廣東省東莞市重點(diǎn)高中高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)總結(jié)考前沖刺模擬試題五

廣東省東莞市重點(diǎn)高中高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)總結(jié)考前沖刺模擬試題-Word版解高化沖模試五:)一、單項(xiàng)選擇本包括10題每題3分共分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要)含下列鍵型的物質(zhì)可為單質(zhì)的是)A.只有離子鍵的物質(zhì)B.既離子,有非極性鍵的物質(zhì)C.既有極性,有離子鍵的物質(zhì)只有非極性鍵的物質(zhì)【解析】單質(zhì)由種元素組成純凈分金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)有極性鍵的物質(zhì)為非金屬單質(zhì)只有離子鍵的物、既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)和既有極性鍵又有離子鍵的物質(zhì)都是化合物?！敬鸢浮緿下物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較不正確的(A.HI>HBr>HCl>HFB.NaCl>NaBr

S2

金剛石大于單質(zhì)硅【解析】熔沸點(diǎn)大小的比較與體類型有一般原子晶>離晶分子晶體。原子晶體的熔沸點(diǎn)高低與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)原子半徑越大,則長(zhǎng)越長(zhǎng),能越小熔沸點(diǎn)越低子晶體的熔沸點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān),離半徑越小,離子所帶電荷越多,則離子鍵越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高分晶體的沸點(diǎn)高低一般與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)相分子質(zhì)量越小,熔點(diǎn)越低但要注意考慮氫鍵的影響?！敬鸢浮肯掠嘘P(guān)晶體的敘述錯(cuò)誤的是A.離子晶體中一定存在離子鍵B.原晶體中只存在共價(jià)鍵C.金屬晶體熔沸點(diǎn)均很高稀有氣體元素的原子能形成分子晶體【解析】金屬晶體的熔沸點(diǎn)可能較如金屬鎢的熔點(diǎn)可達(dá)3410℃而屬汞的熔點(diǎn)較,常溫下呈液故項(xiàng)的說(shuō)法是錯(cuò)誤的有體是單子分,以德華力結(jié)合成分子晶,因此D項(xiàng)正確的?！敬鸢浮肯卤硎疚镔|(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)正確的(A.

NH4

的電子式B.硝苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn):C.羥基的電:甲烷分子的球棍模:【解析】中子式應(yīng):;B中基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng):中羥基的電子式不應(yīng)帶電;只有D項(xiàng)確?！敬鸢浮緿

;C-18

ba廣東省東莞市重點(diǎn)高中高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)總結(jié)考前沖刺模擬試題-Word版解ba5.X、均元素周期表中前20號(hào)素其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列說(shuō)法正確的是(A.由

m

X

與

n

Y

b

得m+a=n-bB.

X

2

的還原性一定大于

Y

C.X、一定不是同周期元素若的子半徑大于則態(tài)氫化物的穩(wěn)定

Xm

一定大于

Yn【解析】討離子的不同情況①為陽(yáng)離如

Na

Mg

②均為陰離如

S

2Cl③有陰子如Na;A項(xiàng)的電子數(shù)為m-a。的電子數(shù)為n+b,即m-a=b+n,m錯(cuò)誤B項(xiàng)第②種情況同期非金屬元素的陰離子還原性由左到右依次減,B正;項(xiàng)若為第①②兩種情況兩素可處在同一周,錯(cuò)誤D項(xiàng)為第②種情況

S2

的穩(wěn)定性小于HCl,D錯(cuò)誤?！敬鸢浮?、、、、是原子序數(shù)依次增大的短周期元X、是金屬元素X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為最層電子數(shù)之和為。、最外層電子數(shù)相,Z的電荷數(shù)是W的上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的質(zhì)列法不正確的()A.原子半X>Y>Q>WB.Q和可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶和∶的合物C.Q和Z所成的分子空間構(gòu)型為直線形Y和W三元形成的化合物的水溶液呈堿性【解析】依意可出Y分別為CAlA中原子半徑關(guān)系正Q和可形成、成C22和三種元素形成的化合物為NaAlO2

錯(cuò)誤C與S可成CS直線形C正確X、2水溶液呈堿性D正。【答案】下說(shuō)法正確的(A.原子最外層電子數(shù)為的素一定處于周期表A族B.主元素X、能形成

