電化學參考資料

第七章電化學研究化學現(xiàn)象與電現(xiàn)象之間關系的科學。研究內容包括電解質溶液、原電池、電解和極化。電能

化學能電解電池第一節(jié)電解質溶液化學能與電能之間相互轉化，無論電解池還是原電池，都離不開電解質溶液或熔融電解質介質。電解質溶液：溶于溶劑或溶化狀態(tài)時能形成帶相反電荷的離子而具有導電能力的物質。電解質在溶劑中解離成離子的現(xiàn)象叫電離。根據(jù)電離度的大小分為：強電解質、弱電解質。強電解質：在溶液或熔融狀態(tài)下幾乎全部解離成正、負離子。弱電解質：在溶液或熔融狀態(tài)下部分解離成正、負離子。正、負離子與未解離的電解質分子之間存在電離平衡。電解質溶液的導電作用通過溶液中的離子遷移完成。1電解質溶液的導電機理電解質溶液(或熔融的電解質)的導電過程是通過離子的定向運動完成的。溶液中有電流通過時，陽離子向負極方向運動，陰離子向正極方向運動+陰極陽極正極負極在電極和電解質溶液的界面上，電荷的傳遞是通過氧化-還原反應完成。陽極上發(fā)生氧化反應陰極上發(fā)生還原反應氯化銅水溶液電解2Faraday定律在一定時間內，電路中通過的電量大小(Q)與在電極上發(fā)生反應的物質的量(或者是電極反應進度)成正比。例題：7-1離子的遷移：在外電場的作用下電解質溶液中的正、負離子發(fā)生定向移動的現(xiàn)象稱為電遷移想象。電解質溶液的導電正是通過溶液中正負離子的電遷移共同完成的。

電導、電導率、摩爾電導率1電導及電導率的定義某一電解質溶液的電導定義為單位長度、單位截面積的導體所具有的電導值。式中比例系數(shù)為該溶液的電導率1m1m1m電解質種類電解質溶液濃度電解質溫度摩爾電導率---為了比較不同電解質溶液的導電能力，定義摩爾電導率。某電解質溶液的電導率與該電解質的摩爾濃度的比值稱為該溶液的摩爾電導率電導率、摩爾電導率與濃度的關系電解質的摩爾電導率隨電解質的物質的量濃度的減小而增大。電導率則先增大后減小。(S/m)c(mol/L)c(mol/L)強電解質弱電解質Kohlrausch定律描述了強電解質溶液的摩爾電導率與其濃度之間的定量關系：對于很稀的強電解質溶液中，摩爾電導率與濃度的平方根成直線關系。

c1/2(mol/L)1/2強電解質弱電解質極限摩爾電導率：對于強電解質而言，直線的截距。即c=0時的電導率。可由直線外推獲得。對于弱電解質，由圖，在濃度較大時，摩爾電導率隨溫度變化很小，當溶液極稀，摩爾電導率隨濃度減小增加急劇。離子獨立運動定律和離子的摩爾電導率極限摩爾電導率的實驗結果(25℃)結果的規(guī)律性陰離子相同，而陽離子不同的兩種電解質的極限摩爾電導率之差為一常數(shù)，該常數(shù)值與陰離子的類型無關陽離子相同，而陰離子不同的兩種電解質的極限摩爾電導率之差為一常數(shù)，該常數(shù)值與陽離子的類型無關離子獨立運動定律：在無限稀釋溶液中，離子彼此獨立運動，互不影響，無限稀釋電解質的摩爾電導率等于無限稀釋時陰、陽離子的摩爾電導率之和離子獨立運動定律的數(shù)學表達電解質的極限摩爾電導率陽離子的極限摩爾電導率陰離子的極限摩爾電導率例題7-23電導的測定及其應用采用Weston電橋測定電導池中電解質溶液的電阻，進而根據(jù)電導池常數(shù)計算得到未知電解質溶液的電導率A請思考：為什么采用交流電源，而不采用直流電源來測定電解質溶液的電導或電導率？電導測定的應用電導在水處理中的應用根據(jù)H+和OH-的極限摩爾電導率，試計算出純水的理論電導率(S/m)水中的含鹽量純水的電導率普通蒸餾水的電導率重蒸餾水和去離子水的電導率電導滴定法強酸+強堿滴定

利用測定體系電導隨測定過程的變化進行分析測定