考點(diǎn)40金屬電池-2019年高考化學(xué)必刷題（解析版）

考點(diǎn)四十金屬電池

1.某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示的原電池裝置，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.鋅板是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.電子流向：鋅板T燈泡T銀板I濕布T鋅板

C.銀板上的電極反應(yīng)：+0--e-=4gC，

2Zn

D,電池總反應(yīng)：+O2+2H2O=2Zn{OH}2

【答案】D

【解析】A.通過(guò)對(duì)原電池裝搐的分析可知，鋅板是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銀板是原電池的正極,

發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.鋅板是原電池的負(fù)極，銀板是原電池的正極，故電子流向：鋅板—燈泡一銀

板，選項(xiàng)錯(cuò)誤銀板是原電池的正極，銀板上的電極反應(yīng)：選項(xiàng)錯(cuò)誤;

BjC0;+2H20+4e-=40H-jC

D.鋅板是原電池的負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)：Zn-2e-=ZM+,故總的電池反應(yīng)為：

選項(xiàng)正確。答案選。

2Zn+O;+2H;O=2Zn(OH)=,DD

2.一種新型的電池，總反應(yīng)為:3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe(OH)31+3Zn(OH)21+4OH-,其工作原理如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

Zn電岷期電極

tfcJJ堿性

一二二算fK：FC()4

A.Zn極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH增大

C.電子由Zn極流出到石墨電極，再經(jīng)過(guò)溶液回到Zn極，形成回路

D.石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為：FeCV+3e—+4H2O=Fe(OH)31+5OH-

【答案】c

【解析】A、根據(jù)電池總反應(yīng)，Zn的化合價(jià)升高，根據(jù)原電池的工作原理，即鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng),

故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)電池總反應(yīng)方程式，生成OH，溶液的pH增大，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)原電池

的工作原理，電子從Zn電極流出經(jīng)外電路流向石墨，電解質(zhì)溶液應(yīng)是陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，沒有電子通過(guò),

2

故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn+20H-2e=Zn(OH)2b正極反應(yīng)式為FeO4+4H2O+3e

=Fe(OHhi+5OH,故D說(shuō)法正確。

3.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A.銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.銅片質(zhì)量逐漸減少

C.電流方向從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D.銅離子在銅片表面被還原

【答案】D

【解析】A.銅、鋅、電解質(zhì)溶灑之間可以構(gòu)成原電池，金屬鋅是負(fù)極，電極質(zhì)量減少，銅是正極，正極上

銅離子得電子生成銅，A錯(cuò)誤；

B.金屬鋅是負(fù)極，電極質(zhì)量減少，銅是正極，析出銅，正極質(zhì)量增加，B錯(cuò)誤；

C.金屬鋅是負(fù)極，銅是正極，電滂從正極流向負(fù)極，即從銅沿導(dǎo)線流向鋅，C錯(cuò)誤；

D.銅是正極，正極上銅離子得電子生成銅，即銅離子在銅片表面被還原，D正確。

4.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是

A.裝置I用滴定法測(cè)定鹽酸的濃度

B.裝置II可用于中和熱的測(cè)定

C.裝置HI可用于驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.裝置IV可合成氨并檢驗(yàn)氨氣的生成

【答案】C

【解析】A.NaOH溶灑不能用酸式滴定管，應(yīng)選堿式滴定管，A錯(cuò)誤；B.圖中跳少環(huán)形玻璃攪拌棒，不

能準(zhǔn)確測(cè)定最高溫度，B錯(cuò)誤；C.圖中裝置可構(gòu)成原電池，可瞼證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D.干燥

的試紙不能檢蛉氨氣，應(yīng)選濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，D錯(cuò)誤。

5.下列關(guān)于銅鋅原電池（如圖所示）的說(shuō)法正確的是（）

f—~I

A.Zn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.Cu是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.銅片上有氣體逸出D.電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片

【答案】C

【解析】A.該裝置是原電池,Zn易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極、Cu作正極，故A錯(cuò)誤;B.Cu作正極，發(fā)生還

原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.銅是正極,氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng):2H++2e=H2f,所以C選項(xiàng)是正確；D.負(fù)極

上失電子、正極上得電子，該裝置中Zn是負(fù)極、Cu是正極，所以電子從Zn沿導(dǎo)線流向正極Cu,故D錯(cuò)誤；

正確選項(xiàng)Co

6.有關(guān)X、Y、Z、W四種金屬的實(shí)驗(yàn)如下：

①將X與Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕

②將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈

③用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z

根據(jù)以上事實(shí)，下列判斷或推測(cè)錯(cuò)誤的是（）o

A.Z的陽(yáng)離子氧化性最強(qiáng)

B.W的還原性強(qiáng)于Y的還原性

C.用Y、Z和稀硝酸可構(gòu)成原電池，且Y作負(fù)極

D.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

【答案】D

【解析】根據(jù)1可知金屬活潑性是：X>Y,根據(jù)2可知金屬的活潑性是：W>X,根據(jù)3可知，金屬的活

潑性是Y>Z,所以四種金屬的金屬活動(dòng)性為：W>X>Y>Z,Z可能是Ag或Cu。A、金屬單質(zhì)的還原性

越弱，離子的得電子能力越強(qiáng)，即氧化性越強(qiáng)，四種金屬的金屬活動(dòng)性為：W>X>Y>Z,所以Z的陽(yáng)離

子氧化性最強(qiáng)，故A正確；B、金屬的活動(dòng)性為：W>Y,W的還原性強(qiáng)于Y的還原性，故B正確；C、金

屬活潑性是：X>Z,所以用X、Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池，X做負(fù)極，故C正確。D、四種金屬的金屬活

