鹽類的水解復(fù)習(xí)學(xué)案

鹽類的水解【考綱要求】了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用?！窘虒W(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)】鹽類水解對(duì)水的電離程度的影響的定性、定量的判斷。水解平衡移動(dòng)用于某些溶液加熱后產(chǎn)物的判斷。離子濃度大小比較鹽類水解應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、 能寫出水解方程式，說(shuō)出影響鹽類水解的因素；會(huì)用水平解平衡原理回答與水解有關(guān)的簡(jiǎn)答題2、 知道混合溶液離子濃度大小比較的方法且會(huì)寫出三個(gè)守恒關(guān)系式。3、 能利用水解原理除雜、能分析鹽類蒸干的產(chǎn)物【高考鏈接】(06-13)由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4mol?L—1，0(8042-)=0.8mol?L—i，則c(K+)為0.15mol?L—1B.0.2mol?L—1C.0.3mol?L—1D.0.4mol?L—1(07—7)室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等何種混合pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等體積混合(08—12)巳知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H,)c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)(09—10)用0.1mol?.L_1的鹽酸滴定0.10mol?.L_1的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是???A?c(NH+)>c(Cl-)，c(OH-)>c(H+)4B?c(NH+)=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)4C?c(Cl-)>c(NH+)，c(OH-)>c(H+)4D?c(Cl-)>c(NH+)，c(H+)>c(OH-)4(10—9)下列敘述正確的是某醋酸溶液的PH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的PH=b，則a>b在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NHCl的溶液恰好無(wú)4色，則此時(shí)溶液的PH<7X10-3X10-8若1mLPH=1鹽酸與100mLMaOH溶液混合后，溶液PH=7，則NaOH溶液的PH=11

【課前預(yù)習(xí)區(qū)】一、鹽類水解概念及實(shí)質(zhì)NaClNHCl4CHCOONa3溶液的酸堿性中酸堿c(H+)與c(OH-)相對(duì)大小〉〈溶液中的微粒Na+、Cl-、OH-、H+NH4+、Cl-、OH-、H+、NH3?H2ONa+、CHCOO3-、OH-、H+、CHCOOH3有無(wú)弱電解質(zhì)生成無(wú)有有相關(guān)方程式無(wú)NH4++H2OJNH3?HO2+H+CH3COO-+H2OCHCOOH+OH-3鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽1、鹽類水解的實(shí)質(zhì)：在溶液中鹽電離出來(lái)的弱酸根陰離子或弱堿陽(yáng)離子與水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，使得溶液中H+和OH-濃度不相等，從而使溶液顯示出不同程度的酸堿性。2、 鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，誰(shuí)弱書寫誰(shuí)、影響鹽類水解的因素CH3COO-+H2O 一 CH3COOH+OH-移動(dòng)方向水解程度c(OH-)pH升高溫度正向增大增大增大加冰醋酸逆向減小減小減小加HO2正向增大減小減小加醋酸鈉（s）正向減小增大增大加NaOH（s）逆向減小增大增大通HCl正向增大減小減小Fe3++3HO —Fe(OH)+3H+2 3

移動(dòng)方向水解程度c(H+)pH升高溫度正向增大增大減小通HCl逆向減小增大減小加HO2正向增大減小增大加NaOH（s）正向增大減小增大加NaHCO3(s)正向增大減小增大1、 主要因素：—物質(zhì)本身的性質(zhì)2、 外界因素：（1）溫度（2）—濃度（3）溶液酸堿度三、鹽類水解的應(yīng)用一一用離子方程式和必要的文字解釋下列現(xiàn)象或原理應(yīng)用實(shí)例原因（用方程式或必要的文字）1、判斷溶液酸堿性FeCl3溶液呈—酸 性Fe*3H2O=Fe(OH)3+3H+2、配制或貯存易水解的鹽配制CuSO4溶液時(shí)加入稀HSO2 4抑制銅離子的水解

