第10講碳、硅及其重要化合物（講義）-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)四點(diǎn)卓越講義（原卷版）

第10第10講碳、硅及其重要化合物考綱要求：考綱要求：1．了解碳、硅單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2．了解碳、硅單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響?？键c(diǎn)一碳、硅及其氧化物的性質(zhì)與用途1．碳、硅元素在自然界中的存在形態(tài)(1)碳：既有游離態(tài)又有化合態(tài)。(2)硅：因有親氧性，所以自然界中只有化合態(tài)。硅在地殼中的含量占第二位。2．碳、硅單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途碳硅結(jié)構(gòu)金剛石：空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，石墨：層狀結(jié)構(gòu)晶體硅：與金剛石類似的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)金剛石熔點(diǎn)高、硬度大石墨熔點(diǎn)高、質(zhì)軟，有滑膩感晶體硅為灰黑色固體，有金屬光澤、硬度大、熔點(diǎn)高用途金剛石用作切割刀具，石墨用作電極、鉛筆芯晶體硅用作半導(dǎo)體材料、硅芯片和硅太陽能電池3．碳和硅的化學(xué)性質(zhì)——還原性(1)碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。①與O2反應(yīng)。A．O2不足：2C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO。B．O2足量：C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2。②與其他物質(zhì)反應(yīng)。A．與CuO反應(yīng)：2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(△))2Cu＋CO2↑。(冶煉金屬)B．與CO2反應(yīng)：CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO。C．與水蒸氣反應(yīng)：C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2。(制取水煤氣)D．與濃硫酸反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。碳的還原性還表現(xiàn)為可將強(qiáng)氧化性的濃硫酸、濃硝酸分別還原為SO2和NO2，本身被氧化為CO2。(2)硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在常溫下只能與氟氣(F2)、氫氟酸(HF)、強(qiáng)堿反應(yīng)，不能與氫氣、氧氣、氯氣、硫酸、硝酸反應(yīng)，加熱時(shí)能與氧氣、氯氣反應(yīng)。①與O2反應(yīng)：Si＋O2eq\o(=,\s\up7(△))SiO2。②與Cl2反應(yīng)：Si＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(△))SiCl4。③與氫氟酸反應(yīng)：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑。④與NaOH溶液反應(yīng)：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。4．硅的工業(yè)制法及提純eq\x(石英砂)eq\o(→,\s\up7(①焦炭),\s\do5(高溫))eq\x(粗硅)eq\o(→,\s\up7(②氯氣),\s\do5(加熱))eq\x(SiCl4)eq\o(→,\s\up7(③氫氣),\s\do5(高溫))eq\x(高純硅)涉及的化學(xué)方程式：①SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑。②Si＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(△))SiCl4。③SiCl4＋2H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋4HCl。①用焦炭還原SiO2，產(chǎn)物是CO而不是CO2。②粗硅中含碳等雜質(zhì)，與Cl2反應(yīng)生成的SiCl4中也含CCl4等雜質(zhì)，經(jīng)過分餾提純SiCl4后，再用H2還原，得到高純度硅。5．CO2和SiO2深度對(duì)比物質(zhì)SiO2CO2構(gòu)成1個(gè)Si周圍有4個(gè)O,1個(gè)O周圍有2個(gè)Si，呈空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，無SiO2分子CO2分子物理性質(zhì)硬度大，熔、沸點(diǎn)高，常溫下為固體，不溶于水熔、沸點(diǎn)低，常溫下為氣體，能溶于水化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)不反應(yīng)CO2＋H2O==H2CO3與酸反應(yīng)只與氫氟酸反應(yīng)SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O不反應(yīng)與堿反應(yīng)