第二節(jié)元素周期表元素周期律（實(shí)戰(zhàn)演練）2023屆高考化學(xué)一輪針對性復(fù)習(xí)方案（全國通用）（解析版）

第二節(jié)元素周期表元素周期律課時(shí)作業(yè)一、選擇題1．（2022年廣東省高考試題）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是A.原子半徑：?。疚欤疽褺.非金屬性：戊＞?。颈鸆.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D.丙最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)【答案】C【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。A項(xiàng)：根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽?，故A正確；B項(xiàng)：根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞?。颈?，故B正確；C項(xiàng)：甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：丙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為C。2．（四川瀘州2021~2022學(xué)年度高三上學(xué)期期中）主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑；Z3+和Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是（）。A．原子半徑：T＞R＞W(wǎng)＞ZB．T和R形成化合物的水溶液呈堿性C．化合物TX具有很強(qiáng)的還原性，可與水反應(yīng)D．T、R、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則X為H元素；R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為O3，則Y為O元素；R為S元素；A項(xiàng)：Z3+和Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為K2SiO3，生成的白色沉淀為硅酸。同周期元素從左而右依次減小，故原子半徑：T（K）＞Z（Al）＞W(wǎng)（Si）＞R（S），選項(xiàng)A不正確；B項(xiàng)：T和R形成化合物K2S為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，選項(xiàng)B正確；C項(xiàng)：化合物TX為KH，具有很強(qiáng)的還原性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，選項(xiàng)C正確；D項(xiàng)：T、R、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。3．（四川綿陽2021~2022學(xué)年度高三上學(xué)期期中）化合物X3［Q（Y2Z4）3］是制備負(fù)載活性催化劑的主要原料。其中Q是使用最廣泛的金屬元素；Y、Z、X均為前20號元素且原子序數(shù)依次增大，X、Q同周期；Y、Z同周期，且兩種元素的原子序數(shù)之和比X小5；Z的最外層電子數(shù)與Y的原子序數(shù)相等。下列說法正確的是A．Q在自然界主要以游離態(tài)存在B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞YC．前20號中簡單離子半徑是最大的是XD．X與Z形成的二元化合物一定只含離子鍵【答案】B【解析】Q是使用最廣泛的金屬元素，則Q為Fe元素，Y、Z、X均為前20號元素且原子序數(shù)依次增大，X、Q同周期；Y、Z同周期，且兩種元素的原子序數(shù)之和比X小5；Z的最外層電子數(shù)與Y的原子序數(shù)相等，則可得X為K元素，Y為C元素，Z為O元素。A項(xiàng)：Q為Fe元素，F(xiàn)e在自然界主要以化合態(tài)存在，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：Y為C，Z為O，非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大，非金屬性：C小于O，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞Y，故B正確；C項(xiàng)：X為K元素，位于第四周期，前20號主族元素中原子半徑最大的是K，簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，如Cl－半徑大于K+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：X與Z形成的二元化合物，其中一種是K2O2，K2O2中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。4．（河南省百強(qiáng)名校2022屆高三上學(xué)期11月聯(lián)考）W、X、Y、Z是原子半徑依次增大的短周期主族元素，X的簡單氫化物可與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，W、Y為同一主族元素，四種元素的原子序數(shù)滿足關(guān)系：（W+Y）∶（X+Z）＝4∶3。以下說法錯(cuò)誤的是（）。A．簡單離子半徑：W＞ZB．W與Z形成的化合物中只含有離子鍵C．Y的氧化物均屬于酸性氧化物D．Z可分別與W、Y形成相對分子質(zhì)量相等的二元化合物【答案】B【解析】由X的簡單氫化物可與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則X為N元素，再依據(jù)原子半徑關(guān)系可知W為O或F，而Y和Z只能是第三周期元素，依據(jù)四種元素的原子序數(shù)滿足以下關(guān)系：（W+Y）∶（X+Z）＝4∶3可推知，W為氧元素、Y為硫元素、Z為鈉元素。A項(xiàng)：簡單離子半徑：O2－＞Na+，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：SO2、SO3均為酸性氧化物，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量相等，D項(xiàng)正確。5．（江蘇省海安2020~2021學(xué)年度高三上學(xué)期調(diào)研）W、X、Y、Z四種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，X的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物。下列說法正確的是（）。WXYZA．4種元素氧化物中，只有W的氧化物能與Na2O2反應(yīng)B．Y元素只能形成含氧酸H2YO3和H2YO4C．Z元素單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性、漂白性D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z【答案】D【解析】選D。