安徽省宣城市趙村鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

安徽省宣城市趙村鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（

） A.稀硫酸

B.銅片

C.二氧化碳

D.熔融氯化鉀參考答案：D2.下列說(shuō)法中正確的是

A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水的質(zhì)量是1.8gC．16gO3比16gO2所含的氧原子數(shù)多D．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)參考答案：DA.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，無(wú)法計(jì)算體積，錯(cuò)誤；C.它們都是氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，質(zhì)量相同，氧原子數(shù)相等，錯(cuò)誤；D.正確，選D。3.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論關(guān)系不正確的是（

）

操作和現(xiàn)象結(jié)論

A將大小相同的K和Na放入等體積的水中，鉀比鈉反應(yīng)劇烈鉀元素的金屬性比鈉元素強(qiáng)

B將Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌，用手觸摸燒杯外壁感覺(jué)變涼Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C在催化劑存在的條件下，石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物都是烯烴

D向盛有H2O2溶液的試管中，加入少量FeCl3溶液，產(chǎn)生氣泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用

參考答案：CA．K、Na分別與水反應(yīng)，鉀比鈉反應(yīng)劇烈，可知金屬性K的強(qiáng)，故A正確；B．用手觸摸燒杯外壁感覺(jué)變涼，溫度降低，可知Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；C．在催化劑存在的條件下，石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，證明石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴，不能證明石蠟油的分解產(chǎn)物都是烯烴，故C錯(cuò)誤；D．加入少量FeCl3溶液，加快反應(yīng)速率，則產(chǎn)生氣泡的速率比不加FeCl3溶液的快，可知FeCl3在H2O2分解中起了催化作用，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)中能量變化、影響反應(yīng)速率因素等知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，雙氧水的分解可以選用不同的催化劑。4.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（

）A．F—的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CO2的分子模型示意圖：C．NaCl的電子式：

D．N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N:參考答案：A略5.下列各組混合物，用分液漏斗不能分離的是A、苯和水

B、庚烷和水

C、乙酸乙酯和水

D、乙酸和乙醇參考答案：D略6.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb還原性比C強(qiáng)

B．反應(yīng)①中每生成1molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移2mol電子C．每生成1molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰3D．反應(yīng)①②中氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

參考答案：B略7.某燃煤發(fā)電廠的廢氣中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一．處理SO2一般用生石灰或類似物質(zhì)來(lái)吸收．如圖是處理該廢氣的裝置示意圖．下列說(shuō)法不正確的是（）A．此過(guò)程中既有分解反應(yīng)，也有化合反應(yīng)B．CaSO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成D．理論上整個(gè)過(guò)程每轉(zhuǎn)移電子1mol，會(huì)對(duì)應(yīng)生成1molCO2參考答案：D考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理．專題：元素及其化合物．分析：A．碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成CaSO3為化合反應(yīng)；B．二氧化硫中硫元素的化合價(jià)是+4價(jià)，硫酸鈣中硫元素的化合價(jià)是+6價(jià)，二氧化硫?yàn)檫€原劑，氧氣為氧化劑，CaSO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；C．二氧化硫是形成酸雨的重要物質(zhì)，使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成；D．根據(jù)2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，CaSO4分析解答；解答：解：A．碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成CaSO3為化合反應(yīng)，此過(guò)程中既有分解反應(yīng)，也有化合反應(yīng)，故A正確；B．整個(gè)過(guò)程中，二氧化硫與碳酸鈣和氧氣反應(yīng)生成了硫酸鈣和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)式可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，CaSO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B正確；C．二氧化硫是形成酸雨的重要物質(zhì)，經(jīng)過(guò)處理后能減少酸雨的形成．故C正確；D．整個(gè)過(guò)程反應(yīng)為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，二氧化硫中硫元素的化合價(jià)是+4價(jià)，硫酸鈣中硫元素的化合價(jià)是+6價(jià)，理論上整個(gè)過(guò)程每轉(zhuǎn)移電子2mol，會(huì)對(duì)應(yīng)生成1molCO2，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫氣體的污染和治理，解答本題要充分理解處理廢氣的過(guò)程，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷，題目難度中等．8.下列敘述中正確的是（

）A．常溫下，4gCH4含有NA個(gè)C—H極性共價(jià)鍵B．液態(tài)的HCl不能導(dǎo)電，所以HCl屬于非電解質(zhì)C．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞MD．離子化合物中不一定含有離子鍵，含極性共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物參考答案：A9.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A．HClO

