浙江省麗水市?？阪?zhèn)中學高一化學月考試卷含解析

浙江省麗水市?？阪?zhèn)中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有下列物質：①NaOH固體；②濃硫酸；③NH4NO3晶體；④CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈形如右圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質可能是（

）A.①②③④

B.①②④

C.②③④

D.①②③參考答案：B略2.足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應,為了加快反應速率,但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應加入下列物質中的

（）

Ａ．NaNO3溶液

B．水

C．NaCl固體

D．CuSO4溶液參考答案：D略3.10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列物質，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是A.K2SO4固體 B.CH3COONa溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液參考答案：B【詳解】Zn與稀鹽酸發(fā)生反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物質使反應速率降低，則c（H+）減小。但是不影響產(chǎn)生氫氣的物質的量，說明最終電離產(chǎn)生的n（H+）不變。A.K2SO4是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，溶液顯中性，c（H+）不變，反應速率不變，故A不符合題意；B.CH3COONa與HCl發(fā)生反應：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，CH3COOH屬于弱酸，使溶液中c（H+）減小，反應速率降低，隨著H+的消耗會促進CH3COOH電離出H+繼續(xù)反應，因此最終不會影響產(chǎn)生氫氣的物質的量，故B符合題意；C.加入CuSO4溶液會與Zn發(fā)生置換反應：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，產(chǎn)生的Cu與Zn和鹽酸構成原電池，會加快反應速率，故C不符合題意；D.若加入Na2CO3溶液，會與鹽酸發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，使溶液中溶液中的c（H+）減小，但由于逸出了CO2氣體，因此使n（H+）也減小，產(chǎn)生氫氣的物質的量減小，故D不符合題意。答案選B?！军c睛】本題將外界條件對化學反應速率的影響與物質之間的反應、弱電解質的電離和原電池原理的應用結合在一起，考查濃度對化學反應速率的影響、原電池反應能加快化學反應速率，考查學生分析問題、解決問題的能力。注意影響反應速率的外界條件，以及氫氣不變這一關鍵點。

4.關于氮族元素的說法正確的是A、都有最高正價+5價，最低負價-3價

B、氫化物的穩(wěn)定性：NH3<PH3<AsH3C、單質的熔沸點隨著原子序數(shù)的升高而增大D、砷雖然是非金屬元素，但已表現(xiàn)出一些金屬性參考答案：D5.硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水．反應中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是（）A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：3參考答案：A考點：氧化還原反應的計算；銨鹽．

專題：氧化還原反應專題．分析：還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，先根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等配平方程式，再確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比．解答：解：該反應中，NH4+→N2，氮元素的化合價由﹣3價→0價，失電子化合價升高，硫酸銨是還原劑，氮氣是氧化產(chǎn)物，一個銨根離子失去3個電子；SO42﹣→SO2，硫元素的化合價由+6價→+4價，得電子化合價降低，硫酸銨是氧化劑，二氧化硫是還原產(chǎn)物，一個硫酸根離子得到2個電子，其最小公倍數(shù)是6，其它元素根據(jù)原子守恒配平該方程式，方程式為3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比=1：3，故選A．點評：本題考查了氧化還原反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的關系，難度不大，能正確判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是解本題的關鍵．6.根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項敘述正確的組合是①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質的熔點一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；③若R2—和M+的電子層結構相同，則微粒半徑：M+>R2—；④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X(OH)n是強堿，則Y(OH)n也是強堿；⑤除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族A.①②④ B.①③⑤ C.②③④ D.②④⑤參考答案：D①不正確，例如第ⅣA元素中，金剛石的熔點大于硅的。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，②正確。③不正確，因為核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，即離子半徑是M+＜R2—。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，④增強。根據(jù)元素周期表可知，⑤正確，答案選D。

