《化工熱力學(xué)》(第二、三版-陳新志)課后習(xí)題答案之令狐文艷創(chuàng)作

令狐文艷創(chuàng)作第1章緒言令狐文艷一、是否題3.封閉體系中有兩個相。在尚未達(dá)到平衡時，兩個相都是均相敞開體系；達(dá)到平衡時，則兩個相都等價于均相封閉體系。（對）4.理想氣體的焓和熱容僅是溫度的函數(shù)。（對）5.理想氣體的熵和吉氏函數(shù)僅是溫度的函數(shù)。（錯。還與壓力或摩爾體積有關(guān)。）第2章Ｐ－Ｖ－Ｔ關(guān)系和狀態(tài)方程一、是否題2.純物質(zhì)由蒸汽變成液體，必須經(jīng)過冷凝的相變化過程。（錯?？梢酝ㄟ^超臨界流體區(qū)。）3.當(dāng)壓力大于臨界壓力時，純物質(zhì)就以液態(tài)存在。（錯。若溫度也大于臨界溫度時，則是超臨界流體。）4.由于分子間相互作用力的存在，實(shí)際氣體的摩爾體積一定小于同溫同壓下的理想氣體的摩爾體積，所以，理想Z=Z<氣體的壓縮因子1，實(shí)際氣體的壓縮因子1。（錯。如溫度大于Boyle溫度時，Z＞1。）令狐文艷創(chuàng)作令狐文艷創(chuàng)作7.純物質(zhì)的三相點(diǎn)隨著所處的壓力或溫度的不同而改變。（錯。純物質(zhì)的三相平衡時，體系自由度是零，體系的狀態(tài)已經(jīng)確定。）8.在同一溫度下，純物質(zhì)的飽和液體與飽和蒸汽的熱力學(xué)能相等。（錯。它們相差一個汽化熱力學(xué)能，當(dāng)在臨界狀態(tài)時，兩者相等，但此時已是汽液不分）9.在同一溫度下，純物質(zhì)的飽和液體與飽和蒸汽的吉氏函數(shù)相等。（對。這是純物質(zhì)的汽液平衡準(zhǔn)則。）10.若一個狀態(tài)方程能給出純流體正確的臨界壓縮因子，那么它就是一個優(yōu)秀的狀態(tài)方程。（錯。）11.純物質(zhì)的平衡汽化過程，摩爾體積、焓、熱力學(xué)能、吉氏函數(shù)的變化值均大于零。（錯。只有吉氏函數(shù)的變化是零。）BC12.氣體混合物的virial系數(shù)，如，…，是溫度和組成的函數(shù)。（對。）13.三參數(shù)的對應(yīng)態(tài)原理較兩參數(shù)優(yōu)秀，因?yàn)榍罢哌m合于任何流體。（錯。三對數(shù)對應(yīng)態(tài)原理不能適用于任何流體，一般能用于正常流體極限條件下，所有的流體將成為簡單normalfluid）14.在壓力趨于零的流體。(錯。簡單流體系指一類非極性的球形流，如Ar等，與所處的狀態(tài)無關(guān)。)二、選擇題1.指定溫度下的純物質(zhì)，當(dāng)壓力低于該溫度下的飽和蒸汽壓令狐文艷創(chuàng)作

令狐文艷創(chuàng)作時，則氣體的狀態(tài)為(C。參考P－V圖上的亞臨界等溫線。)A.飽和蒸汽B.超臨界流體C.過熱蒸汽2.T溫度下的過冷純液體的壓力P（A。參考P－V圖上的亞臨界等溫線。）A.>B.<C.=3.T溫度下的過熱純蒸汽的壓力P（B。參考P－V圖上的亞臨界等溫線。）A.>B.<C.=P-V5.能表達(dá)流體在臨界點(diǎn)的等溫線的正確趨勢的virial方程，必須至少用到（A。要表示出等溫線在臨界點(diǎn)的拐點(diǎn)特征，要求關(guān)于V的立方型方程）A.第三virial系數(shù)B.第二virial系數(shù)C.無窮項D.只需要理想氣體方程6.當(dāng)時，純氣體的的值為（D。