2022-2023學(xué)年福建省泉州市惠安縣第五中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省泉州市惠安縣第五中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知

kJ·mol）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol·L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下列說(shuō)法正確的是

A．

B．a(chǎn)+b=184.8

C．2c1<c3

D．+>1參考答案：C略2.．在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的濃度為0.4mol/L，當(dāng)加入等體積0.4mol/LKOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為A．0.225mol/L

B．0.25mol/L

C．0.45mol/L

D．0.9mol/L參考答案：C略3.將1molCO和1molNO2充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）并達(dá)到化學(xué)平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入上述反應(yīng)器中，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中的CO的體積分?jǐn)?shù)是

A．

B．

C．

D．參考答案：A4.下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是()A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B．鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層

D．濃HNO3比稀HNO3更能氧化金屬銅參考答案：B略5.為了保護(hù)臭氧層，可以采取的有效措施是（

）

A．減少二氧化硫的排放量

B．減少含鉛廢氣的排放量

C．減少氟氯烴的排放量

D．減少二氧化碳的排放量參考答案：C略6.在CH3COONa溶液中，各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COOH)C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)

D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)參考答案：A略7.某溫度下0.1mol/LNaHA的強(qiáng)電解質(zhì)溶液呈堿性，則下列關(guān)系一定正確的是A、c(OH-)>1×10-7mol/L

B、c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L

C、c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

D、c(OH-)-c(H+)=c(H2A)-c(A2-)參考答案：BD8.下列敘述中不正確的是

(

)A.在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱B.在稀溶液中，1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量，叫做中和熱C.熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)D.反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小參考答案：B略9.下列說(shuō)法正確的是

A.相同體積、相同pH的三種溶液：①CH3COOH、②HCl、③H2SO4,中和NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是：①〉③〉②

B.NaHCO3溶液中有：C.相同濃度的下列溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa,③CH3COOH中，C（CH3COO-)由大到小的順序是：②>①>③

D.pH=4的Al2(SO4)3溶液中，水電離出H+的物質(zhì)的量濃度為10-10mol.L-1參考答案：C略10.已知下列熱化學(xué)方程式（l）C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H1=－110.5kJ·（2）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）

△H2＝－483.6kJ·由此可知C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH3。則ΔH3等于(

)A．+131.3kJ·

B．－131.3kJ·C．+373.1kJ·

D．－373.1kJ·參考答案：A略11.下列敘述正確的是(

)A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C．同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高參考答案：D略12.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

B．丙烷分子的比例模型為：

C．四氯化碳分子的電子式為：

D．溴乙烷的分子式為：C2H5Br參考答案：D略13.有人分析一些小而可溶的有機(jī)分子的樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是（

）

A脂肪酸

B氨基酸

C葡萄糖

D蔗糖參考答案：B略14.．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則下列說(shuō)法不正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D．a(chǎn)＞b參考答案：D略15.某溶液中除H+、OH－外，還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl－，且這三種離子物質(zhì)的量濃度之比為1︰1︰6。下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是A．向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變B．向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀C．若溶液中c(Cl－)＝0.6mol/L，則該溶液的pH為1D．向該溶液中加入過(guò)量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如右圖，該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

①配制濃度均為1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液；②用

量取10．00mL1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液分別加人兩個(gè)錐形瓶中；

③用精確的天平分別稱(chēng)取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為

④在廣口瓶中裝足量的水。按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；

⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸人酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄

；

⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)

，讀出量筒中水的體積為VmL。

請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題：（1）用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：

。（2）本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用

（填序號(hào)）的量筒。

A．100mL

B．200mL

C．500mL（3）若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=

。（4）簡(jiǎn)述速率不等的原因

，銅絲不與酸接觸的原因是

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.H2S分子中共價(jià)鍵鍵角接近90°，說(shuō)明分子的空間立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______；CO2分子中的共價(jià)鍵鍵角為180°，說(shuō)明分子的空間立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______；NH3分子中共價(jià)鍵鍵角為107°，說(shuō)明分子的空間立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______。

參考答案：V形；直線形；三角錐。略18.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，應(yīng)選擇

作指示劑.參考答案：甲基橙或酚酞19.9分）描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。酸或堿電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN5×10－10HClO3×10－8NH3·H2O1.8×10－5難(微)溶物溶度積常數(shù)(Ksp)BaSO41×10－10BaCO32.6×10－9CaSO47×10－5CaCO35×10－9表1

表2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是________（用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是________（填字母序號(hào)）。A．升高溫度

B．加水稀釋

C．加少量的CH3COONa固體

D．加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈________（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是__________________________________________。（3）物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為_(kāi)_______________________。（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后B