7.下列敘述正確的是（）A．反應AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，可以設計成原電池B．Zn和稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液能加快產(chǎn)生H2的速率C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用導線把二者相連，觀察到Cu片上產(chǎn)生大量氣泡，說明Cu與H2SO4能發(fā)生反應而Fe被鈍化D．Zn﹣Cu原電池工作過程中，溶液中H+向負極作定向移動參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．復分解反應中沒有電子轉移，不能設計成原電池；B．形成原電池能加快反應速率；C．Fe片、Cu片和稀硫酸形成的原電池中，負極溶解，正極上有氣泡生成；D．原電池中陽離子向正極移動．【解答】解：A．反應AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O不存在化合價的變化，不是氧化還原反應，屬于復分解反應沒有電子轉移，不能設計成原電池，故A錯誤；B．Zn和稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，形成銅鋅原電池，形成原電池能加快反應速率，故B正確；C．Fe片、Cu片和稀硫酸形成的原電池中，負極溶解，正極上有氣泡生成，所以Cu片上產(chǎn)生大量氣泡，但是Cu作正極不參加反應，故C錯誤；D．Zn﹣Cu原電池工作過程中，陽離子向正極移動，即溶液中H+向正極作定向移動，故D錯誤．故選B．8.下列說法中不正確的是(

)A.實驗室制Fe(OH)2時應將裝有NaOH溶液的膠頭滴管伸入FeSO4溶液液面下，緩緩擠出堿液B.鎂鋁合金的硬度比純鋁和純鎂大,熔點都比純鋁和純鎂小C.結晶形和無定形二氧化硅統(tǒng)稱硅石D.水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品參考答案：D略9.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是

①使煤充分燃燒，提高煤能的利用率

②減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”

③減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣

④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應”

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：D略10.下列各組離子能在溶液中大量共存的是

（

）A．H+、K+、Cl—、SiO32—

B．Fe2＋、SO42－、H＋、NO3－

C．Ba2＋、HCO3－、Cl－、Na＋

D．K＋、NH4＋、SO42－、OH－參考答案：C略11.元素周期律表明（）A．隨著原子序數(shù)的增大，元素的主要化合價逐漸增加B．隨著隨著相對原子質量的增大，元素的化學性質會不斷重復C．與堿金屬相比，其相鄰主族的（堿土）金屬具有更小的密度和硬度D．鹵素氫化物的穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱參考答案：D【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用；77：元素周期律的作用．【分析】A．同主族隨著原子序數(shù)的增大，主要化合價相同；B．元素的化學性質與相對原子質量無關；C．金屬的電荷越高、離子半徑越小，密度與硬度越大；D．鹵素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強、對應氫化物越穩(wěn)定．【解答】解：A．同主族隨著原子序數(shù)的增大，主要化合價相同，而同周期隨著原子序數(shù)的增大，元素的主要化合價逐漸增加（O、F除外），故A錯誤；B．元素的化學性質與相對原子質量無關，隨著隨著相對原子質量的增大，不能判斷元素的化學性質的變化，故B錯誤；C．金屬的電荷越高、離子半徑越小，密度與硬度越大，則與堿金屬相比，其相鄰主族的（堿土）金屬具有更大的密度和硬度，故C錯誤；D．鹵素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強、對應氫化物越穩(wěn)定，則鹵素氫化物的穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱，故D正確；故選D．12.下列排列順序錯誤的是（）A.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B.還原性：Na>Mg>AlC.穩(wěn)定性：HF>HCl>HBrD.原子半徑：Cl>S>O參考答案：DA、同周期自左而右，元素的非金屬性增強，非金屬性Cl＞S＞P，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，選項A正確；B、同周期自左而右，元素的金屬性減弱，失電子能力減弱，還原性減弱，故還原性Na＞Mg＞Al，選項B正確；C、同主族自上而下，元素的非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，故穩(wěn)定性HF>HCl>HBr，選項C正確；D、同周期元素原子從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子從上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：S>Cl>O，選項D錯誤。答案選D。13.短周期元素A、B、C，在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子質子數(shù)之和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是()A