3、判斷鹽溶液蒸干或灼燒后的產(chǎn)物如加熱蒸干AlCl3溶液所得產(chǎn)物加熱促進(jìn)鋁離子水解，同時(shí)生成的HCl揮發(fā)，最后得到氫氧化鋁，灼燒得Al2O34、泡沫滅火器的原理用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液Al3++3HCO3-=Al(OH)I+3CO2f5、含F(xiàn)e3+或A“凈水明磯凈水的原理Fe3++3H2O=Fe(OH)(膠體)+3H+6、離子共存的判斷如Al3+與S2-等弱酸的酸根及酸式酸根不共存2Al3++3S2-+6HO=22Al(OH)3I+3H2Sf7、化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不能共用銨態(tài)氮肥水解產(chǎn)生的H+與草木灰水解產(chǎn)生的OH-結(jié)合成水，促使兩個(gè)平衡都向右移動(dòng)而使氮肥損失8、物質(zhì)的提純CU2+中含有Fe3+Fe3++3HO =2Fe(OH)+3H+3四、溶液中離子濃度的大小關(guān)系NaS溶液（11年山東第29題）2電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)物料守恒c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(HS)2質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(HS)2離子濃度比c(Na+)>c(S2-)> c(OH-)>較c(HS-)>c(H+)溶液中的三大守恒關(guān)系:電荷守恒：書寫步驟；①找全溶液中的離子②將陰陽(yáng)離子分別放在“=”的兩邊，用“+”連接③各離子濃度前的系數(shù)就是離子所帶的電荷數(shù)。物料守恒：在電解質(zhì)溶液中，因某些離子可以水解，離子種類可以增加，但中心原子數(shù)不變。質(zhì)子守恒：由水電離出的［H+］與［OH-］相等【課前檢測(cè)】物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能與NaOH溶液反應(yīng)、又TOC\o"1-5"\h\z能跟鹽酸溶液反應(yīng)，其中pH最大的是( )2CO34HCO3溶液 3溶液4溶液(09年全國(guó)I?101—11—1的氨水，在滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( )A.c(NH+)〉c(Cl—)，c(OH—)〉c(H+) B.c(NH+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) 4C.c(Cl-)〉c(NH+)，c(OH-)〉c(H+) D.c(Cl-)>c(NH+),c(H+)>d(OH-)(2012海南11)25°C時(shí)，am°LL1—元酸HA與bmol.L1NaOH等體積混合后，pH為7,則下列關(guān)系一定正確的是()A.a=bB.a>bC.c(A-)=c(Na+)D.c(A-)<c(Na+)4、（2012廣東23）對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是（）A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性由HO電離出的c（H+X10-i2mol?L-12與等體積0.01mol?L-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中:c（Cl-）=c（CH3COO-）【課堂互動(dòng)區(qū)】一、離子濃度大小的比較：1、單一鹽溶液離子濃度大小的比較［例1］：常溫下，0.1molL-1NaHCO溶液的pH大于8,則3溶液中c（H2CO3）c（CO32-）（填">”、"=”或“”），原因是（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。答案：⑷> HCO3-=CO32-+H+HCO3-+H2O=H2CO3+OH-、HCO3-的水解程度大于電離程度【規(guī)律總結(jié)一】酸式鹽（NaHA）的酸堿性若只有電離而無(wú)水解，則溶液呈若既有電離又有水解，則要據(jù)具體情況而定若只有電離而無(wú)水解，則呈酸性（如NaHSO4）若既有電離又有水解，取決于兩者相對(duì)大小電離：HA-=H++A2-（顯酸性）水解：HA-+HO=HA+OH-（顯堿性）22若電離〉水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-若電離〈水解，呈堿性：如HCO3-、HS-、HPO42-2、混合溶液離子濃度大小的比較[例2]常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCHCOOH溶液，滴定曲線如圖:下列說(shuō)法正確的是所示溶液中：[CHCOO-]+[OH-]=[CHCOOH]+[H+]3 .3所示溶液中：[Na+]=[CHCOOH]+[CHCOO-]3 3所示溶液中：[Na+]>[OH-]>[CHCOO-]>[H+]3D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-]【規(guī)律總結(jié)二】判斷溶液中離子濃度大小的方法：（1） 寫反應(yīng)，定產(chǎn)物（2） 寫平衡，找微粒種類（3） 根據(jù)電離程度和水解程度的相對(duì)大小（溶液酸堿性），判斷溶液酸堿性（電離程度和水解程度的相對(duì)大?。?） 遵循三大守恒【反思?xì)w納】比較時(shí)緊扣兩個(gè)微弱

弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。弱酸根離子或弱堿根離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。［變式練習(xí)1(09山東理綜28(4))在25°C下，將amolL】的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯性(填“酸”“堿”或“中”)；［例3］、比較下列各小題的離子濃度大小3【答案】c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(2)PH=2的CHCOOH溶液與PH=12的NaOH溶液等體積3混合【答案】c(CHCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)3(3)CHCOOH溶液與NaOH溶液混合后，PH值為73【答案】c(Na+)=c(CHCOO-)>c(H+)=c(OH-)3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液混合后，恰好完全中和3【答案】c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)【思維建模】酸一酸一i籍按1溶液討論口——要同時(shí)老珥水解和電離|根據(jù)信息確定電離與水解哪個(gè)更"強(qiáng)勢(shì)”［變式練習(xí)2］【2013四川5】室溫下，將一元酸HA的溶

