2022-2023學(xué)年海南省?？谑行缕轮袑W(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年海南省?？谑行缕轮袑W(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰（SOCl2）中形成的，該電池的總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是

（

）

A．電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響B(tài)．上述過(guò)程中是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

C．電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為L(zhǎng)i2SO3

D．電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1參考答案：D略20.某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B+C(g)-Q達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B.平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q參考答案：AB若B是氣體，平衡常數(shù)K=c(B)·c(C)，若B是非氣體，平衡常數(shù)K=c(C)，由于C(g)的濃度不變，因此B是非氣體，A正確，C錯(cuò)誤，根據(jù)平衡的v（正）=v（逆）可知B正確（注意，不是濃度消耗相等）；由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于Q，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4－＋6H+＋5H2O2＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2OB．Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO＝BaSO4↓＋2H2OC．用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3（膠體）D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋參考答案：B略4.已知：是碳酸甲乙酵的工業(yè)生產(chǎn)原理。下圖是投料分別為3：1和1：1、反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。下列說(shuō)法正確的是A．曲線b所對(duì)應(yīng)的投料比為3：1B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)小于Q點(diǎn)C．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.58D．M點(diǎn)和Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2：1參考答案：C5.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為

A．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰B．蒸餾水、氨水、氧化鋁、二氧化硫C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉參考答案：B6.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（

）

A．Ca2+、AlO2—、SO42－、Cl－

B．K＋、ClO-、Cl－、NO3－

C．Na+、K＋、NO3－、SO32－

D．NH4+、Na+、F－、CO32－參考答案：C略7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A．1mol金屬鎂晶體中含有2NA個(gè)自由電子

B．1mol石墨晶體中含有共價(jià)鍵鍵數(shù)為3NA

C．1molZn與足量的鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)氫分子，體積約為22.4L

D．含CH3COON和CH3COONa的總物質(zhì)的量為0.1mol的混合溶液中，CH3COOH分子和CH3COO－離子總個(gè)數(shù)為0.1NA參考答案：D8.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①過(guò)濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略9.（不定項(xiàng)）乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：下列敘述正確的是（_____）A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4C．FeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯D．乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素參考答案：ACA．該反應(yīng)可看成酚-OH上的H被取代，則該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C10H10O4，B錯(cuò)誤；C．香蘭素含酚-OH，而乙酸香蘭酯不含，酚遇FeCl3溶液顯紫色，則能區(qū)別，C正確；D．乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解生成乙酸鈉和香蘭素的鈉鹽，D錯(cuò)誤；答案選AC；10.下列敘述錯(cuò)誤的是①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

②熔點(diǎn)：Al>Na>K③ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=－114.6kJ·mol－1則中和熱為57.3kJ·mol－1

A．②④⑥

B．①⑤⑥

C．②③④

D．①③⑤參考答案：D略11.國(guó)慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S﹣誘抗素制劑，以保證鮮花盛開(kāi)．S﹣誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．其分子式為C15H18O4B．分子中存在4種含氧官能團(tuán)C．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物最多可與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、﹣OH、﹣COOH、羰基，結(jié)合烯烴、醇、羧酸等有機(jī)物的性質(zhì)來(lái)解答．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C15H20O4，故A錯(cuò)誤；B．分子中存在3種含氧官能團(tuán)，分別為﹣OH、﹣COOH、羰基，故B錯(cuò)誤；C．含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)，含﹣OH、﹣COOH可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；D．只有3個(gè)碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多可與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．12.在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa（OH）2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1mol/L的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是

參考答案：D略13.在2010年4月召開(kāi)的首屆世界核安全峰會(huì)上，胡錦濤總書(shū)記倡導(dǎo)未來(lái)各成員國(guó)應(yīng)安全、合理地開(kāi)發(fā)利用核能。235

