內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市開來高級中學2022年高三化學期末試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市開來高級中學2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是A．30min時降低溫度，40min時升高溫度B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)D．30min～40min間該反應(yīng)使用了催化劑參考答案：C略2.有一羥基的化合物A10克與乙酸生成苯酯11.2克，還回收了未反應(yīng)的A1.8克，則A的分子量與下列數(shù)據(jù)最接近的是:A.98

B.116

C.126

D.278參考答案：B略3.下列敘述正確的是A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高B．分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高D．離子晶體熔化時離子鍵未被破壞參考答案：A4.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是A．該電池的正極為鋅B．電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e－＋2H2O=2MnO(OH)十2OH－C．當0.lmolZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204×l023D．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化作用參考答案：B略5.只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別的是（

）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤參考答案：A略6.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變反應(yīng)的焓變C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案：C略7.下列說法中，正確的是A．酸性：鹽酸＞氫硫酸（H2S），故非金屬性：Cl＞SB．第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高C．共價化合物中只存在共價鍵

離子化合物中一定含有離子鍵D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強，失電子能力越弱參考答案：C略8.（08上海12校第二次聯(lián)考）關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是（

）

A．電流由鋅經(jīng)導線流向鉑，電子由銅經(jīng)導線流

向碳棒

B．碳棒是正極，銅片是陽極

C．鋅片的質(zhì)量逐漸減少，鉑片的質(zhì)量逐漸增加

D．鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)，碳棒上發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：答案：C9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．在含有Mn2+的溶液中加入稀硫酸酸化，再加入PbO2，反應(yīng)體系顯紫紅色5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4—+2H2OC．碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OD．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O

H2S↑+2OH－參考答案：B略10.25℃時，水溶液中c(H+)與c(OH－)的變化關(guān)系如圖中曲線ac所示，下列判斷錯誤的是A．a(chǎn)c曲線上的任意一點都有c(H+)·c(OH－)＝10-14B．bd線段上任意一點對應(yīng)的溶液都呈中性C．d點對應(yīng)溶液的溫度高于25℃，pH＜7D．CH3COONa溶液不可能位于c點參考答案：D11.下列關(guān)于應(yīng)用套管實驗裝置（部分裝置未畫出）進行的實驗，敘述錯誤的（

）A．利用甲裝置可以制取少量H2B．利用乙裝置可以驗證Na2O2與水反應(yīng)既生成氧氣，又放出熱量C．利用丙裝置驗證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，X中應(yīng)放的物質(zhì)是K2CO3D．利用丁裝置制取SO2，并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液參考答案：C【知識點】實驗方案設(shè)計解析：A、下面試管相當于制取裝置，上面的試管相當于收集裝置，故A正確；B、通過檢驗P導管口的氣體驗證反應(yīng)生成氧氣，將q導管末端沒入水中如果導管口有氣泡冒出證明反應(yīng)放熱，故B正確；C、利用丙裝置驗證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性時，X中應(yīng)放的物質(zhì)是KHCO3，故C錯誤；D、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，故D正確。故答案選C【思路點撥】本題考查了實驗方案設(shè)計，清楚實驗目的和裝置特點是關(guān)鍵。12.用足量的CO還原13.7g鉛的某氧化物，把生成的CO2全部通人到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀洗滌、干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學式是

A．PbO

B．Pb2O3

C．Pb3O4

D．PbO2參考答案：C略13.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其原子的最外層電子數(shù)之和為18,W和Y同主族,X、Y、Z同周期，X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,Z元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為6.下列說法不正確的是A.Z的氧化物的水化物酸性一定大于W

B.W的某種單質(zhì)的沸點比X高C.W與Y可形成一種硬度很大的化合物

D.W、X、Y均能與Z形成共價化合物參考答案：A由上述分析可以知道,W為C,X為Al,Y為Si,Z為Cl,A.非金屬性Cl>C,則最高價氧化物的水化物的酸性:Z>W,若不是最高價含氧酸無此規(guī)律,如碳酸的酸性大于HClO的酸性,故A錯誤；

B.C的單質(zhì)金剛石是原子晶體,Al的晶體為金屬晶體，沸點金剛石大于鋁，所以B選項是正確的；C.W與Y可形成一種硬度很大的化合物為SiC,為原子晶體,所以C選項是正確的；

D.W、X、Y三種元素均可以與Z元素以共價鍵結(jié)構(gòu),均為共價化合物,所以D選項是正確的；

所以D選項是正確的。點睛：W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,則X為Be或Al,Z元素最高正價與最低負價的絕對值之差為6,應(yīng)為Cl元素,W和Y同主族,且四種元素的最外層電子數(shù)之和為18,如X為Be,則W、Y的最外層電子數(shù)為4.5,不滿足電子數(shù)為整數(shù)的特點,則X應(yīng)為Al,W、Y的最外層電子數(shù)為4,則W為C、Y為Si元素,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。14.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，溶液變?yōu)檠t色，則混合溶液中最有可能不存在的離子是

A．Cl－

B．Fe2+

C．Br－

D．I－參考答案：D略15.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．Na+、H+、Cu2+、NO3-

B．Na+、Fe2+、H+、NO3-

C．NH4+、Cl-、SO42-、OH-

D．HCO3-、Mg2+、Na+、OH-參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)根據(jù)測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗，填寫下列空白：

⑴有下列儀器，本實驗中需要的儀器是(填寫字母)___________________________，除上述儀器外，還需要的儀器是(填儀器名稱)：________________________________。A、帶砝碼的托盤天平