動(dòng)性為：W>X>Y>Z,Z可能是Ag或Cu,Z放入C11SO4溶液中一定沒有Cu析出，故D錯(cuò)誤。

7.某原電池的電池反應(yīng)為：Fe+2Fe3+===3Fe2+,與此電池反應(yīng)不符的原電池是

A.銅片、鐵片、FeCb溶液組成的原電池

B.石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

C.鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池

D.銅片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

【答案】C

【解析】由總反應(yīng)可知，負(fù)極應(yīng)為鐵，被氧化，電解質(zhì)溶液應(yīng)為含有Fd+的洛港，題中A、B、D鐵都為負(fù)

極，但C中鐵片、鋅片、Fez(S04)3溶液組成的原電池中鋅片為負(fù)極，鐵片為正極，原電池反應(yīng)為Zn+2Fe3

+=2Fe2++Zn>。

8.實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置(啟普發(fā)生器)制取氫氣，欲使得到氫氣的速率加快，下列措施可行的是

A.將稀硫酸改為濃硫酸

B.向稀硫酸中加入少量，的°4固體

C.向稀硫酸中加入49~。3溶液

D.給裝置中發(fā)生反應(yīng)的部分加熱

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，將稀硫酸改為濃硫酸，Zn與濃硫酸反應(yīng)生成SO1氣體；B項(xiàng)，向稀硫酸中加入少量CuS04

固體，Zn與CuSO4反應(yīng)置換出Cu,置換出的Cu覆蓋在Zn的表面，與稀硫酸構(gòu)成原電池,使產(chǎn)生H2的速

率加快；C項(xiàng)，向稀硫酸中加入AgNCh溶液，Zn與H-、NOr發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Zn?-、NO和坨0;

D項(xiàng)，啟普發(fā)生器適用于塊狀固體與液體常溫下制備氣體的發(fā)生裝置，啟普發(fā)生器不能加熱；能使得到印

的速率加快的可行措施是B項(xiàng)，答案選Bo

9.下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.乙圖電池反應(yīng)的離子方程式為：Co(s)+2Ag+(aq)=2Ag(s)+Co2+(aq)

B.反應(yīng)2Ag(s)+Cd2-(aq)=Cd(s)+2Ag"(aq)不能發(fā)生

C.鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性

D.甲圖當(dāng)有Imol電子通過(guò)外電路時(shí)，正極有59gCo析出

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，乙裝置中，C。為負(fù)極，Co極電極反應(yīng)式為Co-2e=Co2+,Ag為正極，Ag極電極反應(yīng)式為

2Ag++2e-=2Ag,電池總反應(yīng)的離子方程式為Co(s)+2Ag*(aq)=Co2+(aq)+2Ag(s),A項(xiàng)正確：B項(xiàng)，

甲裝置中，Cd為負(fù)極，C。為正極，金屬活動(dòng)性：Cd>Co,乙裝置中，C。為負(fù)極，Ag為正極，金屬活動(dòng)性:

Co>Ag,則金屬活動(dòng)性:Cd>Co>Ag,反應(yīng)2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)不能發(fā)生,B項(xiàng)正

確；C項(xiàng)，鹽橋的作用是形成閉合回路和平衡電荷，原電池工作時(shí)，鹽橋中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向

負(fù)極移動(dòng)，使兩邊溶液保持電中性,C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，甲裝置中，C。為正極，Co極電極反應(yīng)式為C02++2e=Co,

當(dāng)有Imol電子通過(guò)外電路時(shí)正極析出0.5molCo,即有29.5gC。析出，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

10.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同.質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水

中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入M的濃溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是

(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不考慮兩球的浮力變化)()

A.當(dāng)M為鹽酸、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高，B端低

B.當(dāng)M為AgNCh、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高，B端低

C.當(dāng)M為CuSO4s杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低，B端高

D.當(dāng)M為CuSO4,杠桿為絕緣體時(shí)，A端低，B端高

【答案】C

【解析】A當(dāng)M為鹽酸、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，該裝置形成原電池，鐵為負(fù)極，銅為正極，鐵不斷的溶解質(zhì)量

減少，銅球上溶液中的氫離子反應(yīng)生成氫氣，所以B端質(zhì)量減少，A端質(zhì)量不變，會(huì)出現(xiàn)A端低，B端高

的現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；B.當(dāng)M為AgNCh、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，鐵為原電池的負(fù)極，質(zhì)量瀛少，銅為原電池的正極,

銀離子得到電子生成銀，銅球的質(zhì)量增加，所以A端低，B端高，故錯(cuò)誤；C.當(dāng)M為CuSO4＞杠桿為導(dǎo)

體時(shí)，鐵為原電池的負(fù)極，溶解質(zhì)量減少，銅為原電池的正極，溶液中的銅離子得到電子生成銅單質(zhì)，銅

球質(zhì)量增加，A端低，B端高，故正確。D.當(dāng)M為CuSCU、杠桿為絕緣體時(shí)，不能形成原電池，鐵和硫

酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵球質(zhì)量增加，銅球質(zhì)量不變，A端高，B端低，故錯(cuò)誤。故選C。

II.如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃HN03,在燒杯中放入用導(dǎo)線相連的鐵、鉛兩個(gè)電極，已知原電池停止工作