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(盛堿液的試劑瓶用橡皮塞)CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O或CO2＋NaOH=NaHCO3與鹽反應(yīng)如與Na2CO3、CaCO3反應(yīng)：SiO2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑、SiO2＋CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3＋CO2↑如與Ca(ClO2)、Na2CO3反應(yīng)：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClOCO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3與堿性氧化物反應(yīng)如與CaO反應(yīng)：SiO2＋CaOeq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3如與Na2O反應(yīng)：CO2＋Na2O=Na2CO3與碳反應(yīng)SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO用途制光學(xué)儀器、石英玻璃、常用來制造通訊材料光導(dǎo)纖維、制飾品合成肥料，干冰用作制冷劑，人工降雨基礎(chǔ)通關(guān)練基礎(chǔ)通關(guān)練1．我國提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實(shí)現(xiàn)碳中和。下列有關(guān)說法中正確的是A．使用光導(dǎo)纖維進(jìn)行太陽能發(fā)電，獲得綠色電力B．利用新型材料和技術(shù)將二氧化碳“填埋”有利于實(shí)現(xiàn)碳中和C．利用催化技術(shù)將二氧化碳氧化制成甲醇等清潔能源D．向燃煤中添加碳酸鈣，減少污染氣體排放，有利于碳中和2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．晶體硅具有半導(dǎo)體特性，用于制耐溫差硅橡膠 B．焦炭具有高熔點(diǎn)，用作工業(yè)煉鐵原料C．石英晶體具有高熔點(diǎn)，用作生產(chǎn)坩堝 D．CO具有還原性，用作工業(yè)煉鋁3．制造芯片用到高純硅，用SiHCl3(沸點(diǎn)：31.85℃，SiHCl3遇水會(huì)劇烈反應(yīng)，易自燃)與過量H2在1100~1200℃反應(yīng)制備高純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去)，下列說法不正確的是A．整個(gè)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控溫、檢查裝置氣密性和排盡裝置中的空氣B．裝置II、III中依次盛裝的是濃H2SO4、溫度高于32℃的溫水C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開裝有稀硫酸儀器的活塞，收集尾氣驗(yàn)純，再預(yù)熱裝置IV石英管D．尾氣處理可直接通入NaOH溶液中4．改革開放40年，我國取得了很多世界矚目的科技成果，下列說法不正確的是A．用到鈦合金，22號(hào)鈦元素屬于過渡元素B．用到石墨烯，是碳原子緊密堆積成單層二維蜂窩狀晶格結(jié)構(gòu)的新材料C．用到的氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料D．傳輸信息用的光纖材料是硅A．A B．B C．C D．D5．下列有關(guān)物質(zhì)的用途與化學(xué)原理具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)用途化學(xué)原理A用氫氟酸雕刻玻璃氫氟酸顯弱酸性B用FeCl3溶液蝕刻印刷電路板FeCl3溶液顯酸性C用SiO2制造坩堝SiO2熔點(diǎn)高D用HNO3制備硝酸銨HNO3具有強(qiáng)氧化性A．A B．B C．C D．D6．“輕軌電車”是重慶一道美麗的風(fēng)景線。當(dāng)電車啟動(dòng)時(shí)，電車電刷跟導(dǎo)線的接觸點(diǎn)由于摩擦?xí)a(chǎn)生高溫，因此接觸點(diǎn)上的材料應(yīng)該具有耐高溫、能導(dǎo)電且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的特點(diǎn)。該接觸點(diǎn)上材料的選用較為合適的是A．金剛石 B．鋁 C．石墨 D．鈉7．海洋碳循環(huán)是全球碳循環(huán)的重要組成部分，是影響全球氣候變化的關(guān)鍵控制環(huán)節(jié)。下圖為海洋中碳循環(huán)的簡(jiǎn)單原理圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．海洋碳循環(huán)過程中能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．鈣化釋放CO2的離子方程式：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2OC．影響海洋碳循環(huán)的因素主要有海水的酸堿性、水溫、藻類生物的分布等D．光合作用，每生成0.1mol(CH2O)x轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))(1)玻璃中含有二氧化硅，因此氫氟酸可用于雕刻玻璃，盛放氫氟酸不能用玻璃瓶而用塑料瓶。(2)NaOH溶液可以用玻璃瓶盛放，但不能用帶磨口玻璃塞的玻璃瓶。