因）A.0B.很高的T時為0C.與第三virial系數(shù)有關(guān)D.在Boyle溫度時為零填空題三、2.表達(dá)純物質(zhì)的汽平衡的準(zhǔn)則有（吉氏函數(shù)）、（Claperyon方程）、（Maxwell等面積規(guī)則）。它們能推廣到其它類型的相平衡。令狐文艷創(chuàng)作令狐文艷創(chuàng)作3.Lydersen、Pitzer、Lee-Kesler和Teja的三參數(shù)對應(yīng)態(tài)原理的三個參數(shù)分別為。、、和4.對于純物質(zhì)，一定溫度下的泡點(diǎn)壓力與露點(diǎn)壓力相同的（相同/不同）；一定溫度下的泡點(diǎn)與露點(diǎn)，在P－T圖上是重疊的(重疊／分開)，而在P-V圖上是分開的(重疊／分開)，泡點(diǎn)的軌跡稱為飽和液相線，露點(diǎn)的軌跡稱為飽和汽相線，飽和汽、液相線與三相線所包圍的區(qū)域稱為汽液共存區(qū)。純物質(zhì)汽液平衡時，壓力稱為蒸汽壓，溫度稱為沸點(diǎn)。a6.對于三混合物，展開PR方程常數(shù)的表達(dá)式，=，其中，下標(biāo)相同的相互作用參數(shù)有標(biāo)不同的相互作用參數(shù)有，其值應(yīng)為1；下到，在沒有實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時，近似作零處理。1，通常它們值是如何得到？從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)擬合得07.簡述對應(yīng)態(tài)原理在對比狀態(tài)下，物質(zhì)的對比性質(zhì)表現(xiàn)出較簡單的關(guān)系。.純物質(zhì)的第二v8.偏心因子的定義是，其含義是。9.正丁烷的偏心因子=0.193，臨界壓力P=3.797MPa則在T=0.7時的蒸汽壓為crMPa。令狐文艷創(chuàng)作令狐文艷創(chuàng)作irial系數(shù)B與vdW方程常數(shù)a，b之間的關(guān)系為0℃時水。四、計算題0℃下，冰的熔化熱是334.4Jg-1，水和汽化潛熱分別為610.62Pa和2508Jg-1，請由此估計三相點(diǎn)數(shù)據(jù)。解：在溫度范圍不大的區(qū)域內(nèi)，汽化曲線和熔化曲3-1冰的質(zhì)量體積分別是1.000和1.091cmg2.在常壓和，且的飽和蒸汽壓和水的線均可以作為直線處理。對于熔化曲線，已知曲線上的一點(diǎn)是273.15K，101325Pa；并能計算其斜率是PaK-1熔化曲線方程是對于汽化曲線，也已知曲線上的一點(diǎn)是273.15K，610.62Pa；也能計算其斜率是PaK-1汽化曲線方程是解兩直線的交點(diǎn)，得三相點(diǎn)的數(shù)據(jù)是：Pa，K7.用Antoine方程計算）；再用修正的Rackett方程計算（液相摩爾體積的實(shí)驗(yàn)值是106.94cm3mol）。正丁烷在50℃時蒸汽壓；用PR方計算正丁烷在50℃時飽和汽、液相摩爾體積（用軟件計算正丁烷在50℃時飽和液相摩爾體積。解：查附錄得Antoine常數(shù)：A=6.8146,B=2151.63,C=-36.24臨界參數(shù)T=425.4K,P=3.797MPa,ω=0.193cc修正的Rackett方程常數(shù)：α=0.2726,β=0.0003由軟件計算知，利用Rackett方程令狐文艷創(chuàng)作令狐文艷創(chuàng)作8.