2022年浙江省臺州市黃巖澄江中學高一化學上學期期末試題含解析

2022年浙江省臺州市黃巖澄江中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在標準狀況下，所占體積最大的是A．98gH2SO4

B．6.02×1023個N2分子

C．44.8LHCl

D．6gH2參考答案：D略2.下列說法中不正確的是

（

）

①質子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素

②同位素的性質幾乎完全相同

③質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子不可能是一種分子和一種離子

④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素

⑤一種元素只能有一種質量數(shù)

⑥互稱同位素的兩種核素間具有相同的中子數(shù)和核外電子數(shù)

A.①②④⑤

B.③④⑤⑥

C.②③⑤⑥

D.①②⑤⑥參考答案：D略3.已知A、B兩元素的原子序數(shù)在3～20之間，它們可形成離子化合物AmBn，若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)不可能為（

）A．a+8-m-n

B．a-16-m-n

C．a+16-m-n

D．a-m-n參考答案：B試題分析：A、B兩元素的原子序數(shù)在3～20之間，即A、B是第二、三周期元素，它們可形成離子化合物AmBn，則A是金屬元素，形成離子An+，B是非金屬元素，形成離子Bm-。①若離子的核外電子數(shù)目相同，設B的原子序數(shù)為b，則a-n=b+m，即b=a-n-m；②若A、B在同周期，則離子的核外電子數(shù)目相差8，則a-n+8=b+m，即b=a+8-m-n；③若金屬在第2周期，非金屬在第3周期，離子的核外電子數(shù)目相差16，即b=a+16-m-n；答案選B。4.下列敘述中正確的是（）A．摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒B．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4LC．氧氣的相對分子質量為32，氧氣的摩爾質量也為32gD．1mol?L﹣1硫酸中含有NA個SO42﹣參考答案：A考點：阿伏加德羅常數(shù)；物質的量的單位--摩爾；摩爾質量．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，把微觀粒子與宏觀可稱量物質聯(lián)系起來的一種物理量，單位為mol；B、氣體摩爾體積是在標準狀況下1mol任何氣體所占的體積約為22.4L；C、摩爾質量單位為g/mol；D、溶液體積不知，無法計算微粒數(shù)；解答：A、物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，把微觀粒子與宏觀可稱量物質聯(lián)系起來的一種物理量，單位為mol，故A正確；B、氣體摩爾體積是在標準狀況下1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，故B錯誤；C、摩爾質量單位為g/mol，故C錯誤；D、溶液體積不知，無法計算微粒數(shù)，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常的應用，主要考查物質的量，摩爾質量，氣體摩爾體積的概念理解和分析應用，溶液中微粒的計算依據(jù)，題目較簡單．5.將一定量的NaCl溶于90g水中，使每10個水分子中含有一個Cl﹣，則該NaCl的物質的量是（

）A．0.05mol B．0.1mol C．0.25mol D．0.5mol參考答案：D考點：物質的量的相關計算．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)n=計算90g水的物質的量，進而計算氯離子物質的量，而氯離子物質的量為氯化鎂的2倍，據(jù)此計算氯化鎂物質的量．解答：解：90g水的物質的量==5mol，使每10個水分子中含有一個Cl﹣，則氯離子物質的量==0.5mol，則NaCl的物質的量=0.5mol，故選D．點評：本題考查微粒數(shù)目的有關計算，明確電解質與電解質離子關系即可解答6.下面是實驗室可制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是

（

）

①

②

③

④

A．只有③

B．只有④

C．①②

D．①②④參考答案：A略7.一定量某營養(yǎng)液中溶質的配方分別如下：

配方一：0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4

配方二：0.1molKCl，0.3molK2SO4，0.1molZnCl2對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中正確的是

A．只有n(K+)相同B．只有n(Cl－)相同

C．完全相同D．各離子的物質的量完全不同參考答案：C略8.下列敘述中正確的是

A.在101kPa時1mol物質燃燒時的反應熱叫做該物質的標準燃燒熱B.熱化學方程式中,各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)C.如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應是放熱反應。D.化學反應的自發(fā)性僅由反應的焓變或熵變決定參考答案：B略9.下列關于金屬鈉的說法正確的是

A.少量金屬鈉保存在煤油中

B.金屬鈉不慎著火，應該用水滅火

C.金屬鈉在空氣中燃燒時火焰為明亮的紅色

D.金屬鈉放置在空氣中，最終會變成Na2O2參考答案：A略10.化學是一門以實驗為基礎的科學，掌握基本的實驗方法和操作技能是做好化學實驗的基礎，下列有關化學實驗基本知識的描述不正確的是：

A．丁達爾效應可用于區(qū)別FeCl3飽和溶液和氫氧化鐵膠體

B．過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

C．植物油和水的混合物可以用分液的方法分離

D．萃取和洗氣過程均發(fā)生的是物理變化參考答案：D略11.苯環(huán)結構中，不存在單、雙鍵交替結構，不能作為證據(jù)的事實是A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．只有一種C．苯燃燒產物是二氧化碳和水

D．苯與溴水不會發(fā)生加成反應參考答案：C略12.海水中所含的化學資源中最多的是（

）A．鉀和硫

B．鈣和溴

C．鈉和氯

D．鈾和金參考答案：C略13.．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（

）

A．灼熱某樣品，火焰呈黃色，一定沒有鉀元素

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略14.

A分離乙酸和乙醇．B．構成鋅銅原電池C．制備乙酸乙酯

D．石油的分餾參考答案：D略15.等物質的量的下列物質完全燃燒時，消耗氧氣的量最多的是

（）A．C3H4

B．C2H6

C．C2H6O

D．C2H4O2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用右圖裝置，寫出除去下列氣體中的雜質的方法，并寫出化學方程式（括號內的氣體為雜質）。（1）CO2(SO2)

，化學方程式

。（2）SO2(SO3，假設SO3為氣體)

，化學方程式

。（3）NO(NO2)

，化學方程式

。參考答案：（1）將混和氣體通入到盛有飽和NaHCO3溶液的上圖裝置中，化學方程式是：SO2＋2NaHCO3＝2CO2↑＋Na2SO3＋H2O（2）將混和氣體通入到盛有飽和NaHSO3溶液的上圖裝置中，化學方程式是：SO3＋2NaHCO3＝2SO2↑＋Na2SO4＋H2O（3）將混和氣體通入到盛有水的上圖裝置中，化學方程式是：3NO2＋H2O＝NO＋2HNO3三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下，11.2L“人造空氣”的質量是4.8g,其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是

，氧氣的質量是

。參考答案：1:4，3.2g略18.(16分)成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設計了一組實驗證明某些成份的存在，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗。

（1）用小試管取少量的蘋果汁，加入(填名稱)，溶液變藍，則蘋果中含有淀粉。（2）利用含淀粉的物質可以生產醋酸。下面是生產醋酸的流程，根據(jù)流程回答下列問題：B是日常生活中有特殊香味的常見有機物，在有些飲料中含有B。（I）寫出化學方程式，并注明反應類型：B與醋酸反應：

，屬于反應。B→C：

屬于反應。（II）可用于檢驗A的試劑是

。（3）蘋果中含有蘋果酸，測得其相對分子質量為134。取0.02mol蘋果酸，使其完全燃燒，將燃燒后的產物先后通過足量的無水CaCl2和堿石灰，兩者分別增重1.08g和3.52g。則分子中C、H原子的個數(shù)比，蘋果酸的分子式是。參考答案：略19.

A、B、C為三種單質(其中A為固體，B、C為氣體)，D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應的產物易溶于水