第三章鐵金屬材料章末質(zhì)量檢測(cè)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

章末質(zhì)量檢測(cè)（三）鐵金屬材料(時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分)一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列可用于檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3＋的試劑是()A．石蕊溶液 B．酚酞溶液C．新制氯水 D．KSCN溶液2．實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，為了防止其被氧化，常加入的物質(zhì)是()A．Zn B．AlC．Fe D．Cu3．下列反應(yīng)中，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色依次排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④ B．③②①④C．③①②④ D．①②③④4．下列有關(guān)鐵的敘述正確的是()A．在空氣中，鐵絲如同鎂條一樣能被點(diǎn)燃，并發(fā)出耀眼的強(qiáng)光B．鐵是地殼里含量最多的金屬元素C．可通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3D．常溫下，鐵能與稀鹽酸、濃硫酸、碳酸等酸反應(yīng)生成氫氣和亞鐵鹽5．下列物質(zhì)中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()A．CuO B．AlC．Mg(OH)2 D．FeCl36．鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要金屬材料。它們具有優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、機(jī)械性能好、抗腐蝕能力強(qiáng)，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能判斷，下列不符合實(shí)際的用途是()A．用于核潛艇設(shè)備的制造 B．用于制造航天設(shè)備C．用于制作保險(xiǎn)絲 D．用于制造人造骨7．“秦磚漢瓦”是我國(guó)傳統(tǒng)建筑文化的一個(gè)縮影。同是由黏土燒制的磚瓦，有的是黑色的，有的卻是紅色的，你猜測(cè)其中的原因可能是()A．土壤中含有鐵粉、二氧化錳等B．黑磚瓦是煅燒過(guò)程中附著了炭黑，紅磚瓦則是添加了紅色耐高溫染料C．土壤中含有的銅元素經(jīng)過(guò)不同工藝煅燒，分別生成了黑色CuO和紅色CuD．土壤中含有的鐵元素經(jīng)過(guò)不同工藝煅燒，分別生成了黑色Fe3O4或FeO和紅色Fe2O38．上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙的困擾。你估計(jì)這一空氣污染物是因?yàn)楹?)A．FeO粉塵 B．Fe2O3粉塵C．Fe粉塵 D．炭粉9．某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說(shuō)明該溶液中存在()A．NOeq\o\al(－,3) B．Fe3＋C．SOeq\o\al(2－,4) D．Mg2＋10．為除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()A．FeCl2溶液(FeCl3)：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入過(guò)量的CO2氣體C．MgO固體(Al2O3)：加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾D．NaNO3溶液(Na2SO4)：加入適量的BaCl2溶液二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有錯(cuò)選的得0分)11．小王喜歡做實(shí)驗(yàn)，一次他將一把沒(méi)有擦干的小刀放在火上烤了一下，發(fā)現(xiàn)表面變藍(lán)，他又將一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，發(fā)現(xiàn)也有同樣的現(xiàn)象發(fā)生，他分析后認(rèn)為可能是火烤的過(guò)程中小刀表面生成了一種物質(zhì)所造成的，你認(rèn)為此物質(zhì)最有可能是()A．Fe3O4 B．FeOC．Fe2O3 D．Fe(OH)312．鐵有＋2價(jià)和＋3價(jià)兩種價(jià)態(tài)，下列反應(yīng)中不涉及鐵元素價(jià)態(tài)變化的是()A．用鐵粉除去氯化亞鐵溶液中的少許氯化鐵雜質(zhì)B．鐵在氧氣中燃燒，其產(chǎn)物溶于鹽酸中可得到兩種鹽C．氫氧化亞鐵是白色固體，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色D．氫氧化鐵受熱分解13．有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種。為了確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取一定量的白色粉末，加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無(wú)色。②過(guò)濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生。據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有()A．Ba(OH)2、KNO3 B．Ba(OH)2、Na2CO3C．Na2SO4、KNO3 D．FeCl3、Na2CO314．Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L。下列推斷不正確的是()A．參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2molB．參加反應(yīng)的HCl為0.2molC．Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.4mol電子D．若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.2molH215．根據(jù)如下框圖分析，下列說(shuō)法不正確的是(已知氨水顯堿性，為NH3溶于水形成的溶液)()A．E3＋的氧化性比M2＋的氧化性弱B．在反應(yīng)①中H2SO4既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性C．反應(yīng)④的離子方程式可表示為3SCN－＋E3＋=E(SCN)3D．在反應(yīng)③中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀生成三、非選擇題(本題包括5小題，共60分)16．(10分)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共三種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是________，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是________。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是____________→____________(填化學(xué)式)。(3)該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________。