教育K12高一化學寒假作業(yè)2 新人教版必修1

小學初中高2016年一學假業(yè)2一選題本共7道?。?.下電離方程式，書寫正確的（）A．（）=2Al+3SOB．=2Na+CO2C．Mg（）=Mg+2NOD．KMnO=K+Mn+4O2.下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（）A．、Ba、Cl﹣、B．Ca、HCO、C1、C．MnO、、、D．H、﹣Na、CO3.如表中評價合理的是（）選項A

化學反應及其離子方程式NaHSO溶液與（OH）溶反至SO2

評價沉正BC

淀完全：2H+SO+Ba+2OH=BaSO↓+2HO向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸CO+2H=CO↑+HO向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe+3HO=Fe（OH）↓+3H

錯誤酸鎂不應寫成離子形式正確DNaOH溶中入少量CO反應OH

正確+CO=HCO

A．

B．BC．CD．D4.下列反應中是離子反應，又是氧化還原反應的是（）A．Fe+CuSO=Cu+FeSOC．NaCl+AgNO=AgCl↓+NaNO5.小學初中高

．D．2KClO

2NaCl2KCl+3O↑

小學初中高某實驗室合成了一種可溶的金屬氯化物RCl了測定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實驗：取物質的量濃度為?L

的金屬氯化物（RCl）溶20mL使之恰好與20mL0.15mol的AgNO溶完反應．該氯化物的化學式為（）A．B．C．RClD．RCl6.離子方程式H+OH=HO可示的化學反應是（）A．鹽酸和氫氧化鋇的反應B．酸和氫氧化鎂的反應C．硫酸和氫氧化鋇的反應D．酸和氫氧化銅反應7.Fe、2、和X四離子以物質的量之比24：：大量存于同一溶液中X可能是（）A．

B．OHC．

D．Cl小學初中高

小學初中高二填題本共3道?。?.現(xiàn)有以下物質晶②態(tài)HCl固④熔KCl⑤糖⑥⑦SO⑧HSO固⑩鹽酸．以上物質中，能導電的有，于電解質的有，屬于電解質的有，上物質中，于水能夠導電的物質有．9.除去括號內的雜質，寫出除雜的試劑，并寫出溶液中反應的離子方程式．（）FeSO（）劑，子方程式．（）（HCl）試劑，子方程式．（）（CuO）劑，子方程式．10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種、、、Ca、Ba、CO2、2，取三份100mL溶進行如下實驗：第一份加入AgNO溶有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣；第三份加入足量BaCl溶后，得到干燥沉淀12.54g經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答以下問題：（）第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有，（）第二份進行的實驗可知混合物中應含

離子，其物質的量濃度為。（）第三份進行的實驗可知2.54g淀的成份為。計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質的量。（）合上述實驗，你認為以下結論正確的是（）A．該混合物中一定含有K、、CO、SO，能含有Cl，且n(K+)≥0.04molB．該混合物中一定含有

、、，能含有、K、ClC．該混合物中一定含有、、，能含有ClD．該混合物中一定含有、，能含有Ca、K、Cl小學初中高

小學初中高試卷答案1.AB解：A．（）═+3S0，荷守恒、離子符號正確，所以電離方程式書寫正確，故A正；B．碳酸鈉是強電解質，水溶液完全電離，電離方程式為═+CO

，故B正；C．離子符號書寫時數(shù)字寫在正號的前面，正確的離子方程式為Mg（）=Mg+2NO

，故C錯；D．含有原子團的物質電離時，子團應作為一個整體，不能分開，高錳酸根不能分，正確為：KMnO=K+MnO

，故D錯；故選AB．2.C考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析具還原性的離子與具有化性的離子生氧化還原反應而不能大量共存以此來解答．解答：解：．Ba、2結生成沉淀，因復分解反應不能共存，故A不；B．該組離子之間不反應，能大共存，故B選；C．因MnO

、、發(fā)氧化還原反應，能大量共存，故C選；D．因、

結合生成水和二氧化碳，因復分解反應不能共存，故D選；故選C．點評本考查離子的共存，為考常見題型，側重氧化還原反應的考查離的氧化性、還原性為解答的關鍵，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大3.B考點：離子方程式的書寫．分析：．應至SO2沉完全，生成硫酸鋇、水NaOHB．碳酸鎂在離子反應中保留化式；C．生成膠體，不是沉淀；D．通入少量CO反應，生成碳酸和水．解答溶液OH溶液反應至沉完全的離子反應為H+SO+Ba+OH

