高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2章第4節(jié)氧化還原反應(yīng)的基本概念課時(shí)跟蹤練含解析

氧還反的本念1．下列玻璃儀器的洗滌方法不及氧化還原反應(yīng)的)A．附有銀鏡的試管用稀硝酸清B．附有油脂的燒杯用熱純堿溶清洗C．附有MnO的瓶用熱的濃酸清洗D．附有硫的燃燒匙用熱的燒堿液清洗解析銀稀硝酸反應(yīng)生成硝酸、一氧化氮、水屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)；附有油脂的燒杯用熱純堿溶液清洗，屬于油脂水解，是非氧化還原反應(yīng)，故B正；與的濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水屬于氧化還原反應(yīng)錯(cuò)誤硫與熱的燒堿溶液反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉、水屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案：2．NaClO可用作造紙的漂白劑它由HO2ClO＋2NaOH===2NaClO＋O＋O制得，下列說(shuō)法正確的()A．H是氧劑H中的元被還原B．每生成1molO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為molC．中氯元素被氧化D．是化劑，O是原劑解析根方程式可知，雙氧水氧元素的化合價(jià)從1價(jià)高到0價(jià)，失去電子被氧化，雙氧水是還原劑A不確雙氧水中氧元素的化合價(jià)從1價(jià)高到0價(jià)失去1個(gè)電子，因此每生成1molO轉(zhuǎn)的電子的物質(zhì)的量為molB不確ClO中氯元素化合價(jià)從4價(jià)降低到＋3價(jià)得1個(gè)電被還原C不正；根據(jù)以上分析可知ClO是氧化劑，O是原劑，正確答案：3．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原物質(zhì)的量之比為∶2的()A．3S＋6NaOH===2NaS＋NaSO＋3HOB．2CHCOOH＋===2HClOCa(CHCOO)C．I＋2NaClO===2NaIO＋△D．4HCl(濃)＋=====MnCl＋↑2H解析A項(xiàng)氧化劑和還原劑均為S物質(zhì)的量之比為∶1B項(xiàng)，非氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)NaClO和I分別氧化劑還原劑，物質(zhì)的量之比為∶1，D項(xiàng)MnO和HCl分為氧化劑和還原劑4mol中mol表現(xiàn)出還原性，另外2mol表出酸性，即氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶。答案：1

催化劑4O俗笑作可吸性麻醉劑下反應(yīng)能產(chǎn)生NO＋2NO=====3CO＋O。下列關(guān)于NO的說(shuō)正確的()A．上述反應(yīng)中每生成1NO，消耗1.5molCOB．等物質(zhì)的量的NO和CO含有等的電子數(shù)C．N只具氧化性，無(wú)還原性D．N會(huì)迅與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒解析：化學(xué)方程式知，生成1N時(shí)消3mol，錯(cuò)誤；1molO與1molCO都含有22電子，正；中氮素的化合價(jià)為1，是氮元素的中間價(jià)態(tài)，所以N既具有氧化性又具有還原性C誤N可作醉劑，則無(wú)毒，D錯(cuò)。答案：5．工業(yè)上從含硒的廢液中提取的方法之一是用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸再鹽酸共熱硒轉(zhuǎn)化為亞硒(2HClHSeOSeO＋↑＋O)在硒酸溶液中通入SO，有單質(zhì)硒析。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的()A．氧化性：HSeO>Cl>HSOB．酸性：>HSeOC．析出1mol硒要消耗標(biāo)準(zhǔn)況下22.4LSOD．亞硒酸理論上既有氧化性，有還原性，但還原性不及亞硫酸解析：在氧化還原反應(yīng)中氧化的化強(qiáng)氧化的氧化性。在2HCl＋HSeOSeO＋↑＋HO中氧化劑是SeO，氧產(chǎn)物是Cl，所以氧化性HSeO>Cl；在＋＋O===2HCl＋SO反應(yīng)是氧化劑還原劑氧化性Cl>HSO，A項(xiàng)確；同一主族的元素，元的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，元素的非金屬性S>Se，以酸性HSO>H，項(xiàng)正確；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知，析出mol硒，移4電，則需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LSO，項(xiàng)錯(cuò)誤；在亞硒酸中Se的合價(jià)為4價(jià)，于該元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之間，理論上既有氧化性有還原性據(jù)化學(xué)反2HCl＋SeO===HSeOCl＋HO＋＋O===2HCl＋SO，原性：亞硫酸大于亞酸D項(xiàng)正。答案：6．三氟化(NF)是電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無(wú)色，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：＋5H＋HNO＋9HF下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)中NF是氧劑HO是還原劑B．反應(yīng)中被氧化與被還原的氮子的物質(zhì)的量之比為21C．若反應(yīng)生成0.2molHNO，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移mol子D．NF在濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象2