XY2

型化合,則與Y的子序數(shù)之差可能為或C.氯化氫的點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同【解析】本題可用舉例法氦子最外層電子數(shù)為2,為零族元素A項(xiàng)誤中子序2數(shù)之差為中子序數(shù)之差為2,B項(xiàng)正確由HF分間存在氫鍵故HF的沸點(diǎn)比HCl2的高C項(xiàng)錯(cuò)誤Ⅰ族中H為子晶體其堿金屬氧化物為離子,項(xiàng)錯(cuò)誤。2【答案】科家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的

(23

如下圖所示)。知該分子中N-N-N鍵都是下有關(guān)N(NO2

的說(shuō)法正確的是)A.分子中NO間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B.分中四個(gè)氮原子共平面C.該物質(zhì)既氧化性又有還原性D.15.2該質(zhì)含有

02

個(gè)原子【解析】N和O兩原子屬于不同的非金屬元素它之間形成的共價(jià)鍵應(yīng)是極性,錯(cuò)誤因該分子N鍵都是108.

所以該分子不可能是平面型結(jié)構(gòu)而三角錐形B錯(cuò);由分子的化學(xué)式

N46

可知分子中氮原子的化合價(jià)是3價(jià)處于中間價(jià),化價(jià)既可以升高又可以降低所以該物質(zhì)既有氧化性又有還原因此C正確該化合物的摩爾質(zhì)28

廣東省東莞市重點(diǎn)高中高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)總結(jié)考前沖刺模擬試題-Word版解量是152

g

因此15.2g該質(zhì)的物質(zhì)的量為

0.1所以含有的原子數(shù)為

.

0223

.

02

因此也正確?！敬鸢浮吭脑咏Y(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的(A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B.多子原子在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高、、得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元【解析】對(duì)主族元素的原子其最高化合價(jià)等于元素原子的最外層電子但元素?zé)o正價(jià)氧元素一般無(wú)正A不確在多電子原子,子的能量是不相同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低在核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較,不正P、均屬于第3周的元且原子序數(shù)依次遞所以非金屬性依次增,所得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增,項(xiàng)正確元周期表中位于金和非金屬分界線附近的元素一般既有金屬性又有非金屬屬于主族元因此選項(xiàng)D也正確?！敬鸢浮?0.d均為短周期元素a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為元形的單質(zhì)可以與

2

發(fā)生置換反應(yīng),原子序數(shù)與d形成的化合物電子式。下列比較中正確的是(A.原子半徑c<dB.四元素在同一周期C.氣態(tài)氫化的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性【解析】本考查元素周期律知,屬檔題由的子結(jié)構(gòu)示意可定出只等于2,則質(zhì)子數(shù)為14,即為Si,b可CO發(fā)置換反應(yīng)可推斷b應(yīng)由子序數(shù)b<c<a,2所以為Al。由b、的電子式知d為1價(jià)則為第Ⅶ族短周期元素可為F或所以項(xiàng)、B項(xiàng)不一定正確;C項(xiàng),論是HF還HCl都穩(wěn),C項(xiàng)確;D項(xiàng)堿4OH)OH錯(cuò)。2【答案】二、不定項(xiàng)選擇題包括6小題每題3分,分每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合目要求11.、C、、是種原子序數(shù)依次增大的短期元,B與C在放電條件下可生成無(wú)色氣體D與可成離子化合,A形的某種氣體A形成的體相遇會(huì)產(chǎn)生白,、D最層電子數(shù)之和與的外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的A.B與C只能形成一種化物B.A、形成的某種化合物分子不可能與、E形的化合分子的電子總數(shù)相同C.A、、三種元素形成的化合物一定是弱酸工業(yè)上單質(zhì)可海水為原料制備【解析】依題意可定A為為為為鎂為與C可成、、2N等A不確當(dāng)A形時(shí)與形的化合物分子電子總數(shù)相,B不、22C、形成的HClO和HClO都是強(qiáng)酸C不確。34【答案】D12.X可以從鹽溶液中置換出單質(zhì)則列判斷正確的()A.X一是Y活的金屬B.X一定是排在金屬活動(dòng)性順序表中氫前面的金屬C.X是屬,可是金屬可能是非金屬38

廣東省東莞市重點(diǎn)高中高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)總結(jié)考前沖刺模擬試題-Word版解D.X是屬,一是金屬X是金屬時(shí)Y一是金屬【解析】由以下反應(yīng)以判斷A、、D項(xiàng)均不正確:22AgNOCu(NO)Ag2ZnSOH↑ZnSOu。選C項(xiàng)4224【答案】13.X、、、、R是5種短周期元,其原子序數(shù)依次增大X是周期表中原子半徑最小的元素Y原最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的倍Z于一周,與Y處同主族ZW原的核外電子數(shù)之和與Y、原的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的)A.元素Y、、具相同電子層結(jié)構(gòu)的離其半徑依次增大B.元不與元素形成化合物Y2C.元素Y、分別與元素形的化合物的熱穩(wěn)定:

