浙江省寧波市云龍鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

浙江省寧波市云龍鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)進(jìn)行30s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率C.以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)D.反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L參考答案：D略2.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏高的原因可能是

()A.容量瓶盛過(guò)NaOH溶液，使用前未洗滌

B.定容時(shí)仰視刻度線C.容量瓶中原有少量的蒸餾水

D.移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外參考答案：AA、容量瓶盛過(guò)NaOH溶液，使用前未洗滌，溶質(zhì)增加，濃度偏高，A正確；B、定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，B錯(cuò)誤；C、容量瓶中原有少量的蒸餾水不影響，C錯(cuò)誤；D、移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外，溶質(zhì)減少，濃度偏低，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：明確誤差分析的原理是解答的關(guān)鍵，根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起ｎ和V怎樣的變化。3.下列變化過(guò)程屬于物理變化的是

A．活性炭使紅墨水褪色

B．雷雨天氮?dú)馀c氧氣混合

C．氨氣溶于水

D．酸雨侵蝕建筑物參考答案：A4.下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是(

)A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B.金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C.金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均不同

D.所有的金屬單質(zhì)在常溫下均是固體參考答案：B略5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B.氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合：2OH-+Cu2+=

Cu（OH）2↓C.過(guò)量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應(yīng)：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2OD.石灰乳和鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O參考答案：C【詳解】A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，B錯(cuò)誤；C.過(guò)量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈉和水，方程式書(shū)寫(xiě)正確，C正確；D.石灰乳為氫氧化鈣的懸濁液，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，正確的離子方程式：Ca（OH）2+2H+＝Ca2+＋2H2O，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。6.下列有機(jī)物不能通過(guò)乙烯的加成反應(yīng)制取的是

A．CH3CH2Cl

B．CH2Cl—CH2Cl

C．CH3—CH2OH

D．CH3—COOH

參考答案：D略7.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（

）A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量B.斷裂1molA-A和1molB-B鍵，放出akJ能量C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.該反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ/mol參考答案：D試題分析：A．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b）kJ的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．?dāng)嗔?molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ?mol-1，D項(xiàng)正確；答案選D。

8.下列有關(guān)化學(xué)鍵的類(lèi)型說(shuō)法正確的是A.HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物B.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵C.H與O、H與N均可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D.NaHCO3和MgCl2都只含離子鍵參考答案：C【詳解】A項(xiàng)：HCl是共價(jià)化合物（由HCl分子構(gòu)成），NaCl是離子化合物（晶體中Na+、Cl－不能自由移動(dòng)），它們?nèi)苡谒婋x生成自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：非金屬元素易得電子形成陰離子，若非金屬元素形成陽(yáng)離子，便能組成離子化合物，其中就有離子鍵。NH4Cl等就是非金屬元素形成的離子化合物，含離子鍵和共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：H2O2、N2H4分子中，O－H、N－H都是極性共價(jià)鍵，O－O、N－N都是非極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：NaHCO3中，Na+、HCO3－之間為離子鍵，HCO3－內(nèi)部有共價(jià)鍵。MgCl2由Mg2+、Cl－構(gòu)成，只含離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。

9.面對(duì)日益惡化的地球生態(tài)環(huán)境，聯(lián)合國(guó)環(huán)境規(guī)劃署建議“低碳生活方式”降低二氧化碳等溫室氣體的排放，人人行動(dòng)來(lái)保護(hù)我們生存的家園。下列說(shuō)法正確的是()A．CO2的比例模型為B．用過(guò)氧化鈉吸收CO2是目前比較經(jīng)濟(jì)的減碳方案C．16O==C==18O與16O==C==16O互為同位素且化學(xué)性質(zhì)相似D．從我做起節(jié)電、節(jié)氣等低碳生活方式可減少溫室氣體排放量參考答案：D略10.鍺(Ge)是第四周期第IVA族元素,處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處,下列敘述正確的是(

)A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素

B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C．鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng)

D.鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸參考答案：B11.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量比為1︰1，由此可得出結(jié)論是

A．該有機(jī)物分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1︰2B．該有機(jī)物分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為1︰2︰3C．該有機(jī)物中必含氧元素D．該有機(jī)物中必定不含氧元素參考答案：A12.化學(xué)在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A.炒菜時(shí)加碘食鹽最好最后放B.明礬可用于水的殺菌消毒C.霧霾天氣中可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D.燃料的脫硫和脫氮都是減少酸雨產(chǎn)生的措施參考答案：B13.下列電離方程式錯(cuò)誤的是（

