河南省鄭州市第一百零六中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

河南省鄭州市第一百零六中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液中含有較大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②過(guò)濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液A.①②④②③

B.④②①②③

C.①②③②④

D.④②③②①參考答案：B某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，應(yīng)該先滴加Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)CO32－，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中滴加Mg(NO3)2溶液檢驗(yàn)OH－，過(guò)濾，最后向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl－，所以實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是B,本題選B。

點(diǎn)睛：再檢驗(yàn)一種離子時(shí)，要先分析有哪些干擾離子存在，選擇合適的檢驗(yàn)順序可以避開(kāi)干擾離子的干擾。特別要注意的是，銀離子可以和氫氧根生成氫氧化銀沉淀，只不過(guò)氫氧化銀不穩(wěn)定，它會(huì)分解為氧化銀。2.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是

（

）

A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處且冷水從冷凝管下口入上口出C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略3.NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一規(guī)律排列的,下列物質(zhì)系列中也完全按照此規(guī)律排列的是（

）A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3

B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3

D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4參考答案：B4.下列原子半徑最大的是（

）A.

C

B.

Si

C.P

D.Cl參考答案：B略5.下列做法正確的是A．用手接觸藥品

B．用嘴吹熄酒精燈火焰C．實(shí)驗(yàn)后，剩余的藥品不能放回原瓶，也不能隨意丟棄D．將帶有溶液的滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上參考答案：C略6.溶液、膠體、濁液三種分散系最本質(zhì)的區(qū)別是

A．穩(wěn)定性

B．透明度C．分散質(zhì)微粒大小D．能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：C7.關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是

A、某些含氫元素的化合物中一定有氫鍵

B、氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵C、DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的D、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：C略8.氟利昂－12是甲烷的氯、氟鹵代物，結(jié)構(gòu)式為。下列有關(guān)敘述正確的是A.它有兩種同分異構(gòu)體 B.它有4種同分異構(gòu)體C.它只有一種結(jié)構(gòu) D.它是平面分子參考答案：C【詳解】A、由甲烷的結(jié)構(gòu)可知，四個(gè)氫原子的空間位置只有一種，則氟利昂-12只有一種結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由甲烷的結(jié)構(gòu)可知，四個(gè)氫原子的空間位置只有一種，則氟利昂-12只有一種結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、從結(jié)構(gòu)式可知，該化合物是甲烷的取代產(chǎn)物，由于甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，所以該化合物也是四面體，因此結(jié)構(gòu)只有一種，沒(méi)有同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C正確；D、甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，則氟利昂-12為四面體結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。

9.鉛筆芯的主要成分是石墨和粘土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半是石墨，且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗鉛筆芯的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為A．2.5×l019

B．2.5×l022

C．5×l019

D．5×l022參考答案：A略10.人類(lèi)開(kāi)始化學(xué)實(shí)踐活動(dòng)是從下列哪項(xiàng)活動(dòng)開(kāi)始的Ａ．使用火

Ｂ．制陶瓷

Ｃ．釀酒

Ｄ．煉丹參考答案：A11.下列結(jié)論錯(cuò)誤的是①微粒半徑：K+>Al3+>S2－>Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3

⑥非金屬性：O>N>P>Si

⑦金屬性:Be<Mg<Ca<KA.只有① B.①③ C.②④⑤⑥⑦ D.①③⑤參考答案：B【詳解】核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，微粒半徑應(yīng)該是S2－>Cl－>K+>Al3+，①不正確；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl＞S＞P＞Si，則氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，②正確；非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，還原性應(yīng)該是S2－>I－>Br－>Cl－，③不正確；非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，則氧化性：Cl2>S>Se>Te，④正確；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性S＞P＞C，則酸性，H2SO4>H3PO4>H2CO3，⑤正確；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則選項(xiàng)⑥⑦正確。答案選B。12.