實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/(mol?L-i實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/(mol?L-i)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)①9②x7下列判斷不正確的是'( )???實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH-)=c(K+)—c(A-)=Smol/LC?實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1mol/LD?實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)【思維建?！坷砬逅悸?，掌握分析方法電樺質(zhì)溶液L單-辭液溜合溶展一用三個(gè)守m電樺質(zhì)溶液L單-辭液溜合溶展一用三個(gè)守m親二、鹽類水解的應(yīng)用[例4]FeC"可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+?L-i,請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟 。氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe3+Fe2+CU2+提供的藥品：Cl2濃響NaOH溶液答案:①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+；加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2?4.7；過(guò)濾［除去Fe(OH)］3［思維拓展］(1)本題中：氧化Fe2+時(shí)用濃硫酸可行嗎？為什么？提示：不行。用濃硫酸氧化Fe2+時(shí)可引入雜質(zhì)離子SO/-。(2)若將CuCl2改為CUSO4時(shí)，可用的氧化劑是什么物質(zhì)？提示：濃硫酸或H2O2等。H2O2是一種綠色氧化劑，它在氧化其他離子時(shí)，本身被還原為水。【規(guī)律總結(jié)三】利用水解原理除雜利用水解原理除雜：如CU2+、Mg2+、Al3+等中含有Fe3+時(shí)，由于Fe3+極易水解，常利用加入其他能消耗H+的物質(zhì)，降低溶液中［H+］,來(lái)促進(jìn)Fe3+水解，將其除去，而保證目標(biāo)離子不被消耗。如含有Fe2+，則需將其氧化為Fe3+，再用上述方法除去。注意不能加NaOH、NH3?H2O等可溶性堿，因加這些物質(zhì)pH升高大迅速，且堿過(guò)量不易覺察，Mg2+也可能轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，還會(huì)引入NH+、Na+等雜質(zhì)。L變式訓(xùn)3_l已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2CT2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2?2H2O),為制取純凈的CuCl2?2H2O,首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是(填序號(hào))。A?K2Cr2O7 B?NaClO C?H2O2D.KMnO,4物質(zhì)Y是。本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？，原因是。除去Fe3+的有關(guān)離子方程式是(5)加氧化劑的目的是(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2.2H2O晶體?,應(yīng)如何操作？答案(1)C(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]⑶不能因加堿的同時(shí)也會(huì)使Cu2+生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,CuO+2H+==Cu2++H2O［或Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O等］將Fe2+氧化為Fe3+，便于生成沉淀而與Cu2+分離不能應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)［例5］用酒精燈加熱蒸干、灼燒下列物質(zhì)的溶液后，可以得到該物質(zhì)固體的是()32SO34 D.Na2CO3【規(guī)律總結(jié)三】判斷鹽溶液蒸干或灼燒后的產(chǎn)物1、 揮發(fā)性強(qiáng)酸弱堿鹽：如AlC"、MgCl2、Cu(NO3)2等變?yōu)橄鄳?yīng)的氧化物。2、 難揮發(fā)性強(qiáng)酸弱堿鹽：如Al2(S04)3,仍為原溶質(zhì)3、 強(qiáng)堿弱酸鹽：如Na2CO3、K2C03等，仍為原溶質(zhì)4、 還原性鹽溶液：如Na2SO3、FeSO4等，要考慮其在蒸干過(guò)程中被氧化5、 不穩(wěn)定的鹽溶液：如NaHCO3、KMnO「NH4C1等，要考慮其在蒸干過(guò)程中自身的分解［變式訓(xùn)練4］在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可得到該固體物質(zhì)的是( )氯化鐵 B.