湖北省宜昌市高家中學高一化學測試題含解析

湖北省宜昌市高家中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是

A.NaF

B.KBr

C.CaI2

D.MgI2參考答案：D略2.下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是

(

)

A.4L0.5mol/LNaCl溶液

B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.5L0.4mol/LNaOH

D.2L0.15mol/LNa3PO4參考答案：B略3.已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，發(fā)生如下反應：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，反應一段時間后測得c(AsO43-)為amol·L-1。下列說法能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是A.c(I?)＝2amol·L-1 B.v(I-)＝2v(AsO33-)C.c(AsO43-)/c(I?)不再變化 D.溶液的pH不再變化參考答案：D【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼、當c（AsO43－）=amol·L-1時，由方程式可知濃度之比等于化學計量數(shù)之比，此時c（I－）=2amol·L-1，不能確定是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、同一個化學反應，速率之比等于化學計量數(shù)之比，無論是否達到平衡，都存在v（I－）=2v（AsO33－），故B錯誤；C、由方程式可知濃度之比等于化學計量數(shù)之比，c(AsO43－)/c(I?)=1/2是定值不再變化，不能說明各物質(zhì)的濃度不再變化，無法判斷反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、溶液pH不變時，則c（OH－）也保持不變，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。

4.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是參考答案：D【分析】同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小，據(jù)此解答?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，故同溫同壓下，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2占有體積大小為：CH4>CO2>O2>SO2，所以D選項是正確的。5.從化學試劑商店買來的無水乙醇試劑瓶上所貼的危險化學品標志是參考答案：A乙醇是可燃性液體，答案選A。6.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是

A．原子半徑A>B>D>C

B．原子序數(shù)d>c>b>a

C．離子半徑C>D>B>A

D．單質(zhì)的還原性：A>B，單質(zhì)的氧化性：C>D參考答案：C略7.下列實驗操作中正確的是A.萃取操作時，選擇的萃取劑密度必須比水大B.分液操作時，分液漏斗里上、下層液體均從下口放出C.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處D.蒸發(fā)操作時，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱參考答案：C【詳解】A．萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可，故A錯誤；B．分液操作時，為防止藥品污染，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故B錯誤；C．蒸餾操作時，溫度計用于測量餾分溫度，則溫度計水銀球應靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故C正確；D．在蒸發(fā)操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，利用余熱蒸干，故D錯誤。答案選C。8.只用哪一種試劑就可將AgNO3、

KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開(

)A．BaCl2溶液

B．FeCl2溶液

C．FeCl3溶液

D．Fe(NO3)3溶液參考答案：C9.除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2雜質(zhì)，所用試劑及其順序正確的是（）A．Na2CO3、AgNO3、HNO3

B．AgNO3、Na2CO3、HClC．AgNO3、Na2CO3、HNO3

D．AgNO3、K2CO3、HNO3參考答案：C略10.下列反應屬于取代反應的是A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中B．乙烯通入溴水中C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應D．苯與液溴混合后撒入鐵粉參考答案：D11.下列說法不正確的是()A.第IA族又叫堿金屬元素，第VIIA族元素又叫鹵族元素，0族元素又叫稀有氣體元素B.Ba(OH)2堿性比Ca(OH)2強C.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個第Ⅷ族，共18縱行D.X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族參考答案：AA項，第IA族（除氫外）又叫堿金屬元素，第VIIA族元素又叫鹵族元素，0族元素又叫稀有氣體元素，A項錯誤；B項，Ba和Ca都是IIA族元素，金屬性：BaCa，堿性：Ba（OH）2Ca（OH）2，B項正確；C項，元素周期表中有18縱行，除8、9、10三個縱行叫做第VIII族外，其余每個縱行各為一族，有7個主族、7個副族和1個0族，C項正確；D項，X2+的核外電子數(shù)為18，X的核外電子數(shù)為20，X的原子結構示意圖為，X位于第四周期第IIA族，D項正確；答案選A。12.下列有關堿金屬的說法中正確的是

A、堿金屬單質(zhì)的熔沸點變化規(guī)律與鹵素單質(zhì)相同

B、鈉鉀合金可用作原子反應堆導熱劑

C、堿金屬元素最高價氧化物形成的水化物的堿性隨原子序數(shù)增大逐漸增強

D、堿金屬元素形成陽離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大逐漸減弱參考答案：BC略13.己知維生素A的結構簡式可寫為式中以線示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補足四價，但C、H原子未標記出來，關于它的敘述正確的是（

）A、維生素A的分子式為C20H32O

B、維生素A能使溴的四氯化碳溶液褪色C、1mol該有機物能跟1mol金屬Na反應D、1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7molH2發(fā)生加成反應參考答案：BC略14.下列單質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成堿性氧化物的是（