試計算一個125cm3的剛性容器，在50℃和18.745MPa的條件下能貯存甲烷多少克（實(shí)驗(yàn)值是17克）？分別比較理想氣體方程、三參數(shù)對應(yīng)態(tài)原理和PR方程的結(jié)果（PR方程可以用軟件計算）。解：查出T=190.58K,P=4.604MPa,ω=0.011cc利用理想氣體狀態(tài)方程PR方程利用軟件計算五、圖示題2.試定性畫出純物質(zhì)的（d）固相，（e）得P-V相圖，并在圖上指出(a)超臨界流體，(b)氣相，（c）蒸汽，汽液共存，（f）固液共存，（g）汽固共存等區(qū)域；和(h)汽-液-固三相共存線，、(i)T>TcT<T、c令狐文艷創(chuàng)作令狐文艷創(chuàng)作T=T的等溫線。c3.試定性討論純液體在等壓平衡汽化過程中，M（=V、S、G）隨T的變化（可定性作出M-T圖上的等壓線來說明）。六、證明題2.由式2-29知，流體的Boyle曲線是關(guān)于的點(diǎn)的軌跡。證明vdW流體的Boyle曲線是證明：由vdW方程得整理得Boyle曲線第3章均相封閉體系熱力學(xué)原理及其應(yīng)用一、是否題1.體系經(jīng)過一絕熱可逆過程，其熵沒有變化。(對。)2.吸熱過程一定使體系熵增，反之，熵增過程也是吸熱的。（錯。如一個吸熱的循環(huán)，熵變?yōu)榱悖?.熱力學(xué)基本關(guān)系式dH=TdS+VdP只適用于可逆過程。（錯。不需要可逆條件，適用封閉體系）4.象dU=TdS-PdV等熱力學(xué)基本方程而不能用于液體或固相。（錯。能于只有體積功存在的只能用于氣體，于任何相態(tài)）5.當(dāng)壓力趨于零時，（是摩爾性質(zhì)）。（錯。當(dāng)M＝V時，不恒等于零，只有在T＝T時，才等于零）B6.與參考態(tài)的壓力P0無關(guān)。（對）7.純物質(zhì)逸的度完整定義是，在等溫條件下，。（錯。應(yīng)令狐文艷創(chuàng)作令狐文艷創(chuàng)作該是等）8.理想氣體的狀態(tài)方程是PV=RT，若其中的壓力P用逸度f代替后就成為了真實(shí)流體狀態(tài)方程。（錯。因?yàn)橐荻炔皇沁@樣定義的）9.當(dāng)時，。（錯。當(dāng)時，）10.因?yàn)椋?dāng)時，，所以，。（錯。從積分式看，當(dāng)時，為任何值，都有；實(shí)際上，11.逸度與壓力的單位是相同的。（對）12.吉氏函數(shù)與逸度系數(shù)的關(guān)系是。（錯）13.由于偏離函數(shù)是兩個等溫狀態(tài)的性質(zhì)之差，故不可能用偏離函數(shù)來計算性質(zhì)隨著溫度的變化。（錯。因?yàn)椋海?4.由于偏離函數(shù)是在均相體系中引出的概念，故我們不能用偏離函數(shù)來計算汽化過程的熱力學(xué)性質(zhì)的變化。（錯?？梢越鉀Q組成不變的相變過程的性質(zhì)變化）15.由一個優(yōu)秀的狀態(tài)方程，就可以計算所有的均相熱力學(xué)性質(zhì)隨著狀態(tài)的變化。（錯。還需要模型）二、選擇題1.對于一均勻的物質(zhì)，其H和U的關(guān)系為（B。因H＝U＋PV）A.HUB.H>UC.H=UD.不能確定2.一氣體符合P=RT/(V-b)的狀態(tài)方程從V等溫可逆膨脹至V2，則體系的S為（C。