教育高中化學(xué)第三章物質(zhì)在水溶液中的行為單元測試魯科版選修4

aa第單物在溶中行時間：分鐘滿分：分第Ⅰ卷一、選擇題本題包括12小，小題5分，60)1．能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事()A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀釋后，氫離濃度下降D．0.1mol·L的COOH溶中，氫離子的濃約為0.001解析選D確某物質(zhì)是否為弱電解質(zhì)要看它在水溶液中是否只有部分電離液電性強弱與溶液中離子濃度及所帶電荷數(shù)有關(guān)；與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳，只能說明醋酸的酸性比碳酸強；即使是強酸，稀釋后其離子濃度也要下降，所以說稀釋后氫離子濃度下降并不能說明醋酸是弱酸；0.1mol·L

的CHCOOH溶液中，氫離子的濃約為0.001mol·L，說明0.1

的CHCOOH溶液中醋酸未完全電，當(dāng)然能夠說明醋酸是弱電解質(zhì)。2．常溫下，用0.1mol·L的HCl溶滴定未濃度的amL稀液，滴定至終點時，消耗HCl溶液b。此時溶液[OH]是()A．1×10mol·L

Bmol·LC．無法計算

0.1D.

mol·L解析：選A由進行的是一元強酸與一元強堿的中和滴定實驗，故當(dāng)?shù)味ㄖ两K點時，溶液呈中性，常溫下溶液的pH為7[OH]＝1×10mol·L。3．下列離子既能電離又能水解且能與強堿溶液反應(yīng)的()A．CHCOOC．HSO

B．HSOD．解析：選CCHCOOCO都能電離，也不能與強堿反應(yīng)，而HSO不水解，故只有C項符合要求。4．下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2是)A．KSOB．NaCOC．(NH)SOD．NHHCO解析：選ANaCO和NH)SO溶中，溶質(zhì)電離出的陰、陽離子個數(shù)比為1∶2，但由于CO

、NH

的水解使陰、陽離子個數(shù)比不等于1∶2NHHCO溶中因溶質(zhì)電離出的陰、陽離子個數(shù)比為∶1，雖然NH會解HCO既電離又能水解，但其對應(yīng)個數(shù)比不是1。5．下列混合溶液中，各離子濃的大小順序正確的)A．10mL0.1氨與10mL0.1鹽混合：[Cl]>[NH]>[OH

[CHCOOH]·KK[CHCOOH]·KKB．10mL0.1mol·LNHCl液與5mL0.2NaOH溶液合[Na]＝[Cl]>[OH]>[H]C．10mL0.1mol·LCH溶液與mL0.2mol·L溶混合：[Na]＝[CHCOO]>[OH]>[H]D．10mL0.5mol·LCHCOONa溶與6mLmol·L鹽混合[Cl]>[Na]>[OH]>[H]解析：選BA項兩溶液恰好全反應(yīng)，溶質(zhì)為NHClNH水，溶液呈酸性，錯誤；B項，兩溶液混合反應(yīng)后，為等度的與NH·HO的混合溶液，溶液呈堿性，正確C項，兩溶液混合反應(yīng)后，溶質(zhì)為CH，CHCOO水，溶液呈堿性，[Na]>[CHCOO]，錯誤項兩溶液反應(yīng)，鹽酸過量，溶質(zhì)NaClCHCOOH及量的HCl，溶液呈酸性，錯誤。6．某研究小組為測定食用白醋醋酸的含量進行了如下操作，其中正確的()A．用堿式滴定管量取一定體積待測白醋放入錐形瓶中B．稱取4.0g放入100mL容量中，加水至刻度，配成標(biāo)溶液C．用NaOH溶液定白醋，使酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色時為滴定終點D．滴定時眼睛要注視著滴定管溶液的液面變化，防止滴定過量解析：選C白呈酸性，應(yīng)該用酸式滴定管量取A錯誤；配制溶液的方法不正確，B項誤；滴定過程中眼睛應(yīng)該視錐形瓶中溶液顏色的變化D項錯。7．室溫下向10mLpH＝的醋溶液中加水稀釋后，下列說法正確的()A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少[CHCOO]B．溶液中不變[CH]C．醋酸的電離程度增大，[H]增大D．再加入10mLpH＝的NaOH液，混合液pH＝解析：選B在酸溶液中存在電離平衡CH

