八下科學(xué)浙教版2.7元素符號(hào)表示的量第1課時(shí)

2.7元素符號(hào)表示的量第一課時(shí)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量教學(xué)目標(biāo)【學(xué)問(wèn)與技能】(1)了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念及計(jì)算方法，會(huì)查閱相對(duì)原子質(zhì)量表。(2)理解相對(duì)分子質(zhì)量的概念，能依據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。【過(guò)程與方法】學(xué)會(huì)借助數(shù)據(jù)表獵取信息的方法?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】(1)體會(huì)元素符號(hào)與相對(duì)原子質(zhì)量、化學(xué)式與相對(duì)分子質(zhì)量的對(duì)應(yīng)關(guān)系，使同學(xué)熟悉到符號(hào)中包含著量的意義。(2)通過(guò)介紹我國(guó)科學(xué)家張青蓮教授的卓越奉獻(xiàn)，進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量?！倦y點(diǎn)】相對(duì)原子質(zhì)量的概念的理解。教學(xué)過(guò)程學(xué)問(wèn)點(diǎn)一相對(duì)原子質(zhì)量【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第63～65頁(yè)的內(nèi)容，完成以下填空：1．原子的質(zhì)量微小，計(jì)算起來(lái)極不便利。為此，國(guó)際上規(guī)定采納相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示原子的質(zhì)量關(guān)系。2．相對(duì)原子質(zhì)量的概念：把一個(gè)碳－12原子的質(zhì)量分為12等份，那么1份質(zhì)量為×10－26×eq\f(1,12)＝×10－27千克。其他原子的質(zhì)量與×10－27千克質(zhì)量相比后得出肯定的比值，這個(gè)比值就是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。3．相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝eq\f(一個(gè)該原子的質(zhì)量,一個(gè)碳－12原子的質(zhì)量的\f(1,12))?！竞献魈骄俊肯胍幌?，原子的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)分和聯(lián)系。答：原子的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)分和聯(lián)系如下表所示：原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量性質(zhì)試驗(yàn)測(cè)出的一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量比擬得出的相對(duì)質(zhì)量數(shù)值與單位數(shù)值特別小，單位為“kg〞數(shù)值一般取整數(shù)，單位為“1〞，通常不寫聯(lián)系某原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝eq\f(一個(gè)該原子的質(zhì)量,一個(gè)碳－12原子的質(zhì)量的\f(1,12))【老師點(diǎn)撥】1．相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，但能反映出原子實(shí)際質(zhì)量的相對(duì)大小。2．由于質(zhì)子和中子的質(zhì)量相近，且遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量，故近似計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1．相對(duì)原子質(zhì)量是(B)A．一個(gè)原子的質(zhì)量B．某原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的eq\f(1,12)相比擬所得的數(shù)值C．一個(gè)碳原子質(zhì)量的eq\f(1,12)和某種原子質(zhì)量相比擬所得的數(shù)值D．某原子與一種碳原子的eq\f(1,12)相比擬所得的數(shù)值2．以下有關(guān)氧原子的描述正確的選項(xiàng)是(B)A．一個(gè)氧原子的質(zhì)量是16gB．1g氧原子和1g氧分子含有相同的原子個(gè)數(shù)C．氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量等于氧原子的質(zhì)量D．氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量就是1個(gè)碳－12原子的質(zhì)量的eq\f(1,12)3．某種氧原子的實(shí)際質(zhì)量為mg，其相對(duì)原子質(zhì)量為16。有一種銪(Eu)原子的相對(duì)原子質(zhì)量為152，該種銪(Eu)原子的質(zhì)量為(A)A．eq\f(152m,16)g B．eq\f(152m,16)C．eq\f(152m,12)g D．eq\f(152m,12)學(xué)問(wèn)點(diǎn)二相對(duì)分子質(zhì)量【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第65頁(yè)的內(nèi)容，完成以下填空：1．一個(gè)分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和就是該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。2．求物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，首先要寫出正確的化學(xué)式，再利用相對(duì)原子質(zhì)量表，查出各元素的相對(duì)原子質(zhì)量，最終依據(jù)分子中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和求出相對(duì)分子質(zhì)量。3．相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算的考前須知(1)元素符號(hào)與其右下角數(shù)字之間在計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)需用“×〞，元素符號(hào)之間在計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)需用“＋〞。如CO2的相對(duì)分子質(zhì)量＝12＋16×2＝44。(2)原子團(tuán)括號(hào)外右下角的數(shù)字表示原子團(tuán)的個(gè)數(shù)，應(yīng)先將原子團(tuán)內(nèi)各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和計(jì)算出來(lái)，再乘以其個(gè)數(shù)。如Al2(SO4)3的相對(duì)分子質(zhì)量＝27×2＋(32＋16×4)×3＝342。(3)結(jié)晶水合物中的“·〞表示結(jié)合的含義，在計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)應(yīng)將“·〞前后兩局部的相對(duì)分子質(zhì)量相加而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量＝64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16)＝250。(4)相對(duì)分子質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量一樣，也是一個(gè)比值，其單位也是“1〞，通常不寫。4．相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)定值，只要知道物質(zhì)的化學(xué)式，就可以計(jì)算出它的相對(duì)分子質(zhì)量?！竞献魈骄俊渴裁次镔|(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量最小？答：由于氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量最小，為1，所以氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量最小，為2?！纠蠋燑c(diǎn)撥】在相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算過(guò)程中，肯定要留意“＋〞和“×〞的運(yùn)用：“＋〞應(yīng)用于不同種原子之間，“×〞應(yīng)用于同種原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)之間。【跟進(jìn)訓(xùn)練】1．以下相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算正確的選項(xiàng)是 (D)A．NO2：14×16×2＝448B．2NH3：2×14＋1×3＝31C．O2：16×2＝32gD．2Ca(OH)2：2×[40＋(16＋1)×2]＝1482．要比擬CuSO4、FeSO4、CaSO4相對(duì)分子質(zhì)量的大小，最簡(jiǎn)潔的方法是