B．Cl2

C．NaHCO3

D．CO2參考答案：D10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A．含有0.1NA個(gè)CO32－的Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6gB．含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，消耗1NAFeC．0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-個(gè)數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：A略11.鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)?/p>

A．與氧氣在常溫下不反應(yīng)

B．鋁性質(zhì)不活潑C．鋁表面能形成了一層致密的氧化膜

D．鋁耐酸耐堿參考答案：C12.下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A.CH3COOH

B.CH3COONH4

C.SiO2

D.MgCl2參考答案：B點(diǎn)睛：活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，特別注意全部是非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，如NH4Cl。13.下列說(shuō)法或操作：①做實(shí)驗(yàn)時(shí)可用手直接拿取金屬鈉②用托盤天平稱量50．56gKCl③用酒精可以從飽和碘水中萃取碘④讓一束光通過(guò)膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路"⑤從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結(jié)晶的方法其中正確的是A.①②③④⑤

B.②④⑤

C.②③④

D.④⑤

參考答案：D14.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A．酸：電離時(shí)生成H+的化合物

B．膠體：分散質(zhì)粒子在1nm~100nm之間C．電解質(zhì)：物質(zhì)本身導(dǎo)電性

D．氧化物：化學(xué)式中含有氧元素參考答案：B略15.在一定溫度下向體積恒定為2L的密閉容器里充入2molM和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)＋N(g)E(g)；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)知M的濃度為0.2mol·L－1。下列說(shuō)法不正確的是

A．2min時(shí)，M的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L－1B．4min時(shí)，用Ｅ表示的反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·min－1C．4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量不變D．4min時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為80％參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進(jìn)行的一步操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)A中加入的試劑可能是________，作用是________________________________________________________________________；B中加入的試劑可能是________，作用是________________________________________________________________________；E中加入的試劑可能是________，作用是________________________________________________________________________。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：________________________________________________________________________，D中：________________________________________________________________________。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(2)當(dāng)Zn與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2(3)檢驗(yàn)裝置的氣密性(4)品紅溶液檢驗(yàn)SO2濃H2SO4吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中(5)黑色(CuO)變成紅色(Cu)白色粉末變成藍(lán)色不能因?yàn)榛旌蠚怏w中含H2O會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)解析：本題對(duì)Zn與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行兩種推測(cè)，而后設(shè)計(jì)裝置進(jìn)行驗(yàn)證。設(shè)計(jì)時(shí)既要驗(yàn)證有無(wú)SO2生成，又要驗(yàn)證有無(wú)H2生成。驗(yàn)證SO2可用品紅溶液，驗(yàn)證H2可利用它的還原性，在加熱條件下讓氣體通過(guò)CuO，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅，同時(shí)必須注意驗(yàn)證H2時(shí)，應(yīng)考慮空氣中的水蒸氣和從洗氣裝置中帶出的水蒸氣對(duì)氫氣檢驗(yàn)的干擾。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知T°C、pkPa時(shí)，在容積為vL的容器內(nèi)充有1molA和1molB，保持恒溫、恒壓，反應(yīng)A(g)+B(g)

C(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問(wèn)題。（1）欲使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2molA2molB,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積為

，C的體積分?jǐn)?shù)為

。（2）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使1molA和1molB反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)仍為40%，則該密閉容器的容積為

。參考答案：略18.氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可以產(chǎn)生氨氣，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴用電子式表示Na3N的形成過(guò)程

，Na3N是由

鍵形成的；⑵Na3N與鹽酸反應(yīng)生成

種鹽，其化學(xué)式是

；⑶比較Na3N中兩種微粒的半徑：r（Na+）

r（N3-）（填“＜”“＞”或“=”）。參考答案：⑴略

（2分）

離子

（2分）⑵2

（2分）

NaCl

NH4Cl

（2分）⑶＜

（2分）19.NaHSO4是一種酸式鹽。（1）NaHSO4溶于水時(shí)的電離方程式為_____________________________________；（2）0.5mol·L?1的NaHSO4溶液中c(H+)=___________________________________；（3）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________；（4）0.8mol·L?1NaHSO4與0.4mol·L?1Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為_____；若在反應(yīng)的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為_____。參考答案：(1)NaHSO4＝Na++H++SO42－

(2)0.5mol/L

(3)H++HCO3－＝H2O+CO2↑

(4)2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

SO42－+Ba2+＝BaSO4↓【分析】（1）NaHSO4溶于水時(shí)電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子；

（2）硫酸氫鈉在溶液中電離出氫離子，根據(jù)NaHSO4的電離方程式求出氫離子濃度；

（3）NaHSO4溶液與Na