時(shí)，F(xiàn)e、Pb都有剩余.下列說(shuō)法正確的是()

A.Fe比Pb活潑，始終作負(fù)極

B.Fe在濃硝酸中鈍化，始終不會(huì)溶解

C.電池停止工作時(shí)，燒杯中生成了硝酸鐵

D.利用濃硝酸做電解質(zhì)溶液不符合“綠色化學(xué)”思想

【答案】D

【解析】A.Fe比Pb活潑，鐵在濃硝酸中鈍化，所以開始鐵做負(fù)極，鈍化后，鉛做負(fù)極，故錯(cuò)誤；B.Fe在

濃硝酸中鈍化，鐵反應(yīng)生成致密的氧化物，但當(dāng)溶液為稀硝酸時(shí)，鐵做負(fù)極，會(huì)溶解，故錯(cuò)誤；C.鐵做負(fù)

極生成亞鐵離子，所以電池停止工作時(shí)，燒杯中生成了硝酸亞鐵，故錯(cuò)誤；D.利用濃硝酸做電解質(zhì)溶液會(huì)

產(chǎn)生二氧化氮，不符合‘綠色化學(xué)”思想，故正確。故選D。

12.如圖為一原電池裝置，其中X、Y為兩種不同的金屬。對(duì)此裝置的下列說(shuō)法中正確的是

0怖硫酸

A.活動(dòng)性順序：X>Y

B.外電路的電流方向是：X一外電路—Y

C.隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH減小

D.Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

【答案】A

【解析】A.一般構(gòu)成原電池的兩個(gè)金屬電極的活潑性為：負(fù)極A正極，故X>Y,故A正確；B.外電路的電

流方向與電子的流向相反，應(yīng)為是；Y-外電路-X,故B錯(cuò)誤；C.隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫離子濃度不

斷減小，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；D.Y極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。

13.據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量更大，而且沒有鉛污染，其電池

反應(yīng)為2Zn+O2===2ZnO,原料為鋅粒、KOH電解液和空氣，則下列敘述正確的是（）

A.鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)B.負(fù)極反應(yīng)為Zn+2QH—2e===ZnO+H2。

C.正極發(fā)生氧化反應(yīng)D.放電時(shí)電子在溶液中從正極向負(fù)極移動(dòng)

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，在電池反應(yīng)2Zn+O2=2ZnO中，Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Zn為負(fù)極，Ch在正極發(fā)生還原

反應(yīng)，空氣進(jìn)入正極反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Zn為負(fù)極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負(fù)極電極反應(yīng)式為

Zn+2OH-2e=ZnO+H2O,B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，放電時(shí)電子從負(fù)

極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

14.有關(guān)如下圖所示原電池的敘述，正確.的是（鹽橋中裝有含KC1飽和溶液的瓊脂）（）

ZnSO|（aq）CuSOk（aq）

A.反應(yīng)中，鹽橋中的K卡會(huì)移向CuS04溶液

B.取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C.銅片上有氣泡逸出

D.反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變

【答案】A

【解析】A.原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的K*移向CuSO4溶液，故

A正確；B.取出鹽橋后，不是閉合回路，沒有電流產(chǎn)生，電流計(jì)不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故B錯(cuò)誤；C.Cu為正極，

發(fā)生還原反應(yīng)CiP++2e=€u,析出Cu,故C錯(cuò)誤；D.Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)CiP++2e=Cu,析出Cu

附著在Cu電極上，故銅片質(zhì)量增加，故D錯(cuò)誤，故選：A.

15.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

IH,O2

A.驗(yàn)證反應(yīng)的熱效應(yīng)B.定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

［一酸性KMnO,

<A>

,溶液

鹽橋

容液

C.滴定法測(cè)FeSO,溶液的濃度D.構(gòu)成銅鋅原電池

【答案】A

【解析】A.利用空氣熱脹冷縮的性質(zhì)驗(yàn)證熱效應(yīng)，如果鈉和水是放熱反應(yīng)，放出的熱量導(dǎo)致空氣體積膨脹，

會(huì)導(dǎo)致U形管左端液柱下降，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；B.該裝置中應(yīng)該使用分液漏斗，否則生

成的氫氣從長(zhǎng)頸漏斗中逸出而得不到氫氣，故B錯(cuò)誤；C.酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，酸性高鎘酸

鉀溶滿呈酸性，所以應(yīng)該用酸式滴定管盛放，故C錯(cuò)誤；D.含有鹽橋的原電池中，電解質(zhì)溶海中金屬與其

相對(duì)應(yīng)的金屬材料相同，所以鋅和Cu的位置應(yīng)該互換，故D錯(cuò)誤；故選A。

16.有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:

a極質(zhì)量減小b極有氣體產(chǎn)生d極溶解電流計(jì)指示在導(dǎo)線中

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

b極質(zhì)量增加c極無(wú)變化c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是

A.a>b>c>dB.d>a>b>cC.b>c>d>aD.a>b>d>c

【答案】B

【解析】裝置H硫酸銅浴液是原電池,

a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，a極為負(fù)極，b極為正極，所以金

屬的活動(dòng)性順序a>b；裝置稀硫酸1

a不能構(gòu)成原電池，b極有氣體產(chǎn)生，C極無(wú)變化，所以金屬的活

tH稀硫酸是原電池，d極溶解，d是負(fù)極，C極有氣體產(chǎn)生，C是正極，所以金屬

動(dòng)性順序b>c；裝置

的活動(dòng)性順序d>c；裝置稀硫酸是原電池，電流從a極流向d極，a極為正極，d極為負(fù)極，所

以金屬的活動(dòng)性順序d>a；因此這四種金屬的活動(dòng)性順序d>a>b>c,答案選B。

17.關(guān)于如圖所示裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)