W、X、Y、Z四種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，X的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，則X為N元素；結(jié)合圖示可知，W為C元素，Y為S，Z為S元素。根據(jù)分析可知，X為N元素，W為C元素，Y為S，Z為Cl元素。A項(xiàng)：二氧化碳、二氧化硫都能夠與Na2O2反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：S形成的含氧酸除了H2SO3和H2SO4，還可以形成H2S2O4，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：Z的單質(zhì)為氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，但是氯氣不具有漂白性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：非金屬性S＜Cl，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z，故D正確。6．（福建泉州市2021~2022學(xué)年高三上學(xué)期質(zhì)檢）前20號元素M、N、R、Q、Z的原子序數(shù)依次遞增，M與Z、N與Q分別同主族，M、N形成的常見化合物有M2N、M2N2，由該5種元素組成的某結(jié)晶化合物X常用作凈水劑。下列敘述錯(cuò)誤的是（）。A．化合物X中含有離子鍵和共價(jià)鍵B．簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞R＞Q＞NC．N、Q分別與Z形成化合物的水溶液均呈堿性D．R、Q、Z的最高價(jià)氧化物的水化物間能相互反應(yīng)【答案】B【解析】由5種元素組成的某結(jié)晶化合物X常用作凈水劑，X可能為明礬KAl（SO4）2·12H2O，K與H、O與S同主族，H與O能形成H2O、H2O2，符合題意，故M、N、R、Q、Z分別為H、O、Al、S、K。A項(xiàng)：X為KAl（SO4）2·12H2O，分子中既含鉀離子、鋁離子與硫酸根離子的離子鍵又含硫原子與氧原子、氫原子與氧原子的共價(jià)鍵，A正確；B項(xiàng)：離子電子層數(shù)越多半徑越大，層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，則N、R、Q、Z對應(yīng)的離子半徑由小到大的是S2－＞K+＞O2－＞Al3+，應(yīng)為Q＞Z＞N＞R，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：N與Z形成化合物K2O、K2O2與水反應(yīng)生成KOH，Q與Z形成的化合物為K2S，易水解使溶液均呈堿性，C正確；D項(xiàng)：R、Q、Z的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸、氫氧化鉀，氫氧化鋁具有兩性，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，故硫酸與氫氧化鉀均能和氫氧化鋁反應(yīng)，D正確。7．（2022·四川·石室中學(xué)一模）白云土是一種天然礦物，用氫氟酸處理白云土生成一種水溶性很低的化合物XYZW6.X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素且位于同一周期，Y2+與W-具有相同電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．X的氫化物具有強(qiáng)還原性B．Z的氧化物不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．原子半徑：Y＜WD．X、Y、Z的氯化物均屬于弱電解質(zhì)【答案】A【解析】X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素且位于同一周期，Y2+與W-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則Y為Mg元素，W為F元素，X為Na元素，化合物XYZW6的水溶性很低，則Z為Al元素，據(jù)此分析解答。A項(xiàng)：X的氫化物是NaH，具有強(qiáng)還原性，A正確；B項(xiàng)：Z的氧化物Al2O3屬于兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：原子半徑：Mg＞F，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：X、Y、Z的氯化物均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選A。8．（石嘴山市普通高中2022年3月高三質(zhì)量監(jiān)測）科學(xué)家利用原子序數(shù)依次遞增的W、X、Y、Z四種短周期元素，“組合”成一種具有高效催化性能的超分子，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示（短線代表共價(jià)鍵）。其中W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是（）。A．簡單離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)B．Y與W、X、Z均能形成至少兩種化合物C．氫化物的沸點(diǎn)：Y＞XD．1molZW與水發(fā)生反應(yīng)生成1molW2，轉(zhuǎn)移電子2mol【答案】B【解析】W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元系，且W、X、Z分別位于不同周期，易知，Z為Na，W為H；X、Y位于第二周期，由超分子的結(jié)構(gòu)示意圖知，X連四條鍵、Y連兩條鍵，則X為C，Y為O，據(jù)此解答。A項(xiàng)：簡單離子半徑O2－＞Na+＞H+，即Y＞Z＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：O與H可形成H2O、H2O2，O與C可形成CO、CO2，O與Na可形成NaO、Na2O2，故B正確；C項(xiàng)：應(yīng)該是簡單氫化物的沸點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：1molNaH和H2O發(fā)生反應(yīng)生成1molH2，NaH+H2O＝H2↑+NaOH，1molNaH反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯(cuò)誤。9．（2022年1月高三八省聯(lián)考廣東卷）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給研究鋰電池的科學(xué)家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示。其中，X位于第三周期，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，W、Z、Y位于同一周期。下列敘述正確的是（）。A．原子半徑：X＞Z＞W(wǎng)B．非金屬性：X＞Z＞W(wǎng)C．Y的氫化物可用于刻蝕玻璃D．