湖南省衡陽(yáng)市大堡中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

湖南省衡陽(yáng)市大堡中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時(shí)，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2，且K=1．若用2molCO和10molH2O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為（）A．16.7%

B．50%

C．66.7%

D．83.3%參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．專題：化學(xué)平衡專題．分析：依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計(jì)算，結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算消耗的一氧化碳的物質(zhì)的量，結(jié)合轉(zhuǎn)化率概念計(jì)算得到，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以利用氣體物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)；解答：解：在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，設(shè)消耗一氧化碳物質(zhì)的量為x： CO+H2O?CO2+H2，起始量（mol）

2

10

0

0變化量（mol）

x

x

x

x平衡量（mol）2﹣x

10﹣x

x

x反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以利用氣體物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)平衡常數(shù)K==1．x=mol則CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=83.3%；故選D．點(diǎn)評(píng)：考查了化學(xué)平衡計(jì)算方法的分析應(yīng)用，主要是平衡常數(shù)概念的計(jì)算，題目較簡(jiǎn)單．2.X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說(shuō)法中一定正確的是（）元素XYZW原子半徑（nm）0.0770.0750.102K]0.099最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)+4+5-2-1A．X與W形成XW4時(shí)，各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B．1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC．0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體D．Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵參考答案：A3.下列關(guān)于藥物使用的說(shuō)法正確的是（

）A．中藥全部來(lái)自天然，因此無(wú)任何毒副作用B．某人只要以前使用過(guò)青霉素，以后生病可直接使用C．經(jīng)常服用阿司匹林可預(yù)防疾病D．抗酸藥能中和胃里過(guò)多的酸參考答案：D略4.氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號(hào)”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括(

)①原料來(lái)源廣

②易燃燒、熱值高

③儲(chǔ)存方便

④制備工藝廉價(jià)易行(A)①②

(B)①③

(C)③④

(D)②④參考答案：A略5.己二酸是合成尼龍6，6的原料。據(jù)統(tǒng)計(jì)我國(guó)每年的需求量均在幾十萬(wàn)噸以上?，F(xiàn)有兩種合成方法：方法一（傳統(tǒng)工藝）：以苯為原料制備己二酸：方法二（最新開(kāi)發(fā)）：以蔗糖為原料制備己二酸：與傳統(tǒng)工藝相比，關(guān)于方法二的優(yōu)點(diǎn)，下列描述你認(rèn)為正確的是：⑴原料（植物資源）來(lái)源廣泛；⑵原料無(wú)毒無(wú)害⑶反應(yīng)在溫和條件進(jìn)行而不使用高壓設(shè)備；⑷生產(chǎn)過(guò)程中對(duì)環(huán)境的危害??；⑸生產(chǎn)過(guò)程中只需要生物催化劑；⑹工藝簡(jiǎn)單，產(chǎn)率高。

A．⑴⑵⑷⑹

B．⑴⑵⑶⑸

C．⑴⑵⑶⑷⑹

D．全部參考答案：C6.有五瓶溶液分別是：①10mL0.6mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.5mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.4mol·L－1HCl水溶液，④40mL0.3mol·L－1醋酸水溶液，⑤50mL0.2mol·L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是()A．①>②>③>④>⑤

B．②>①>③>④>⑤C．⑤>④>③>②>①

D．②>③>④>①>⑤參考答案：C7.下列有機(jī)物，其一氯代物的結(jié)構(gòu)可能只有一種的是A

C2H6

B

C3H8

C

C4H10

D

C5H12參考答案：AD8.原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這一數(shù)字與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”．已知銥的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為191，則其核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是（）A．77 B．114 C．37 D．268參考答案：C【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】根據(jù)電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)進(jìn)行計(jì)算．【解答】解：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=77，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=191﹣77=114，所以中子數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=114﹣77=37，故選C．9.在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是:

A．Li，F(xiàn)

B．Na，F(xiàn)

C．Na，C1

D．Mg，O參考答案：B略10.材料與人類生活密切相關(guān)。下列有關(guān)材料的說(shuō)法正確的是A．真絲是一種合成材料B．橡膠可用于制造汽車輪胎C．光導(dǎo)纖維的主要成分為硅酸鹽D．包裝食品的塑料主要成分為聚乙烯參考答案：BD略11.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的是A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等參考答案：C12.綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是

A．研制水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料

B．用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒C．用反應(yīng)：制備硫酸銅D．用反應(yīng)：制備環(huán)氧乙烷參考答案：C略13.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A.加熱

B.不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略14.已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H＝―393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H＝―483.6kJ/mol現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是（

）A．1︰1

B．1︰2

C．2︰3

D．3︰2參考答案：A略15.可以判定某酸(HA)是強(qiáng)電解質(zhì)的事實(shí)是()A．該酸加熱至沸騰不分解

B．0.01mol·L－1該酸的pH＝2C．該酸可以溶解Cu(OH)2

D．該酸與CaCO3反應(yīng)放出CO2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO、CO,現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L-1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞Ｅ＞Ｃ；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的總化學(xué)方程式是

；（2）寫(xiě)出下列四種化合物的化學(xué)式：A

、C

、D

、F

。參考答案：（1）

AgNO3+3NH3﹒H2O=

Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O

（2）A、Ba(OH)2

C、

(CH3COO)2Ca

D、

AlCl3

F、Fe2(SO4)3

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)物A與乙酸無(wú)論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量也一定，試回答：（1）若A的分子量為乙酸的一半，且1molA與足量的銀氨溶液共熱，最多可析出4molAg，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（2）若A與乙酸相對(duì)分子質(zhì)量相等，與新制Cu(OH)2同熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。（3）若A的相對(duì)分子質(zhì)量與乙酸相等，由碳、氫、氧、氮四種元素組成，分子中含有兩種官能團(tuán)，且分子中氫原子都不與碳原子相連，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。參考答案：（1）則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

HCHO

（2分）。（2）則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

HCOOCH3

（2分）。（3）則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CO(NH2)2

（2分）。18.（12分）新型高能鈉硫電池以熔融的鈉?硫?yàn)殡姌O,以鈉離子導(dǎo)電的陶瓷為固體電解質(zhì)?該電池放電時(shí)為原電池,充電時(shí)為電解池?反應(yīng)原理為:2Na+xS=Na2Sx?請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)放電時(shí)S發(fā)生________反應(yīng),Na為_(kāi)_____極?

(2)充電時(shí)Na所在電極與直流電源________極相連?

(3)充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為_(kāi)________________;放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)______________?

(4)用此電池電解飽和NaCl溶液,當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),消耗金屬鈉_____g?參考答案：（12分）（1）還原；負(fù)

（2）負(fù)（3）Sx2-

-2e-＝xS；

Na-e-＝Na+;

（4）23略19.泡沫滅火劑包括溶液（約1mol/L）、溶液（約1mol/L）及發(fā)泡劑．