山東省濟南市三十中學高三化學月考試題含解析

山東省濟南市三十中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法不正確的是A．二氧化硫可用著紙張的漂白劑B．蛋白質(zhì)溶液具有丁達爾效應，說明該蛋白質(zhì)分子直徑約1nm～100nmC．石油的分餾是獲得芳香烴的主要來源D．甲醛是合成樹脂的常見原料之一參考答案：C略2.甲在常溫時為離子晶體，由X、Y兩種元素組成，在甲中和的電子結(jié)構(gòu)相同，甲、乙、丙、丁、戊之間有如下反應關(guān)系：①

②③

④甲、戊、已依次是A．、、 B．、、C．、、

D．、、參考答案：C3.已知Ba（AlO2）2可溶于水。右圖表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是

A．a(chǎn)—b時沉淀的物質(zhì)的量:A1（OH）3比BaSO4多

B．c—d時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2+少

C．a(chǎn)—d時沉淀的物質(zhì)的量：

BaSO4可能小于A1（OH）3

D．d—e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH－參考答案：D略4.下列物質(zhì)中既可通過化合反應生成，又可通過復分解反應生成的是A.SO3

B.HNO3

C.CuS

D.Al2S3參考答案：BA項SO3不可通過復分解反應生成；C項Cu和S化合生成Cu2S；D項Al2S3在水溶液中雙水解完全，不能用復分解反應生成，故選B。5.納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制電解液中OH一的濃度制備納米級Cu2O的裝置如圖所示，發(fā)生的反應為：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是A．鈦電極發(fā)生氧化反應B．陽極附近溶液的pH逐漸增大C．離子交換膜應采用陽離子交換膜D．陽極反應式是：2Cu+2OH一一2e一==Cu2O+H2O參考答案：D解析：A、鈦極是陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應，錯誤；B、陰極陰極發(fā)生氫離子得電子，消耗氫離子，PH值增大，錯誤；C、離子交換膜應采用陰離子交換膜，錯誤；D、在電解池中，當陽極是活潑電極時，該電極本身發(fā)生失電子的還原反應，在堿性環(huán)境下，金屬銅失去電子的電極反應為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，正確。6.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是②>①>④>③B.常溫下0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度大小順序為：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-－)>c(H+)>c(OH-－)C.0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：c(CO32—)＋2c(OH-－)＝c(HCO3—)＋3c(H2CO3)＋2c(H+)D.0.1mol/L的氨水溶液與0.05mol/LH2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO42—)參考答案：CD略7.下列分析推斷有錯誤的是：（

）A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，冰的能量較低B．某溫度下，向飽和食鹽水中通入HCl氣體沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生C．當反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物D．將外形不規(guī)則的膽礬晶體投入飽和硫酸銅溶液中，通過觀察晶體外形的變化而晶體質(zhì)量保持不變，能證明溶解平衡是一個動態(tài)平衡參考答案：B略8.下列關(guān)于實驗中顏色變化及敘述都正確的是（

）A、將SO2通入品紅溶液，溶液顯紅色，加熱后變?yōu)闊o色B、向溶液中加入新制的氯水，再加入KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液一定含有Fe2+C、將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，證明SO2有漂白性D、將濕潤的紅色紙條放入盛有氯氣的集氣瓶中，紅色紙條褪色參考答案：D略9.天然氣和液化石油氣（主要成分為C3~C5的烷烴）燃燒的化學方程式分別為：

CH4+2O2CO2+2H2O，

C3H8+5O23CO2+4H2O

現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應采取的正確措施是

（

）

A．增大空氣進入量或減小石油氣進入量

B．減小空氣進入量，增大石油氣進入量

C．減小空氣進入量，減小石油氣進入量

D．減小空氣進入量或增大石油氣進入量參考答案：A略10.化學學習方法中的類推法是由已學知識通過遷移構(gòu)建新知識的方法。下列類比正確的是（

）A．CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應生成SO2B．銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅C．鈉與乙醇反應產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應產(chǎn)生氫氣D．鋅可以寫溶液中的銀離子發(fā)生置換反應，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應參考答案：C略11.在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的有

（

）

A．強堿性溶液中：K+、Na+、ClO—、S2-

B．pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NH+4

C．與Al反應產(chǎn)生H2的溶液中：H+、Cl—、NO—3、K+

D．由水電離出的c（H+）=10-11mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3、Mg2+、SO2-4參考答案：B略12.下列關(guān)于材料的敘述中，正確的一組是①氧化鋁可用來制造耐火坩堝②玻璃鋼是以玻璃纖維做增強體、合成樹脂做基體的復合材料③結(jié)構(gòu)陶瓷碳化硼（B4C3）是一種無機非金屬材料，常用于制造切削工具④用純堿、石灰石、石英為原料可制造普通玻璃⑤硅可用來制造通信光纜A．①③⑤

B．②④⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：C13.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯誤的是A．x=1

