化學(xué)方程式的計算

課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算1．利用化學(xué)方程式計算的依據(jù)是化學(xué)方程式表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。各物質(zhì)的質(zhì)量比等于____________________________________________比。2．利用化學(xué)方程式計算的基本步驟(1)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)__________。(2)寫：正確書寫反應(yīng)的______________。各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與其化學(xué)計量數(shù)的乘積未知量化學(xué)方程式(3)找：找出已知量與未知量的質(zhì)量關(guān)系。①根據(jù)化學(xué)方程式求出相關(guān)物質(zhì)的______________與________________的乘積，標(biāo)在其化學(xué)式下面；②把題中已知量和待求未知量標(biāo)在相應(yīng)物質(zhì)的______________與________________的乘積的下面。(4)列：列出__________，求解。(5)答：簡明地寫出答案。化學(xué)計量數(shù)相對分子質(zhì)量化學(xué)計量數(shù)相對分子質(zhì)量比例式1．利用化學(xué)方程式進行計算的依據(jù)是(

)A．化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過程B．化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件C．化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系D．化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物的質(zhì)量比等于各生成物的質(zhì)量比C2．紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，該反應(yīng)中磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為(

)A．4∶5∶2B．31∶24∶47C．31∶32∶142D．124∶160∶2843．在反應(yīng)2X＋Y2===2Z中，X的相對原子質(zhì)量為24，Y2的相對分子質(zhì)量為32，Z的相對分子質(zhì)量是(

)A．64 B．56C．40 D．32DCA．4.8g鎂和3.2g氧氣反應(yīng)生成8g氧化鎂B．5g鎂和3g氧氣反應(yīng)生成8g氧化鎂C．3g鎂和5g氧氣反應(yīng)生成8g氧化鎂D．3.2g鎂和4.8g氧氣反應(yīng)生成8g氧化鎂

A5．已知反應(yīng)A＋B===C＋D，且參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為4∶3，若反應(yīng)后生成C和D的質(zhì)量共2.8g，則消耗的反應(yīng)物B的質(zhì)量為(

)A．0.3g B．0.9gC．1.6g D．1.2gD6．(2020·四川德陽中考)中國北斗，星耀全球——2020年6月23日，由氫氧發(fā)動機提供動力的長征三號乙運載火箭成功將北斗三號系統(tǒng)最后一顆全球組網(wǎng)衛(wèi)星送上太空。已知火箭將衛(wèi)星送入預(yù)定軌道需要44t液氫(H2)，則使液氫完全燃燒需提供液氧(O2)多少噸？7．(2020·海南中考)濕法煉銅為我國首創(chuàng)。早在西漢時期，就有從膽礬水溶液中置換出銅的記載，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。若采用此法煉制128t銅，需要消耗鐵的質(zhì)量是多少？8．氯酸鉀和二氧化錳的混合物共Ag，加熱完全反應(yīng)后得到Bg氧氣和Cg氯化鉀，則混合物中二氧化錳的質(zhì)量為(

)A．(A＋B－C)g B．(A－B－C)gC．(A＋B＋C)g D．(A＋C)g9．等質(zhì)量的硫和碳分別與足量的氧氣反應(yīng)，消耗氧氣的質(zhì)量關(guān)系正確的是(

)A．硫＝碳

B．硫＞碳C．硫＜碳

D．無法判斷BC10．(2020·安徽阜陽臨泉期末)在2A＋3B===2C＋4D中，3.2gA與9.6gB恰好完全反應(yīng)生成5.6gC，已知D的相對分子質(zhì)量為18，則C的相對分子質(zhì)量為(

)A．16 B．28C．44 D．64B11．(2021·安徽宣城期末)對含X、Y兩種未知物的化學(xué)方程式2X＋CuO===Y＋H2O，說法錯誤的是(

)A．X中一定含有氫元素，Y中一定含有銅元素

B．若X為HNO3，則Y為Cu(NO3)2

C．若Y的相對分子質(zhì)量為135，則X的相對分子質(zhì)量為73D．若有4gCuO參加反應(yīng)，則會有0.9g水生成

C12．(2020·湖北荊門中考)將12.5g混有二氧化錳的氯酸鉀固體加熱至質(zhì)量不再減少，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為7.7g。(1)反應(yīng)時生成氧氣的質(zhì)量為__________g。(2)計算反應(yīng)前固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求寫出計算過程)。4.8

13．(2020·安徽中考改編)碳酸氫鈉(NaHCO3)是面點膨松劑的主要成分之一。小芳同學(xué)研究反應(yīng)2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑中NaHCO3與CO2之間量的關(guān)系。(1)理論計算：1.26gNaHCO3粉末與足量稀硫酸反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量(寫出計算過程)。

(2)實驗分析：小芳用下圖裝置進行實驗，向盛有足量稀硫酸的錐形瓶中加入1.26gNaHCO3粉末，完全反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡。稱取反應(yīng)前后的質(zhì)量見下表，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化值________(填“大于”“小于”或“等于”)生成CO2質(zhì)量的理論值。反應(yīng)前的質(zhì)量/g反應(yīng)后的質(zhì)量/gNaHCO3錐形瓶＋稀硫酸錐形瓶＋反應(yīng)后溶液1.2