演示文稿考點透視金屬和金屬材料

（優(yōu)選）考點透視金屬和金屬材料目前一頁\總數(shù)三十三頁\編于三點【知識結構】

常見金屬的性質及其應用

金屬(鐵等)金屬銹蝕及防銹方法金屬礦物（鐵礦石等）金屬回收

合金（生鐵和鋼等）金屬材料純金屬：90多種合金：幾千種目前二頁\總數(shù)三十三頁\編于三點1、金屬的物理性質

大多數(shù)金屬常溫下是固體（汞是液體），有金屬光澤，呈銀白色（銅呈紫紅色，金呈黃色），密度、硬度較大，熔沸點較高，有優(yōu)良的導電、導熱性和延展性。考點1:金屬與合金必考目前三頁\總數(shù)三十三頁\編于三點金屬之最地殼中含量最高的金屬元素──鋁目前世界年產量最高的金屬──鐵導電、導熱性最好的金屬──銀人體中含量最高的金屬元素──鈣硬度最高的金屬──鉻熔點最高的金屬──鎢熔點最低的金屬──汞密度最大的金屬──鋨密度最小的金屬──鋰……目前四頁\總數(shù)三十三頁\編于三點2、常見的合金制品合金：是由一種金屬跟其他金屬或非金屬加熱熔合形成的合金是混合物重要的合金：鐵合金。按含碳量不同可分：生鐵2%~4.3%

鋼0.03%~2%合金與組成它們的金屬的性質差異：

硬度大、熔點低抗腐蝕能力強、合金的機械性能優(yōu)考點1:金屬與合金與生鐵比：鋼更硬，有良好的韌性和彈性，不易破碎。不銹鋼具有很好的抗腐蝕性目前五頁\總數(shù)三十三頁\編于三點鐵絲在氧氣中燃燒鎂帶在空氣中燃燒考點2、金屬的化學性質1、大多數(shù)金屬能跟氧氣反應金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同，取決于金屬的化學活動性。金在高溫時也不與氧氣反應。

2Mg+O22MgO常溫或點燃

4Al+3O22Al2O3常溫或點燃3Fe+2O2Fe3O4

點燃2Cu+O22CuO4Fe+3O2==2Fe2O3鐵生銹目前六頁\總數(shù)三十三頁\編于三點（1）鋁在常溫下能與氧氣反應，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；2Mg+O2=2MgO形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護作用。目前七頁\總數(shù)三十三頁\編于三點2、某些金屬能跟酸反應反應的劇烈程度取決于金屬的化學活動性。注意：鐵與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應生成亞鐵鹽。+2價酸不能用硝酸和濃硫酸。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2

+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑考點2、金屬的化學性質目前八頁\總數(shù)三十三頁\編于三點鋁與硫酸銅溶液的反應銅與硝酸銀溶的反應3、金屬能跟某些鹽溶液反應Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(濕法冶銅)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2強調:鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應，生成亞鐵鹽。溶液顏色：Fe2+為淺綠色、Fe3+為黃色、Cu2+為藍色條件：K、Ca、Na除外的金屬，鹽(必須可溶)考點2、金屬的化學性質2011年17．能與無色硝酸銀溶液反應，使溶液變?yōu)樗{色的金屬是A．鋁 B．鐵C．銅 D．銀C目前九頁\總數(shù)三十三頁\編于三點1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱考點3、金屬活動性順序應用：判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應及其反應的快慢。應用：判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應。

應用：判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。

反應的先后取決于金屬活動性的差異大小。差異越大越先發(fā)生必考目前十頁\總數(shù)三十三頁\編于三點中考鏈接08年5．下列金屬中，金屬活動性最強的是A．ZnB．MgC．FeD．CuB

2011年5．下列金屬中，活動性最強的是

A．鎂 B．銅C．鋅D．鋁A

目前十一頁\總數(shù)三十三頁\編于三點金屬活動性強弱比較

將甲、乙兩種金屬片分別放入丙的硫酸鹽溶液中，甲表面有金屬丙析出，乙表面沒有任何變化。據(jù)此判斷，三種金屬的活動性順序是（）A．甲>丙>乙 B．丙>甲>乙C．乙>甲>丙 D．甲>乙>丙反應物是否反應結論甲丙硫酸鹽溶液乙丙硫酸鹽溶液能不能金屬活動性：甲＞丙A金屬活動性：乙＜丙目前十二頁\總數(shù)三十三頁\編于三點