）。A.Na2CO3==2Na++CO32-

B.H2SO4==2H++SO42-C.MgCl2==Mg2++Cl2—

D.Ba(OH)2==Ba2++2OH-參考答案：C14.已知某粒子，則元素R的原子序數(shù)是A．Z

B．A-Z

C．Z-n

D．Z+n參考答案：A略15.（1）分別寫(xiě)出相對(duì)分子質(zhì)量為128、72的烴的分子式：________、________、________（可不寫(xiě)滿(mǎn)，也可補(bǔ)充）（2）立方烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，每個(gè)頂點(diǎn)是一個(gè)碳原子。則：①其分子式為_(kāi)

。②它的一氯取代物有_

_種。③它的二氯取代物有_

_種。參考答案： 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室里用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣；（1）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。根據(jù)反應(yīng)原理，圖乙中合適的氣體發(fā)生裝置為_(kāi)_____。（2）也可以利用反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集純凈、干燥的氯氣，部分裝置如圖甲所示。圖甲圖乙根據(jù)反應(yīng)原理，圖乙中合適的制氣裝置為_(kāi)_____。（3）裝置B的作用是______。（4）裝置E的作用是______，E中的試劑可選______。A．NaOH溶液

B．NaCl溶液

C．澄清石灰水

D．水（5）某同學(xué)通過(guò)下列兩種方式制取氯氣：①用8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)；②用含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)這兩種方式產(chǎn)生Cl2的量的關(guān)系是______。A．①多

B．②多

C．一樣多

D．不確定．參考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

a

(2)b

(3)除去氯氣中的氯化氫

(4)吸收多余的氯氣，防止污染空氣

A

(5)A解析：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。該反應(yīng)需要加熱，屬于固體和液體的反應(yīng)，選擇裝置a；（2）也可以利用反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集純凈、干燥的氯氣，由于該反應(yīng)不需要加熱，屬于固體和液體之間的反應(yīng)，因此選擇裝置b；（3）鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，因此裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫。（4）氯氣有毒，需要尾氣處理，則裝置E的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，E中的試劑可選用堿液，由于澄清石灰水的濃度較小，不利于吸收氯氣，因此選擇氫氧化鈉溶液，答案選A。（5）依據(jù)方程式可知MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O87g

146g

1mol8.7g

14.6g

0.1mol若①用8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，則生成氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol；②用含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2，因?yàn)殡S著反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度降低，變?yōu)橄←}酸，所以14.6g氯化氫不能完全反應(yīng)，所以生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.1mol；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的制備，熟悉氯氣制備原理及發(fā)生裝置選擇依據(jù)是解題關(guān)鍵，注意氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法以及濃稀鹽酸的性質(zhì)的差異性，注意稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)是易錯(cuò)點(diǎn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在10mL含有AlO2-離子的溶液中逐滴加入1mol／L的鹽酸，所得Al(OH)3沉淀質(zhì)量和所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。問(wèn)：(1)此溶液中除含有AlO2-外，還同時(shí)含有____mol___

離子；(2)用離子方程式表示MN段發(fā)生的反應(yīng)是

(3)原溶液中，c(AlO2-)是

mol／L(4)加鹽酸到點(diǎn)N處，滴入的HCl溶液體積共為

ml參考答案：18.在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)體系中，隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(t)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（1）A點(diǎn)處，(正)

(逆)(用“大于”、“小于”或“等于”填空。)（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是

。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝

。（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。a.b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.逆(NO)=2正(O2)d.容器內(nèi)的密度保持不變（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是

。a.增大容器體積b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效的正催化劑參考答案：（1）大于（2）b0.0015mol·L－1·s－1（3）bc（4）bcd

略19.(14分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm-3)配制500mL1.0mol·L－1稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．蒸餾燒瓶

B．托盤(pán)天平

C．玻璃棒

D．50mL燒杯E．10mL量筒

F．圓底燒瓶

G．100mL量筒

H．分液漏斗(1)需量取濃硫酸的體積為

mL。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須選用的儀器有(填序號(hào))

，除此還必需的儀器有

(3)配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是(填序號(hào))

①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面

②用量筒取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)③定容搖勻后有少量溶液流出

④用未干燥的量筒取濃硫酸⑤配制前容量瓶中有水滴(4)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度

；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面

。(5)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號(hào))