(3)用石英砂和焦炭制備粗硅的反應(yīng)必須要隔絕空氣在電爐中進(jìn)行，得到的氧化產(chǎn)物是CO而不是CO2。(4)硅與堿溶液反應(yīng)時(shí)，硅為還原劑，H2O為氧化劑。Si＋2NaOH＋4H2O=Na2SiO3＋2H2↑＋3H2O。(5)SiO2雖然即能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)，但不屬于兩性氧化物，屬于酸性氧化物。(6)酸性氧化物一般和水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，SiO2雖然是H2SiO3的酸酐，但它不與水反應(yīng)，不能直接與水作用制備H2SiO3。(7)不能依據(jù)反應(yīng)2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑來說明C的還原性比Si強(qiáng)，也不能依據(jù)反應(yīng)SiO2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑來說明SiO2水化物的酸性比H2CO3強(qiáng)。(8)SiO2是空間網(wǎng)狀立體結(jié)構(gòu)，不存在單個(gè)分子，這與CO2、SO2、SO3等酸性氧化物的單分子結(jié)構(gòu)不同。(9)碳、硅單質(zhì)的特殊性①一般情況下，非金屬元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)低，硬度小，但晶體硅、金剛石熔、沸點(diǎn)高、硬度大，其中金剛石為自然界中硬度最大的物質(zhì)。②非金屬單質(zhì)大多為絕緣體，但硅為半導(dǎo)體，石墨為電的良導(dǎo)體。③Si的還原性大于C，但C卻能在高溫下還原出Si：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑。④非金屬單質(zhì)與堿反應(yīng)一般無氫氣放出，但硅與強(qiáng)堿溶液作用卻放出氫氣：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。⑤非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng)，但硅能與HF反應(yīng)：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑。⑥一般情況下，金屬(Na、K)能置換出水中的氫，但C在高溫下也能置換出H2O中的氫：C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))H2＋CO。查缺補(bǔ)漏練查缺補(bǔ)漏練1．關(guān)于下列反應(yīng)的敘述正確的是A．由SiO2+2CSi+2CO↑可推知硅的非金屬性比碳強(qiáng)B．由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3強(qiáng)C．由Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓可推知碳的非金屬性比硅強(qiáng)D．H2CO3比H2SiO3受熱易分解可推知H2SiO3的酸性比H2CO3強(qiáng)2．硅是無機(jī)非金屬材料的主角之一、下列關(guān)于硅及其化合物性質(zhì)的說法，不正確的是A．硅與碳元素均屬第IVA B．硅酸鈉可溶于水C．SiO2與氫氟酸能反應(yīng) D．硅原子易失去或得到電子3．干冰和SiO2均屬于ⅣA族元素的最高價(jià)氧化物，它們的熔沸點(diǎn)差別很大的原因是A．二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量B．硅的原子半徑大于碳的原子半徑C．干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體D．干冰易升華，二氧化硅不易升華4．碳、硅及其化合物常用做性能優(yōu)異的無機(jī)非金屬材料。比如氮化硅，其熔點(diǎn)高、硬度大，電絕緣性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。有關(guān)碳、硅及其化合物的說法正確的是①硅在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，硅是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料②硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素③石墨烯是一種新型的納米化合物④氮化硅的化學(xué)式為Si3N4，其可制作坩堝，制作切削刀具⑤光導(dǎo)纖維的通信容量大，導(dǎo)電性強(qiáng)⑥水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑A．①③⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．②④⑥5．下列關(guān)于硅及其化合物的說法正確的是A．硅在自然界中主要以單質(zhì)形式存在B．太陽能電池板、光導(dǎo)纖維、玻璃的主要成分均為硅酸鹽C．二氧化硅溶于氫氟酸，不屬于酸性氧化物的通性D．利用碳高溫下置換硅的反應(yīng)，可以比較碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱6．二氧化硅又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料．下列說法正確的是A．SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物B．