A、B、C、D是四種金屬單質，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應。相同條件下C、D能與稀鹽酸反應產生H2，且D比C反應劇烈。則四種金屬活動性由強到弱的順序是（）A．A、B、C、DB．B、A、C、D C．D、C、A、BD．D、C、B、A金屬活動性：A＞B在金屬活動順序表中A排在H后面在金屬活動順序表中C、D排在H前面金屬活動性：D＞CC金屬活動性強弱比較目前十三頁\總數(shù)三十三頁\編于三點中考鏈接08年27．為比較4種金屬X、Y、Z、W的活動性，小剛進行了一系列實驗，結果如下表所示。其中能反應的記為“√”，不能反應的記為“—”，無標記的表示未做該實驗。參加反應的物質XYZWW(NO3)2溶液—√—ZNO3溶液√√√稀鹽酸—√—√則它們的金屬活動性順序為A．Y>W>X>ZB．Y>W>Z>XC．Y>X>W>ZD．X>Y>W>ZA目前十四頁\總數(shù)三十三頁\編于三點金屬與酸反應速率和氫氣的量斜線的傾斜度越大、反應速度越快、金屬活潑型越強金屬活潑型：M>N水平線的高低最終放出氫氣的質量多少生成的H2：M>N若等質量金屬完全反應：放H2:Al>Mg>Fe>Zn水平線的高低—相對分子質量小大（化合價相等時）若酸完全反應：放出的氫氣是等量的目前十五頁\總數(shù)三十三頁\編于三點金屬與酸反應速率和氫氣的量

例題3、如圖燒杯中盛有質量相等、質量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是A．向左偏 B．向右偏C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左先后偏左右偏

反應速率快慢即金屬活動性強弱最終產生H2的量鋅產生的H2的質量＝265×金屬的質量鐵產生的H2的質量＝256×金屬的質量放出氫氣的質量＝金屬在化合物中的化合價金屬的相對原子質量×參加反應的金屬的質量目前十六頁\總數(shù)三十三頁\編于三點反應后產物的分析

例題4、在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入適量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生。下列判斷正確的是（）A．濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂B．濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂C．濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅可能有Mg、Fe、Cu固體只有Cu那Mg和Fe存在哪里呢？？Mg+FeCl2=MgCl2＋FeMg+CuCl2=MgCl2+CuFe+CuCl2=FeCl2+Cu目前十七頁\總數(shù)三十三頁\編于三點藥品及實驗方案結論1、2、3、4、例題5、比較鐵、鎂、銅三種金屬的活動性順序O2等質量等濃度的稀H2SO4

MgFeSO4Cu

MgSO4FeCuSO4活潑性Mg>Fe>Cu設計實驗證明活動性強弱固固液/液固液目前十八頁\總數(shù)三十三頁\編于三點除雜混合物除去雜質的化學方程式主要操作步驟銅粉(Fe)FeCl2溶液(CuCl2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶解反應、過濾、烘干Fe+CuCl2=FeCl2+Cu溶解反應、過濾目前十九頁\總數(shù)三十三頁\編于三點考點4：金屬的冶煉自然界中以單質形式存在的金自然界中以單質形式存在的銀自然界中金屬除金、銀等以單質形式存在外，其余都以化合物形式存在。同時主要存在于礦石中。目前二十頁\總數(shù)三十三頁\編于三點