碳酸氫鈉C.三、鹽類水解平衡常數(shù)［例6］【—山東29(4)】25°C時(shí)，H2SO3=HSO」+H+的電離常數(shù)K「1x10-2mo1/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少j=lt c(H,S03) <+吉“+曲-^?勺憂量的I,則溶液甲，，品c3、\將 (填增大做2 c(HSO—) 3小”或“不變”)。【答案】1.0X10-12，增大【總結(jié)】1.鹽類水解常數(shù)只與溫度有關(guān)鹽的水解平衡常數(shù)與弱酸(或弱堿)的電離常數(shù)的關(guān)系:強(qiáng)堿弱酸鹽Kh=Kw/Ka強(qiáng)酸弱堿鹽Kh=Kw/Kb弱酸或弱堿的電離常數(shù)越小(越弱)，生成的鹽水解平衡常數(shù)越大，水解程度越大 越弱越水解。[變式練習(xí)4](2014山東)CH3COOH和NH—H*的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L*的CHCOOH溶液中3滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中A?水的電離程度始終增大c(叫+)先增大再減小c(NH3?H2O)c(CH3COOH)與c(CH3COO")之和始終保持不變當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)=c(CH3COO")【課堂檢測(cè)】[2012-福建截取]能證明Na2SO3溶液中存在SO：—+H*一HSO3—+OH—水解平衡的事實(shí)是(填序號(hào))。滴入酚酞溶液變紅，再加入HSO溶液紅色退去2 4滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去(12-重慶)下列敘述正確的是( )鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨稀醋酸加水稀釋，醋酸電力程度增大，溶液的pH減小飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變沸水中滴加適量飽和Fe°】溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)3電能力增強(qiáng)(2012?四川10)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是( )A?新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)3溶液：c(Na+)>c(HCO「>c(CO32-)>c(H2CO3)pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)0.2mol?L-1CH3?L-1NaOH溶液等體積混合：2c(H+)-2c(OH-)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)

4、(09江蘇13)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()室溫下，向0.01mol?L-iNHHSO溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+至中性:c(Na+)>c(SO2-)〉c(NH+)〉c(OH-)=c(H+)0.1mol-L-iNaHCO溶液:>c(H+) 3c(Na+)〉c(OH-)〉c(HCO-)3NaCO溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO-)+2c(HCO)25紀(jì)時(shí)，pH=4.75、濃度均為0?1mol"-1的CHCoOh、CHCOONa混合溶液： 33c(CHCOO-)+c(OH-)<c(CHCOOH)+c(H+)(12-天津5)下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是A?同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大含lmolKOH的溶液與lmolCO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K+)=c(HCO)在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CHCOO-)3【課后鞏固區(qū)】1、在常溫下，下列五種溶液：①0?1mol/LNHCl②40.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3-H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3-H2O請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：溶液①呈—酸性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是―NH4++H20二NH3?H2O+H+(用離子方程式表示)。在上述五種溶液中，pH最小的是 ③；［NH+］最4小的是⑤__(填序號(hào))。比較溶液②、③中［NH4+］的大小關(guān)系是②__<③(填“〉”、“<”或“二”)。