山西省呂梁市東坡村中學高二化學模擬試卷含解析

山西省呂梁市東坡村中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為驗證淀粉水解可生成還原性糖，進行了下列實驗，該實驗中操作步驟的排列順序正確的是(

)①取少量淀粉加水制成溶液;②加熱煮沸;③加入新制的Cu(OH)2懸濁液;④加入幾滴稀H2SO4加熱;⑤加入堿液中和并呈堿性。A.①④②③⑤

B.①④⑤③②

C.①②④⑤③

D.①⑤③②④

參考答案：B略2.已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的：①中子數(shù)②核電荷數(shù)③核外電子數(shù)④在周期表中的位置。其中正確的是A．①②

B．②③

C．①②③

D．②③④參考答案：D略3.下列有關(guān)化學能與熱能的說法正確的是

A．鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B．H2→H+H的變化需要吸收能量C．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D．若某反應(yīng)生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：B略4.下列說法或操作中正確的是

A．向濃苯酚溶液中滴加少量稀溴水，可觀察到白色沉淀

B．向溴乙烷試樣中加入NaOH溶液，加熱，滴入AgNO3溶液，觀察到淺黃色沉淀即可證明溴乙烷中溴元素的存在C．將1mol·L-1的CuSO4溶液2mL與0.5mol·L-1的NaOH溶液4mL相互混合后，再加入40％的甲醛溶液0.5mL，煮沸后未見紅色沉淀出現(xiàn)，說明甲醛已肯定變質(zhì)D．將乙烯、乙炔氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中，褪色快慢：乙烯>乙炔參考答案：D略5.下列表達式錯誤的是A．甲基的電子式：

B．碳原子的價電子軌道表示式：C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p6D．碳－14原子：14

6C參考答案：C略6.如圖所示，U形管中裝入含有紫色石蕊的試液，通直流電，一段時間后U形管內(nèi)會形成三色“彩虹”的現(xiàn)象，它從左到右顏色的次序是（

）A．藍、紫、紅

B．紅、藍、紫

C．紅、紫、藍

D．藍、紅、紫

參考答案：C 7.環(huán)保部門為了使城市生活拉圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活拉圾分類投放的方法，塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于A．無機物

B．高分子化合物

C．鹽類

D．非金屬單質(zhì)參考答案：B略8.可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.達平衡（I）時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為14:15C.達平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為5/11D.在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分數(shù)相等參考答案：C略9.實驗室進行中和熱的測定的實驗時除需要大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)外，其他所用的儀器和試劑均正確的一組是()A．0.50mol/L鹽酸，0.50mol/LNaOH溶液，100mL量筒1個B．0.50mol/L鹽酸，0.55mol/LNaOH溶液，100mL量筒2個C．0.50mol/L鹽酸，0.55mol/LNaOH溶液，50mL量筒1個D．0.50mol/L鹽酸，0.55mol/LNaOH溶液，50mL量筒2個參考答案：D略10.向下列各物質(zhì)的水溶液加稀硫酸或MgCl2溶液時,均有白色沉淀生成的是(

)A.BaCl2

B.

Ba(OH)2.

C.

Na2CO3

D.

KOH參考答案：B略11.下列能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是

（

）①HCl比H2S穩(wěn)定

②HClO氧化性比H2SO4強

③HClO4酸性比H2SO4強

④Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子

⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeSA．②⑤

B．①②

C．①③⑤

D．①②④

參考答案：C略12.下列說法中，正確的是A．△H>0表示放熱反應(yīng)，△H<0表示吸熱反應(yīng)B．M與N是同素異形體，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N穩(wěn)定C．lmolH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0．5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B略13.某同學仰視量筒中液體讀其體積為mmL，倒出少許俯視讀數(shù)為nmL，則倒出的液體體積

(

)A、小于(m－n)mL

B、大于(m－n)mL

C、等于(m－n)mL

D、大于或等于(m－n)mL參考答案：B略14.S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3下列說法正確的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定參考答案：C略15.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A.H2O2的電子式：B.NaHSO4熔融時電離方程式：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－C.Ca2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為

D.淀粉和纖維素的實驗式都為CH2O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.按如圖裝置，持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到無色液體可用于其它實驗．①X可能是（從所給物質(zhì)中選取，填代號）A．H2

