物理化學(xué)齊魯工業(yè)大學(xué)知到章節(jié)答案智慧樹2023年

物理化學(xué)(齊魯工業(yè)大學(xué)）知到章節(jié)測試答案智慧樹2023年最新緒論單元測試

下面哪一個定律是研究化學(xué)反應(yīng)的方向和限度問題？

參考答案:

熱力學(xué)第二定律

物理化學(xué)的研究內(nèi)容涉及到宏觀、微觀及介觀物質(zhì)。

參考答案:

對

第一章測試

在臨界狀態(tài)下，任何真實氣體的宏觀特征為氣液兩相不可區(qū)分。

參考答案:

對

某實際氣體的狀態(tài)方程為pVm=RT+ap,式中a為大于零的常數(shù)，此氣體偏離理想氣體的主要微觀原因是分子本身占有體積。

參考答案:

對

有A、B兩種氣體，其臨界溫度Tc,A>Tc,B，其臨界壓力pc,A<pc,B，則A比B更易液化；同溫同壓下A氣體的壓縮因子更趨近于1。

參考答案:

錯

恒溫100°C下，在一個帶有活塞的氣缸中裝有3.5mol的水蒸氣，當(dāng)緩慢壓縮到壓力為100kPa時，才可能有水滴出現(xiàn)。

參考答案:

錯

在一個密閉容器里放有足夠多的某純液體物質(zhì)，在相當(dāng)大的溫度范圍內(nèi)皆存在氣（g）、液(l)兩相平衡。當(dāng)溫度逐漸升高時液體的飽和蒸汽壓P*變大，則飽和蒸氣的摩爾體積Vm(g)變小。

參考答案:

對

由A(g)和B(g)形成的理想氣體混合系統(tǒng)，p=pA+pB,V=VA*+VB*,n=nA+nB，下列各式中只有（

）是正確的。

參考答案:

pBV=nBRT

在溫度恒定為373.15K,體積為2.0dm3的容器中含有0.035mol的水蒸氣。若向上述容器中加入0.025mol的液態(tài)水，則容器中的H2O必然是：

參考答案:

液態(tài)

27℃時，已知鋼瓶中某物質(zhì)的對比溫度為9.19，則瓶中物質(zhì)肯定是：

參考答案:

氣體

真實氣體的壓縮因子Z<1，則表示該氣體：

參考答案:

易被壓縮

第二章測試

當(dāng)反應(yīng)2NH3=N2+3H2的反應(yīng)進(jìn)度△ξ=1mol時，它表示系統(tǒng)中（

）

參考答案:

有1mol2NH3變成1molN2和1mol3H2

雙原子理想氣體的熱容商γ=Cp/Cv為（）

參考答案:

1.40

一定量的理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可逆和絕熱可逆膨脹到相同的終態(tài)壓力時，終態(tài)體積誰大()

參考答案:

V恒溫>V絕熱

常壓下一化學(xué)反應(yīng)△rCp=0,則有()

參考答案:

△rHm不隨溫度變化

實際氣體節(jié)流膨脹后（）

參考答案:

Q=0，ΔH=0，Δp<0

下列說法正確的是（）

參考答案:

從系統(tǒng)的熵增加，不能判斷過程的自發(fā)性

1mol液體苯在298K時置于彈式量熱計中完全燃燒，生成水和二氧化碳?xì)怏w，同時放熱3264kJ?mol-1，則其等壓燃燒焓為()kJ?mol-1

參考答案:

–3268

單組分、單相封閉體系中，焓值在恒壓只做膨脹功的條件下，隨溫度的升高將如何變化？()

參考答案:

△H>0

=常數(shù)(γ=Cp,m/CV,m)適用的條件是：（

）

參考答案:

理想氣體絕熱可逆過程

方程式適用于下列那些過程（)

參考答案:

I_2(s)?┴(?平衡?)I_2(g)

第三章測試

純液體在其正常沸點(diǎn)時完全汽化，則不發(fā)生變化的是（）。

參考答案:

溫度、壓力、吉布斯函數(shù)

可逆熱機(jī)的效率最高，因此由可逆熱機(jī)帶動的火車：

參考答案:

跑的最慢

下列過程中?S為負(fù)值的是哪一個：

參考答案:

25℃時，將11.2升O2與11.2升N2混合成11.2升的混合氣體，該過程：

參考答案:

?S>0，?G<0

吉布斯自由能的含義應(yīng)該是：

參考答案:

是恒溫恒壓可逆條件下體系能對外做非體積功的能量

某單組分體系的Vm(l)<Vm(s)，當(dāng)壓力升高時其熔點(diǎn)將（）

參考答案:

降低

以下敘述中不正確的是:（）

參考答案:

體系的某狀態(tài)函數(shù)改變了,其狀態(tài)一定改變.