1B.0）A.C.D.3.對于一均相體系，等于（D。）令狐文艷創(chuàng)作令狐文艷創(chuàng)作C.RA.零B.CD.P/CV4.等于（D。因?yàn)椋〥.A.B.C.5.吉氏函數(shù)變化與P-V-T關(guān)系為，則的狀態(tài)應(yīng)該為（C。因?yàn)椋〢.T和P下純理想氣體B.T和零壓的純理想氣體C.T和單位壓力的純理想氣體三、填空題和1.狀態(tài)方程的偏離焓和偏離熵分別是；若要計算和還需要什么性質(zhì)？；其計算式分別是和2.由vdW方程P=RT/(V-b)-a/V2計算,從(T,P)壓縮至(T,P12。)的焓變?yōu)椤Ａ詈钠G創(chuàng)作令狐文艷創(chuàng)作；其中偏離焓是。3.對于混合物體系，偏離函數(shù)中參考態(tài)是與研究態(tài)同溫．同組成的理想氣體混合物。四、計算題5.試由飽和液體水的性質(zhì)估算(a)100℃，2.5MPa和(b)100℃，20MPa下水的焓和熵，已知100℃下水的有關(guān)性質(zhì)如下Jg-1，,Jg-1K-1cm3g-1,MPa，解：體系有關(guān)狀態(tài)點(diǎn)如圖所示cm3g-1K-1所要計算的點(diǎn)與已知的飽和點(diǎn)是在同一條等溫線上，由g3-1cm得K-1令狐文艷創(chuàng)作令狐文艷創(chuàng)作又cm3g-1得當(dāng)P=2.5MPa時，S=1.305Jg-1K-1；H=420.83Jg-1；當(dāng)P=20MPa時，S=1.291Jg-1K-1；H=4。33.86Jg-17.壓力是3MPa的飽和蒸汽置于1000cm3的容器中，需要導(dǎo)出多少熱量方可使一半的蒸汽冷凝?(可忽視液體水的體積)解：等容過程，初態(tài)：查P=3MPa的飽和水蒸汽的cm3g-1；Jg-1水的總質(zhì)量則gJ冷凝的水量為g終態(tài)：是汽液共存體系，若cm3g-1，并由此查不計液體水的體積，則終態(tài)的汽相質(zhì)量體積是得Jmol-1J移出的熱量是五、圖示題2.將下列純物質(zhì)(a)過熱蒸汽等(b)過冷液體等壓加熱成過熱蒸汽；(c)飽和蒸汽可經(jīng)歷的過程表示在P-V，lnP-H，T-S圖上溫冷凝為過冷液體；逆絕熱膨脹；令狐文艷創(chuàng)作令狐文艷創(chuàng)作(d)飽和液體恒容加熱；(e)在臨界點(diǎn)進(jìn)行的恒溫膨脹.解：六、證明題2.分別是壓縮系數(shù)和膨脹系數(shù)，其定義為，試證明；對于通常狀態(tài)下的液體，都是T和P的弱函數(shù)，在T，P變化范圍不是很大的條件，可以近似處理成常數(shù)。證明液體從（T，P11V2。則。證明：因?yàn)榱硗猓┳兓剑═2，P）過程中，其體積從V21變化到令狐文艷創(chuàng)作令狐文艷創(chuàng)作對于液體，近似常數(shù)，故上式從至積分得5.試證明，并說明。解：由定義右邊；==左邊。代入理想氣體狀態(tài)方程，可以得到與壓力無關(guān)；(b)在一個等焓變化過程中，溫度是隨7.證明狀態(tài)方程表達(dá)的流體的（a）CP壓力的下降而上升。a）由式3-30(b)由式3-85得，證明：（,并代入狀態(tài)方程，即得8.證明RK方程的偏離性質(zhì)有證明：將狀態(tài)RK方程（式2-11）分別代入公式3-57和3-52令狐文艷創(chuàng)作令狐文艷創(chuàng)作令狐文艷創(chuàng)作令狐文艷創(chuàng)作第4章非均相封閉體系熱力學(xué)一、是否題1.