(4)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________________________________________________________。(5)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則________(填“溶解”或“生成”)的鐵的質(zhì)量為_(kāi)_______。17．(10分)已知：A為淡黃色固體，T、R為兩種常見(jiàn)的用途廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________；D________；N________。(2)按要求寫(xiě)下列反應(yīng)方程式：檢驗(yàn)W中陽(yáng)離子的離子方程式：________________________________________________________________________。H在潮濕空氣中變成M的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。18．(12分)某課外興趣小組為探究某種鋁合金(組成元素為Mg和Al)是否符合國(guó)家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)(國(guó)家規(guī)定鋁合金中鋁含量不能低于78%)，設(shè)計(jì)如圖裝置在室溫下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)鋁合金樣品與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。(3)反應(yīng)前先第一次讀取量氣管液面刻度，然后傾斜左邊裝置使足量氫氧化鈉溶液與ag鋁合金樣品充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，體系溫度恢復(fù)到室溫，第二次讀取量氣管液面刻度之前需要進(jìn)行的一步操作是__________________________________。計(jì)算兩次液面差，并將氣體體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，為VmL。若a＝0.038，V＝44.8，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該合金是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)：________(填“符合”或“不符合”)。(4)若將裝置中的足量氫氧化鈉溶液換為足量鹽酸，則反應(yīng)停止后量氣管內(nèi)氣體體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)________(填“>”“<”或“＝”)VmL。19．(16分)金屬及其化合物在人類(lèi)生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。印刷電路板由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，工業(yè)上常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，有CuCl2和FeCl2生成。如下是某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液所采用的工藝流程圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)溶液中存在Fe3＋的試劑是______，證明Fe3＋存在的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(2)寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(3)寫(xiě)出上述流程圖中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：①________，②________，④________。(4)含有②的濾液與⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________________________________________________________。(5)如向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是________(填字母)。A．有銅單質(zhì)剩余但無(wú)鐵單質(zhì)剩余B．有鐵單質(zhì)剩余但無(wú)銅單質(zhì)剩余C．鐵、銅單質(zhì)都有剩余D．鐵、銅單質(zhì)都無(wú)剩余20．(12分)以下是有關(guān)金屬與酸的反應(yīng)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)分別取Wg鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________。(2)分別取0.1mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________。(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是________。(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的物質(zhì)的量之比是________。(5)取0.2mol的金屬鈉、鐵、鋁，分別投入10mL1mol/L的鹽酸中，標(biāo)況下產(chǎn)生氫氣的體積由大到小的順序是________。(鈉、鐵、鋁產(chǎn)生氫氣的體積分別用V1、V2、V3表示)章末質(zhì)量檢測(cè)（三）鐵金屬材料答案(時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分)一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列可用于檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3＋的試劑是()A．石蕊溶液 B．酚酞溶液C．新制氯水 D．KSCN溶液解析：選DFe3＋的特征檢驗(yàn)試劑是含SCN－的溶液。2．實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，為了防止其被氧化，常加入的物質(zhì)是()A．Zn B．AlC．Fe D．Cu解析：選C氯化亞鐵中Fe元素為＋2價(jià)，所以容易被氧化為＋3價(jià)的鐵離子，配制氯化亞鐵溶液時(shí)，為了防止亞鐵離子被氧化，需要加入具有還原性的物質(zhì)，同時(shí)不能引進(jìn)雜質(zhì)離子，所以加入的最佳物質(zhì)是Fe。3．下列反應(yīng)中，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色依次排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④ B．③②①④C．③①②④ D．①②③④解析：選BNa2O2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、CuSO4·5H2O的顏色分別是淡黃色、紅褐色、紅色、藍(lán)色。4．下列有關(guān)鐵的敘述正確的是()A．在空氣中，鐵絲如同鎂條一樣能被點(diǎn)燃，并發(fā)出耀眼的強(qiáng)光B．鐵是地殼里含量最多的金屬元素C．可通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3D．常溫下，鐵能與稀鹽酸、濃硫酸、碳酸等酸反應(yīng)生成氫氣和亞鐵鹽解析：選C空氣中氧氣的含量較低，鐵絲不能燃燒，鐵絲在純氧中才能燃燒；地殼里含量最多的金屬元素是鋁；濃硫酸常溫下使鐵鈍化，不能生成氫氣和亞鐵鹽。