化學(xué)與以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)密切相關(guān)。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是A．城市采用分質(zhì)供水，收集雨水進(jìn)行綜合利用B．大力發(fā)展汽車(chē)產(chǎn)業(yè)，鼓勵(lì)市民購(gòu)買(mǎi)家用汽車(chē)C．推廣煤的氣化、液化技術(shù)，提供清潔高效燃料D．開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能、核能等能源參考答案：B家用汽車(chē)，不但造成交通擁擠，更重要的是會(huì)增加汽車(chē)尾氣的排放，污染環(huán)境，所以正確的答案是B。13.有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（

）A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32—

C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

D．Cl－一定存在

參考答案：A略14.下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的一項(xiàng)是（

）A.鐵片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Fe+Ag+=Fe2++AgB.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，有沉淀生成：Ba2++SO42－=BaSO4↓C.向石灰乳Ca(OH)2中通入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32－=CaCO3+2OH－D.向稀硫酸中加入Cu：Cu+2H+=Cu2++H2↑參考答案：CA.鐵片插入硝酸銀溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，題中所給方程式不符合得失電子守恒和電荷守恒，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，除了生成硫酸鋇沉淀，還有氫氧化銅沉淀生成，正確的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故B錯(cuò)誤；C.向石灰乳Ca(OH)2中滴入Na2CO3溶液，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，離子方程式為：Ca(OH)2+CO32－=CaCO3+2OH－，故C正確；D.Cu和稀硫酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。點(diǎn)睛：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子．離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟一般為：①“寫(xiě)”：寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C項(xiàng)，對(duì)于微溶物Ca(OH)2，若為澄清溶液，則寫(xiě)成離子形式，若為濁液，要寫(xiě)成化學(xué)式。15.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是(

)A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C．x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(9分)下圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）學(xué)生甲用裝置Ⅰ探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)過(guò)程在燒瓶中觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，在試管中收集到無(wú)色氣體。

燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體的原因是

（用方程式表示）。（3）學(xué)生乙認(rèn)為，甲用裝置Ⅰ實(shí)驗(yàn)，無(wú)法說(shuō)明問(wèn)題。為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，甲設(shè)計(jì)了如圖Ⅱ所示的實(shí)驗(yàn)裝置，選擇下列藥品，并按下列實(shí)驗(yàn)步驟完成該實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你根據(jù)他的思路，回答下列問(wèn)題：藥品：稀硝酸鋅粒石灰石固體步驟：①檢查裝置的氣密性②向試管中加入一定量CaCO3固體③向試管中倒入過(guò)量的稀HNO3并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞④待反應(yīng)完全后，將導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面⑤將銅絲插入到溶液中⑥用注射器的針頭穿過(guò)橡皮塞并向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）（?。┎襟E②目的是

；（ⅱ）推入氧氣或空氣的目的是

；（ⅲ）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出，這可能是Cu2+的濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？

（填“同意”或“不同意”），原因是

。參考答案：（9分）（1）3Cu+8HNO3

3Cu(NO3)2

+2NO↑+4H2O（2）2NO+O2

=====

2NO2（3）（?。┡懦b置中的氧氣（ⅱ）檢驗(yàn)生成的NO氣體

（ⅲ）不同意，銅片質(zhì)量相同，該液體體積相同；生成的Cu2+濃度相同。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：（1）FeCl2

KCl

（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

(3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋

2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋18.（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是

，屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

。①水銀②燒堿

③干冰

④氯化鈉晶體

⑤鹽酸溶液

⑥蔗糖（C12H22O11）

(2)任選一種電解質(zhì)寫(xiě)出其電離方程式

參考答案：略19.2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表（律）在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題。

族周期IA

01①I(mǎi)IAIIIAIVAVAVIAVIIA

2

②③

3④

⑤⑥

⑦⑧

4

（1）元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的是________（填元素符號(hào)）。（2）中國(guó)青年化學(xué)家姜雪峰被國(guó)際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________，其氫化物的電子式是_________。（3）元素①和②可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序號(hào)）。（4）比較元素②、③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：______＞______（填化學(xué)式）。說(shuō)明你判斷的理由：_________。（5）主族元素砷（As）的部分信息如圖所示。i.砷（As）在周期表中的位置是______。ii.下列說(shuō)法正確的是_______（填序號(hào)）。a.砷元素的最高化合價(jià)為+4

b.推測(cè)砷有多種氧化物c.③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性（6）某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較VIIA元素的非金屬性：Cl>Br>I。已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。打開(kāi)分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，據(jù)此現(xiàn)象能否說(shuō)明非金屬性：Br>I，并說(shuō)明理由_________。參考答案：(1)Na

(2)

(3)b

(4)HNO3

H2CO3

非金屬性：N>C

(5)第4周期第VA族

b

(6)不能，因?yàn)槁葰飧蓴_了溴置換碘的反應(yīng)【分析】由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素?！驹斀狻浚?）同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，同主族元素從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，則元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的元素是位于周期表左下角的鈉元素，故答案為：Na；（2）元素⑦為S元素，S原子含有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；S元素的氫化物為H2S，H2S為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：；；（3）①為H元