C

B

A．A、C、D原子半徑大?。篊>A>DB．A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，且反應類型相同C．B的氫化物比其上周期同族元素形成的氫化物沸點高D．四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素形成的氫化物的最穩(wěn)定參考答案：略14.把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體（假設氣體全為NO）的物質的量為A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol參考答案：B略15.下列實驗操作中錯誤的是(

)A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組決定用實驗探究的方法證明化學反應具有一定的限度，在一定條件下會達到“平衡狀態(tài)”。取5mL0.1mol·L－1KI溶液于試管中，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液2mL，發(fā)生如下反應：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。為證明該反應具有可逆性且達到一定限度，他們設計了如下實驗：①取少量反應液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(AgI)，證明反應物沒有反應完全；②再取少量反應液，加入少量CCl4，振蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色，證明萃取到I2，即有I2生成。結合①②的結論，他們得出該反應具有一定的可逆性，在一定條件下會達到反應限度。(1)老師指出他們上述實驗①不合理，你認為是____________；改進的方法是________________________________________。(2)有人認為步驟②適合檢驗生成I2較多的情況下，還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2，這種方法是_____________。參考答案：(1)該反應中KI過量，故不能直接檢驗是否存在I－，取少量溶液滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明還有Fe3＋未反應完全(2)取少量反應液，滴加淀粉溶液，若溶液變藍，則說明生成了I2解析(1)由題意可知KI過量，F(xiàn)eCl3不足，故應檢驗是否含有Fe3＋。(2)靈敏地檢驗I2的方法是I2遇淀粉變藍。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A.BC．D.E．F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出)

(1)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電予數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與AD反應都有紅棕色氣體生成，則A為___________________，

反應④的化學方程式為____________________________________.

(2)若A為常見的金屬單質，DF是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是____________________________.

(3)若A．D．F都是短周期非金屬元素單質，且A．D所含元素同主族，A．F所含

元素同周期，則反應①的化學方程式為________________________.參考答案：18.（6分）A和B兩種有機物，各取0.1mol充分燃燒，都生成4.48LCO2（標準狀況）和3.6gH2O。已知A對氫氣的相對密度為14，B中碳元素的質量分數(shù)為40%，且B的水溶液具有導電性。則A的分子式是_____，B的分子式是______；A的結構簡式是______，B的結構簡式是______。參考答案：（6分）A為C2H4（1分）結構簡式：CH2＝CH2（2分）B為C2H4O2（1分）結構簡式：CH3COOH（2分）略19.“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會極大地推動生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時代的意義。請回答下列問題：Ⅰ、（1）石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其組成__________________。（2）漂白粉的有效成分是________(均填化學式)。硅是無機非金屬材料的主角，請你舉出一種含硅的材料名稱__________________。（3）缺鐵性貧血患者應補充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補充，而硫酸鐵無這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是________________________________。（4）高分子材料可以分成無機高分子材料和有機高分子材料。[AlFe(OH)nCl6-n]m屬于無機高分子材料，是一種新型高效凈水劑，它廣泛應用生活用水和工業(yè)污水的處理，其中鐵元素的化合價為________；Ⅱ、高純二氧化硅可用來制造光纖。某稻殼灰的成分為：組分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3質量分數(shù)59.2038.800.250.500.640.16

通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅。請回答下列問題：（1）根據(jù)氧化物的性質進行分類，稻殼灰中屬于兩性氧化物的是____________。（2）步驟①中涉及SiO2的離子反應方程式為________________________________。（3）濾渣A的成分有______________（填化學式）參考答案：Ⅰ.(1)CaO·3MgO·4SiO2

(2)Ca(ClO)2

玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維等一種即可

(3)保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化

(4)＋3

Ⅱ.(1)Al2O3

(2)SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O

(3)C和Fe2O3解析：I．(1)石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其組成，書寫順序是：活潑金屬元素氧化物、較活潑金屬元素氧化物、二氧化硅、水，所以為