安徽省亳州市大興中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

安徽省亳州市大興中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A.H++OH﹣═H2O

CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OB.Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC.CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD.3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O

3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O參考答案：D試題分析：A、CH3COOH為弱酸，不能拆成離子形式，錯誤；B、Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)還包含了H+與OH￣生成H2O，錯誤；C、CaCO3為難溶物質(zhì)，不能拆成離子形式，錯誤；D、HNO3和Cu(NO3)2為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，拆成離子形式可得離子方程式，正確。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù).下列關(guān)于0.2mol?L-1Ba(NO3)2溶液的不正確說法是（

）A.1L溶液中所含溶質(zhì)的陰、陽離子總數(shù)是0.6NAB.500毫升溶液中含有0.2NA個(gè)NO3-離子C.500毫升溶液中的Ba2+物質(zhì)的量濃度是0.2mol·L-1D.500毫升溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是0.2mol·L-1參考答案：D【詳解】A、1L0.2mol·L

-1硝酸鋇溶液含0.2molBa(NO3)2，一個(gè)Ba(NO3)2中陰陽離子總數(shù)為3，0.2molBa(NO3)2中所含陰陽離子總數(shù)是0.6N

A，故A不符合題意；

B、一個(gè)Ba(NO3)2中有2個(gè)NO3

-，0.5L0.2mol·L

-1硝酸鋇溶液含0.2N

A個(gè)NO3

-，故B不符合題意；；

C、一個(gè)Ba(NO3)2中有1個(gè)Ba

2+，500mL0.2mol·L

-1Ba(NO3)2溶液中Ba

2+離子濃度是0.2mol·L

-1，故C不符合題意；

D、一個(gè)Ba(NO3)2中有2個(gè)NO3-，500mL0.2mol·L

-1硝酸鋇溶液中NO3-離子濃度是0.4mol·L

-1

，與體積無關(guān)，故D符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選D。3.下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是()A．分液漏斗

B．漏斗

C．蒸餾燒瓶

D．容量瓶參考答案：D略4.在一定條件下，將1molCO和1mol水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測得CO轉(zhuǎn)化率為25％，則平衡混合氣體的密度為相同條件下H2密度的A．

5.75倍

B．11.5倍

C．30.67倍

D．46倍參考答案：B5.實(shí)驗(yàn)室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合適的試劑是

A．NaOH

B．Ba(OH)2

C．NH3?H2O

D．KOH參考答案：C略6.現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是

A．HCl

B．Na2SO4

C．H2SO4

D．CaCl2參考答案：C略7.有關(guān)SO2+2H2O→SO42-+4H++2e-反應(yīng)的說法錯誤的是A.該反應(yīng)為氧化反應(yīng)B.上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1molSO42-，則消耗SO2的物質(zhì)的量為0.1molC.Fe2(SO4)3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進(jìn)行D.通入Cl2，會降低SO2的漂白作用參考答案：C8.下面關(guān)于硅的敘述牛，正確的是（）A．硅的非金屬性比碳強(qiáng)，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料參考答案：D【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】A．與氫氣化合越容易，元素非金屬性越強(qiáng)；B．在地殼中的含量在所有的元素中居第一位是氧元素；C．自然界中沒有游離態(tài)的硅；D．硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間．【解答】解：A．硅與氫氣在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)，非金屬性弱于碳，故A錯誤；B．硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位，故B錯誤；C．硅在自然界中只能以化合物形式存在，故C錯誤；D．硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是重要的半導(dǎo)體，故D正確；故選：D．9.2005年10月12曰，我國“神舟”六號載人飛船順利升空，5天后又安全著落，在升空和著落時(shí)，為了防止飛船與大氣摩擦產(chǎn)生高溫而燃燒，應(yīng)選用某種特殊材料覆蓋在飛船表面，這種材料應(yīng)該具有的性質(zhì)是A.良好的導(dǎo)電性B.高溫下能分解，吸收熱量C.密度大，能增大飛船的慣性D.硬度大，機(jī)械性能好參考答案：B【詳解】飛船表面覆蓋著某種特殊材料，該材料是為了防止飛船與大氣摩擦產(chǎn)生高溫而起火燃燒，故飛船外表的材料應(yīng)該符合強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、高溫下能分解揮發(fā)，吸收熱量等優(yōu)異性能。答案選B。10.下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A．利用電解的方法可以從海水中獲取淡水B．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化可以得到鉀單質(zhì)C．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學(xué)變化D．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2參考答案：D略11.下列各組溶液中，不用任何其它試劑即可鑒別的是A．HF、HCl、HBr、HI