B.銅片周圍溶液變?yōu)樗{(lán)色

C.電子由鋅片通過(guò)外電路流向銅片

D.溶液中SCV-向負(fù)極方向流動(dòng)

【答案】B

【解析】A.該裝置是原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極。電子從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A選項(xiàng)

正確；B.正極銅片上，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成氫氣，銅不反應(yīng)端］片周圍溶液不會(huì)變?yōu)樗{(lán)色，故B錯(cuò)

誤；C.該原電池中,鋅是負(fù)極員極上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，電子沿導(dǎo)線流向銅片，故C選項(xiàng)正確；

D.電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極銅片方向移動(dòng),陰離子移向負(fù)鋅片方向移動(dòng)，所以溶液中SO在向負(fù)極方向流

動(dòng)，故D選項(xiàng)正確；所以答案為B。

18.Licht等科學(xué)家設(shè)計(jì)的Al—MnC>4一電池原理如圖所示，電池總反應(yīng)為Al+MnO4-^A102-+Mn02,

下列說(shuō)法正確的是（）

A.電池工作時(shí)，K+向負(fù)極區(qū)移動(dòng)

B.A1電極發(fā)生還原反應(yīng)

+

C.正極的電極反應(yīng)式為Mn04+4H+3e===MnO2+2H2O

D.理論上電路中每通過(guò)Imol電子，負(fù)極質(zhì)量減小9g

【答案】D

【解析】A電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即K+向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤：B.反應(yīng)中鋁為為負(fù)極，發(fā)生還

原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤簿.電解質(zhì)呈堿性,MnO,在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即XlnO.+2H2。+3e=MnOi

+4OH-,故C錯(cuò)誤；D.理論上電路中每通過(guò)lmol電子，則有加。1鋁被氧化，負(fù)極質(zhì)量減少9g,所以D選

項(xiàng)是正確的。所以D選項(xiàng)是正確的。

19.控制適合的條件，將反應(yīng)Fe3++Ag-Fe2++Ag*設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池（鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液；

靈敏電流計(jì)的0刻度居中，左右均有刻度）。已知接通后，觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)。下列判斷不正確的

是（）

靈敏電流計(jì)

石墨,銀

inn

甲乙

A.在外電路中，電子從銀電極流向石墨電極

B.鹽橋中的K+移向甲燒杯

C.電流計(jì)指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計(jì)指針將向左偏轉(zhuǎn)

D.一段時(shí)間后，電流計(jì)指針反向偏轉(zhuǎn)，越過(guò)0刻度，向左邊偏轉(zhuǎn)

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，石墨電極為正極，得到電子，銀電極為負(fù)極，失去電子，因此外電路中電子從銀電極流向

石墨電極，故A項(xiàng)正確。

B項(xiàng)，鹽橋中的陽(yáng)離子K+移向正極處的FeCb溶液，以保證兩電解質(zhì)溶液均保持電中性，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，電流計(jì)指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，由于鐵的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，形成了新的原電池,

此時(shí)鐵作負(fù)極，銀電極作正極，外電路電流方向?yàn)橛捎摄y到石墨，故電流計(jì)指針將向左偏轉(zhuǎn)，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，一段時(shí)間后，原電池反應(yīng)結(jié)束，靈敏電流計(jì)指針應(yīng)該指向0刻度，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題正

確答案為D。

20.Al-MnC>4-電池是一種高能電池以Ga2O3為緩蝕劑淇示意圖如圖所示。已知電池總反應(yīng)為Al+MnO「

=A1（X+MnCh.下列說(shuō)法正確的是（）

?----[55——

AlNi

A.電池工作時(shí),K+向負(fù)極移動(dòng)

B.電池工作時(shí)，電子由A1經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Ni

C.負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-+40H-=A102-+2H2。

D.電池工作時(shí)，Ni電極周圍溶液pH減小

【答案】C

【解析】A.電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即K+向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.電池工作時(shí)，電子由負(fù)

極流向正極，但是不會(huì)經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤:C.負(fù)極上金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng),即Al-3e-+40H-

=AlCh-+2H2O,故C正確,D.電池工作時(shí)，負(fù)極上金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Al+40H=Al(0Hk，

Al電極周圍溶液pH減小，故D錯(cuò)誤；故選Co

21.普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電

動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，總反應(yīng)為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

r^i

Cu—I-Ag2O/Ag

—————一—?

■■■一———■

A.正極的電極反應(yīng)式：Ag2O-2e+2H2O=2Ag+2OH-

B.2molCu與1molAg^O的總能量低于1mlCu20與2molAg的總能量

C.電池工作時(shí)，OH向Ag2O/Ag電極移動(dòng)

D.水泥固化過(guò)程中自由水分子減少，導(dǎo)致溶液中各離子濃度的變化，從而引起電動(dòng)勢(shì)變化

【答案】D

【解析】A.由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較不活潑的金屬銀作正極，電極反應(yīng)式為Ag2。

+2e-+H2O=2Ag+2OH\故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)樵姵氐臉?gòu)成條件之?為自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以該反

應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2moicu與ImolAgaO的總能量大于ImolCsO與2moiAg具有的總能量，故B錯(cuò)誤；C.原

電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因此0H-向Cu電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤。D、水泥固化

過(guò)程中，自由水分子減少，溶劑的量減少導(dǎo)致溶液中各離子濃度的變化，從而引起電動(dòng)勢(shì)變化，故D正確.答

案選D.