偏摩爾體積的定義可表示為。(錯。因?qū)τ谝粋€均相敞開系統(tǒng)，n是一個變數(shù)，即)2.在一定溫度和壓力下的理想溶液的組分逸度與其摩爾分?jǐn)?shù)成正比。（對。即）3.理想氣體混合物就是一種理想溶液。（對）4.對于理想溶液，所有的混合過程性質(zhì)變化均為零。（錯。V，H，U，C，CPV令狐文艷創(chuàng)作令狐文艷創(chuàng)作的混合過程性質(zhì)變S，G，A化等于零，對則不等于零）5.對于理想溶液所有的超額性質(zhì)均為零。（對。因）6.理想溶液中所有組分的活度系數(shù)為零。（錯。理想溶液的活度系數(shù)為1）7.體系混合過程的性質(zhì)變化與該體系相應(yīng)的超額性質(zhì)是相同的。（錯。同于4）8.對于理想溶液的某一容量性質(zhì)M，則。令狐文艷創(chuàng)作令狐文艷創(chuàng)作（錯，同于4）9.理想氣體有f=P，而理想溶液有。（對。因）10.溫度和壓力相同的兩種理想氣體混合后，則溫度和壓力不變，總體積為原來兩氣體體積之和，總熱力學(xué)能為原兩氣體熱力學(xué)能之和，總熵為原來兩氣體熵之和。（錯。總熵不等于原來兩氣體的熵之和）11.溫度和壓力相同的兩種純物質(zhì)混合成理想溶液，則混合過程的溫度、壓力、焓、熱力學(xué)能、吉氏函數(shù)的值不變。（錯。吉氏函數(shù)的值要發(fā)生變化）12.因?yàn)镚E(或活度系數(shù))模型是溫度和組成的函令狐文艷創(chuàng)作令狐文艷創(chuàng)作數(shù)，故理論上與壓力無關(guān)．（錯。理論T，P，上是組成的函數(shù)。只有對低壓下的液體，才近似T為和組成的函數(shù)）13.在常溫、常壓下，將10cm3的液體水與20cm3的液體甲醇混合后，其總體積為30cm3。（錯?；旌线^程的體積變化不等于零，或超額體積（對稱歸一化的）不等于零）14.純流體的汽液平衡準(zhǔn)則為flv。（對）=f15.混合物體系達(dá)到汽液平衡時，總是有令狐文艷創(chuàng)作令狐文艷創(chuàng)作。（錯。兩相中組分的逸度、總體逸度均不一定相等）16.均相混合物的總性質(zhì)與純組分性質(zhì)之間的關(guān)系總是有。（錯。應(yīng)該用偏摩爾性質(zhì)來表示）17.對于二元混合物體系，當(dāng)在某濃度范圍內(nèi)組分2符合Henry規(guī)則，則在相同的濃度范圍內(nèi)組分1符合Lewis-Randall規(guī)則。（對。）18.二元混合物，當(dāng)時，，，，。（對。因?yàn)椋?9.理想溶液一定符合Lewis-Randall規(guī)則和Henry規(guī)則。（對。）令狐文艷創(chuàng)作令狐文艷創(chuàng)作20.符合Lewis-Randall規(guī)則或Henry規(guī)則的溶液一定是理想溶液。（錯，如非理想稀溶液。）N21.等溫、等壓下的元混合物的Gibbs-Duhem方程的形式之一是。（錯。，）22.等溫、等壓下的二元混合物的Gibbs-Duhem方程也可表示成。（對。因?yàn)椋海?3.二元溶液的Gibbs-Duhem方程可以表示成令狐文艷創(chuàng)作令狐文艷創(chuàng)作從x=0至x。在等壓或等溫條件下，1=1,對二元形式的Gibbs-Duhem方程積（對1分）24.下列方程式是成立的：（a）；(b)；(c)；(e)；(d)。