COO＋，水稀釋，平衡右移，(CHCOO)、(H)增，但CHCOO][H]均減小，、錯誤。醋酸的電常數(shù)K＝[CHCOO][H][CHCOO]，水的離子積K＝[OH][H]溫度不變，上述兩常數(shù)均不變，[CHCOOH][CHCOOH][OH][CHCOO][H]K＝＝可B正。醋酸為弱酸pH＝的醋的濃度遠遠大于pH＝的NaOH溶液的濃度，二者等體積混合，溶液呈酸性D誤。8．向四支試管中分別加入少量同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的()

22選項ABCD

操作滴加BaCl溶滴加氯水和CCl振蕩靜用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

現(xiàn)象生成白色沉淀下層溶液顯紫色火焰呈黃色試紙不變藍

結(jié)論原溶液中有SO原溶液中有I原溶液中有，無K原溶液中無NH解析：選B能BaCl溶液反生成白色沉淀的離子還可能是SO或Ag；鉀元素的焰色需通過藍色的鈷玻璃觀察，火焰呈黃色不能判斷沒有；稀溶液中NH與OH反生成NH·H，不能得到NH，因此不能判斷沒有NH。9．下表是五種銀鹽的溶度積常K(25℃)，下列說法不正確的()化學(xué)式

AgCl

AgSO

AgS

AgBr

AgI溶度積

1.4×10

1.4×106.3×10

7.7×10

8.51×10A.25℃五種銀鹽的飽和溶液[Ag]大的是AgSO溶B．在氯化銀的懸濁液中加入NaS液可以生成黑色的AgSC．25℃，在等物質(zhì)的量濃度NaClCaCl兩溶中加入足量的AgCl固形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的度相同，且兩溶液[]相同D．沉可以轉(zhuǎn)化成AgI沉淀而沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀解析：選CA項SO的K最大，且1molAgSO含2的Ag，[Ag]最大的是AgSO的和溶液B項，淀向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，在氯化銀的懸濁液中加入aS溶只要Ag]·[S]>AgS的K，可以生成黑色的AgS；C項溫一定AgCl的度積一定，但因為兩種溶液中的氯離子濃度不同溶液[Ag]不同項在定條件下AgBr和AgI可以相互轉(zhuǎn)化。10．已知NaHSO溶液酸性，溶液中存在以下平衡：HSO＋

SO＋OH①HSO＋SO

②向0.1mol·L

的NaHSO溶中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的()A．加入少量金屬，衡①左，平衡②右移，溶液[HSO增大1B．加入少量NaSO固，[][Na][HSO][OH＋[SO]

[SO][OH]C．加入少量NaOH溶液、的值均增大[HSO][H]D．加入氨水至中性，則2[Na][SO]>[H[OH]解析：選C加少量金屬Na，液[]小，平衡②右移，溶液[HSO

]減小A項錯誤；加入少量NaSO固體，根據(jù)電荷守恒[H＋[Na]＝[HSO]＋2[SO]＋[SO][OH][OH]，B項誤；加入少量NaOH溶[OH]增大，平衡②右移，、均增大，C[HSO][H]項正確；加入氨水至中性，根據(jù)物料守恒[Na][HSO]＋]＋[HSO]，則[Na]>[SO