5．下列物質(zhì)中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()A．CuO B．AlC．Mg(OH)2 D．FeCl3解析：選BCuO、Mg(OH)2只與鹽酸反應(yīng)，不與NaOH溶液反應(yīng)，Al與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，F(xiàn)eCl3只與NaOH溶液反應(yīng)，不與鹽酸反應(yīng)。6．鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要金屬材料。它們具有優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、機(jī)械性能好、抗腐蝕能力強(qiáng)，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能判斷，下列不符合實(shí)際的用途是()A．用于核潛艇設(shè)備的制造 B．用于制造航天設(shè)備C．用于制作保險(xiǎn)絲 D．用于制造人造骨解析：選C制作保險(xiǎn)絲的材料一般要求具有較低的熔點(diǎn)，而鈦合金的熔點(diǎn)高，因此鈦合金用于制作保險(xiǎn)絲不符合實(shí)際。7．“秦磚漢瓦”是我國(guó)傳統(tǒng)建筑文化的一個(gè)縮影。同是由黏土燒制的磚瓦，有的是黑色的，有的卻是紅色的，你猜測(cè)其中的原因可能是()A．土壤中含有鐵粉、二氧化錳等B．黑磚瓦是煅燒過(guò)程中附著了炭黑，紅磚瓦則是添加了紅色耐高溫染料C．土壤中含有的銅元素經(jīng)過(guò)不同工藝煅燒，分別生成了黑色CuO和紅色CuD．土壤中含有的鐵元素經(jīng)過(guò)不同工藝煅燒，分別生成了黑色Fe3O4或FeO和紅色Fe2O3答案：D8．上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙的困擾。你估計(jì)這一空氣污染物是因?yàn)楹?)A．FeO粉塵 B．Fe2O3粉塵C．Fe粉塵 D．炭粉解析：選BFeO是黑色固體，所以能形成黑色的煙，故A錯(cuò)誤；Fe2O3是棕紅色粉末，俗稱(chēng)鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故B正確；Fe粉是黑色的固體，所以能形成黑色的煙，故C錯(cuò)誤；炭粉的顏色是黑色，所以能形成黑色的煙，故D錯(cuò)誤。9．某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說(shuō)明該溶液中存在()A．NOeq\o\al(－,3) B．Fe3＋C．SOeq\o\al(2－,4) D．Mg2＋解析：選B因Fe3＋遇SCN－溶液呈紅色，所以溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說(shuō)明該溶液中含有Fe3＋。10．為除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()A．FeCl2溶液(FeCl3)：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入過(guò)量的CO2氣體C．MgO固體(Al2O3)：加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾D．NaNO3溶液(Na2SO4)：加入適量的BaCl2溶液解析：選DFe與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，則加過(guò)量鐵粉后過(guò)濾，可以除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，A正確；通入過(guò)量的CO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，則通入過(guò)量的CO2氣體，可以除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，B正確；加入過(guò)量的NaOH溶液，NaOH與Al2O3反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水而與MgO不反應(yīng)，則加入過(guò)量的NaOH溶液后過(guò)濾，可以除去MgO固體中的Al2O3，C正確；加入適量的BaCl2溶液，與Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，引入新的雜質(zhì)NaCl，則不能通過(guò)加入適量的BaCl2溶液除去NaNO3溶液中的Na2SO4，D錯(cuò)誤。二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有錯(cuò)選的得0分)11．小王喜歡做實(shí)驗(yàn)，一次他將一把沒(méi)有擦干的小刀放在火上烤了一下，發(fā)現(xiàn)表面變藍(lán)，他又將一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，發(fā)現(xiàn)也有同樣的現(xiàn)象發(fā)生，他分析后認(rèn)為可能是火烤的過(guò)程中小刀表面生成了一種物質(zhì)所造成的，你認(rèn)為此物質(zhì)最有可能是()A．Fe3O4 B．FeOC．Fe2O3 D．Fe(OH)3解析：選A小刀中含有鐵，在加熱時(shí)鐵與氧氣反應(yīng)生成了Fe3O4；由于加熱條件下的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物不可能為氧化亞鐵，而氧化鐵為紅棕色、氫氧化鐵為紅褐色，所以該物質(zhì)只能為Fe3O4。12．鐵有＋2價(jià)和＋3價(jià)兩種價(jià)態(tài)，下列反應(yīng)中不涉及鐵元素價(jià)態(tài)變化的是()A．用鐵粉除去氯化亞鐵溶液中的少許氯化鐵雜質(zhì)B．鐵在氧氣中燃燒，其產(chǎn)物溶于鹽酸中可得到兩種鹽C．氫氧化亞鐵是白色固體，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色D．氫氧化鐵受熱分解解析：選DA項(xiàng)，F(xiàn)e＋2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)e的化合價(jià)由0價(jià)、＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)；B項(xiàng)，3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4，F(xiàn)e的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)、＋3價(jià)；C項(xiàng)，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e的化合價(jià)由＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)；D項(xiàng)，2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O，所有元素的化合價(jià)沒(méi)有變化。13．有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種。為了確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取一定量的白色粉末，加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無(wú)色。②過(guò)濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生。