江蘇省徐州市創(chuàng)新中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省徐州市創(chuàng)新中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把4.6g鈉放入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯(cuò)誤的是（

）A.Cl-的濃度幾乎不變

B.溶液變渾濁C.溶液中Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-

D.溶液中存在最多的離子是Na+參考答案：B試題分析：4.6g鈉與水反應(yīng)生成0.2molOH-，Al3+為0.02mol，所以Al3+全部轉(zhuǎn)變成AlO2-形式存在，因此溶液中無(wú)沉淀。答案選B。點(diǎn)評(píng)：本題主要根據(jù)堿和鋁鹽的量來(lái)進(jìn)行判斷，比較簡(jiǎn)單基礎(chǔ)。2.下列說(shuō)法正確的是A.SO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水相同B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC.濃硫酸與過(guò)量的鋅反應(yīng)，可以得到無(wú)色具有刺激性氣味的混合氣體D.檢驗(yàn)NH4＋時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體參考答案：C【詳解】A.SO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水不相同，氯水利用的是其強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；B.NO易被氧化為二氧化氮，應(yīng)該用排水法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸與過(guò)量的鋅反應(yīng)，開始生成二氧化硫，硫酸濃度變小以后，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，則可以得到無(wú)色具有刺激性氣味的混合氣體，C正確；D.檢驗(yàn)NH4＋時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，但應(yīng)該用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意隨著反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度逐漸減小引起的質(zhì)變問題：典型的“三酸變稀”問題就是濃鹽酸與MnO2反應(yīng)、濃H2SO4與Cu、Zn等反應(yīng)、濃HNO3與Cu等反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，三種酸都變稀，從而使反應(yīng)停止或產(chǎn)物發(fā)生變化。3.某單質(zhì)能與足量濃硝酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶4，則該元素在反應(yīng)中所顯示的化合價(jià)可能為

(

)A．+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：BD略4.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（

）①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族⑤在ⅥA族元素氫化物中熔點(diǎn)最高的穩(wěn)定性最好，而在ⅣA族元素氫化物中熔點(diǎn)最高的穩(wěn)定性最差⑥范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別之一是作用力的強(qiáng)弱不同A．②④⑤

B．②④⑥

C．②④⑤⑥

D．②③④⑤⑥參考答案：C略5.下列遞變規(guī)律正確的是()A.P、S、Cl最高正價(jià)依次降低B.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.HClO4、H2SO4、H3PO-4-的酸性依次增強(qiáng)參考答案：B試題分析：A、元素的最高正價(jià)=主族序數(shù)，故P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，A錯(cuò)誤；B、在金屬活動(dòng)性順序表中，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的還原性也逐漸減弱，B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，和H2化合越容易，得到的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．第ⅤⅡA族的元素，從上而下，元素的非金屬性越來(lái)越弱，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯(cuò)誤；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，而非金屬性Cl＞S＞P，故酸性HClO4、H2SO4、H3PO4逐漸減弱，D錯(cuò)誤；答案選B。

6.下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，做法不正確的是A.不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C.不慎碰翻實(shí)驗(yàn)桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布撲滅D.配制硫酸溶液時(shí)，先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸參考答案：D略7.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是

（

）實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO向Cu極移動(dòng)④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu－2e－===Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)

A.①②③

B.②④

C.②③④

D.③④⑤參考答案：B8.下列氣體中，不能作噴泉實(shí)驗(yàn)的是(括號(hào)內(nèi)為溶劑)

(

)

A．CO2(NaOH)

B．SO2(NaOH)

C．NH3(H2O)

D．NO(NaOH)參考答案：D略9.能夠大量共存的離子組是A．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

B．Cl-、CO32-、Na+、H+C．H+、Ba2+、OH-、NO3-

D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-參考答案：D略10.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系：①有塵埃的空氣