XYm元素、的高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸【解析】周期表中原子半徑最小元素為則為元素最層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍則子構(gòu)示意圖為,Y是元素R與元同主則R為元、的外電子數(shù)之和為8+16=24,則第3周期元素中核外電子數(shù)之和為24的素組合Al,所以Z為鈉元鋁元素。根據(jù)如下表格A項(xiàng)

2Na、

具有相同的電子層結(jié),且子徑依次減,錯(cuò);項(xiàng)、O兩種元素可形成HO、O兩化合,錯(cuò);C項(xiàng)HO的定性大于HS22金屬性正確W的高氧化物的水化物為(OH)兩氫氧化錯(cuò)誤。3【答案】14.短期元素、、的子序數(shù)次遞,們的原子最外層電子數(shù)之和為與C同主族B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子,下列敘述正確的(A.原子半徑A<B<CB.A的氫化物穩(wěn)定性大于C的化物穩(wěn)定性C.三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到高溫條件,單能置換出C單,單質(zhì)能置換出單【解析】原子的最外層電子數(shù)等于原的次外層電子數(shù)則為。、的外層電子數(shù)都為從而確定為C,C為半A<C<B,A不確CH的定性大于正44確OH)、H都能由化合反應(yīng)制,不確C能反生成和CO,Mg223能與反生成MgO和正。2【答案】BD15.短期元素、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的溶液呈堿性乙于第VA族甲丙同主丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相,A.原子半丙丁乙B.單的還原:丁丙甲C.甲、乙、的氧化物均為共價(jià)化合物乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)【解析】本題查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的應(yīng)用。在中學(xué)化學(xué)中只有氨氣的水溶液才顯堿性因短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增以是H,乙是甲丙同主族因丙只能是Na,這說(shuō)明屬于第3周根丁原子最外層電數(shù)與電子層數(shù)相,所以丁是Al同周期元素自左向右原子半徑逐漸減,金性逐漸所以選項(xiàng)正,不正確還性應(yīng)該是屬于活潑金其氧化物Na屬離子化合物C不確乙2丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別HNO(強(qiáng)NaOH(強(qiáng)堿)、AlOH)(兩氫3348

2廣東省東莞市重點(diǎn)高中高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)總結(jié)考前沖刺模擬試題-Word版解2氧化物,因此選項(xiàng)也正確的?！敬鸢浮緼D16.已知元素的態(tài)氫化中含氫量為5.88%,M的高價(jià)氧化物中含M的量數(shù)為40%,又元素的子核外的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等G單與M單質(zhì)化合形成化合物的化學(xué)式可能()A.MG22D.M232【解析】元素M的態(tài)化物中含氫量為5.88%,M的高價(jià)氧化物中含的量分?jǐn)?shù)為40%,通過(guò)計(jì)算可知M為S元素又元素的子核外的電子層數(shù)與最外電子數(shù)相,則G為H或Be或Al?？尚纬苫衔锶?/p>

2

故選?！敬鸢浮咳?、非選擇本包括4小題共)17.(14分元周期表是學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工下面是元素周期表的一部分表所列字母、、、、、、、分代表某一化學(xué)元素。請(qǐng)用所給元素回答下列問(wèn)題。(1)某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電數(shù)的3倍,該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)某元素的原子可形成與Ar具相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離,這離子的半徑大到小的順序是離子符)

。(3)M、兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是其分子是填”極性或非性分;A分與、、R形成的分子中分間存在氫鍵的是(填子式

。與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能(填序號(hào)

。(4)從給元素中組成合適的反應(yīng)用學(xué)方程式表明元素MR的金屬性強(qiáng)弱

?！窘馕觥?1)鈉原子有三個(gè)電子,且外層為1個(gè)子(2)從表中看、可成與Ar有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子,即

2

和

而核電荷數(shù)大的半徑反而小,則

2

。(3)M為S,D為C,它構(gòu)成的化合物為C與之形成的為極性鍵但子是直線屬于非極2性分子。氫鍵一般是分子中含有、和三種原子時(shí)才能形故有()才能形成3氫鍵C和除形成的正四面體結(jié)構(gòu)還可形成正六邊形的苯分,所d正確。4(4)用質(zhì)R將的化合物中的M置出來(lái)即可。【答案】(1)(2)