B．2min內(nèi)A的反應速率為0.3mol·(L·min)－1C．B的轉(zhuǎn)化率為40%

D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài)參考答案：D14.下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳氣體一定比1L氫氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H＋數(shù)一定相等參考答案：B略15.眼下瘦身成為時尚話題，瘦身產(chǎn)品琳瑯滿目，其中有一瘦身用產(chǎn)品——非天然油脂，其結(jié)構(gòu)的核心為蔗糖（C12H22O11），有別于天然油脂結(jié)構(gòu)的核心——甘油（HOCH2CH（OH）CH2OH）。該非天然油脂可由直鏈型的不飽和油酸（C17H33COOH）與蔗糖反應而得，此反應可示意如下（注意：圖中的反應式不完整）下列說法正確的是A．蔗糖酯也是高級脂肪酸的甘油酯，屬于油脂類物質(zhì)B．該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最終可生成三種有機化合物C．此非天然油脂為高分子化合物D．此非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，水解產(chǎn)物不能與溴水反應參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定某碳酸氫鈉樣品純度(含有少量氯化鈉)，學生設(shè)計了如下幾個實驗方案(每個方案均稱取m1g樣品)，請回答每個方案中的問題。[方案Ⅰ]選用重量法進行測定：可用下圖中的裝置進行實驗。(1)A裝置中NaOH溶液的作用是__________________若直接向試樣溶液中鼓入空氣會導致實驗測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(2)該方案需直接測定的物理量是______________________________________。[方案Ⅱ]選用氣體體積法進行測定：可用如圖中的裝置進行實驗，為了減小實驗誤差，量氣管中加入飽和NaHCO3溶液。(3)通過實驗，測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是________。a．測定氣體體積時未冷卻至室溫b．測定氣體體積時水準管的液面高于量氣管的液面c．Y型管中留有反應生成的氣體d．氣體進入量氣管前未用濃硫酸干燥[方案Ⅲ]選用滴定法進行測定：(4)稱取m1g樣品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol·L－1的標準HCl溶液滴定，消耗體積為VmL，則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為：_________________【知識點】測樣品純度的實驗設(shè)計J4

J5參考答案：(1)吸收空氣中的CO2偏高，(2)裝置C反應前后質(zhì)量b；(4)×100%解析：(1)實驗原理是：通過測定樣品中的NaHCO3與硫酸反應產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量，計算碳酸氫鈉樣品純度，所以A裝置中NaOH溶液的作用是吸收空氣中的CO2，若直接向試樣溶液中鼓入空氣，就會使得到的CO2的質(zhì)量偏大，導致碳酸氫鈉質(zhì)量偏大，實驗測定結(jié)果偏高。(2)本實驗關(guān)鍵是得到碳酸氫鈉質(zhì)量，只需知道樣品中的NaHCO3與硫酸反應產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量，所以該方案需直接測定的物理量是裝置C反應前后質(zhì)量。(3)如果測定氣體體積時水準管的液面高于量氣管的液面，因為這樣氣體所受壓強大，測得的CO2體積偏小，導致該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)偏低(4)根據(jù)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量等于鹽酸的物質(zhì)的量：CV×10-3×100÷20，則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為×100%。【思路點撥】本題考查了測樣品純度的實驗設(shè)計，試題簡單，易錯點是(3)測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因分析。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得。（1）元素第一電離能：Al

Mg（選填：“＞”、“＜”、“＝”）（2）雷尼鎳催化的一實例為：化合物a中進行sp3雜化的原子有：

，用軌道式表示b中N原子的雜化軌道為

；（3）科學發(fā)現(xiàn)，Ni與X、Y形成的晶體具有超導性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如右圖，X元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，Y金屬單質(zhì)在CO2中燃燒生成黑色和白色的兩種固體，（圖中X、Ni、Y分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為

；（4）實驗室檢驗Ni2＋可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。①Ni2＋在基態(tài)時核外電子排布式為：

。②在配合物中標出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）。（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，在δ晶胞（如圖）中空間利用率為__________，其晶體的堆積方式的名稱為

，與其具有相同堆積方式的金屬還有

（填元素符號，至少寫兩種）。參考答案：略18.在一定溫度下，有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸（請用a、b、c序號填空）。（1）當其物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是__________________。（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和KOH的能力由大到小的順序是

。（3）當三者pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為______________。（4）同體積、同pH的三種酸，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是

。（5）將pH相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，pH由大到小的順序

。參考答案：（1）b>a>c

（2）b>a=c

（3）c>a>b

（4）c>a=b

（5）a=b>c

（每空2分）19.[化學——選修2：化學與技術(shù)]（15分）氯化亞銅（CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：回答下列問題：（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是_________，溶解溫度應控制在60～70℃，原因是__________。（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式___________。（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_________(寫名稱)。（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是_____________.（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有__________（填字母）A、分餾塔

B、離心機

C、反應釜

D、框式壓濾機（6）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應中Cr2O72－被還原為Cr3+。樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為__________。

參考答案：（1）CuSO4或Cu2+

溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解（每空2分，共4分）（2）2Cu2++SO32－+2Cl－+H2O=2CuCl↓+SO42－+2H+

（3分）（3）硫酸（2分）（4）醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化

（2分）（5）B、D

（2分）（6）0.597ab/m×100%

（2分）

試題分析：（1）海綿銅的主要成分是Cu與CuO，溶解所需試劑中有硝酸銨、水、硫