解析：應(yīng)3NF＋5HO===2NO＋HNO＋9HF，只有N素的化合價(jià)發(fā)生變化，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)有3molNF參反應(yīng)，生成mol1molHNO，應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶，合方程式以及對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。根據(jù)上述分析，只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化NF既是化劑，又是還原劑A項(xiàng)誤；當(dāng)有3molNF參加反應(yīng)，生成2mol、molHNO，應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為1∶，項(xiàng)誤；若反應(yīng)中生成0.2molHNO，元素合價(jià)由3價(jià)升到＋5價(jià)則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.4molC項(xiàng)誤；反應(yīng)中生成NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO，同生成硝酸，易與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成白霧D正確。答案：7．將濃鹽酸滴入KMnO溶，生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO，溶液又變?yōu)樽仙獴iO反應(yīng)后變?yōu)闊o(wú)色的Bi。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是()A．滴加鹽酸時(shí)HCl是還劑Cl是原產(chǎn)物B．已知Bi為第Ⅴ族元，上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性C．若有0.1molNaBiO參加反應(yīng)，則整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子0.4ND．此實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化KMnO＞NaBiO＞解析：項(xiàng)HCl中Cl由－1價(jià)0價(jià)，合價(jià)升高，被氧化，作還原劑，氯氣為氧化產(chǎn)物錯(cuò)誤項(xiàng)屬于屬素有金屬性生離子反應(yīng)方程式10Cl16H＋↑O，14H＋5BiO

2Mn===5Bi＋

＋7HO，耗0.1molNaBiO轉(zhuǎn)移電子0.1mol×＝0.2mol根據(jù)離子反應(yīng)方程式，消耗n

(Mn)＝0.04mol，則第一個(gè)離子反應(yīng)式轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×＝，個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子0.4mol，正確D項(xiàng)，根據(jù)化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，第一個(gè)離子反應(yīng)中得出氧化性：MnO>Cl，二個(gè)離子反應(yīng)中得出氧化性>MnO，此氧化性有NaBiO>KMnO>Cl，誤。答案：8．(2019·株洲質(zhì))向CuSO溶中逐滴加入KI溶液過(guò)量，觀察到有沉(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入O氣，溶液逐漸變成無(wú)色。下列有關(guān)分析正確的()A．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧性Cu＞SO＞IB．在SO與I反中得到的還產(chǎn)物為C．通入SO后溶逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO的漂性D．滴加KI溶液時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol會(huì)生成2molCuI沉淀解析：題干信息可知，向CuSO溶中加入KI溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：===2KSO＋↓＋①，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mole

時(shí)生成molCuI沉，項(xiàng)確；向反應(yīng)后的混合物中再通入SO3

氣體，又發(fā)生反應(yīng)＋＋O===HSO＋2HI②，該反應(yīng)中SO作原劑，體現(xiàn)了的原性，得到的還原產(chǎn)物是，、均不正確；根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反應(yīng)①中氧化性Cu＞，應(yīng)②中SO氧化，說(shuō)明氧化性＞SO，A項(xiàng)誤。答案：9．常溫下，在溶液中可發(fā)生以反應(yīng)，由此判斷下列說(shuō)法不正確的()①16H＋＋2XO＋8H②2A＋===2A＋2B③2B＋＋A．常溫下反應(yīng)2A＋===2A＋2Z可自發(fā)進(jìn)行B．Z元素反應(yīng)①中被氧化，在應(yīng)③中被還原C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄O<Z<B<AD．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)閄<Z<B<A解析還性Z<A，溫下反2A＋===2A＋2Z可以自發(fā)進(jìn)行A正Z元在反應(yīng)①中的化合價(jià)升高，被氧化，在反應(yīng)③中的化合價(jià)降低，被還原正；從反應(yīng)③可以看出氧化性B<Z，錯(cuò)誤還原性強(qiáng)弱順序?yàn)閄<Z<B<A，正。答案：10．硫、氯的單質(zhì)和化合物應(yīng)用泛。(1)將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量比為3∶混放在煉硫爐中入適量空氣生下列燃燒反應(yīng)：FeS＋＋→FeO＋＋。配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。生成3mol硫，被氧化物質(zhì)的物的量_。(2)鹽酸是應(yīng)用廣泛的酸之一，具有a．酸性；b.氧化性；c.還原性d.揮發(fā)性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①濃鹽酸長(zhǎng)時(shí)間露置在空氣中，溶液的質(zhì)量減輕，鹽酸表現(xiàn)________(填號(hào)。②實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣酸表現(xiàn)________(填序號(hào)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________________________________③用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，鹽酸表現(xiàn)了______(填號(hào))，反的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________④實(shí)驗(yàn)室常用KMnO和濃鹽應(yīng)制取Cl，應(yīng)的學(xué)方程式為2KMnO＋4

