浙江省衢州市書院中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

浙江省衢州市書院中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)目為NA

C．1L0.5mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-離子數(shù)目為0.5NA

D．6.2g白磷（分子式為P4，分子結(jié)構(gòu)如右圖所示）所含P-P鍵數(shù)目為0.3NA參考答案：D略2.下列說法正確的是A.維生素C具有還原性，在空氣中易被氧化B.人體中不含水解纖維素的酶，故人類飲食中不需攝入纖維素含量高的食品C.人體中含量最高的微量元素是鈣元素D.目前加碘食鹽中主要添加的是碘化鉀參考答案：A3.下列敘述正確的是（

）A．Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)B.1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Br—=2Cl—+Br2C．能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg2＋、I—、Cl—、NO3—D．從C（石墨）=C（金剛石）ΔH＝+1.9kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定參考答案：A4.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2B．工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)大規(guī)模煉鐵C．電解熔融MgCl2，可制得金屬鎂D．SO2常用于紙張等植物纖維的漂白參考答案：B略5.下列實(shí)驗(yàn)裝置可以到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蜿愂稣_的是A．裝置(Ⅰ)可用于NaCl與NH4Cl混合物的分離B．裝置(Ⅱ)用于去除Fe(OH)3膠體中含有的可溶性物質(zhì)C．裝置(Ⅲ)橡皮管起到平衡氣壓、使液體順利流下的作用D．裝置(Ⅲ)若該儀器為酸式滴定管，則表示其內(nèi)液體體積為5.00mL參考答案：AC略6.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物。當(dāng)加熱至一定溫度時(shí)，它分解產(chǎn)生的HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是H－N＝C＝O）能和NO2反應(yīng)：HNCO＋NO2N2＋CO2＋H2O（未配平）。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是高考資源網(wǎng)A．N2是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物高考資源網(wǎng)B．每生成1mol

CO2需轉(zhuǎn)移12mol電子高考資源網(wǎng)C．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2高考資源網(wǎng)

D．N元素既被氧化，也被還原高考資源網(wǎng)參考答案：D7.下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷參考答案：B試題分析：苯和氯乙烯中均含有不飽和鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是飽和鍵，只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，答案選B?？键c(diǎn)：考查有機(jī)反應(yīng)類型8.工業(yè)制硫酸銅不是直接用銅和濃硫酸反應(yīng)，而是將粗銅(含少量銀)浸入稀硫酸中，并不斷從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡。有關(guān)該制備方法的敘述中，不正確的是A．該方法應(yīng)用了原電池工作原理

B．該方法不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫

C．該方法提高了硫酸的利用率

D．該方法提高了銅的利用率參考答案：D略9.2008夏季奧運(yùn)會在北京舉行，屆時(shí)突出“綠色奧運(yùn)、科技奧運(yùn)、人文奧運(yùn)”理念。綠色奧運(yùn)是指

（

）

A．加大反恐力度，并講求各國運(yùn)動員的營養(yǎng)搭配，使他們?nèi)硇牡赝度氡荣?/p>

B．嚴(yán)禁使用興奮劑，使運(yùn)動員公平競爭

C．把環(huán)境保護(hù)作為奧運(yùn)設(shè)施規(guī)劃和建設(shè)的首要條件

D．奧運(yùn)場館建設(shè)均使用天然材料，不使用合成材料參考答案：C略10.下列敘述正確的是(

)

A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物

B．硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)

C．SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)

D．醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)#科參考答案：D略11.下列說法正確的是 ①1mol羥基所含電子數(shù)為10NA；②一定溫度下，1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH的物質(zhì)的量不同；③1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)；④58.5g的NaCl固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子；⑤在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA；⑦1mol乙烷分子中含有8NA個(gè)共價(jià)鍵；⑧在1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA；⑨常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023；⑩4.0g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為2NA。A.④⑤⑦⑧⑨

B.②③⑧⑩

C.只有③

D.全部參考答案：B12.下列說法正確的是A．BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)

B．CO是酸性氧化物C．氫氧化鐵膠體屬于純凈物

D．純堿屬于堿類物質(zhì)參考答案：A解析：A．BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，正確；B．CO是不成鹽氧化物，錯(cuò)誤；C．氫氧化鐵膠體屬于混合物外，錯(cuò)誤；D．純堿屬于鹽類物質(zhì)，錯(cuò)誤。13.化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。下列說法不正確的是A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C．紅寶石、珍珠、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽D．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué)變化參考答案：C略14.正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述中正確的是()。A．過氧乙酸(CH3COOOH)與羥基乙酸(HOCH2COOH)所含官能團(tuán)相同，兩者互為同分異構(gòu)體B．16O與18O互為同位素；HO、DO、HO、DO為同一種物質(zhì)C．P4、CH4、NH粒子的空間構(gòu)型均為正四面體型；CO2、C2H2均為直線型分子D．Ca2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為；NH4Cl的電子式為參考答案：BCA項(xiàng)中過氧乙酸與羥基乙酸所含官能團(tuán)不相同，但兩者互為同分異構(gòu)體；D項(xiàng)中NH4Cl的電子式中沒有寫出Cl－的電子式。15.同溫同壓下，等質(zhì)量SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是

A.密度比為16∶11

B.密度比為11∶16C.體積比為1∶1

D.體積比為16∶11參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動小組對甲酸進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證其含有醛基，并考察其化學(xué)性質(zhì)，首先做了銀鏡反應(yīng).