據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有()A．Ba(OH)2、KNO3 B．Ba(OH)2、Na2CO3C．Na2SO4、KNO3 D．FeCl3、Na2CO3解析：選B白色粉末說(shuō)明原粉末中不含F(xiàn)eCl3；步驟①說(shuō)明原粉末中肯定含Ba(OH)2；步驟②說(shuō)明原粉末中不含Na2SO4，肯定含Na2CO3；KNO3無(wú)法確定。14．Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L。下列推斷不正確的是()A．參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2molB．參加反應(yīng)的HCl為0.2molC．Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.4mol電子D．若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.2molH2解析：選ABMg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積為4.48L，n(H2)＝eq\f(4.48L,22.4L/mol)＝0.2mol。因?yàn)榉磻?yīng)后Mg、Al化合價(jià)不同，且金屬混合物的質(zhì)量未知，所以無(wú)法計(jì)算混合金屬的物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)H原子守恒得n(HCl)＝2n(H2)＝0.4mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等可知，Mg、Al在反應(yīng)中共失去電子的物質(zhì)的量＝0.2mol×2＝0.4mol，C項(xiàng)正確；因?yàn)榻饘倩旌衔锊蛔懔?，且Mg分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的生成物中Mg元素的化合價(jià)相同，Al分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的生成物中Al元素的化合價(jià)也相同，所以只要金屬混合物的量相同，則與硫酸反應(yīng)生成的氫氣和與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣的量相同，D項(xiàng)正確。15．根據(jù)如下框圖分析，下列說(shuō)法不正確的是(已知氨水顯堿性，為NH3溶于水形成的溶液)()A．E3＋的氧化性比M2＋的氧化性弱B．在反應(yīng)①中H2SO4既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性C．反應(yīng)④的離子方程式可表示為3SCN－＋E3＋=E(SCN)3D．在反應(yīng)③中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀生成解析：選ABM是紅色金屬，則可以確定其為金屬銅，在H2O2作用下與H2SO4反應(yīng)生成CuSO4，Y遇到KSCN溶液顯紅色，Y中含有Fe3＋，則金屬E是鐵，X是FeSO4，經(jīng)反應(yīng)③轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3，與氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3。Fe3＋的氧化性比Cu2＋的氧化性強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)①中H2SO4只表現(xiàn)了酸性，H2O2表現(xiàn)了氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SCN－與Fe3＋反應(yīng)生成的產(chǎn)物是可溶于水的配合物，C項(xiàng)正確；反應(yīng)③的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，可見(jiàn)反應(yīng)過(guò)程消耗H＋，若在反應(yīng)中不加稀硫酸，則體系pH增大，有可能會(huì)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，D項(xiàng)正確。三、非選擇題(本題包括5小題，共60分)16．(10分)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共三種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是________，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是________。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是____________→____________(填化學(xué)式)。(3)該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________。(4)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________________________________________________________。(5)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則________(填“溶解”或“生成”)的鐵的質(zhì)量為_(kāi)_______。解析：分析氧化還原反應(yīng)，應(yīng)從化合價(jià)變化入手，在FeCl3、FeCl2、Fe中鐵元素的化合價(jià)分別為＋3、＋2、0，易知反應(yīng)為2FeCl3＋Fe=3FeCl2，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為FeCl2，消耗1molFe，轉(zhuǎn)移2mol電子。答案：(1)FeCl2FeCl2(2)FeCl3FeCl2(3)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(5)溶解8.4g17．(10分)已知：A為淡黃色固體，T、R為兩種常見(jiàn)的用途廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________；D________；N________。(2)按要求寫(xiě)下列反應(yīng)方程式：檢驗(yàn)W中陽(yáng)離子的離子方程式：________________________________________________________________________。H在潮濕空氣中變成M的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。解析：A為淡黃色固體，則A為過(guò)氧化鈉；D是具有磁性的黑色晶體，則D為四氧化三鐵；H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體，則H為氫氧化亞鐵；T、R為兩種常見(jiàn)的用途廣泛的金屬單質(zhì)，可能為鐵和鋁，根據(jù)題意分析可知：T為鐵，R為鋁；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則C為氧氣，氧氣與鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵再與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，氯化鐵溶液再與足量的鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則E為氯化亞鐵；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉和金屬鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則N為偏鋁酸鈉；氯化亞鐵溶液再與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化為氫氧化鐵，最后氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，則W為氯化鐵。