16HCl(濃===2KCl＋2MnCl＋5Cl＋8HO。被原的元素是______，還原劑是______，氧化產(chǎn)物是_____。點(diǎn)燃解析：(1)根得失電子守恒和子守恒，配平可得3FeS2C＋Fe＋＋6S，氧化的物質(zhì)為FeS2和C根據(jù)化學(xué)方程式可知，當(dāng)生成mol硫，消耗FeS和C的物質(zhì)的量為1.5mol＋mol2.5mol。(2)①鹽酸易揮發(fā)，露置在空氣中溶質(zhì)揮發(fā)使溶液的質(zhì)量減輕。②鹽酸與金屬鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn2HCl===ZnCl＋↑其中H化合價(jià)下降，表現(xiàn)出氧化性，Cl化合價(jià)不變，與氧化產(chǎn)物結(jié)合形成鹽，表現(xiàn)出酸性。③鹽酸與金屬氧化物反應(yīng)時(shí)沒(méi)改金屬離子的化合價(jià)現(xiàn)出酸性④結(jié)合反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化合價(jià)變化情況可確定Mn＋下降至2，被還原；HCl中－1價(jià)氯部分化合價(jià)升高作還原劑HCl被氧得到氧化產(chǎn)物Cl。點(diǎn)燃答案：(1)3FeS＋＋Fe＋＋2.5mol(2)①d②Zn＋===Zn＋H↑③FeO＋＋④MnHClCl11．高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧劑。完成下列填空：Ⅰ在KMnO酸溶液處理CuCuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：①M(fèi)nO＋S＋→＋↑＋＋O(配平②MnO＋CuS＋→Cu＋SO↑Mn＋O(配平(1)下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法中錯(cuò)的________。a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為8∶c．生成2.24標(biāo)狀況下)SO，移電子的物質(zhì)的量是0.8d．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是Mn>CuSⅡ在硫酸中MnO和H也發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：－＋↑還原反應(yīng)：＋5e－＋8H===Mn＋(2)反應(yīng)中若有0.5molH參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)________。(3)已知：2KMnO＋7HO＋SOSO＋2MnSO＋6O＋10H，則被molKMnO氧化的HO是_______mol。Ⅲ高酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：10FeS＋6KMnO＋24HSO===3KSO6MnSO＋5Fe(SO)＋10S24HO(4)若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量少了2.8g，硫元素與KMnO之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_(kāi)___個(gè)5

解析(1)a.反應(yīng)①中銅元素化合價(jià)從價(jià)升到＋2，硫元素化合價(jià)從2價(jià)升高到＋4價(jià)，化合價(jià)升高的元素被化，所以被氧化的元素為、Cu，故a正；錳元素化合價(jià)降低，從＋7價(jià)低為＋價(jià)，Cu元素合價(jià)都升高作還原劑1molMnO得5mol電子，molCu失去8電，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶，b正；c.生2.24標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，物的量為0.1，反應(yīng)的CuS的質(zhì)的量為，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是Cu～Cu～S～～11160．2mol0.20.1mol0.6mol所以共轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故確d.氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是MnS，故d錯(cuò)誤。(2)由HO－===2H＋↑知，反應(yīng)中若有0.5molO加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.5××＝。(3)反應(yīng)2KMnO＋O＋3HSOSO2MnSO6O↑＋10HO中，molKMnO可氧5molH，成的6molO中有5mol為H被氧生成，有1mol為HO自發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，則1mol氧的是2.5。(4)反應(yīng)中固體質(zhì)量變化為FeSS，固體質(zhì)量變化為鐵元素的變化；反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，參加反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.05mol，即被氧化的FeS的物質(zhì)的量為mol，被高錳酸根離子氧化的硫元素的物質(zhì)的量為0.05mol，移電子的物質(zhì)的量為0.05mol×＝0.1mol，子數(shù)目為0.1。答案：N(或6.02×10)(3)2.5(4)0.1或6.021012．某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示置進(jìn)行SOFe和Cl還原性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：Ⅰ先B中FeCl溶液(約10mL)通入Cl，當(dāng)溶液變黃時(shí)，停止通氣。Ⅱ打活塞b，使約2mL的液流入試管，檢驗(yàn)取出溶液中的離子。Ⅲ接再向B中通一定量的SO氣體。Ⅳ更試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅱ，檢取出溶液中的離子。(1)棉花中浸潤(rùn)的溶液為_(kāi)_________，目的是_____________________________________________________________________(2)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程____________________________________________________________________________(3)過(guò)程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離方程式__________________6

_____________________________________________________過(guò)程Ⅳ中檢驗(yàn)取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_____________________________________________________(4)該小組對(duì)SO、

和Cl

還原性強(qiáng)弱比較期望達(dá)到的結(jié)論__________________(5)甲、乙、丙三同學(xué)分別完成上述實(shí)驗(yàn)，下表是他們的檢測(cè)結(jié)果，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明SO、Fe

和Cl

還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是______