（對。對,故正于b，確；其余均正確）25.因?yàn)?，所以。（錯，后者錯誤，原因同于7）T、P26.二元溶液的Henry常數(shù)只與有關(guān)，而與組成無關(guān)，而多元溶液的Henry常數(shù)令狐文艷創(chuàng)作令狐文艷創(chuàng)作T、P則與、組成都有關(guān)。（對，因，因?yàn)?，二元體系，組成已定）二、選擇題1.由混合物的逸度的表達(dá)式知，的狀態(tài)為（A，）令狐文艷創(chuàng)作令狐文艷創(chuàng)作A系統(tǒng)溫度，P=1的純組分i的理想氣體狀態(tài)B系統(tǒng)溫度，系統(tǒng)壓力的純組分i的理想氣體狀態(tài)C系統(tǒng)溫度，P=1，的純組分iD系統(tǒng)溫度，系統(tǒng)壓力，系統(tǒng)組成的溫度的理想混合物2.已知某二體系的則對稱歸一化的活度系數(shù)是（A）ABCD三、填空題1.二元混合物的焓的表達(dá)式為，則令狐文艷創(chuàng)作令狐文艷創(chuàng)作（由偏摩爾性質(zhì)的定義求得）2.填表偏摩爾性質(zhì)()溶液性質(zhì)(M)lnfln關(guān)系式()令狐文艷創(chuàng)作令狐文艷創(chuàng)作lni3.有人提出了一定溫度下二元液體混合物的偏摩爾體積的模型是，其中V，V為12，b純組分的摩爾體積，a為常數(shù)，問所提出的模型是否有問題？由Gibbs-Duhem方程得，，a,b不可能是常數(shù)，故提出的模型有問題；若模型改為，情況又如何？由Gibbs-Duhem方程得，，故提出的模型有一定的合理性_。4.某二元混合物的中組分的偏摩爾焓可表示為令狐文艷創(chuàng)作令狐文艷創(chuàng)作，則b與b的關(guān)系是。125.等溫、等壓下的二元液體混合物的活度系數(shù)之間的關(guān)系。6.常溫、常壓條件下二元液相體系的溶劑組分的活度系數(shù)為（是常數(shù)），則溶質(zhì)組分的活度系數(shù)表達(dá)式是。解：由，得從至任意的積分，得令狐文艷創(chuàng)作令狐文艷創(chuàng)作四、計算題3.298.15K，若干NaCl(B)溶解于1kg水(A)中形成的溶液的總體積的關(guān)系為(cm3)。求=0.5mol時，水和NaCl的偏摩爾。解：當(dāng)mol時，18.62cm3mol-1且，1010.35cm3由于，mol所以，7.二元?dú)怏w混合物的求。解：和，令狐文艷創(chuàng)作令狐文艷創(chuàng)作8.常壓下的三元?dú)怏w混合物的，求等摩爾混合物的。解：同樣得組分逸度分別是同樣得9.三元混合物的各組分摩爾分?jǐn)?shù)分別0.25，0.3和0.45，在6.585MPa和348K下的各組分的令狐文艷創(chuàng)作令狐文艷創(chuàng)作逸度系數(shù)分別是0.72，0.65和0.91，求混合物的逸度。解：15.已知環(huán)己烷（1）－苯（2）體系在40℃時的超額吉氏函數(shù)是和kPa，求（a）；（b）；(c)。解：（a）由于是的偏摩爾性質(zhì)，由偏摩爾性質(zhì)的定義知同樣得到（b）令狐文艷創(chuàng)作令狐文艷創(chuàng)作同樣得同理由（c）的計算結(jié)果可得(c)由得到16.已知苯（1）－環(huán)己烷（2）液體混合物在303K和101.3kPa下的摩爾體積是（cm3mol-1）,試求此條件下的（a）；(b)；(c)（不對稱歸一化）。