在溶液④中，_Cl-的濃度為0?1mol/L；NH3-H2O和―NH4+—的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/Lo常溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則說(shuō)明CHCOO-的水解3程度二(填“〉”、"<”或“二”)NH+的水解程4度，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：［CH3COO-］=_［nh4+］(填"〉”、"<”或“二”)o2、0.2mol/LHCN溶液和0?1mol/LNaOH溶液等體積混合后，混合溶液呈堿性，則下列關(guān)系正確的是( )A、C(HCN)<C(CN-) B、C(Na+)>C(CN-)C、C(HCN)-C(CN-)=C(OH-) D、C(HCN)+C(CN-(11全國(guó)II9)溫室時(shí)，將濃度和體積分別為c「vi的NaOH溶液和匕、七的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是(A?若PH>7時(shí)，則一定是c1v1=c2v2B?在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C?當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c2>c1D.若V=V，C=C，則(CHCOO-)+C(CHCOOH)=C(NaJL 乙JL 乙 。 。+)?L-1Na2SO3溶液，正確的是(A、升高溫度，溶液的pH降低B、c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)c(Na+)+c(H+)=2c(SO：-)+2cC、D、5.(HSO3-)+c(OH-)加入少量NaOH固體，c(SO32-)與c(Na+)均增大(12?重慶11)?l-iNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2下列敘述正確的是(溶液中有NH+4溶液中有NH+、4溶液中有Ba2+、溶液中有Ba2+、溶液xmL，A.B.C.D.6.x=10時(shí)x=10時(shí)x=30時(shí)Al3+SO2-4AlO-、2AlO-、2SO2-4OHx=30時(shí)，(12?江蘇15)25°C，有c(CHCOOH)3+c(CHCOO-)=mol-L-1的一組醋酸3和醋酸鈉混合溶液，溶液中Al3+、OH-且c(NH+)>c(Al3+)4且c(NH+)>c(SO2-)且c(OH-)<c(AlO-)2且c(OH-)=c(Ba2+)c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是A.pH=時(shí)：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)W點(diǎn)表示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)3pH=溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CHCOOH)=3mol?L-1D?向W點(diǎn)所表示溶液中HCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CHCOOH)+c(OH-)3?L-1?L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )a點(diǎn)由水電離出的c(H+X10-i4mol/L B.b點(diǎn):c(NH4+)+c(NH『H2O)=c(Cl-) :c(Cl-)=c(NH4+)d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH：H2O電離吸熱八、、以下題目供教師自主選擇使用1、 (07年上海)下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是( )(A)純堿溶液去油污 (B)鐵在潮濕的環(huán)境下生銹(C)加熱氯化鐵溶液顏色變深 (D)濃硫化鈉溶液有臭味2、 (08海南)下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A.HCOOH+H2OLHCOO-+H3O+B.CO2+H2^^HCO3-+H+C.CO32-+H2OLHCO3-+OH-D.HS-+H?LS2-+H3O+3、 (11江蘇14)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32—)>c(H2CO3)mol?L-iNa2CO3溶液中：c(OH-)—c(H+)=c(HCO「)+2c(H2CO3-)向0.2mol?L-iNaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L-iNaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO「)〉c(OH-)>c(H+)常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol?L-i]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)(11全國(guó)II9)溫室時(shí)，將濃度和體積分別為匕、vi的NaOH溶液和匕、七的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是A.若PH>7時(shí)，則一定是C]V]=c2v2B.在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c2>c1D.若V=V，G=C，則(CHCOO-)+C(CHCOOH)=C(NaJL 乙JL 乙 。 。+)(08上海卷)常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H+X10-13mol?L-1,該溶液可能是()①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④(08重慶卷)向三份0.1mol,LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3>Na2SO3>FeCl2因體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO-濃度的變化依次為( )4323 2A.