]，D項錯。11．一定溫度下，下列溶液的離濃度關(guān)系式正確的()A．pH＝的HS溶液，]＝[HS＝1×10mol·LB．pH＝的水溶液，稀釋10倍，其pH＝，a＝＋C．pH＝的HCO溶與pH＝12的NaOH溶任意比例混合[Na]＋[H]＝[OH]＋[HCO]D．pH相的①CHCOONa②NaHCO③NaClO三種溶液的Na]：②>解析：選DA項pH＝5的HS溶中的濃度為1×10mol·L，但是HS的濃度會小于H的度H來于HS的一步電離HS的離和水的電離，故H的度大于HS的濃度，錯誤B項，堿不完全電離，弱堿稀釋10倍時pH減小到一個單位<＋，故不正確C項草酸是弱酸，氫化鈉是強堿，無論怎樣混合得到的溶液都符合電荷守恒，而該等式中缺少草酸根，不符合電荷守恒，故不正確，因為醋酸的酸>碳酸的酸性>次氯酸的酸性據(jù)越弱越水解的原則相同三種鈉鹽度大小關(guān)系為醋酸>碳酸氫鈉>次氯酸鈉，則鈉離子的濃度為①>②>，故正確12．常溫下，下列關(guān)于酸堿反應(yīng)說法正確的()A．用pH＝2和pH＝的醋溶中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液體積分別為V、V則V<10VB．pH＝的HCl與pH＝12的NH·H體積混合后溶液顯酸性C．向體積為VL的度均為0.1HClCHCOOH混合溶液中加入VL0.2mol·L

的NaOH溶后，溶液呈中性，則V>D．pH為2的硫酸與0.01mo

的NaOH溶液等體積混合后，混溶液顯酸性解析：選C如用pH＝2和pH3鹽酸中和NaOH溶液，則10V＝，于酸為弱電解質(zhì)，且濃度越小，電離程度越大，所以應(yīng)有<，A誤pH2的HCl的度為0.01mol·L，pH＝的·H氫氧根離子濃度為0.01，NH·HO是電解質(zhì)，氨水的濃度遠大于0.01mol·L，兩溶液等體積混合后氨水過量，溶液顯堿性，故B錯；當(dāng)V＝，向體積為VL的濃度均為moHClCHCOOH合溶液中加入

VL0.2

的NaOH溶后，反應(yīng)生成氯化鈉、醋酸鈉，由于醋酸根離子水解，溶液顯堿性，要使溶液呈中性，酸應(yīng)該稍過量，即V>V，C正確；pH為2的硫酸中氫離子濃度為0.01mol·L，0.01的NaOH溶等體積混合后，兩溶液剛好完全反應(yīng)，混合溶液呈中性，故D錯。第Ⅱ卷二、非選擇(本題包括3小，共40分13．分Ⅰ.25℃時，對于0.1mol·L

的氨水，請回答以下問題：[NH](1)若向氨水中加入少量硫酸銨體，此時溶液中將_______(填增大”“減[NH·HO]小”或“不變”。若氨水中加入pH＝1的酸，且氨水與硫酸的體積之比為1，時溶液的pH________(填大于”“小于”或“等于”)7原因(用離子方程式表示)__________________________，此時溶液中各離濃度由大到小的順序_。(3)若向氨水中加入0.05mol·L稀酸至溶液恰好呈中性，所用氨水的體積與稀硫酸的體積V的系為V________(“大于”“小于”或“等于”出溶液各離子的濃度之間滿足的電荷守恒式________________Ⅱ.常溫下將0.01molNHCl和0.002mol溶于水配成1溶液(1)該溶液中存在的平衡體系有____________________________________。(2)溶液中共有________種不同微粒。(3)這些微粒中濃度為0.01mol·L的________為mol·L的________。(4)物質(zhì)的量之和為0.01mol的種微粒____________________。(5)________和_______兩種微的物質(zhì)的量之和比OH

的質(zhì)的量多0.008mol。解析：Ⅰ.(1)NH·H

＋－，加硫酸銨固體，雖然平衡向左移動，OH的度[NH][OH][NH]減小，但平衡常數(shù)不變K＝，將大。(2)者恰好完全反應(yīng)生成硫酸[NH·H[NHO]銨NH水使溶液呈酸性(3)若恰好完全反應(yīng)則溶液呈酸性，若要使pH＝7，則硫酸的量要少一些。Ⅱ.將0.01NHCl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，反應(yīng)后生成0.002molNH·H和0.002mol，余0.008molNHCl(1)溶液中存在水和·HO的電平衡、NH的解平衡(2)溶液存在HNH·HNaCl、NH、OH、H7種同的微粒。(3)Cl和Na沒有參與反應(yīng)其物質(zhì)的量不變，根據(jù)溶液體積可求其濃度(4)根據(jù)物料守恒可得出答案(5)根據(jù)電荷守恒＋[NH][Na][OH]＋[Cl]可得，[H]＋]－[OH]＝0.008mol·L。答案：Ⅰ.(1)增大(2)小于NH(3)大于[NH]＋[H]＝2[SO][OH