X的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】C【解析】據(jù)圖可知X可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，則原子序數(shù)為偶數(shù)，且位于第三周期，所以為S元素，則Z為O元素；W、Z、Y位于同一周期，Y可以形成一個(gè)共價(jià)鍵，則Y為F元素，整個(gè)離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，則W為N元素。A項(xiàng)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以原子半徑S＞N＞O，即X＞W(wǎng)＞Z，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：同周期自左至右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性O(shè)＞N＞S，即Z＞W(wǎng)＞X，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：Y為F元素，其氫化物為HF，可以與SiO2反應(yīng)從而刻蝕玻璃，故C正確；D項(xiàng)：X為S元素，其+4價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物H2SO3為弱酸，故D錯(cuò)誤。10．（首師大二附中2021~2022學(xué)年度高三年級10月月考）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）。A．Y和Z的最高正化合價(jià)相同B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XH3＜H2Y＜H2ZC．原子半徑的大?。簉（W）＞r（Y）＞r（Z）D．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)【答案】D【解析】X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；由圖中的位置可知，X為N，Z為S，W為Cl。A項(xiàng)：Y為O元素，氧元素一般沒有正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：X為N，Y為O，Z為S，非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞N＞S，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Y＞XH3＞H2Z，，故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)：Y為O，Z為S，W為Cl，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：r（W）＜r（Y），故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：W為Cl元素，最高價(jià)含氧酸HClO4是最強(qiáng)的含氧酸，故D正確。11．（寧夏石嘴山市2022年高三3月模擬）X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖，下列說法不正確的是（）。XYZWA．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比W的強(qiáng)B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的3倍C．Y原子形成的簡單離子半徑比X原子形成的簡單離子半徑小D．若Z元素最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則W元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性【答案】B【解析】元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定。Y、W是同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越少，元素的非金屬性越強(qiáng)。A項(xiàng)：由元素的相對位置可知元素的非金屬性：Y＞W(wǎng)，則Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比W的強(qiáng)，A正確；B項(xiàng)：若Y為O，W為S，W的原子序數(shù)是Y的原子序數(shù)的2倍，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：X、Y的離子可能具有相同的電子排布，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則Y原子形成的簡單離子半徑比X原子形成的簡單離子半徑小，C正確；D項(xiàng)：Z元素最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，如Z為S，則W為Cl，Cl2具有強(qiáng)氧化性，D正確。12．（2022年5月·溫州市選考適應(yīng)性測試）X、Y、Z、R、M五種短周期主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，其中X次外層電子數(shù)是最外層的一半。下列說法不正確的是（）。XYZRMA．原子半徑由小到大的順序：r（Y）＜r（X）＜r（Z）B．X與M形成的簡單化合物中各原子都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．M的單核陰離子與Y的含氧酸的酸根離子用硝酸銀溶液一定能鑒別D．與R同主族的下一周期元素可作為半導(dǎo)體材料【答案】C【解析】短周期元素X次外層電子數(shù)是最外層的一半，X核外電子排布為2、4，則X是C元素，根據(jù)元素的相對位置可知：Y是N元素，Z是Al元素，R是S元素，M是Cl元素。A項(xiàng)：同一周期的元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑由小到大的順序：r（Y）＜r（X）＜r（Z），A正確；B項(xiàng)：X是C，M是Cl，二者形成的簡單化合物是CCl4，C與4個(gè)Cl原子形成4個(gè)共用電子對，從而使分子中每個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；C項(xiàng)：M的簡單離子Cl－與Y的含氧酸的酸根離子可能是NO3－，也可能是NO2－，向其溶液中加入AgNO3溶液，反應(yīng)產(chǎn)生的AgCl和AgNO2都是不溶于水的物質(zhì)，因此使用AgNO3溶液不一定能夠鑒別，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：R是S，與S同主族的下一周期元素Se處于金屬與非金屬交界區(qū)，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，因此可作為半導(dǎo)體材料，D正確。13.(2022?浙江五月三模）.元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X位于短周期，Y、Z位于第四周期，X的焰色反應(yīng)為黃色。