若在兩個不同溫度的熱源(T1與T2)間，用理想氣體進(jìn)行卡諾循環(huán)，其熱機(jī)效率為50%，當(dāng)改用非理想氣體進(jìn)行卡諾循環(huán)時，其熱機(jī)效率為：（）

參考答案:

=50%

系統(tǒng)經(jīng)歷一個不可逆循環(huán)后()。

參考答案:

環(huán)境的熵一定增加

對封閉系統(tǒng)說，過程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列各項中沒有確定量值的是:

參考答案:

Q

第四章測試

偏摩爾量是對廣度性質(zhì)而言，任一廣度量都有其偏摩爾量。

參考答案:

錯

理想液態(tài)混合物任一組分在全部組成范圍內(nèi)都遵守拉烏爾定律，可選用同樣的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)與研究方法。

參考答案:

對

稀溶液依數(shù)性中沸點(diǎn)升高性質(zhì)不受溶質(zhì)揮發(fā)與否的限制。

參考答案:

錯

化學(xué)勢是決定物質(zhì)遷移方向的重要強(qiáng)度因素，物質(zhì)總是自發(fā)向化學(xué)勢——方向遷移。

參考答案:

減小

下列表達(dá)式中，既是偏摩爾量又是化學(xué)勢的是：

參考答案:

關(guān)于亨利定律中亨利系數(shù)的正確說法是：

參考答案:

亨利系數(shù)與溶劑、溶質(zhì)性質(zhì)有關(guān)，且與溫度有關(guān)

25℃時，H2(g)和O2(g)在水中的亨利系數(shù)為：

kx,H2＝7.12109Pa，kx,O2＝4.40109Pa，在相同溫度壓力下，它們在水中的溶解度：

參考答案:

xH2

400K時液體A的飽和蒸氣壓為40kPa，液體B的飽和蒸氣壓為60kPa，兩者組成理想液體混合物。平衡時液相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.6，則氣相中B的摩爾分?jǐn)?shù)為：

參考答案:

0.50

影響沸點(diǎn)升高系數(shù)和凝固點(diǎn)降低系數(shù)值的主要因素是：

參考答案:

溶劑本性

2molA物質(zhì)和3molB物質(zhì)在恒溫恒壓下混合形成液體混合物，該系統(tǒng)中A和B的偏摩爾體積分別為1.79×10-5m3?mol-1，2.15×10-5m3?mol-1，則混合物的總體積為：

參考答案:

10.03×10-5m3

第五章測試

從范特霍夫方程可以看出，對于放熱反應(yīng)升高溫度標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)減小，平衡向反應(yīng)物方向移動

參考答案:

對

對于理想氣體反應(yīng)，恒溫恒壓條件下添加惰性氣體時平衡不移動。

參考答案:

錯

固體氧化物分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其分解壓力隨溫度升高而增大。

參考答案:

對

在剛性密閉容器中，有下列理想氣體反應(yīng)達(dá)平衡：A(g)+B(g)=C(g)，若在恒溫下加入一定量的惰性氣體，則平衡將向右移動。

參考答案:

錯

化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與壓力無關(guān)，所以改變壓力時平衡不會發(fā)生變化

參考答案:

錯

參考答案:

降溫升壓

某放熱反應(yīng)在T=800K，壓力p下進(jìn)行，達(dá)平衡后產(chǎn)物的百分含量是50%，若反應(yīng)在T=200K,壓力p下進(jìn)行，平衡時產(chǎn)物的百分含量降()

參考答案:

增大

任何一個化學(xué)變化，影響標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)數(shù)值的因素是？

參考答案:

溫度

理想氣體化學(xué)反應(yīng)平衡時(∑νB≠0)，加入惰性氣體，平衡不發(fā)生移動的條件是()

參考答案:

恒溫恒容

在合成氨生產(chǎn)時，對原料氣循環(huán)使用，實際操作時，每隔一段時間要將循環(huán)氣放空，其主要目的是

參考答案:

降低累積惰性氣體含量，有利于合成氨

第六章測試

相平衡系統(tǒng)物種數(shù)確定，獨(dú)立組分?jǐn)?shù)也隨之確定。

參考答案:

錯

一般情況下對凝聚系統(tǒng)通常忽略壓力影響，相律為F=C-P+1。

參考答案:

對

水的三相點(diǎn)和冰點(diǎn)都是確定的，不隨外界條件改變而改變，自由度F=0。

參考答案:

錯

恒沸混合物的加熱或冷卻與純物質(zhì)相似，但它并不是化合物而是混合物。

參考答案:

對

參考答案:

2、3、1

已知A、B兩種液體完全互溶，在常壓下具有組成為D的最低恒沸混合物。若有一組成介于B與D之間的A，B兩組分溶液常壓下精餾后，在塔頂?shù)卯a(chǎn)物

，在塔底得產(chǎn)物

。

參考答案:

D、B

已知溫度T時，液體A的飽和蒸氣壓為13330Pa，液體B的飽和蒸氣壓為6665Pa，設(shè)A與B形成理想液態(tài)混合物，則當(dāng)A在液相中的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時，其在氣相中的摩爾分?jǐn)?shù)為:

參考答案:

0.67

相圖與相律之間的關(guān)系是：

參考答案:

相圖由實驗結(jié)果繪制得出，相圖不能違背相律

下述說法中錯誤的是：

參考答案:

相圖可表示達(dá)到相平衡所需時間長短；

進(jìn)行水蒸氣蒸餾的必要條件是：

參考答案:

兩種液體互不相溶；

第七章測試

對強(qiáng)電解質(zhì)溶液沖稀，其摩爾電導(dǎo)率將會減小。

參考答案:

錯

298K時有相同濃度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，兩種溶液中Na+的遷移數(shù)t1和t2之間的關(guān)系為：t1=t2。

參考答案:

錯

298K時要使下列電池成為自發(fā)電池，Pt|Cl2(g,p2)|Cl-|Cl2(g,p1)|Pt，則必須使p2>p1。

參考答案:

錯

某電池反應(yīng)為2Hg+O2+2H2O=2Hg2++4OH-,當(dāng)電池反應(yīng)達(dá)平衡時，電池的電動勢E=0。

參考答案:

對

298K時,某溶液含有NaCl和ZnSO4，離子強(qiáng)度為0.014mol/kg，已知A=0.509(mol/kg)-1/2，則ZnSO4的平均離子活度因子γ±等于：

參考答案:

0.574

如果規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢為1V，則可逆電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢和電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢將發(fā)生的變化為：

參考答案:

標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢不變，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢增加1V

第八章測試

在相同溫度下，以P(平)、P(凹)、P(凸)分別表示平面、凹面和凸面液體上的飽和蒸氣壓，則三者的關(guān)系是：

參考答案:

P(凸)>P(平)>P(凹)

對于Langmuir吸附等溫式，下列說法正確的是:

參考答案:

只適用單分子層吸附

一定T、p下，氣體在固體表面發(fā)生吸附，過程的焓變DH：

參考答案:

<0

水平放置的粗細(xì)均勻的毛細(xì)玻璃管中有一段汞柱，當(dāng)在玻璃管右端稍稍加熱時，管中汞柱將：

參考答案:

向右移動

某物質(zhì)在溶液表面吸附達(dá)到平衡，則該物質(zhì)在表面的化學(xué)勢與其在溶液內(nèi)部的化學(xué)勢相比：

參考答案:

m(表)=m(內(nèi))

在相同的溫度及壓力下，把一定體積的水分散成許多小水滴，經(jīng)這一變化過程后，以下性質(zhì)保持不變的是：

參考答案:

表面張力

當(dāng)溶液中表面活性劑濃度足夠大時，溶液中便開始形成膠束，膠束的出現(xiàn)標(biāo)志著:

參考答案:

表面活性劑降低表面張力的作用下降

參考答案:

空氣中有一個圓球形液膜，其直徑為d，表面張力為g，則該液膜所受的附加壓力為:

參考答案:

?P=8g/d

第九章測試

反應(yīng)分子數(shù)等于反應(yīng)式中的化學(xué)計量數(shù)之和。()

參考答案:

錯

平行反應(yīng)總反應(yīng)速率常數(shù)，等于同時進(jìn)行的各個反應(yīng)速率常數(shù)之和

參考答案:

對

凡是被物質(zhì)吸收了的光都能引起光化反應(yīng)

參考答案:

錯

對于一般化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，應(yīng)該是反應(yīng)達(dá)到平衡的時間縮短

參考答案:

對

質(zhì)量作用定律適用于連串反應(yīng)

參考答案:

錯

對于基元反應(yīng)：（）

參考答案:

反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)相同；

反應(yīng)A+B→C+D的速率方程為r=k[A][B]，則該反應(yīng)()

參考答案:

是二級反應(yīng)但不一定是二分子反應(yīng)

參考答案:

二分子反應(yīng)

一個光化反應(yīng)的量子效率是（）

參考答案:

大于1,小于1,等于1都有可能。

某反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)掉5/9所需時間是它反應(yīng)掉1/3所需時間的2倍，則該反應(yīng)是（）

參考答案:

一級反應(yīng)

第十章測試

溶膠與大分子溶液的相同點(diǎn)是：

參考答案:

都是動力學(xué)穩(wěn)定體系

在電泳實驗中，觀察到分散相向陽極移動，表明:

參考答案:

膠粒帶負(fù)電

將橡膠電鍍到金屬制品上，應(yīng)用的原理是：

參考答案:

電泳

在稀的砷酸溶液中，通入H2S以制備硫化砷溶膠(As2S3)，該溶膠的穩(wěn)定劑是H2S，則其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式是：