湖南省永州市川巖中學高一化學模擬試卷含解析

湖南省永州市川巖中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是（）(A)

n＋11

(B)

n－6

(C)

n＋3

(D)

n－5參考答案：B略2.已知亞硫酸鹽、金屬硫化物等易被空氣氧化。下列試劑長期暴露在空氣中不會發(fā)生化學變化的是(

)A.Na2SO3溶液

B.硫化鈉

C.濃H2SO4

D.固體氫氧化鈉參考答案：C略3.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是

A．KOH

B．MgCl2

C．CO2

D．CH4參考答案：A略4.下列說法不正確的是（

）。①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素②同位素的物理性質(zhì)有較大差別而化學性質(zhì)幾乎完全相同③元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，元素主要

化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤每種元素都有兩種或兩種以的核素A.①②④⑤

B．③④⑤

C．②③⑤

D．①⑤參考答案：D略5.檢驗銨鹽的方法是將待檢物質(zhì)取出少量放在試管中，然后（

）A.直接加熱，用潤濕的紅色石蕊試紙在管口處試驗B.加水溶解，向溶液中滴加石蕊試液C.加入強堿溶液加熱后再滴入酚酞溶液D.加苛性鈉溶液加熱，用潤濕的紅色石蕊試紙在管口處試驗參考答案：D略6.已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3（s）；△H＝-2834.9kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3（s）；△H＝-3119.1kJ·mol-1由此得出的正確結(jié)論是（

）A.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應B.等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為吸熱反應C.O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應D.O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應參考答案：D分析：根據(jù)蓋斯定律得出氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧時的熱化學方程式，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定分析判斷。詳解：已知①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律可知①－②即得到熱化學方程式3O2(g)＝2O3(g)ΔH＝＋284.2kJ·mol－1，所以O2變?yōu)镺3的反應是吸熱反應，由于O2的能量低，所以O2更穩(wěn)定。答案選D。7.下列物質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反應的是①NaHSO4

②Al

③Al(OH)3

④Al2O3⑤NaHCO3

⑥SiO2

⑦(NH4)2CO3⑧CaCO3A.②③④⑤⑦

B.②③④⑤⑥C.②③④⑦⑧

D.全部都可以參考答案：A①NaHSO4與鹽酸不反應；②Al既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反應；③Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反應；④Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反應；⑤NaHCO3是弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反應；⑥SiO2是酸性氧化物，與鹽酸不反應；⑦(NH4)2CO3是弱酸的銨鹽，既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反應；⑧CaCO3與燒堿溶液不反應，答案選A。8.下列有關(guān)化學實驗基本知識和基本操作的描述不正確的是（）A．丁達爾效應可以用于區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體B．加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體．溶液中一定含有大量的NH4?C．加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32﹣D．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的SO42﹣參考答案：CD解：A．Fe（OH）3膠體具有丁達爾現(xiàn)象，而溶液不具有此性質(zhì)，故A正確；B．濃NaOH溶液與銨鹽混合會生成氨氣，所以加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體．溶液中一定含有大量的NH4+，故B正確；C．加入鹽酸，能生成二氧化碳氣體的可能有CO32﹣、HCO3﹣等，不能排除HCO3﹣的影響，故C錯誤；D．不能排除Ag+、SO32﹣的影響，應先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇檢驗，故D錯誤．故選CD．9.在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應N2+3H22NH3達到平衡的標志是A.v(N2)正=v(NH3)逆B.單位時間內(nèi)3molH—H發(fā)生斷鍵反應，同時2molN—H發(fā)生也斷鍵反應C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2D.反應混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變參考答案：D可逆反應達到平衡的本質(zhì)為：體系中各組分的濃度保持不變、正逆反應速率相等；A錯，平衡時.2v(N2)正=v(NH3)逆；B錯，平衡時單位時間內(nèi)3molH-H斷鍵反應，同時6molN-H也斷鍵反應；C錯，平衡時各組分的物質(zhì)的量不一定與化學計量數(shù)成比例；D正確；10.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為：(

)A．a(chǎn)>b>c>d

B．a(chǎn)>c>d>b

C．c>a>b.>d

D．b>d>c>a參考答案：B略11.氧化鈉與過氧化鈉的共同之處是A、都是淡黃色固體

B.都是堿性氧化物C.都能與水作用生成堿

D.氧元素的化合價都是-2價參考答案：C12.已知下列各種元素中A、B兩元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型共價化合物的是A.12和17

B.6和8

C.12和8

D.11和17參考答案：B略13.(7分）下圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結(jié)合。（1）圖中屬于烷烴的是

，用分子式表示為

（2）上圖中互為同分異構(gòu)體的是：A與

；B與

；D與

。（填編號）參考答案：（1）A、C（2分）C4H10（2分）（2）A與C

（1分）

B與E、F

（1分）

D與G

（1分）

略14.下列說法錯誤的是()A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應D．乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯，說明乙醇具有堿性參考答案：D解析料酒和食醋的主要成分分別是乙醇和乙酸；常溫常壓下乙醇、乙酸是液體，而C2H6、C2H4是氣體；乙醇和乙酸都能燃燒被氧氣氧化。15.下列變化中，屬于物理變化的是（

）：A．煤的干餾

B．石油的裂化

C．石油的分餾

D．鋁熱反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－三種陰離子，如果只取一次溶液，分別將這三種離子檢驗出來，那么應：⑴先檢驗

，加入

試劑(或溶液)⑵再檢驗

，加入

試劑(或溶液)⑶最后檢驗

，加入

試劑(或溶液)參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將影響反應速率條件的編號填在空格處。實

例影響條件1．食物放在冰箱里能延長保質(zhì)期

2．實驗室將塊狀藥品研細，再進行反應

3．用H2O2分解制O2時，加入MnO2

4．實驗室制取H2時，用較濃的硫酸與Zn粒反應

A．溫度

B．催化劑

C．固體的表面積

D．溶液的濃度參考答案：略18.某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是

，不能確定是否含有的離子(Q)是

，若要確定該Q(若不止一種，可任選一種)不存在，最可靠的化學方法是

。(2)沉淀G的化學式為

。(3)寫出有關(guān)離子方程式：①中生成A

。②

。(4)假設測定A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n(H＋)＝0.04mol，當沉淀C物質(zhì)的量(填“＜”、“＝”或“＞”某個值)

，表明Q離子一定是

。(若不止一種可能，填對一種情況即可)參考答案：（1）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；

Fe3+、Cl－；取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說明無Fe3+；或者取少量B溶液放在試管中，加入幾滴AgNO3溶液，無白色沉淀說明無Cl－(只要答對一種即可得分，但必須強調(diào)取X溶液或B溶液，沒取或取錯不得分)(其它合理答案也可)

（2）Fe(OH)3（3）3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3++NO↑+2H2O；

AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（4）＞0.07mol，F(xiàn)e3+或者＜0.07mol，Cl－(只要寫出一種即可得分)

略19.(一)短周期A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，可生成一種原子個數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。（1）A元素的名稱為

（2）B原子的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

。（3）C元素位于元素周期表中第

周期、第

族。(4)D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，它的最高價氧化物對應的水化物化學式為：

。（二）根據(jù)元素周期表及其元素周期律回答下列問題：（1）預測52號元素在周期表中的位置：第

周期

族。（2）已知硒為第四周期第ⅥA族元素，據(jù)此推測硒不可能具有的性質(zhì)是（

）A．最高正化合價為＋6價，

B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定，C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合。（3）已知X為ⅡA族元素