②稀硫酸

③蒸餾水

④墨水，能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A．①④B．②③C．①②D．②④參考答案：A試題分析：膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，其中①④屬于膠體，②是溶液，③是純凈物，答案選A?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)和判斷常見的三種分散系。三種分散系分別為溶液、膠體、濁液，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，上述四個(gè)中屬于膠體的有塵埃的空氣和墨水，稀硫酸為溶液，蒸餾水因?yàn)殡s質(zhì)較少可以認(rèn)為是純凈物，據(jù)此解答即可。11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含0.1mol·L?1Ca2+的溶液：SO42－、Na+、NO3－、Cl?B.使酚酞變紅色的溶液：NH4+、K+、SO42－、NO3－C.含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl?、SO42－D.含有大量HCO3－的溶液：Na+、NO3－、Cl?、OH?參考答案：CA中鈣離子與硫酸根不能大量共存；B中銨根離子與氫氧根離子不能大量共存；D中OH?與HCO3?不能大量共存；故C正確。12.下列過(guò)程屬于人工固氮的是（）A．分離液態(tài)空氣制氮?dú)釨．閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NOC．工業(yè)合成氨D．豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物參考答案：C【考點(diǎn)】氮的固定．【分析】人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過(guò)程，然后根據(jù)選項(xiàng)解答．【解答】解：A、分離液態(tài)空氣制氮?dú)猓堑獨(dú)獾臓顟B(tài)發(fā)生改變，不屬于氮的固定，更不是人工固氮，故A錯(cuò)誤；B、閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于自然固氮，故B錯(cuò)誤；C、工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故C正確；D、豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，屬于生物固氮，故D錯(cuò)誤．故選：C．13.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列做法會(huì)使配得的溶液濃度偏高的是

A．容量瓶中含有少量蒸餾水

(

)

B．將溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

C．定容時(shí)觀察液面俯視

D．定容時(shí)倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水到標(biāo)線參考答案：C略14.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為(

)A．920kJ

B.557kJ

C.436kJ

D.188kJ參考答案：C略15.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)不應(yīng)將溶液直接蒸干D．食鹽應(yīng)放在濾紙上稱量參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。（1）實(shí)驗(yàn)前：①先用0.1mol·L－1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是_________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入________（寫化學(xué)式）。（2）圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式_____________。（3）該課題組對(duì)影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三假設(shè)一：溶液的pH；假設(shè)二：__________________；

假設(shè)三：__________________；（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。（已知：溶液中的NO濃度可用離子色譜儀測(cè)定）__________________參考答案：(1)去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)

N2

(2)4Fe＋10H＋＋NO===Fe2＋＋NH＋3H2O

(3)溫度

鐵粉顆粒大小

(4)分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中，調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2，分別向上述溶液種加入足量的同種鐵粉，用離子色譜儀測(cè)定相同反應(yīng)時(shí)間時(shí)各溶液中的NO的濃度，若pH不同的KNO3溶液中，測(cè)出NO濃度不同，表明pH對(duì)脫氮速率有影響，否則無(wú)影響。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z、L、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其中X是原子半徑最小的元素，L是地殼中含量最高的元素。M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：*ks5*u⑴Z的單質(zhì)一個(gè)分子中含有____個(gè)π鍵；M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________(2)五種元素原子半徑從大到小的順序是________________________（用元素符號(hào)表示）(3)Y、Z、L三種元素第一電離能由大到小的順序是______________（用元素符號(hào)表示）(4)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4分別構(gòu)成分子A和B，A分子空間構(gòu)型為___________，A分子中Z原子的軌道雜化方式為_______，B的結(jié)構(gòu)式為______________。(5)硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為________，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_____________。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。a．+99.7mol·L－1

b．+29.7mol·L－1

c．－20.6mol·L－1

d．－241.8kJ·mol

參考答案：⑴2

(2)Al>C>N>O>H

(3)N>O>C(4)三角錐

sp3

(5)34

H2SeO4

b略18.X、Y、Z是三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，下圖中的A、B、C分別表示三種單質(zhì)兩兩反應(yīng)的生成物：已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)。請(qǐng)回答下列問題：（1）X元素在周期表中的位置是______________________。（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入__________（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為_________________

___（3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是____________________________。（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0。將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說(shuō)法中，正確的是____________________（填寫下列各項(xiàng)的序號(hào)）。a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等b．反應(yīng)過(guò)程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1d．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小e．達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：（1）第2周期，ⅥA族（各1分）

（2）氧氣；H2—2e－＋2OH－=2H2O（沒配平扣1分）（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O（沒注明條件或（和）沒配平只扣1分）

（4）ab（各1分）

（每空2分，共10分）

19.（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。a

b

cdef

gh

ij

klmn

o

請(qǐng)根據(jù)要求用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：（1）表中所列元素中，原子最外層有2個(gè)電子的元素為

。（2）畫出d元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