由于83Y會(huì)發(fā)生放射性衰變轉(zhuǎn)化為83Z，從W、X、Y組成的某化合物中發(fā)現(xiàn)存在Z元素，其變化可用如圖表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法錯(cuò)誤的是A．8.3g83Y比8.3g83Z的中子數(shù)多0.1NAB．X2YW4和XZW4中均含有離子鍵和共價(jià)鍵C．原子半徑比較：Z>Y>X>WD．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y【答案】C【解析】W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的焰色反應(yīng)為黃色，為Na元素；83Y中化合價(jià)分別為+6、-2，Y為Se元素(第四周期)，W為O元素；83Z中Z的化合價(jià)為+7，Z為Br元素；83Se放射性衰變時(shí)，減少1個(gè)中子，釋放1個(gè)電子同時(shí)核內(nèi)增加1個(gè)質(zhì)子，得到83Br。綜合以上分析，W為O，X為Na，Y為Se，Z為Br，據(jù)此分析結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、元素周期律解答。A項(xiàng)：83Se、83Br的中子數(shù)分別為(83-34)=39、(83-35)=38，8.3g83Se比8.3g83Br的中子數(shù)多0.1NA，故A正確；B項(xiàng)：Na2SeO4和NaBrO4中均含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B正確；C項(xiàng)：同周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑減?。篩(Se)>Z(Br)，故B錯(cuò)誤；D項(xiàng)：非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)：Br>Se，故D正確；答案選C。14．(2021年1月浙江選考)下列表示正確的是()A．甲醛的電子式 B．乙烯的球棍模型C．2-甲基戊烷的鍵線式 D．甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOCH3【答案】B【解析】A項(xiàng)：O原子最外層有6個(gè)電子，故甲醛的電子式為，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：乙烯中碳原子之間以雙鍵形式存在，乙烯的球棍模型為，B正確；C項(xiàng)：2-甲基戊烷的鍵線式為，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：甲酸乙酯甲酸和乙醇酯化得到，故甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3，D錯(cuò)誤；故選B。二．主觀題15．(2022·四川模擬)A、B、C、D、E五種元素中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E的順序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相鄰，在一定條件下，B的單質(zhì)可以分別和A、C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙化合物，C的單質(zhì)和D的單質(zhì)化合可得丁、戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個(gè)分子中均含有10個(gè)電子，下圖為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)下面是元素周期表的一部分，請將A、C、E用元素符號填在相應(yīng)的位置上。(2)寫出A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：___________。(3)戊的分子式為________。B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為2∶1的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請寫出該化合物的電子式：___________。(4)A、B、C、D四種元素原子半徑大小順序?yàn)開_____________(用元素符號表示)。(5)A、B、D三種元素形成的化合物中，含有化學(xué)鍵的類型為____________。解析：由B的單質(zhì)可以分別和C、D的單質(zhì)化合形成10電子分子可知B是氫元素，結(jié)合五種元素原子序數(shù)關(guān)系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O，乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中A的單質(zhì)與乙反應(yīng)的產(chǎn)物戊光照分解的情況可知A是氯元素、乙是H2O、甲是HCl、戊是HClO，C是氧元素。則D是氮元素，丙是NH3，丁是NO，E是鐵元素，己是FeCl3，庚是FeCl2。(2)氯最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是HClO4。(3)D是氮元素，則相應(yīng)的化合物是N2H4。(4)H、Cl、N、O的原子半徑大小為r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H)。(5)A、B、D三種元素形成的化合物是氯化銨，含有離子鍵、共價(jià)鍵。答案：(1)如圖(2)HClO4(4)r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H)(5)離子鍵、共價(jià)鍵16.(2022·河南模擬)x、y、z、w、n為五種短周期元素,其中y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們在周期表中的相對位置如圖所示:nxyzwm請回答下列問題:(1)w位于周期表中第周期,第族。

(2)n、z、w、三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?用化學(xué)式表示)。

(3)下列事實(shí)能說明y元素的非金屬性比z元素的非金屬性強(qiáng)的是。

A.y單質(zhì)與z的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng),溶液變渾濁B.在氧化還原反應(yīng)中,1moly單質(zhì)比1molz得電子多C.y和z兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高D.y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性比z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)(4)y和氫元素形成的10電子微粒中常見+1價(jià)陽離子為(填化學(xué)式);z和氫元素形成的18電子微粒中常見-1價(jià)陰離子的