22.某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置（鹽橋中吸附有飽和K2sCM溶液）。下列說(shuō)法正確的是

甲：FeClj-KSCN乙：CuSd溶液

酸性溶液

A.該原電池的正極反應(yīng)是Ci?++2e-===Cu

B.甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺

c.鹽橋中的SO42-流向甲燒杯

D.Cu電極質(zhì)量減少，Pt電極質(zhì)量增加

【答案】B

【解析】人正極發(fā)生還原反應(yīng)為F鏟比―故A錯(cuò)誤;B左邊燒杯中發(fā)生F聲+e=Fe>,則左燒杯中溶滿

的紅色逐漸變淺，所以B選項(xiàng)是正確的；C.陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.Cu電極和Pt電極質(zhì)量均不變,

故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。

23.下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法不正確的是

A.催化劑在適宜的溫度范圍時(shí)的催化效果更好

B.使用催化劑，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

C.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變是因?yàn)榇呋瘎┎粎⒓踊瘜W(xué)反應(yīng)

D.鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應(yīng)速率，但硫酸銅不作催化劑

【答案】C

【解析】在化學(xué)反應(yīng)中催化劑參與反應(yīng)，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，只不過(guò)質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

不變，所以C錯(cuò)誤；D中是發(fā)生了置換反應(yīng)，銅與鋅構(gòu)成了原電池，加快反應(yīng)速率。

24.關(guān)于催化劑的理解中不正確的是

A.由催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變知催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)

B.催化劑具有高度的選擇性（即催化的專一性）

C.酶是生物體內(nèi)的一類催化劑

D.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量不變

【答案】A

【解析】催化劑是指能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變

的物質(zhì)，催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡的移動(dòng)。A.催化劑在反應(yīng)中參加化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;

B.催化劑不是對(duì)如何反應(yīng)都起相同的作用，催化劑具有高度的選擇性（即催化的專一性），故B正確；C.酶

是生物體內(nèi)的一類高效催化劑，故C正確；D.根據(jù)催化劑的概念，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)

蚩不變，故D正確；故選A。

25.2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予理查德?赫克等三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)凇扳毚呋徊媾悸?lián)”方面的研究。下

面關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是

A.催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率

B.催化劑通過(guò)升高反應(yīng)的活化能來(lái)加快反應(yīng)速率

C.催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

D.催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

【答案】D

【解析】A.催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)中降低反應(yīng)的活化

能，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始末狀態(tài)有關(guān)，與催化劑不能改變反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；D.催化劑不

能改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)，則不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤.

26.下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法不思頌的是

A.溫度越高，催化劑的催化效果越好

B.汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放

C.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變

D.催化劑可以降低反應(yīng)所需要的活化能，但不能改變反應(yīng)熱

【答案】A

【解析】適宜的溫度下，催化劑的催化效果越好，故A錯(cuò)誤。

27.下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法不正確的是（）

A.溫度越高，催化劑的催化效果越好

B.汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放

C.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但廈應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變

D.鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應(yīng)速率，但硫酸銅不作催化劑

【答案】A

【解析】A錯(cuò)誤，催化劑在一定溫度范圍內(nèi)催化劑的催化活性最好。B正確，汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”

能把氮氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)?，減少有害氣體排放C正確，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不

變D正確，鋅和硫酸銅反應(yīng)，生成銅和硫酸鋅，此時(shí)，銅和鋅形成原電池，加快反應(yīng)速率。

28.下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是

A.使用催化劑可以增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

B.使用催化劑可以使化學(xué)平衡正向移動(dòng)

C.使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能

D.使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)

【答案】C

【解析】試題分析：A、使用催化劑可以增大正反應(yīng)速率，同時(shí)也增大逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B、使用催化

劑能同等程度改變正逆反應(yīng)速率，因此不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C、使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化

能，從而加快反應(yīng)速率，C正確；D、使用催化劑不能改變平衡狀態(tài)，因此不可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)，D

錯(cuò)誤，答案選C。

29.下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法不正確的是()

A.溫度越高，催化劑的催化效果越好

B.汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放

C.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變

D.鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入幾滴硫酸銅溶液可加快化學(xué)反應(yīng)速率，但硫酸銅不作催化劑

【答案】A

【解析】某些催化劑會(huì)因溫度過(guò)高而失去活性，即失去催化作用，故催化劑不是溫度越高催化效果越好。

30.2017年11月1日，中國(guó)環(huán)境網(wǎng)報(bào)道，近日，從中科院大連化物所獲悉，該所催化基礎(chǔ)國(guó)家重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室

王集杰博士、李燦院士等人開發(fā)了一種雙金屬固溶體氧化物催化劑，實(shí)現(xiàn)了二氧化碳(CO2)高選擇性高穩(wěn)定

性加氫合成甲醇。傳統(tǒng)用于合成氣制甲醇的Cu基催.化劑應(yīng)用于二氧化碳加氫制甲醇時(shí)，突出問(wèn)題是甲醇選

擇性低(50?60%).研究團(tuán)隊(duì)開發(fā)的一種不同于傳統(tǒng)金屬催化劑的雙金屬固溶體氧化物催化劑ZnO-ZrO2,在

二氧化碳單程轉(zhuǎn)化率超過(guò)10%時(shí)，甲醇選擇性仍保持在90%左右，是目前同類研究中綜合水平最好的結(jié)果。

據(jù)此判斷下列說(shuō)法不正確的是()