=BaSO↓+HO，評價錯誤，故A不選；小學初中高

小學初中高B．向碳酸鎂溶液中加入足量稀酸的離子反應為+2H=Mg+CO↑+HO，評價正確，故B選C向沸水中滴加飽和的氯化鐵液至液體變?yōu)榧t褐色的離子反應為Fe+3H（（體）+3H，價錯誤，故C不；D．NaOH溶中通入少量CO反應的離子反應為2OH=CO+HO，評價錯誤，故D不；故選B．點評本考查離子反應方程式寫的正誤判斷為高頻考點把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵重分解反應的離子反應考查意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大4.A考點：氧化還原反應；離子反應的概念．專題：氧化還原反應專題；離子反應專題．分析子加的反應為離子應合是否變化的角度判斷是否發(fā)生氧化還原反應．解答：解：．應為Fe+Cu=Fe+Cu為離子反應，反應中和Cu的合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，故A正；B．反應在非水狀態(tài)下進行，沒離子參加，不是離子反應，故B錯；C．反應為復分解反應，不是氧還原反應，故錯誤；D．固體加熱不是離子反應，故D錯．故選A．點評本考查化學反應類型的斷，題目難度不大，注意離子反應必須有離子參加認為是在溶液中進行5.C考點：離子方程式的有關計算．專題：計算題．分析：根據(jù)反應Ag+Cl=AgCl可計算Cl物質的量，根據(jù)x=進而計算化學式．解答：解：（）=0.02L×0.15mol/L=0.003mol，Ag+Cl=AgCl↓110.003moln（Cl）小學初中高

計算x的，

小學初中高n（）=0.003mol，又n（RCl）=0.02L×0.05mol=0.001mol，則==3所以化學式為RCl，故選C．點評本題考查離子方程式的計題目難度不大，本題注意根據(jù)=

計算x的值6.A考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：稀的強酸與稀的強堿生成可溶于鹽和水的反應，可以用離子方程式+OH=HO表，以此來解答．解答：解：離子方程式H+OH=H示稀的強酸與稀的強堿生成可溶于鹽和水的反應．A、鹽酸是強酸，氫氧化鋇是強的氯化鋇是易溶于水的鹽，可以用離子方程式H+OH

=HO表示故A正；B、硝酸是強酸，氫氧化鎂是弱，不可以用離子方程式H+OH=H表示故B錯；C、硫酸和氫氧化鋇的反應的離反應為2H+SO+2OH=BaSO↓+2HO，硫酸鋇是難溶于水的鹽，故C錯；D、鹽酸是強酸，氫氧化銅是弱，不可以用離子方程式H+OH=H表示故D錯．故選A．點評本考查離子反應方程式書寫確物質的溶解性常見的弱電解質在離子反應中應保留化學式是解答本題的關鍵，難度不大7.D解：由Fe、、和X四離子以物質的量之比：：：，由溶液呈電中性可知Fe和Al所帶電荷總數(shù)大于SO帶的電荷數(shù)，設X離帶的負電荷數(shù)為x，3×2+3×1=2×4+x×1，解得，即X為1個位負電荷的陰離，又OH與Fe、Al結生成沉淀，不能共存于同一溶小學初中高

小學初中高液，故可為Cl，故選：．8.④⑥⑩；①②③④⑧⑨；⑤⑥⑦⑩；①②④⑦⑧⑨⑩考點：電解質與非電解質；電解質溶液的導電性．專題：物質的分類專題．分析：物質導電的原因：含有自由移動的離子或自由電子；電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物括酸鹽活潑金屬氧化物和水；非電解質是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物（如蔗糖、酒精等此解答．解答：解：①MgCl晶不含有由移動的離子或自由電子，不導電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質；②液態(tài)HCl不含有自由移動的離或自由電子導電在水溶液里能導電的化合物于電解質；③BaCO固不含有自由移動的離子或自由電子，不導電；難溶于水，熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質；④熔融KCl含有自由移動的離子導在溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質；⑤蔗糖不含有自由移動的離子或自由電子導溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質；⑥銀含有自由電子，能夠導電；屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質；難溶于水；⑦SO不有自由移動的離子或自由電子，不導電；本身不能電離出離子，屬于非電解質，溶于水能夠與水反應生成電解質亞硫酸，亞硫酸能夠電離產(chǎn)生自由移動的離子而導電；⑧SO不含自由移動的離子或自由電子，不導電；在水溶液里能導電的化合物，屬于電解質；⑨KOH固不含有自由移動的離或自由電子，不導電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質；⑩鹽酸含有自由移動的離子，能夠導電；屬于混合物，既不是電解質，也不是非電解質；所以能導電的有：④⑥⑩；屬于電解質的有：①②③④⑧⑨；不屬于電解質的有⑤⑥⑦⑩；溶于水能夠導電的物質有：①②④⑦⑧⑨⑩；小學初中高

小學初中高故答案為：④⑥⑩；①②③④⑧⑨；⑤⑥⑦⑩；①②④⑧⑨⑩．點評本考查了電解質溶液導的原因及電解質非電解質的判斷熟相關概念是解題關鍵注單質、混合物既不是解質不是非電解質，注意二氧化硫溶于水與水反應生成電解質而導電，題目難度不大．9.1.；Fe+Cu═+Cu2.飽和NaHCO；+HCO═CO↑+HO3.HCl、硫酸皆可；═+H考點：離子方程式的書寫；物質的分離、提純和除雜．分析）與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；（）化氫能夠與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中溶解度不大；（）化銅與稀硫酸或者鹽酸反應生成可溶性酸鹽，銅與稀硫酸或者鹽酸酸不反應．解答：解）與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，可以選擇Fe除雜質，離子方程式：Fe+Cu═+Cu；故答案為：；Fe+Cu═+Cu（）化氫能夠與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中溶解度不大，選擇飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫雜質，離子方程式H+HCO═CO↑+HO；故答案為：飽