B．CH3CH20H（g）

C．NH3

D．C0和H2寫出在a中所進行反應(yīng)的反應(yīng)方式．②實驗中C處U型管浸沒在冰水中，使用冰水的目的是：．③該實驗裝置有一明顯缺陷，請指出：．參考答案：1.B；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu2.使所得到的乙醛氣體冷凝液化3.缺少尾氣處理裝置考點：乙醇的催化氧化實驗．分析：①向a中持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以觀察到石棉絨上黑色粉末變成紅色固態(tài)物質(zhì)，同時c處的U型管中有無色液體生成，說明該氣體具有還原性，同時生成在無色液態(tài)的物質(zhì)，但不可能是水，對照選項可知X為乙醇，寫出乙醇催化氧化的方程式；②冰水可以使反應(yīng)產(chǎn)物液化；③乙醛有毒，容易污染空氣，需要使用尾氣處理裝置．解答：解：①向a中持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以觀察到石棉絨上黑色粉末變成紅色固態(tài)物質(zhì)，同時c處的U型管中有無色液體生成，說明該氣體具有還原性，但不可能是水，對照選項可知X為乙醇，乙醇在通作催化劑時，可以被氧氣氧化為乙醛，反應(yīng)的方程式為：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu，故答案為：B；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu；②反應(yīng)生成乙醛，易液化，U型管浸沒在冰水中可使所得到的乙醛氣體冷凝液化，故答案為：使所得到的乙醛氣體冷凝液化；③從C中出來的氣體有乙醛，乙醛有毒，應(yīng)有尾氣處理裝置，故答案為：缺少尾氣處理裝置．點評：本題考查了乙醇催化氧化的實驗，為高頻考點，題目難度中等，注意掌握乙醇的組成、結(jié)構(gòu)及具有的化學性質(zhì)，明確乙醇催化氧化的原理，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗?zāi)芰θ?、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（Ⅰ）（9分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)SO2③純醋酸④硫酸鋇⑤銅

⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液

請用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號）

（1）在上述狀態(tài)下能導電的物質(zhì)是；

（2）屬于弱電解質(zhì)的是；

（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導電的是；（Ⅱ）現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液:①

②

③

④

⑤

（已知酸性。）(1)在這五種電解質(zhì)溶液中,既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是(填寫序號)

。(2)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序為(填序號)

>

>

。(3)寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱時反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（9分）（Ⅰ）⑤⑦⑧；③；②；（每空1分）（Ⅱ）(1)②④⑤

(2)①>③>②（每空2分）↑略18.觀察下列裝置，回答下列問題：（1）裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為

．（2）若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X溶液為

，極板N的材料為

．（3）當裝置A中Cu電極質(zhì)量改變3.2g時，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積共為

L（標準狀況下）．參考答案：（1）PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O；（2）AgNO3；Ag；（3）2.24．

【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學專題．【分析】（1）B和C裝置形成原電池，鉛作負極，二氧化鉛作正極，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛；（2）電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中陽離子和鍍層金屬相同；（3）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算生成氣體的體積．【解答】解：（1）B和C裝置形成原電池，鉛作負極，二氧化鉛作正極，原電池放電時，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O，故答案為：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O；（2）電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中陽離子和鍍層金屬相同，若裝置D的目的是在某鍍件上鍍銀，則X為硝酸銀溶液，N作陽極，應(yīng)該是銀，若裝置E的目的是驗證金屬的電化學防腐，則極板N的材料為惰性電極（或石墨等不溶性惰性材料），被保護的金屬連接電源陰極，故答案為：AgNO3；Ag；（3）當裝置A中Cu電極質(zhì)量改變3.2g時，n（Cu）=0.05mol，則轉(zhuǎn)移0.1mol電子，裝置D中n（NaCl）=0.1mol，陽極發(fā)生2Cl﹣2e﹣=Cl2↑，則陽極生成0.05molCl2，陰極發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，生成0.05molH2，則總共生成0.1mol氣體，體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：2.24．【點評】本題考查了原電池和電解池原理，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，難度中等．19.合成纖維Z的吸濕性接近于棉花。合成Z的流程圖如下所示：

已知：下列反應(yīng)中R、R′、R″代表烴基

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是

。（2）B的分子式為C2H4O，其官能團的名稱是

。（3）反應(yīng)①的化學方程式是

。（4）下列說法正確的是

。a．D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)b．D能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)c