在高溫條件下SiO2能與過量的碳反應(yīng)生成SiC,體現(xiàn)了二氧化硅的氧化性C．高溫下SiO2能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，不能說明H2SiO3的酸性強(qiáng)于H2CO3D．二氧化硅溶于水顯酸性在設(shè)計(jì)制備純硅的實(shí)驗(yàn)題中，常遇到的知識(shí)點(diǎn)有：(1)高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si(粗)＋2CO↑(2)粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si＋3HCleq\o(=,\s\up7(300℃))SiHCl3＋H2(3)粗硅與干燥Cl2反應(yīng)制得SiCl4：Si(粗)＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))SiCl4(4)SiHCl3與過量H2在高溫下反應(yīng)制得純硅：SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si(純)＋3HCl(5)SiCl4與過量H2在高溫下反應(yīng)制得純硅：SiCl4＋2H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si(純)＋4HCl(6)SiO2＋2Mgeq\o(=,\s\up7(高溫))2MgO＋Si(7)SiHCl3、SiCl4能與水發(fā)生反應(yīng)：SiHCl3＋3H2O=H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑SiCl4＋3H2O=H2SiO3↓＋4HCl(8)SiH4在空氣中易自燃：SiH4＋2O2=SiO2＋2H2O能力提升練能力提升練1．制造芯片用到高純硅，用SiHCl3(沸點(diǎn)：31.85℃，SiHCl3遇水會(huì)劇烈反應(yīng)，易自燃)與過量H2在1100~1200℃反應(yīng)制備高純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去)，下列說法不正確的是A．整個(gè)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控溫、檢查裝置氣密性和排盡裝置中的空氣B．裝置II、III中依次盛裝的是濃H2SO4、溫度高于32℃的溫水C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開裝有稀硫酸儀器的活塞，收集尾氣驗(yàn)純，再預(yù)熱裝置IV石英管D．尾氣處理可直接通入NaOH溶液中2．多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài)，是制造硅拋光片、太陽能電池及高純硅制品的主要原料。(1)已知多晶硅第三代工業(yè)制取流程如圖所示。發(fā)生的主要反應(yīng)電弧爐SiO2+2CSi+CO↑流化床反應(yīng)器Si+3HClSiHCl3+H2①物質(zhì)Z的名稱是_______。②用石英砂和焦在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______③在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_______。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點(diǎn)/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9(2)利用晶體硅的粉末與干燥的氮?dú)庠?300~1400℃下反應(yīng)，可制取結(jié)構(gòu)陶瓷材料氮化硅(Si3N4)。現(xiàn)用如圖所示裝置(部分儀器已省略)制取少量氮化硅。①裝置II中所盛試劑為_______。②裝置I和裝置皿均需要加熱，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先_______(填“皿”或“I”)的熱源。(3)由晶體硅制成的n型半導(dǎo)體、p型半導(dǎo)體可用于太陽能電池。一種太陽能儲(chǔ)能電池的工作原理如圖所示，已知鋰離子電池的總反應(yīng)為：Li1-xNiO2+xLiC6LiNiO2+xC6。完成下列問題。①該鋰離子電池充電時(shí)，n型半導(dǎo)體作為電源_______.(填“正”或“負(fù)”)極。②該鋰離子電池放電時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式為_______?？键c(diǎn)二硅酸、硅酸鹽和無機(jī)非金屬材料1.硅酸硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，硅酸不能使紫色石蕊溶液變紅色。2．硅酸鹽(1)定義：由_硅、氧和金屬__元素組成的化合物的總稱，是構(gòu)成地殼_巖石__的重要成分。(2)表示方法：硅酸鹽礦物的成分復(fù)雜，通常用SiO2和金屬氧化物的組合形式表示它們的組成，如硅酸鈉(Na2SiO3)寫成_Na2O·SiO2__，鉀云母(KH2Al3Si3O12)寫成_K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O__，長(zhǎng)石(KAlSi3O6)可表示為_K2O·Al2O3·6SiO2__。(3)硅酸鈉(Na2SiO3)。①白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱水玻璃，有黏性，水溶液顯堿性。