92U是核反應(yīng)堆的重要原料，下列說(shuō)法正確的是A．235

92U中的中子數(shù)為235B．235

92U和238

92U是同一種核素C．核反應(yīng)屬于化學(xué)變化D．合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”要求參考答案：D略14.對(duì)于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是(

)

①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出lgH2

④銅片上析出1molH2

A．①和③

B．①和④

C．②和③

D．②和④參考答案：A略15.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO2、CO2=H2的混合氣體通入適量的飽和NaHCO3溶液中，充分反應(yīng)后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的氣體只有CO和H2，且其質(zhì)量之和為4.60g，則混合氣體中SO2、CO2和H2的體積比不可能是

（

）

A．1∶2∶2

B．1∶1∶1 C．1∶2∶3

D．2∶1∶3參考答案：答案：AB二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品（只含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：①稱(chēng)取ag樣品，置于燒杯中；②加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；④加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全；⑤過(guò)濾，洗滌沉淀；⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱(chēng)量；⑦……。請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：（1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和

（填字母）。

（2）寫(xiě)出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（3）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式 Fe2+

+

ClO3—+

＝

Fe3+

+

Cl—+

H2O從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為NaClO3時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成

（填偏大、偏小或不影響），（4）若容器質(zhì)量是W1g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（列出算式，不需化簡(jiǎn)）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.尼泊金乙酯是一種高效食品防腐劑，被廣泛應(yīng)用于醬油、醋等調(diào)味品、烘焙食品以及果蔬保鮮等領(lǐng)域。下圖是以苯等為原料合成尼泊金乙酯的合成路線:已知:(R為烴基)請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:（1）由苯生成A的反應(yīng)類(lèi)型是______，條件a指的是_____，化合物D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)___________。（2）寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式________________。（3）尼泊金乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。（4）化合物D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________(任寫(xiě)兩種)。（5）若以苯為原料(其它原料自選)合成裝苯甲酸甲酯，參照上述流程設(shè)計(jì)寫(xiě)出合成路線。____________參考答案：(1)加成反應(yīng)

Cl2及催化劑（或催化劑答為FeCl3，或Fe）

羥基、羧基

(2)

(3)

(4)9

(5)解析：與丙烯加成得到A，A在Cl2及催化劑（或催化劑答為FeCl3，或Fe）條件下生成，被酸性KMnO4溶液氧化得到B，B與NaOH反應(yīng)生成C，酸化后變成D，酯化后生成（1）由苯生成A的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，A，A與Cl2及催化劑（或催化劑答為FeCl3，或Fe）條件下生成，發(fā)生取代反應(yīng)，化合物D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基、羧基。（2）B→C

的化學(xué)方程式。（3）尼泊金乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）化合物D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有鄰間對(duì)3種，苯二酚有三種，將醛基連上去分別有2種，3種，1種，共有9種，其中核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫(xiě)兩種)。（5）若以苯為原料(

其它原料自選)合成裝苯甲酸甲酯，參照上述流程設(shè)計(jì)寫(xiě)出合成路線。。18.砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡?00倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答下列問(wèn)題（1）下列說(shuō)法正確的是 （選填序號(hào)）。A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同

B．第一電離能：As＞GaC．電負(fù)性:As＞Ga

D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素E．半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體（2）砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到，該反應(yīng)在700℃進(jìn)行，反應(yīng)的方程式為：

。AsH3空間形狀為：

(CH3)3Ga中碳鎵鍵之間的鍵角為：

。（3）Ga的核外電子排布式為：

。（4）AsH3沸點(diǎn)比NH3低，其原因是：

。（5）請(qǐng)預(yù)測(cè)AsH3的兩種化學(xué)性質(zhì)： 參考答案：答案：（1）BCDE（多選少選均不給分）（2分）（2）(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4（2分）(或：)。三角錐，1200（2分）（3）1s22s22p63s23p63d104s24p1（2分）（4）NH3分子間能形成氫鍵，而As電負(fù)性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵。（2分）19.【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