答案：(1)Na2O2Fe3O4NaAlO2(2)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓或Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)34Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O18．(12分)某課外興趣小組為探究某種鋁合金(組成元素為Mg和Al)是否符合國(guó)家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)(國(guó)家規(guī)定鋁合金中鋁含量不能低于78%)，設(shè)計(jì)如圖裝置在室溫下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)鋁合金樣品與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。(3)反應(yīng)前先第一次讀取量氣管液面刻度，然后傾斜左邊裝置使足量氫氧化鈉溶液與ag鋁合金樣品充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，體系溫度恢復(fù)到室溫，第二次讀取量氣管液面刻度之前需要進(jìn)行的一步操作是__________________________________。計(jì)算兩次液面差，并將氣體體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，為VmL。若a＝0.038，V＝44.8，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該合金是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)：________(填“符合”或“不符合”)。(4)若將裝置中的足量氫氧化鈉溶液換為足量鹽酸，則反應(yīng)停止后量氣管內(nèi)氣體體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)________(填“>”“<”或“＝”)VmL。解析：(2)合金中只有Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)。(3)第二次讀取量氣管液面刻度前，要調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管的高度，使兩液面相平。若V＝44.8，則該鋁合金樣品中Al的質(zhì)量為eq\f(0.0448L,22.4L/mol)×eq\f(2,3)×27g/mol＝0.036g，故鋁含量為eq\f(0.036g,0.038g)×100%≈94.7%，則該鋁合金符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。(4)Mg和Al均能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故量氣管內(nèi)氣體體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)大于VmL。答案：(1)連接好裝置并在量氣管內(nèi)加入水，移動(dòng)水準(zhǔn)管，使水準(zhǔn)管中液面與量氣管中液面維持一定的高度差，靜置片刻，若液面高度差不變，說(shuō)明裝置氣密性良好(合理即可)(2)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(3)調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管的高度，使兩液面相平符合(4)>19．(16分)金屬及其化合物在人類(lèi)生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。印刷電路板由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，工業(yè)上常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，有CuCl2和FeCl2生成。如下是某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液所采用的工藝流程圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)溶液中存在Fe3＋的試劑是______，證明Fe3＋存在的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(2)寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(3)寫(xiě)出上述流程圖中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：①________，②________，④________。(4)含有②的濾液與⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________________________________________________________。(5)如向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是________(填字母)。A．有銅單質(zhì)剩余但無(wú)鐵單質(zhì)剩余B．有鐵單質(zhì)剩余但無(wú)銅單質(zhì)剩余C．鐵、銅單質(zhì)都有剩余D．鐵、銅單質(zhì)都無(wú)剩余解析：廢液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向廢液中加入過(guò)量Fe，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，然后過(guò)濾，濾液中含有FeCl2，濾渣中含有Cu、Fe，向?yàn)V渣中加入過(guò)量鹽酸，F(xiàn)e溶解，Cu不溶解，然后過(guò)濾得到金屬單質(zhì)Cu，濾液中含有FeCl2，向FeCl2濾液中通入過(guò)量Cl2，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，從而得到FeCl3溶液。(1)Fe3＋和KSCN溶液混合生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈紅色，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋。(2)氯化鐵具有氧化性，能氧化Cu生成銅離子，自身被還原生成氯化亞鐵，離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。(3)通過(guò)以上分析知，①②④分別是Fe、FeCl2、HCl。(4)FeCl2與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl3，化學(xué)方程式為2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。(5)A項(xiàng)，加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，可能鐵全部反應(yīng)而銅有剩余；B項(xiàng)，加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，銅后參加