A.一種催化劑并非對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)都有催化作用，某些化學(xué)反應(yīng)并非只有唯一的催化劑

B.使用傳統(tǒng)Cu基催化劑不改變二氧化碳加氫制甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率，因此甲醇選擇性低

C.使用雙金屬固溶體氧化物催化劑ZnO-ZrO2和Cu基催化劑，前者所得產(chǎn)物甲爵的純度高

D.二氧化碳加氫制甲醇等燃料及化學(xué)品可實(shí)現(xiàn)全球二氧化碳減排和碳資源可持續(xù)利用

【答案】B

【解析】A.根據(jù)題意，一種催化劑并非對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)都有催化作用，某些化學(xué)反應(yīng)并非只有唯一的催

化劑，故A正確;B.催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率,根據(jù)題意,Cu基催化劑的突出問(wèn)題是甲醵選擇性低(50-

60%),故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)題意，使用雙金屬固溶體氧化物催化劑ZnO-ZrS和Cu基催化劑，前者所得產(chǎn)

物甲醇的純度高，故C正確；D.二氧化碳加氫制甲備等燃料及化學(xué)品可以減少二氧化碳排放，保護(hù)碳資源

可持續(xù)利用，故D正確；故選B。

31.美國(guó)科學(xué)家理查德?赫克(RichardF,Heck)和II本科學(xué)家根岸英一(Ei-ichiNegishi)、鈴木章(AkiraSuzuki)

因在有機(jī)合成領(lǐng)域中鈿催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)方面的卓越研究獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。這一成果廣泛應(yīng)用于制藥、電

子工業(yè)和先進(jìn)材料等領(lǐng)域，為化學(xué)家們提供“精致工具”，大大提升合成復(fù)雜化學(xué)物質(zhì)的可能性。下列有關(guān)催

化劑的表述簿送的是

A.催化劑是改變化學(xué)反應(yīng)速率最有效的手段之一

B.催化劑自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化

C.同.一反應(yīng)可以有不同的催化劑，同一催化劑也可用于不同的反應(yīng)

D.上圖中b表示使用催化劑的情況，a表示無(wú)催化劑的情況

【答案】D

【解析】催化劑可減少反應(yīng)的活化能而提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，進(jìn)而加快反應(yīng)速率，故圖中的a線表示有

催化劑的情況，答案為D

32.32.已知：2N2(g)+6H2O(g)k=4NH3(g)+3O2(g)AH=+QkJ-mol,下圖為該反應(yīng)在不同初始濃度的N2

和不同催化劑I、H作用下(其他條件相同)，體積為2L的密閉容器中n(NH3)隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線，下

列說(shuō)法正確的是

A.0?6h內(nèi)，催化劑I的催化效果比催化劑II的好

B.a點(diǎn)時(shí)，催化劑I、II作用下N2的轉(zhuǎn)化率相等

C.0?5h內(nèi)，在催化劑I的作用下，Ch的反應(yīng)速率為0.12mol/(L-h)

D.0~12h內(nèi)，催化劑H作用下反應(yīng)吸收的熱量比催化劑I的多

【答案】D

【解析】A.催化劑I和催化劑II的條件下，N?的初始濃度不同，催化劑I和催化劑II的催化效果沒法比較，

A錯(cuò)誤：B.N?的初始濃度不同，a點(diǎn)時(shí)生成NH3的物質(zhì)的蚩相等，因此Nz的轉(zhuǎn)化率不相等，B錯(cuò)誤；C.由

圖像可知0?5h內(nèi)，在催化劑I的作用下，生成NH;的物質(zhì)的量為0.8mol,根據(jù)方程式可知生成O：的物質(zhì)

的量為0.6mol,所以O(shè)z的反應(yīng)速率為：^g=0.06moV(Lh),C錯(cuò)誤；D.0?12h內(nèi)，催化劑U作用下生成

NH3的物質(zhì)的量比催化劑I的多，因此催化劑H作用下反應(yīng)吸收的熱量比催化劑I的多，D正確。答案選D。

33.某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如右圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E|-E2

B.a、b分別對(duì)應(yīng)有催化劑和無(wú)催化劑的能量變化

C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能

D.催化劑能改變反應(yīng)的焰變

【答案】C

【解析】

試題分析：A、焰變AH=產(chǎn)物的總焰-反應(yīng)物的總焰=4H=E2-E”故A錯(cuò)誤；B、催化劑會(huì)降低反應(yīng)的活化能,

a、b分別對(duì)應(yīng)無(wú)催化劑和有催化劑的能量變化，故B錯(cuò)誤；C、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快化,學(xué)

反應(yīng)速率，故C正確；D、加入催化劑不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)的熔變，故D錯(cuò)誤，故選C。

34.碳酸二甲酯(DMC)是一種無(wú)毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料.在催化劑作用下，可由甲醇和

C02直接合成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OH^CO(OCH3)2+H20。某研究小組在其他條件不變的情況下，通

過(guò)研究催化劑用量分別對(duì)轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響來(lái)評(píng)價(jià)催化劑的催化效果.計(jì)算公式為T€^=轉(zhuǎn)化的甲

醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量.根據(jù)該研究小組的實(shí)驗(yàn)及催化劑用量TON的影響圖，判斷下列說(shuō)法不

正確的是

可以利用價(jià)廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源,

在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有重要意義

B.在反應(yīng)體系中添加合適的吸水劑，將提高該反應(yīng)的TON

C.當(dāng)催化劑用量為1.2xl(y5mol時(shí)，該反應(yīng)的TON達(dá)到最高點(diǎn)

D.當(dāng)催化劑用量高于1.2xl(y5moi時(shí)，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低

【答案】D

【解析注催化劑作用下，可由甲醇和CO?直接合成碳酸二甲酯(DMC):C6+2cH3OH-CO(OCH3)2+EO。

A.依據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式可知，甲常和二氧化碳反應(yīng)生成DMC和水，由甲醇和COi直接合成DMC,可以

利用甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有重要意義，正確;

B.在反應(yīng)體系中添加合適的脫水劑，就減少生成物濃度，使平衡正向進(jìn)行，將提高該反應(yīng)的TON,正確3

C.由圖像可知，當(dāng)催化劑用量等于L2xlO-5m°l時(shí)，該反應(yīng)的TON達(dá)到最高點(diǎn)，正確；D.當(dāng)催化劑用量

高于INxlgmo［時(shí)，隨著催化劑用量的增加，TOM減小，即TOM的分母(催化劑的用量)增大，但是甲

醇的平衡轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤。

35.如圖為某烯煌在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)的能量變化圖，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能

B.催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的婚變

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.由圖可知，在催化劑作用下，該反應(yīng)不是一步完成的

【答案】B

【解析】B.催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的活化能，正催化劑主要是降低了反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)所需要的活化能,

但不能改變反應(yīng)的焙變，錯(cuò)誤；

36.一定條件下，用Fe2O3,NiO或CrzCh作催化劑對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行回收，使SCh轉(zhuǎn)化生成為S。催化

劑不同，相同其他條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）情況下，相同時(shí)間內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖:

下列說(shuō)法不正確的是（）

-

-

理10-

S80

60

O、-

S

40-

20

-

A.不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇Fe2O3作催化劑可以節(jié)約能源

B.相同其他條件下，選擇Cr2O3作催化劑，S02的平衡轉(zhuǎn)化率最小

C.a點(diǎn)后S02的轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了

D.選擇Fe2O3作催化劑，最適宜溫度為340?380C溫度范圍

【答案】B

【解析】根據(jù)圖像可知，當(dāng)溫度在340℃時(shí)，在Fe2O3作催化劑條件下，反應(yīng)先達(dá)到平衡，SCh的平衡轉(zhuǎn)化

率最大，A正確；相同其他條件下，選擇Cr2O3作催化劑，在溫度為380C時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不是最

小的，NiO作催化劑時(shí)，相同溫度下，SO2的轉(zhuǎn)化率是最小的，B錯(cuò)誤；催化劑催化能力需要維持在一定

的溫度下，溫度太高，催化劑活性可能會(huì)降低，C正確；340?380℃溫度范圍內(nèi)，催化劑的催化能力最大,

二氧化硫的轉(zhuǎn)化率也是最大，反應(yīng)速率最快，D正確；正確選項(xiàng)B。

37.已知CoxNi（i-x）Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價(jià)）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性，通常由

兩種不同方法制得。右圖為二種方法制得的催化劑，在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨

x變化的曲線圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

H2分

解

的

相

對(duì)

初

始

速

率

A.該催化劑中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)

B.Co、Ni、Fe均為VDIB族元素

C.由圖中信息可知，Co2\Ni?+兩種離子中催化效果較好的是C02+

D.由圖中信息可知，微波水熱法制取的催化劑活性更高

【答案】B

【解析】A、CoxNid4二。4（其中Co、Ni均為+2價(jià)），所以根據(jù)物質(zhì)的元素的化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算，鐵

的化合價(jià)為+3,正確，不選A;B、三種元素在Vm族，錯(cuò)誤，選B；C、x數(shù)值越大，催化效果越好，說(shuō)明

Cd+越多效果越好，所以正確，不選C；D、從圖分析，微波水熱法速率大，效果好，正確，不選D。

38.己知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，進(jìn)程的變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率

B.a表示的催化劑效率高于b表示的催化劑效率

C.改變催化劑.既能改變反應(yīng)熱.也能改變活化能

D.該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行

【答案】D

【解析】A.加入催化劑，可以加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，不能提高氐Ch的平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；

B.催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，根據(jù)圖像，b表示的催化劑效率高于a表示的催化劑效率，故B錯(cuò)誤；

C.催化劑不能改變反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且屬于崎增加的反應(yīng)，

該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故選D。

39.三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的

是

A.在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氮元素均被還原

B.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲(chǔ)存和還原過(guò)程

C.還原過(guò)程中生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol

D.三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化

【答案】D

【解析】A、根據(jù)圖中信息可知，NOx被氧氣氧化得到硝酸鹽，氮元素被氧化，硝酸鹽還原產(chǎn)生氮?dú)?，氮?/p>

素被還原，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、催化劑參與儲(chǔ)存和還原過(guò)程，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C、還原過(guò)程中氮元素從+5價(jià)降為0價(jià)，生成O.lmolNz，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為l.Omol,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、三效催

