安徽省宿州市長集司房中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

安徽省宿州市長集司房中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.從植物花中提取一種有機(jī)物，可用簡化式HIn表示，在水溶液中因存在下列電離平衡：HIn(溶液紅色)H＋(溶液)＋I(xiàn)n－(溶液黃色)，故可用作酸堿指示劑。在該水溶液中加入下列物質(zhì)，能使該指示劑顯黃色的是()A．鹽酸

B．碳酸鈉溶液C．氯化鈉溶液

D．過氧化鈉參考答案：B使指示劑顯黃色說明平衡向右移動(dòng)，即必須使c(In－)增大。應(yīng)加入能與H＋反應(yīng)的物質(zhì)，B符合題意。而D中過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)褪色。2.pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH同，則X、Y、Z的關(guān)系是（

）A．X＝Y(jié)＝Z

B．X＞Y＝Z

C．X＜Y＝Z

D．X＝Y(jié)＜Z參考答案：B氨水是弱堿，稀釋過程中通過平衡移動(dòng)會(huì)有新的氫氧根離子電離出來，所以加入的水多一些?！窘馕觥柯?.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

（

）A、苯、乙酸、溴苯

B、乙醇、乙醛、乙酸

C、乙醛、乙醇、硝基苯

D、汽油、苯、甲酸參考答案：A略4.某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡式為

關(guān)于該有機(jī)物，下列敘述不正確的是

（

）A．能與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)

B．能使溴水褪色C．一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)

D．一定條件下，能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：A略5.下列屬于油脂的用途的是

①人類的營養(yǎng)物質(zhì)②制取肥皂③制取甘油④制備汽油

A．①②④

B．①③⑤

C．②③④⑤

D．①②③參考答案：略6.如圖實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）

參考答案：D【考點(diǎn)】過濾、分離與注入溶液的儀器．【分析】實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法有：過濾、分液和蒸餾、滲析等，根據(jù)實(shí)驗(yàn)選擇合適的儀器．【解答】解：A、蒸餾可以實(shí)現(xiàn)兩種沸點(diǎn)差距較大的兩種互溶物質(zhì)的分離，故A不選；B、滲析可以實(shí)現(xiàn)膠體與溶液的分離，膠體粒子顆粒大，不能透過半透膜，溶液能透過半透膜，常用滲析的方法提純膠體，故B不選；C、過濾一般是用來分離不溶性固體和液體的混合物，故C不選；D、定容是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中的一步，不能分離物質(zhì)，符合題意，故D選擇，故選D．7.已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g)

mZ(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2molX和1molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入1molX和0.5molY，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量ckJ，且b>2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是A．m＝4

B．a(chǎn)＝b

C．a(chǎn)<

D．m≤2參考答案：D略8.已知正丁烷的二氯代物有6種同分異構(gòu)體，則其八氯代物的同分異構(gòu)體共有

A.6種

B.8種

C.10種

D.12種參考答案：A9.對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)

△H＜0，下列各圖正確的是（

）參考答案：A略10.下列說法中，正確的是A．Kw隨溫度、濃度的改變而改變B．凡是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＜0、△S＞0C．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)（K）一定改變D．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)參考答案：D11.有機(jī)物命名正確的是A．2－乙基丙烷

B．CH3CH2CH=CH2

1－丁烯

C．

間二甲苯

D．

2—甲基—2—丙烯

參考答案：B略12.下列說法正確的是：（

）A．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③C．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，都不可以得到該固體：①氯化鋁②碳酸氫鈉③碳酸鈉④偏鋁酸鈉D．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小參考答案：A略13.烯烴分子中雙鍵兩側(cè)的基團(tuán)在空間的位置不同，也可引起同分異構(gòu)——順反異構(gòu)。例如：與是同分異構(gòu)體。請(qǐng)回答組成為C5H10的有機(jī)物，其所有同分異構(gòu)體中屬于烯烴的共有

A．4種

B．5種 C．6種 D．7種參考答案：C14.下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法中，正確的是（）A．乙烷（乙炔）：將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，洗氣除去乙烷中的乙炔氣體B．苯（苯酚）：向混合液中加入適量的濃溴水，過濾，除去苯中的少量苯酚C．酒精（水）：向含水酒精中加入生石灰，蒸餾，得到無水酒精D．硝基苯（NO2）：向溶有雜質(zhì)的硝基苯加入一定量的濃氫氧化鈉溶液，振蕩，分液可除去中溶解的NO2參考答案：CD【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A．乙炔與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；B．苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚與苯互溶；C．生石灰和水能反應(yīng)；D．氫氧化鈉與NO2反應(yīng)生成的硝酸鈉和亞硝酸鈉，溶于水，硝基苯不溶于水．【解答】解：A．乙炔與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故A錯(cuò)誤；B．苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚與苯互溶，不能將雜質(zhì)除去，且引入新的雜質(zhì)，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液然后分液，故B錯(cuò)誤；C．生石灰和水能反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以生石灰能吸收蒸餾出的水分，從而制得無水酒精，故C正確；D．氫氧化鈉與NO2反應(yīng)生成的硝酸鈉和亞硝酸鈉，溶于水，硝基苯不溶于水，振蕩靜置后分液，可除去，故D正確．故選CD．15.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))試劑（足量）分離方法A苯（苯酚）濃溴水過濾B乙烷（乙烯）H2催化劑、加熱C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液D乙酸（乙醛）新制Cu(OH)2過濾參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖14-2所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、乙酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。請(qǐng)回答：(1)濃硫酸的作用是作

；該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(2)球形干燥管C的作用是

。(3)D中飽和碳酸鈉溶液的作用有

(填序號(hào))A、溶解乙醇

B、吸收乙酸

C、減小乙酸乙酯的溶解度

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某氯化聚醚是一種工程塑料，它是由在虛線處開環(huán)聚合而成的。該氯化聚醚的結(jié)構(gòu)簡式是____________。參考答案：18.（1）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。①

氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1

mol

H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8

kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（

）A.

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=+285.8

kJ/mol

B.

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8

kJ/molC.

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=+285.8

kJ/molD.

H2

+1/2O2=H2O

ΔH=－285.8

kJ/mol②氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。氫氧燃料電池中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是

（填“氫氣”或“氧氣”）③氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4

kJ/mol

反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度則反應(yīng)速率

（填“增大”或“減小”）；平衡將向 （填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)（2）

鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計(jì)算器和其他微型電子儀器。電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag請(qǐng)回答下列問題：

①該電池的負(fù)極材料是

；電池工作時(shí)，陽離子向

(填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng)；

②電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原來制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnO＋C=高溫Zn＋CO↑，此法為

。

A．電解法B．熱還原法C．熱分解法（3）今有常溫下兩種溶液:(A)0.1mol/L的NaCl溶液;(B)0.1mol/LNH4Cl溶液。①溶液(A)的pH

7（填“＞”、“＜”或“=”）②溶液(B)呈

性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度可以

（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl的水解參考答案：(1)①B②氧氣③增大

逆反應(yīng)方向（2）①Zn

正極②B(3)①=

②酸

促進(jìn)略19.22．（9分）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。（1）

完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KpHc/10-3mol·L-1H2O2Fe2+①為以下實(shí)驗(yàn)作參照29836.00.30②探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響

③

298106.00.30

[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測(cè)得p—CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。（2）

請(qǐng)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率；v(p—CP)=

mol·L-1·s-1。[解釋與結(jié)論]（3）實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，該降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(shí)（如接近100℃）反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：

（4）實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，

[思考與交流]（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)