B．KMnO4、CuCl2、FeCl3，NaClC．KNO3、KI、AgNO3、Na2CO3

D．溴水、NaCl、NaBr、KI參考答案：BC12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L，則反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為（

▲

）A、0.8mol

B、0.6mol

C、0.11mol

D、無法計(jì)算參考答案：C13.下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－參考答案：D14.下列粒子中，既有氧化性又有還原性的是A.Na+

B.F2

C.Fe2+

D.Cl－參考答案：C【分析】當(dāng)一種元素處于最高價(jià)時(shí)，只具有氧化性；當(dāng)一種元素處于最低價(jià)時(shí)，只具有還原性；當(dāng)一種元素處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，又有還原性?！驹斀狻緼.Na+處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，A不正確；B.F2處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，B不正確；C.Fe2+處于中間價(jià)態(tài)，既可以被氧化為Fe3+，又可以被還原為Fe，既具有氧化性，又有還原性，C正確；D.Cl－處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，D不正確；答案選C。15.在①丙烯；②氯乙烯；③溴苯；④甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)的是（）A．①②

B．②③C．③④

D．②④參考答案：B解：①丙烯CH2=CH﹣CH3中有一個(gè)甲基，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此所有原子不可能處于同一平面上，故①錯誤；②乙烯具有平面型結(jié)構(gòu)，CH2=CHCl看作是一個(gè)氯原子取代乙烯中的一個(gè)氫原子，所有原子在同一個(gè)平面，故②正確；③苯是平面結(jié)構(gòu)，溴苯看作是一個(gè)溴原子取代苯中的一個(gè)氫原子，所有原子在同一個(gè)平面，故③正確；④甲苯中含有一個(gè)甲基，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此所有原子不可能處于同一平面上，故④錯誤；故選：B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.把10.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,實(shí)驗(yàn)操作如下,填寫有關(guān)的空格并回答問題：請寫出正確的操作順序___________________A.將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；

www.k@s@5@

B.蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻；C.用量筒量取

ml的10.0mol·L-1的濃硫酸;D.將

沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量

的燒杯中；E.用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；F.將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

___________；G.改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至____________________________；H.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；請回答：若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會使稀硫酸溶液的濃度

（填“大于”、“小于”或“等于”）2.00mol·L-1.若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度

（填“大于”、“小于”或“等于”）2.00mol·參考答案：請寫出正確的操作順序___CDFEHGBAC.用量筒量取

20

ml的10.0mol·L-1的濃硫酸;D.將

濃硫酸

沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量

水

的燒杯中；F.

容量瓶中

___________；G.___液體凹頁面與刻度線相平__；請回答：小于

小于

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應(yīng)。2min末達(dá)到平衡且測得容器中有1.6molSO2，回答下列問題：（1）寫出容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率________________________。

(3)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①消耗2molSO2的同時(shí)生成2molSO3②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變④容器內(nèi)的壓強(qiáng)恒定不變(4)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始的

倍。參考答案：（1）2SO2＋O22SO3

（缺條件扣1分）（2）0.6mol/(L.min)

（3）③④

（4）0.8略18.（10分）用右圖裝置加以必要的導(dǎo)線連接后達(dá)到粗銅精煉的目的。⑴A燒杯是________________(填〝電解池〞或〝原電池〞),B燒杯是________________(填〝電解池〞或〝原電池〞)。⑵其中Zn接B燒杯中的__

______，（填“粗銅”或“純銅”）

B燒杯中應(yīng)該盛____

_____溶液。⑶分別寫出石墨棒和純銅棒的電極反應(yīng)式石墨棒：

，

純銅棒：

。⑷若鋅減少了0.65g，則純Cu的質(zhì)量增加了

g。參考答案：⑴A燒杯是__原電池_,B燒杯是_電解池_。

⑵純銅，__CuSO4_。⑶石墨棒：

2H++2e-=H2↑

，純銅棒：

Cu2++2e-=Cu

。⑷若鋅減少了0.65g，則純Cu的質(zhì)量增加了

0.64

g。19.在銅鋅硫酸原電池中，鋅為________極，______電子，電極發(fā)生的是_________反應(yīng)（填氧化或還原），電極反應(yīng)式為_____________________；銅為_____