減小、增大、減小 3B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大(08上海卷)某酸性溶液中只有Na+、CHCOO-、H+、3OH-四種離子。則下列描述正確的是()A?該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CHCOOH溶液混合而成3C-加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CHCOO-)>3c(Na+)>c(OH-)>c(H+)。?加入適量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和(08全國(guó)I卷)巳知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是( )A.c(OH)〉c(HA)〉c(HB)〉c(H+)c(OH-)〉c(A-)〉c(B-)〉c(H+)c(OH-)〉c(B-)〉c(A-)〉c(H+)D.c(OH-)〉c(HB)〉c(HA)〉c(H+)廬山區(qū)第一中學(xué)“高效課堂”導(dǎo)學(xué)案教版選修(4)審核:審批:年級(jí): 主編：王長(zhǎng)飛審核:審批:第三章水溶液中的離子平衡第三章第三節(jié)鹽類的水解【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知道影響鹽類水解平衡移動(dòng)的決定性因素是鹽本身的性質(zhì)（即“越弱越水解”）。知道溫度升高鹽類水解程度增大，水解平衡右移。知道濃度越小鹽類水解程度越大，濃度越大鹽類水解程度越小。知道外加酸堿對(duì)鹽類水解平衡的影響。知道什么樣的物質(zhì)能發(fā)生雙水解反應(yīng)，如何反應(yīng)。了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的重要應(yīng)用。第二課時(shí)導(dǎo)學(xué)案1、用pH試紙測(cè)定下列幾種濃度相同溶液的pH:C%COONa、NafO^NaHCO」發(fā)現(xiàn)三種溶液的PH值不同，同樣為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，C%COONa、Na2CO3、NaHCO3.卻表現(xiàn)出不同的堿性，這是為什么？2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)CHfOONa、NaHCO3中NaHCO3堿性比CH3COONa堿性強(qiáng)，而酸性CH3COOH比H2CO3強(qiáng)，對(duì)于弱酸強(qiáng)堿鹽的堿性強(qiáng)弱你能總結(jié)出什么規(guī)律?3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)MgCl2和A1C13兩種溶液中MgCl2酸性比A1C13酸性強(qiáng)，而堿性則是Mg(OH)?Al(OH)3,對(duì)于強(qiáng)酸弱堿鹽的酸性強(qiáng)弱你能總結(jié)出什么規(guī)律？【自我檢測(cè)】1、 濃度均為0.1mol/L的①NaHCO>②NaCO’、③NaCl、

④NaHSO4四種溶液，按pH值由小到大排2列的順序是A.①②③④ B.④③①②C.③④①② D.②①④③2、 巳知K(HNO2)>K(CH3COOH)>K(HClO),推測(cè)相同濃度的NaClO、CHfOONa、NaNO2溶液pH由大到小的順序是： 3 2探究案探究一 影響鹽類水解因素1、完成課本P86【活動(dòng)探究】1，溫度是如何影響鹽類的水解平衡的？2、完成課本P86【活動(dòng)探究】2，鹽的濃度時(shí)如何影響鹽

類水解平衡的?3、閱讀課本P86最后一段，總結(jié)外加溶液的酸堿性是如何影響鹽溶液的水解平衡的？4、對(duì)于CHCOO-+HO—CHCOOH+OH-，改變下列條件后，平衡的移動(dòng)3情況及水解程度如何變化？改變條件升溫加水加CHCOONa—A,固體加NaOH固體通HCl氣體加AlCl—3固體平衡的移動(dòng)水解程度【自我檢測(cè)】1、把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡Ca(OH)(s)一Ca2++2OH-加入以下溶液，可使Ca(OH)減少的是A.2NaS溶液 B.AlClo溶液C.NaOH溶液2D.CaCl2溶液32、下列說(shuō)法正確的是()A.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.升高溫度可以抑制鹽類的水解C.正鹽水溶液C.正鹽水溶液pH均為7D.硫酸鈉水溶液pH小于73、為了使Na2S溶液中的C(Na+)和C(S2-)比值變小，可加入的物質(zhì)是（A適量的鹽酸 B適量的氫氧化鈉溶液C適量的氫氧化鉀溶液 D適量的硫氫化鉀溶液4、 盛有0.1mol/L的NaHCO3溶液和酚酞試液的試管，在室溫時(shí)，溶液為無(wú)色，加熱時(shí)為粉紅色，這是因?yàn)镹aHCO3在加熱時(shí)變成堿性更強(qiáng)的Na2CO3的濃度增大 233加熱促進(jìn)NaHCO3的水解，堿性增強(qiáng)NaHCO3在加熱時(shí)變成紅色5、 在純堿溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，加熱后 。若在該溶液中再滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是，原因:：■（用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明表示）。探究二 水