化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體再排放，選項(xiàng)D正確。

40.常溫常壓時(shí)烯烽與氫氣混合不反應(yīng)，高溫時(shí)反應(yīng)很慢，但在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖跁r(shí)可氫氣反應(yīng)生成烷，

一般認(rèn)為加氫反應(yīng)是在催化劑表面進(jìn)行。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：

下列說(shuō)法中正確的是

A.乙烯和H2生成乙烷的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.加入催化劑，可減小反應(yīng)的熱效應(yīng)

C.催化劑能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不能改變化學(xué)平衡常數(shù)

D.催化加氫過(guò)程中金屬氫化物的一個(gè)氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體

【答案】D

t解析】A、根據(jù)圖示，得到：反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物的能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、催

化劑只會(huì)加快反應(yīng)速率，不會(huì)引起反應(yīng)熱的變化，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故B錯(cuò)誤；C、催化劑只會(huì)加快反應(yīng)

速率，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的歷程：化加氫

過(guò)程中金屬氧化物的一個(gè)氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體，故D正確；故選D。

41.將C02轉(zhuǎn)化為CH4,既可以減少溫室氣體的排放，又能得到清潔能源。已知：CO2(g)+2H2O(g)KiCH4(g)

1

+2O2(g)AH=+802kJ-mol-

右圖為在恒溫、光照和不同催化劑(I、H)作用下，

體積為1L的密閉容器中n(CH4)隨光照時(shí)間的變化曲線。

下列說(shuō)法正確的是

30優(yōu)刪時(shí)間/b

A.0?。h內(nèi),V(H2O)I=1.5mol/(Lh)

3.0~25h內(nèi)，催化劑I的催化效果比催化劑H的效果好

C.在兩種不同催化劑下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等.

D.反應(yīng)開始后的15h內(nèi)，第I種催化劑的作用下，得到的CH4最多

【答案】A

12moi

【解析】A、在0?16h內(nèi)，CH」的反應(yīng)速率v(CHQ=-----------=0.75mol/(L?h),而v(H2O)=2v(CH4)

1LX16/?

=2x0.75mol/(L-h)=1.5mol/(L?h),A正確；B、在0-25h時(shí)，在催化劑I的作用下，生成的甲烷的物質(zhì)

的量較少，故催化劑II的催化效果比催化劑I的效果好，B錯(cuò)誤；C、平衡常數(shù)只受溫度的影響，與催化劑

的使用無(wú)關(guān)，故在恒溫的條件下，在兩種不同催化劑下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖象不

難看出，在反應(yīng)開始后的15h內(nèi)，第I種催化劑的作用下，得到的CH4較少，D錯(cuò)誤，答案選A。

42.諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主——德國(guó)科學(xué)家格哈德?埃特爾對(duì)一氧化碳在伯表面氧化過(guò)程的研究，催生了汽車尾

氣凈化裝置。凈化裝置中催化轉(zhuǎn)化器可將CO、NO、NCh等轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.催化轉(zhuǎn)化器中的伯催化劑可加快CO的氧化

B.伯表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果

C.使用伯催化劑，可以提高CO、NO、NO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.在伯催化下，NO、NO?可被CO還原成N2

【答案】C

【解析】A、在鈾催化劑的作用下，NO、NCh將CO氧化為C6,選項(xiàng)A正確；B、將柏表面做成蜂離狀,

熠大了反應(yīng)物的接觸面積，有利于提高催化效果，選項(xiàng)B正確C、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率而不能改

變化學(xué)反應(yīng)限度也［3不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)），選項(xiàng)C不正確：D、NO、N6變成N2,氮元素的化合價(jià)降

低，被還原，選項(xiàng)D正確；答案選C。

43.人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH

的原理示意圖，下列說(shuō)法不思頸的是

A.該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有02產(chǎn)生

C.催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)

D.催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H*+2e=HCOOH

【答案】C

【解析】根據(jù)題給信息和反應(yīng)特點(diǎn)，該電池中發(fā)生的總反應(yīng)式為：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2t；故其將太陽(yáng)

能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能，A對(duì)；根據(jù)氫離子的轉(zhuǎn)移方向和電子轉(zhuǎn)移的方向，催化劑a表面發(fā)生：2H2O-4U=4H++

O2T，氧元素化合價(jià)升高被氧化，B對(duì)；催化劑a表面產(chǎn)生氫離子，酸性增強(qiáng)，C錯(cuò)：催化劑b表面發(fā)生：

+

CO2+2H+2e=HCOOH,D對(duì)。

44.硝酸是氧化性酸，其本質(zhì)是N03-有氧化性，某課外實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了下列有關(guān)N03一氧化性的探究（實(shí)

驗(yàn)均在通風(fēng)櫥中完成）。

實(shí)驗(yàn)裝置編號(hào)溶液X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)I6mol-L-1稀硝酸電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無(wú)色氣

體，在液面上方變?yōu)榧t棕色。

AI汽

電流計(jì)指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，

二1乓

鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)?/p>

溶液）實(shí)驗(yàn)n15moi濃硝酸

綠色。

（1）實(shí)驗(yàn)I中，鋁片作（填“正”或“負(fù)”）極。液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是O

（2）實(shí)驗(yàn)n中電流計(jì)指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是。

查閱資料：活潑金屬與1moil」稀硝酸反應(yīng)有H2和NHJ生成，NHJ生成的原理是產(chǎn)生H2的過(guò)程中NCh一

被還原。

（3）用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)H1：溶