·O＋

[NH]>[SO]>[OH]

Ⅱ.(1)H

＋OH

NH·H

＋OH

NH＋H

·HO＋OH

(2)7(3)ClNa(4)NH、·HO(5)HNH14.(14分某度℃)的溶液中[H]＝10xmol·L，[OH＝10ymol·與關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：(1)此溫度下，水的離子積＝________，則該溫度T________25℃(填“””“＝”)(2)在此溫度下向Ba(OH)溶中逐滴加入pH的酸得混合溶液的部分pH如表所示實驗序號①②③

Ba(OH)溶的體積mL22.0022.0022.00

鹽酸的體積mL0.0018.0022.00

溶液的pH876假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a＝______，驗②中由水電離產(chǎn)生[OH]＝________mol·L。(3)在此溫度下，將0.1的NaHSO溶與0.1mol·L甲、乙、丙、丁不同方式混合：

的Ba(OH)溶按下表中0.1mol·LBa(OH)溶液體積mL

甲10

乙10

丙10

丁100.1mol·LNaHSO溶液體積mL

5101520①按丁方式混合后，所得溶液________性填“酸”“堿”或“中”)。②寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________________________________________________________。③按甲方式混合后，所得溶液的pH為________(4)用0.1mol·LNaHSO溶液定未知濃度的NaOH溶液選________做指示劑。下列實驗操作能引起測量結(jié)果偏高的________①中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量水②酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準液潤洗③讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視讀數(shù)解析：＝[H][OH]10·10＝，據(jù)圖示可知＝時，]＝1mol·L，y＝時，]＝1mol·L，＝1×10。據(jù)溫度越高O的電離程度越大，也之增大，可知此時的>25℃。

(2)此條件下，pH＝時液呈中。根據(jù)表中實驗①的數(shù)據(jù)可得Ba(OH)溶液[]＝10mol·L，據(jù)表中實驗③的數(shù)據(jù)有22.00×10L×10mol·LL×10a

mol·L，得a＝，pH＝4。驗②中，所溶液pH7，Ba(OH)過量，溶液呈堿性，由HO電產(chǎn)生的OH]等于由水離產(chǎn)生[]即由水電離產(chǎn)生[OH]＝10mol·L。(3)①按丁方式混合時，Ba(OH)提的OH與NaHSO提供的的質(zhì)的量相等，混合后溶液呈中性。②按乙方式混合時，反應(yīng)前n(Ba)＝10，n(OH

)＝2×10

，(H

)＝(SO

)＝mol，實際反應(yīng)的BaOH、、SO

均為10mol，故反應(yīng)的離子方程為＋OHH＋SO↓HO。按甲方式混合2×0.1×10時，OH過，反應(yīng)后溶液[OH]＝15

mol·L＝0.1mol·L，]＝

mol·L，＝。(4)①對測定結(jié)果無影響。②堿滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)再用標(biāo)準液潤洗，否則將導(dǎo)致所用標(biāo)準液體積增大，使測定結(jié)果偏高。偏高，測定結(jié)果偏高，故應(yīng)選②③組合。答案：

>(2)410(3)①中②Ba＋＋＋

↓HO(4)酚酞②15．分目我國很多城市水資源短缺情況嚴重，一定程度上制約了我國經(jīng)濟和社會的發(fā)展。工業(yè)廢水的處理和回收已經(jīng)引起了人們的高度重視。某工業(yè)廢水中含有N和CrO等離子，需經(jīng)污水處理達標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：回答下列問題：(1)步驟②中，CN被氧為CNO的子方程式________________