2

Cl

(3)極性共價(jià)鍵非極性

NH

3

cd

(4)HSCl2

2

2HCl18.(10分XW是子序數(shù)依次增大的短周期元且互不同其中只有兩種為金屬X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相;與W與這對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)和都可與濃的NaOH溶反應(yīng)。請(qǐng)完成下問(wèn):(1)Y、、的子半徑小到大的順序是。ZW2

的電子式是

它在常溫下呈液態(tài)形晶體時(shí)屬于晶。(3)工上生產(chǎn)單質(zhì)Y的理是

(用化學(xué)方程式表)。(4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似則X與濃的溶反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5)0.1mol的單質(zhì)W與mL1.5

的FeBr溶液反,被氧化的Fe和Br的質(zhì)258

廣東省東莞市重點(diǎn)高中高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)總結(jié)考前沖刺模擬試題-Word版解的量之比是?！窘馕觥渴紫扰袛嘣蒟原子的最外層電數(shù)與次外層電子數(shù)相可判斷元為;根據(jù)X與原子的最外層電子數(shù)之和為且單質(zhì)W可與濃的溶液反應(yīng)可W元為氯因4種元素只有兩種為金所Y與中一種為金屬另種為非金屬根Y與原子的最外層電子數(shù)之和為9,結(jié)4種元素原子序數(shù)依次增大又互不同以單質(zhì)Y可濃的NaOH溶液反應(yīng)可斷定Y元為Al,Z元為S。由、、三種同周期元素在周期表中的位置關(guān)系根元素原子半徑的周期性變,即判斷三種元素的原子半徑由小到大的順序是Cl<S<Al;

2

是由兩種非金屬元素形成的共價(jià)化合,據(jù)S原和Cl原的電子層結(jié)構(gòu)結(jié)8電結(jié)構(gòu)理論,可寫(xiě)出

2

的電子式為

;它常溫下呈液態(tài),可知其熔沸點(diǎn)較低因此形成晶體時(shí)屬于分子晶體;(3)工上生產(chǎn)單質(zhì)鋁的原理是電解熔融的氧化:4Al↑;(4)由X與化學(xué)性質(zhì)相”,X元為鈹濃的NaOH232溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Be+2NaOHNaBeO↑;(5)由子守恒0.1的與220.075mol的

FeBr2

溶液反應(yīng)先化mol

Fe

2

再氧化mol

Br

則被氧化的

2

和

Br

的物質(zhì)的量之比是∶

∶?！敬鸢浮?1)Cl<S<Al(2)(3)2Al22BeO(4)Be+2NaOH2

2

↑

分子(5)3519.(14分、、、是種短周期元,它的原子數(shù)依次增其中元的原子只有一個(gè)電子層又A與B與D分別是同一主族的元,兩素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是AC兩素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二,又四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體種固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)由A、兩元素可形成E、兩種化合,寫(xiě)其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式:,反物的電子式是,其含化學(xué)鍵為。離鍵b.性共價(jià)鍵非性共價(jià))(2)B元素比元素的非金屬性強(qiáng)的依據(jù):

。①兩元素組成的化合物中D元素為正價(jià)②單質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(3)由A、D三元素中的兩可分別形成甲、乙兩種粒它們均為負(fù)一價(jià)雙原子核的陰離子且甲含有18個(gè)電子,乙含有個(gè)電子,則乙應(yīng)的離子方程式為

。(4)寫(xiě)和兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在稀溶液相互反應(yīng)的熱化學(xué)方程已知此反應(yīng)生成1mol

O2

時(shí)放出的熱量為57.3kJ):

。(5)用A元的單質(zhì)與B元的單質(zhì)可以制成電電中裝有濃,用孔的金屬惰性電極浸入溶,在通入的單,極入B的質(zhì)則M極該電池的極極的電極反應(yīng)式:

。由此給我們的啟:在量電池的設(shè)計(jì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求:①

;②?！窘馕觥?、、、是種短周期元,它的原子數(shù)依次增大且A元的原子只有一個(gè)電子層因判斷A為氫元素或氦元;又A與C與D分別是同一主族元,再上B、D兩素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是兩元素原子中質(zhì)子數(shù)之和的二討分析可確定A分別是氫由兩元素可形成兩種化合物分別是以解得到后者。268

2

、

3廣東省東莞市重點(diǎn)高中高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)總結(jié)考前沖刺模擬試題-Word版解3【答案】

(1)2H2

2O2

↑

bc(2)