（1）在甲酸進(jìn)行銀鏡反應(yīng)前，必須在其中加入一定量的

，因?yàn)?/p>

.（2）寫出甲酸進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式

.（3）某同學(xué)很成功的做了銀鏡反應(yīng)，他肯定沒有進(jìn)行的操作

（寫字母）：A、用潔凈的試管；B、在濃度為2%的NH3·H2O中滴入稍過量的濃度為2%的硝酸銀；C、用前幾天配制好的銀氨溶液；D、在銀氨溶液里加入稍過量的甲酸；E、用小火對試管直接加熱；F、反應(yīng)過程中，振蕩試管使之充分反應(yīng).然后，同學(xué)們對甲酸與甲醇進(jìn)行了酯化反應(yīng)的研究：

（4）乙裝置中長導(dǎo)管A的作用是

（5）寫出甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式

（6）選擇甲裝置還是乙裝置好？

，原因是

.（7）實(shí)驗(yàn)過程中選用的藥品及試劑有：濃H2SO4、甲醇、甲酸還有

、

兩種必備用品.

（8）一同學(xué)用裝有飽和氫氧化鈉的三頸瓶接收甲酸甲酯，幾乎沒有收集到產(chǎn)物，請給予合理的解釋

參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2，等雜質(zhì)）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖：（l）下列措施是為了加快浸取速率，其中無法達(dá)到目的是（填字母）．A．延長浸取時(shí)間

B．將輝銅礦粉碎C．充分?jǐn)嚢?/p>

D．適當(dāng)增加硫酸濃度（2）濾渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式：

．（3）研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是

．（4）“除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3．則加入的試劑A可以是

（填化學(xué)式）；“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是

．（5）“沉錳”（除Mn2+）過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

．（6）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是

（填化學(xué)式）．參考答案：（1）A；（2）2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O；（3）Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化；（4）CuO或Cu（OH）2；加熱；（5）Mn2++HCO3﹣+NH3=MnCO3↓+NH4+；（6）（NH4）2SO4．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】輝銅礦主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，加入稀硫酸和二氧化錳浸取，過濾得到濾渣為MnO2、SiO2、單質(zhì)S，濾液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，調(diào)節(jié)溶液PH除去鐵離子，加入碳酸氫銨溶液沉淀錳過濾得到濾液趕出氨氣循環(huán)使用，得到堿式碳酸銅，（1）提高浸取速率，可增大濃度、升高溫度、增大固體表面積或攪拌等；（2）“浸取”時(shí)：在酸性條件下MnO2氧化Cu2S得到硫沉淀、CuSO4和MnSO4；（3）若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，F(xiàn)e2O3在浸取時(shí)起媒介作用，F(xiàn)e3+可催化Cu2S被MnO2氧化；（4）加入的試劑A應(yīng)用于調(diào)節(jié)溶液pH，促進(jìn)鐵離子的水解，但不能引入雜質(zhì)，結(jié)合氨氣易揮發(fā)的特點(diǎn)分析；（5）“沉錳”（除Mn2+）過程中，加入碳酸氫銨和氨氣，生成碳酸錳沉淀，以此可書寫反應(yīng)的離子方程式；（6）濾液Ⅱ主要是硫酸銨溶液通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到硫酸銨晶體．【解答】解：輝銅礦主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，加入稀硫酸和二氧化錳浸取，過濾得到濾渣為MnO2、SiO2、單質(zhì)S，濾液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，調(diào)節(jié)溶液PH除去鐵離子，加入碳酸氫銨溶液沉淀錳過濾得到濾液趕出氨氣循環(huán)使用，得到堿式碳酸銅，（1）酸浸時(shí)，通過粉碎礦石或者升高溫度或者進(jìn)行攪拌都可以提高浸取率，延長浸取時(shí)間并不能提高速率，故答案為：A；（2）“浸取”時(shí)：在酸性條件下MnO2氧化Cu2S得到硫沉淀、CuSO4和MnSO4，其反應(yīng)的離子方程式是：2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O，故答案為：2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O；（3）浸取時(shí)氧化銅溶液稀硫酸生成硫酸鐵和水，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，F(xiàn)e2O3在浸取時(shí)起媒介作用，F(xiàn)e3+可催化Cu2S被MnO2氧化，故答案為：Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化；（4）加入的試劑A應(yīng)用于調(diào)節(jié)溶液pH，促進(jìn)鐵離子的水解，但不能引入雜質(zhì)，因最后要制備堿式碳酸銅，則可加入氧化銅、氫氧化銅等，因氨氣易揮發(fā)，加熱可促進(jìn)揮發(fā)，則可用加熱的方法．故答案為：CuO或Cu（OH）2；加熱；（5）“沉錳”（除Mn2+）過程中，加入碳酸氫銨和氨氣，生成碳酸錳沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mn2++HCO3﹣+NH3=MnCO3↓+NH4+，故答案為：Mn2++HCO3﹣+NH3=MnCO3↓+NH4+；（6）濾液Ⅱ主要是硫酸銨溶液通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到硫酸銨晶體，故答案為：（NH4）2SO4．【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)分離提純的方法和流程分析應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，解答該類題目，注意把握實(shí)驗(yàn)原理和操作流程的目的，主要是物質(zhì)性質(zhì)的理解，題目難度中等．18.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入合成塔中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；25℃時(shí)，K=5×108；450℃時(shí)，K=0.152。

（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a的值為

mol；（2）K值越大，說明正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。而工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)中，沒有選擇25℃，卻選擇450℃左右的高溫，其原因是_________________________________________；（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25％。則原混合氣體中，a：b=

。（4）若要提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，以下提出的方案合理的是

。A．將高壓的氫氣和氮?dú)饣旌蠚怏w通入合成