赤鐵礦（Fe2O3）

黃鐵礦（FeS2）

菱鐵礦（FeCO3）

鋁土礦（Al2O3)黃銅礦(CuFeS2)輝銅礦(Cu2S)幾種常見的礦石考點4：金屬的冶煉目前二十一頁\總數(shù)三十三頁\編于三點煉鐵主要設備：高爐煉鐵反應原理是：在高溫下，用還原劑一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來煉鐵的產物：生鐵Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2高溫煉鐵的主要原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常用Fe2O3、（含鐵量：Fe2O3>Fe3O4>FeO）鐵的冶煉考點4：金屬的冶煉目前二十二頁\總數(shù)三十三頁\編于三點現(xiàn)象：紅色粉末變成黑色，澄清的石灰水變渾濁。鐵的冶煉：石灰水的作用：檢驗是否有二氧化碳生成。酒精燈的作用：點燃尾氣，防止CO污染空氣。考點4：金屬的冶煉Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2高溫目前二十三頁\總數(shù)三十三頁\編于三點中考鏈接09年29．（6分）銅和鐵是生產、生活中廣泛使用的金屬。（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應的化學方程式為。（2）鐵生銹的條件是________________；銅表面也容易生成綠色銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu2(OH)2CO3，其組成元素有__

___種。（3）老師用生銹的銅片、鐵粉和稀硫酸進行實驗，實驗過程如下圖所示（部分生成物已略去）。

①紫紅色固體C的化學式為______________；②寫出II中反應的化學方程式_____________________________。3CO+Fe2O3

高溫

2Fe+3CO2潮濕空氣4CuFe+CuSO4===FeSO4+Cu；Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑目前二十四頁\總數(shù)三十三頁\編于三點中考鏈接08年33．（6分）鋼鐵是重要的金屬材料。（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導熱性的是

（填字母，下同）。

A．鐵錘B．鐵鍋C．鐵絲D．水龍頭（2）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是

。A．節(jié)約金屬資源B．合理開采礦物C．防止鋼鐵生銹（3）為防止水龍頭生銹，其表面鍍有一層鉻。鐵生銹的條件是

。（4）將生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出。①寫出發(fā)生反應的化學方程式

、

。②氯化鐵溶液可以作凈水劑。欲將上述所得溶液中的含鐵的物質以氯化鐵的形式回收，加入過氧化氫溶液反應可生成氯化鐵和水。已知每生成162.5g的氯化鐵，就同時生成18g的水。則該反應的反應物的化學式為

。BA與潮濕的空氣接觸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑FeCl2、H2O2、HCl

目前二十五頁\總數(shù)三十三頁\編于三點某鋼鐵廠每天消耗2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可以煉出含鐵98%的生鐵多少噸？解:mFe2O3==2000t×80%==1600t

設可以煉出鐵的質量為X。

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO21601121600tX160/1600t=112/XX=1120tm生鐵==1120t÷98%==1142.9t答:可以煉出含鐵98%的生鐵是1142.9t。高溫解法一：

有關煉鐵(含雜質物質)的計算×純度M混合物M純凈物

÷純度目前二十六頁\總數(shù)三十三頁\編于三點分析：m鐵礦石mFe2O3mFem生鐵÷鐵的純度×Fe2O3中Fe的質量分數(shù)×Fe2O3的純度解：2000t×80%×（112/160×100%）÷98%==1142.9t答:可以煉出含鐵98%的生鐵是1142.9t。解法二：目前二十七頁\總數(shù)三十三頁\編于三點鐵軌的銹蝕鐵釘?shù)纳P各種鐵制品的銹蝕

世界上每年因腐蝕而報廢的金屬相當于年產量的20%--40%,金屬銹蝕給人類帶來了巨大的損失?？键c5、金屬的銹蝕、防銹與保護目前二十八頁\總數(shù)三十三頁\編于三點鐵生銹的探究鐵生銹的條件：與氧氣和水同時接觸鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O

銅銹(又稱銅綠）的成分：Cu2(OH)2CO3銅生銹的條件：與氧氣和水、二氧化碳同時接觸考點5、金屬的銹蝕、防銹與保護目前二十九頁\總數(shù)三十三頁\編于三點·人教版菜刀在生活中有重要應用。下列情況中，菜刀腐蝕由快到慢的是(

)①切青菜后用清水沖洗②切濕咸菜后未清洗③切肥豬肉后放置A．①③②

B．②①③C．③①②

D．③②①B防銹的方法：