解：（a）令狐文艷創(chuàng)作令狐文艷創(chuàng)作(b)由混合過程性質(zhì)變化的定義，得（c）由對稱歸一化超額性質(zhì)的定義知由不對稱歸一化的定義知所以五、圖示題令狐文艷創(chuàng)作令狐文艷創(chuàng)作1.下圖中是二元體系的對稱歸一化的活度系數(shù)與組成的關(guān)系部分曲線，請補(bǔ)全兩圖中的活度系數(shù)隨液相組成變化的曲線；指出哪一條曲線是或；曲線兩端點(diǎn)的含意；體系屬于何種偏差。0解，以上虛線是根據(jù)活度101系數(shù)的對稱歸一化和不對稱歸一化條件而得到的。六、證明題1.對于二元體系，證明不同歸一化的活度系數(shù)之間的關(guān)系和。證明：因?yàn)榛驅(qū)τ诙芤?，僅T，P與有關(guān)，由于與濃度無關(guān)系的常數(shù)，我們?nèi)r的極限得到該令狐文艷創(chuàng)作令狐文艷創(chuàng)作常數(shù)代入上式得我們也可以取時的極限來得到該常數(shù)，代入上式得3第5章非均相體系熱力學(xué)性質(zhì)計算一、是否題3.在一定壓力下，組成相同的混合物的露點(diǎn)溫度和泡點(diǎn)溫度不可能相同。（錯，在共沸點(diǎn)時相同）4.一定壓力下，純物質(zhì)的泡點(diǎn)溫度和露點(diǎn)溫度是相同的，且等于沸點(diǎn)。（對）6.在（1）-（2）的體系的汽液平衡中，若（1）是輕組分，（2）是重組分，則，。（錯，若系統(tǒng)存在共沸點(diǎn)，就可以出現(xiàn)相反的情況）7.在（1）-（2）的體系的汽液平衡中，若（1）是輕組分，（2）是重組分，若溫度一定，則體系的壓力，隨著的增大而增大。（錯，理由同6）8.純物質(zhì)的汽液平衡常數(shù)K等于1。（對，因?yàn)椋?.理想系統(tǒng)的汽液平衡K等于1。（錯，理想系統(tǒng)即汽相為理想氣體，液相為理想溶i液，）10.下列汽液平衡關(guān)系是錯誤的。（錯，若i組分采用不對稱歸一令狐文艷創(chuàng)作令狐文艷創(chuàng)作化，該式為正確）11.EOS法只能用于高壓相平衡計算，EOS＋法只能用于常減壓下的汽液平衡計算。（錯，EOS法也能用于低壓下，EOS＋法原則上也能用于加壓條件下）13.對于理想體系，汽液平衡常數(shù)K(=y/x)，只與T、P有關(guān)，而與組成無關(guān)。（對，可以從理想體系的汽液平衡關(guān)系證明）iii（對）二、選擇題15.對于負(fù)偏差體系，1.欲找到活度系數(shù)與組成的關(guān)系，已有下列二元體系的活度系數(shù)表液相的活度系數(shù)總是小達(dá)式，為常數(shù)，請決定每一組的可接受性。（D）于1。（對）ACB16.能滿足熱力學(xué)一致性的汽液平衡數(shù)據(jù)就是D高質(zhì)量的數(shù)據(jù)。（錯）2.下列二元混合物模型中，指出不對稱歸一化條件的活度系數(shù)。（B）18.逸度系數(shù)也有歸一化問題。（錯）ABC20.EOS＋法既可以計D算混合物的汽液平衡，3.二元?dú)怏w混合物的摩爾分?jǐn)?shù)y=0.3，在一定的T，P下，，則此時1也能計算純物質(zhì)的汽液混合物的逸度系數(shù)為。（C）平衡。（錯）21.A-B形成的共沸物，在共沸點(diǎn)時有。（對）A0.9097B0.89827C0.8979三、填空題2.說出下列汽液平衡