）

A．鐵

B．鎂

C．鋁

D．硅參考答案：B略15.下列表示正確的是

（

）

A.14C的原子結構示意圖：B.H2O2的電子式：

C.CO2的比例模型：

D.HClO的結構式：H—O—Cl參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.常見有機物A、B、C、D、E、F間的轉化關系如圖所示（以下變化中，某些反應條件及產(chǎn)物未標明）．B是天然有機高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應．

（1）B的分子式為

；F的結構簡式為

．（2）E中官能團的名稱

．（3）A的同分異構體的結構簡式

．（4）A→D反應的化學方程式：

．參考答案：（1）（C6H10O5）n；CH3COOCH2CH3；（2）羧基；（3）CH3OCH3；（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．

【考點】有機物的推斷．【分析】B是天然有機高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應，結合圖中轉化可知，B為淀粉或纖維素，水解生成C為葡萄糖，C發(fā)生酒化反應生成A為CH3CH2OH，X為氧氣，D為CH3CHO，E為CH3COOH，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，以此來解答．【解答】解：B是天然有機高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應，結合圖中轉化可知，B為淀粉或纖維素，水解生成C為葡萄糖，C發(fā)生酒化反應生成A為CH3CH2OH，X為氧氣，D為CH3CHO，E為CH3COOH，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，（1）B的分子式為（C6H10O5）n；F的結構簡式為CH3COOCH2CH3，故答案為：（C6H10O5）n；CH3COOCH2CH3；（2）E中官能團的名稱為羧基，故答案為：羧基；（3）A的同分異構體的結構簡式為CH3OCH3，故答案為：CH3OCH3；（4）A→D反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．【點評】本題考查有機物的推斷，為高頻考點，把握D為乙醛及有機物的相互轉化等為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意淀粉水解反應及乙醇的酒化反應，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）向FeCl3溶液中加入ag銅粉，攪拌使之全部溶解，再向其中加入bg鐵粉，充分反應后過濾得濾渣cg，若已知a＞b＞c，則c克濾渣是_________。溶液中存在的陽離子是____

________。參考答案：(4分)（1）Cu（2）Fe2+Cu2+略18.下列物質(zhì)①NaHSO4②HCl③Cu④CO2⑤Ba(OH)2⑥NaOH⑦NaHCO3⑧CH3COOH（1）屬于強電解質(zhì)的是__________（填序號）；水溶液能導電的是_______________（填序號）。（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式①：__________________________________________⑦：__________________________________________⑧：__________________________________________（3）寫出下列物質(zhì)相互反應的離子方程式少量的①與⑤：_______________________________________________。⑥與⑧：_____________________________________________________。參考答案：(1)①②⑤⑥⑦

①②④⑤⑥⑦⑧

(2)NaHSO4=Na++H++SO42－

NaHCO3=Na++HCO3－

CH3COOHCH3COO-+H+

(3)H++OH－+Ba2++SO42－＝H2O+BaSO4↓

CH3COOH+H+＝CH3COO-+H2O【分析】強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；能導電的物質(zhì)必須含有自由電子或離子，非金屬石墨、金屬單質(zhì)和在熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)或其溶液能導電，據(jù)此解答?！驹斀狻竣貼aHSO4是強酸的酸式鹽，是強電解質(zhì)，其水溶液能導電；②HCl是強酸，是強電解質(zhì)，其水溶液能導電；③Cu是金屬單質(zhì)，能導電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④CO2是非電解質(zhì)，其水溶液能導電；⑤Ba(OH)2是強堿，是強電解質(zhì)，其水溶液能導電；⑥NaOH是強堿，是強電解質(zhì)，其水溶液能導電；⑦NaHCO3是鹽，是強電解質(zhì)，其水溶液能導電；⑧CH3COOH是弱酸，是弱電解質(zhì)，其水溶液能導電；（1）根據(jù)以上分析可知屬于強電解質(zhì)的是①②⑤⑥⑦；水溶液能導電的是①②④⑤⑥⑦⑧。（2）NaHSO4是強酸的酸式鹽，是強電解質(zhì)，其電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO42－；NaHCO3是弱酸的酸式鹽，是強電解質(zhì)，其電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3－；CH3COOH是弱酸，是弱電解質(zhì)，其電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+。（3）少量的①與⑤反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式為H++OH－+Ba2++SO42－＝H2O+BaSO4↓。⑥與⑧反應生成醋酸鈉和水，離子方程式為CH3COOH+H+＝CH3COO-+H2O。19.已知A、B、C、D、E為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。其中A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B是化合物種類最多的元素；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是短周期中最活潑的金屬，E的最高價氧化物對應的水化物酸性最強。（1）寫出以上元素符號A

、B

、C

、D

（2）A元素有三種核素可用化學符號表示

、