②與較強(qiáng)的酸反應(yīng)，如與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓；與CO2水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓。③用途：黏合劑(礦物膠)，耐火阻燃材料。3．無機(jī)非金屬材料(1)傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料。①常見硅酸鹽材料比較水泥玻璃陶瓷生產(chǎn)原料石灰石、黏土純堿、石灰石、石英黏土主要設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃熔爐陶瓷窯主要成分硅酸三鈣(3CaO·SiO2)硅酸二鈣(2CaO·SiO2)鋁酸三鈣(3CaO·Al2O3)Na2SiO3CaSiO3SiO2—主要性質(zhì)水硬性沒有固定的熔點(diǎn)—②玻璃生產(chǎn)中的兩個(gè)重要反應(yīng)：Na2CO3＋SiO2高溫,Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2高溫,CaSiO3＋CO2↑。(2)新型無機(jī)非金屬材料材料類別主要特性示例用途高溫結(jié)構(gòu)陶瓷能承受高溫，強(qiáng)度高氮化硅陶瓷汽輪機(jī)葉片、軸承、永久性模具等半導(dǎo)體陶瓷具有電學(xué)特性二氧化錫陶瓷集成電路中的半導(dǎo)體光學(xué)材料具有光學(xué)特性光導(dǎo)纖維光纜通信、醫(yī)療、照明等生物陶瓷具有生物功能氧化鋁陶瓷人造骨骼、人造關(guān)節(jié)、接骨螺釘4．特殊功能的含硅材料(1)SiC(俗稱_金剛砂__)具有類似于金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度大，可用作砂紙、砂輪的磨料。(2)含硅4%硅鋼具有很高的導(dǎo)磁性，可用作_變壓器__的鐵芯。(3)硅橡膠具有耐高溫、耐低溫的性質(zhì)?；A(chǔ)通關(guān)練基礎(chǔ)通關(guān)練1．無機(jī)非金屬材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列說法錯(cuò)誤的是A．玻璃纖維用于高強(qiáng)度復(fù)合材料，其主要成分為玻璃B．陶瓷是一種常見硅酸鹽材料，可以用陶瓷坩堝熔融純堿C．碳納米材料是一類新型無機(jī)非金屬材料，其中石墨烯具有導(dǎo)電性D．碳化硅俗稱金剛砂，可用作砂紙、砂輪的磨料2．陶瓷版“冰墩墩”和“雪容融”均產(chǎn)自中國陶瓷之鄉(xiāng)，下列說法錯(cuò)誤的是A．陶瓷、玻璃和水泥均屬于無機(jī)非金屬材料B．陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分為Fe2O3C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷具有耐高溫、耐氧化、耐磨蝕等優(yōu)良性能D．陶瓷是以黏土及天然礦物巖為原料，經(jīng)加工燒制而成3．下列離子方程式正確的是A．硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na++H2OB．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑C．NaClO溶液與過量NaHSO3溶液反應(yīng)：ClO-+HSO=Cl-+SO+H+D．以銅為電極電解氯化銨溶液：Cu+2NHCu2++2NH3↑+H2↑4．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．碳酸鈉能與酸反應(yīng)，可用于洗滌油污B．硅酸鈉易溶于水，可用作木材防火劑C．植物油能發(fā)生水解，可用于制人造脂肪D．維生素C具有還原性，可用于NaNO2中毒的急救藥5．石膏、水泥和石灰是傳統(tǒng)的無機(jī)膠凝材料中的三大支柱。如圖是石膏的部分層狀結(jié)構(gòu)，中間的虛線代表層與層的分界線。下列說法錯(cuò)誤的是(已知：：H2O、：Ca2+、：硫氧四面體)A．無水CaSO4可以用作干燥劑B．每個(gè)H2O連接在1個(gè)Ca2+和相鄰兩層各1個(gè)SO的O上C．加熱石膏，可以破壞層與層之間的氫鍵，只發(fā)生物理變化D．工業(yè)制備水泥以黏土、石灰石為主要原料，輔料石膏可以調(diào)節(jié)水泥的硬化速度6．鉀長(zhǎng)石(KAlSi3O8)是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，制備流程如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是A．上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)只有Na2CO3B．鉀長(zhǎng)石用氧化物的形式可表示為K2O·Al2O3·3SiO2C．煅燒過程中Si、K和Al元素轉(zhuǎn)化為CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D．沉淀過程中的離子方程式為CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓7．下列說法不正確的是A．“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室的硅電池板將光能直接轉(zhuǎn)換為電能B．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷都需要石灰