B、研缽

C、試管夾

D、酒精燈

E、蒸發(fā)皿F、玻璃棒

G、坩堝

H、干燥管

I、石棉網(wǎng)

J、三角架⑵本實驗至少需要加熱_____________次，至少需要稱量__________次；⑶某學生實驗得到以下數(shù)據(jù)：加熱前容器的質(zhì)量為m1，容器和晶體的總質(zhì)量為m2，加熱后容器和無水CuSO4的總質(zhì)量為m3。請寫出結(jié)晶水含量(ω)的計算公式并求出CuSO4·nH2O中n的值(用ml、m2、m3表示)：

ω=____________________，n=_____________________⑷若ml=5.4g、m2=7.9g、m3=6.8g，該生測得實驗結(jié)果偏高還是偏低?_______________

從下列分析中選出該生實驗產(chǎn)生誤差的原因可能是(填寫字母)___________________A、加熱前稱量時容器未完全干燥

B、最后兩次加熱后的質(zhì)量差大于0.1gC、加熱后容器未放在干燥容器中冷卻

D、加熱過程中有少量晶體濺出E、加熱后的粉末中有少量黑色固體

參考答案：答案:(10分)(1)A、B、D、F、G、J；泥三角、坩堝鉗、干燥器

(2)

2

4

(4)偏高；

A、D、E三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一固體混合物X，可能含有氯化鈉、碳酸鉀、亞硝酸鈉、硫酸鋁、堿式碳酸鎂、碳酸氫鈉等物質(zhì)。為探究X的成分，設(shè)計方案并進行了如下實驗：Ⅰ.將X粉末充分加熱，有氣體產(chǎn)生。Ⅱ.取一定量X粉末，加入足量的蒸餾水，粉末全部溶解，得到無色溶液。III.用鉑絲蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰；透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。Ⅳ.取Ⅱ中無色溶液，滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色不褪去。Ⅴ.取Ⅱ中溶液，用惰性電極電解，開始時陽極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{色。電解過程中測得溶液pH變化如右圖所示。（1）根據(jù)實驗Ⅳ可判斷，一定不存在的物質(zhì)是

。（2）X的成分是

（填化學式）。（3）實驗Ⅴ中，0→t1時間內(nèi)，兩個電極上的電極反應(yīng)式為:陽極

；

陰極

。

（4）0→t1時間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因是:

（用離子方程式表示）。參考答案：略18.在一個裝有可移動活塞的容器中模擬傳統(tǒng)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達到平衡后，測得NH3的物質(zhì)的量為amol（1）保持容器內(nèi)的溫度和壓強不變，向平衡體系中又通入少量的H2，再次達到平衡后，測得NH3的物質(zhì)的量為bmol，則a

▲

b（填入“＞”或“＜”或“＝”或“無法確定”，下同）。若向平衡體系中通入的是少量N2，則a

▲

b。煤制油是一項新興的、科技含量較高的煤化工技術(shù)，發(fā)展煤制油對我國而言具有重大意義。下列是煤通過間接液化技術(shù)制汽油和丙烯的主要工藝流程圖。已知甲醇制烴的反應(yīng)原理為：（2）為了提高原料利用率，上述工藝中應(yīng)控制合成氣中V(CO)：V(H2)=

▲

。（3）由二甲醚在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為丙烯的化學方程式為：

▲

。（4）每生產(chǎn)1t甲醇約耗煤1.5t，每生產(chǎn)1t汽油約需耗2.4t甲醇，2015年我國煤制油將達到1000萬噸，則2015年當年需消耗原煤約

▲

萬噸。（5）采用MTG法生產(chǎn)的汽油中，均四甲苯（1,2,4,5-四甲基苯）質(zhì)量分數(shù)約占4%～7%，均四甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為：

▲

。（6）采用DMTO技術(shù)，若獲得乙烯和丙烯及丁烯3種烴，生成丁烯的選擇性（轉(zhuǎn)化丁烯的甲醇的物質(zhì)的量與甲醇總物質(zhì)的量之比）為20%，其余生成乙烯和丙烯，設(shè)丙烯的選擇性為x，今有403.2L(標準狀況)合成氣，且完全轉(zhuǎn)化為甲醇，甲醇轉(zhuǎn)化為烯烴的總轉(zhuǎn)化率亦為100%，請作出丙烯的物質(zhì)的量隨x變化的曲線。

參考答案：（1）a<b

無法確定。為說明問題方便起見，設(shè)原濃度皆為1mol?L-1，加入H2時，H2的濃度增大，設(shè)為原濃度的x倍（x>1），N2、NH3的濃度均減小相同倍數(shù)，設(shè)為原來濃度的y倍（y<1），則Q（濃度商）=y/x3K（K為平衡常數(shù)），所以Q<K，平衡向正反應(yīng)方向移動，故得。為說明問題方便起見，設(shè)原濃度皆為1mol?L-1，加入N2時，N2的濃度增大，設(shè)為原濃度的x倍（x>1），H2、NH3的濃度均減小相同倍數(shù)，設(shè)為原來濃度的y倍（y<1），則Q（濃度商）=1/xyK（K為平衡常數(shù)），xy可以等于、大于或小于1，所以Q、K大小無法比較，討論分析如下：若xy=1，則a=b；若xy>1，則a<b；若xy<1，則a>b。1.6

（2）1∶2（3）3CH3OCH32CH3－CH=CH2+3H2O

（4）3600

（5）

（