2023年廣東省佛山市高三一模化學(xué)試題含答案解析

2022~2023學(xué)年佛山市普通高中教學(xué)質(zhì)量檢測（一）

高三化學(xué)試題2022.12

本試卷共8頁，17題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的學(xué)校、班級、姓名、試室、座位

號和準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息

點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域

內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂

改液。不按上述要求作答無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24Cu64

一、選擇題：本題包括12小題，共40分。第1~8小題，每小題3分；第9~12小題，每小

題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

2,工業(yè)制備硫酸可通過反應(yīng)4FeS2+llO2===2Fe2O3+SO2制得SO”下列說法正確的是

A.56Fe的電子數(shù)為26

B.。2的電子式為。:Q：

C.FeS2屬于離子化合物，僅含離子鍵

D.SO2的空間填充模型為

3.實驗室模擬侯氏制堿法的裝置如圖所示，其中正確且能達到目的的是

D.檢測產(chǎn)品中是否

含有NaHCCh

2022~2023學(xué)年佛山市普通高中教學(xué)質(zhì)量檢測（一）高三化學(xué)試題第1頁（共8頁）

蓮花清瘟膠囊的有效成分大黃素的結(jié)構(gòu)如圖所示，該成分有很強的抗炎抗菌藥理活性,

據(jù)此回答4~5題:

4.關(guān)于大黃素的說法正確的是

A.分子式為C|5Hl2。5

B.分子中所有原子可能共平面

C.該物質(zhì)最多能與3mol氫氧化鈉反應(yīng)

D.可以發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)

5.基于結(jié)構(gòu)視角，下列說法正確的是

A.該分子中碳原子的雜化類型均為sp2

B.分子中所含元素的電負(fù)性O(shè)>C>H

C.基態(tài)氧原子核外電子的空間運動狀態(tài)有8種

D.該分子為非極性分子

6.碳酸鹽約占海水鹽分的0.34%,一種海水脫硫的新工藝如圖所示。下列說法錯誤的是

海水

處理后的海水

A.SCh排入大氣易引起酸雨

B.海水吸收二氧化硫時可能有CO2逸出

C.處理后的海水pH增大

D.海水脫硫工藝簡單，投資及運行費用低

7,食醋有效成分主要為醋酸（用HAC表示），常溫下HAC的Ka=10476。下列說法錯誤的

是

選項實驗操作結(jié)論

A加熱醋酸水溶液（忽略溶質(zhì)的揮發(fā)）溶液的導(dǎo)電能力，HAc的電離程度均增大

B常溫下測得NFUAc水溶液pH=7.0NH4AC溶于水不發(fā)生水解

C加入NaOH溶液與醋酸溶液恰好中和中和后：c(Na1)=c(Ac-)+c(HAc)

常溫下，HAc溶液與NaOH溶液混合,

D反應(yīng)后:c(Ac")=c(HAc)

測得溶液pH為4.76

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8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

2，3+

A.向FeS04溶液中滴加H2O2溶液：H2O2+2Fe===2Fe+2H'-|-O2t

B.向Hz*。中投入NazCh固體：2H2i8O+Na2OF==4Na++4OFT+i8O2t

C.向CuSC)4溶液通入H2S：Cu2+S2===CuSI

D,用醋酸溶解石灰石：2cH3coOH+CaCO3===Ca2++2CH3coO+CO2t+H20

9.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗操作能達到對應(yīng)目的的是

選項實驗操作目的

A乙醇與濃硫酸混合迅速加熱到170℃制備乙烯

B分別測定飽和NaX、NaY溶液的pH比較HX、HY的酸性

C鐵銹溶于稀鹽酸，再滴加酸性高鎰酸鉀溶液檢驗鐵銹中是否含F(xiàn)e2

DNaBr溶液中依次滴加過量氯水、淀粉一KI溶液比較Ch、Bn、L氧化性

10.X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z為同一周期元素，X為周期表

中電負(fù)性最強的元素，三者可以形成Y3ZX6配合物。下列說法正確的是

A.原子半徑：X<Y<Z

B.Y和Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)

C.X的氫化物為強酸，可與SiCh反應(yīng)

D.該配合物在水中的電離方程式為Y3ZX6===3Y++Z3++6X-

11.向1L的恒容密閉容器中加入1molX和3molY,發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),X

的轉(zhuǎn)化率a隨溫度t的變化如圖所示(不同溫度下的轉(zhuǎn)化率均為反應(yīng)第10min數(shù)據(jù))。下

列說法正確的是

A.a點的反應(yīng)速率y(Z)=0.03mol?L1?min1

B.a、b、c點對應(yīng)的貝Y)逆大小關(guān)系為：b>c>a

C.c點時，每消耗3molY的同時，消耗2molZ

D.若將容器體積擴大為2倍，則c點對應(yīng)溫度下的a(X)增大

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12.一種全氫電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

負(fù)載

XY

NaOH(aq)HC104(aq)

NaC104(aq)NaC104(aq)

陽離子交換膜

A.X極為全氫電池的正極

B.該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

C.電極Y的電極反應(yīng)式為：2HC10-2b===Ht+2C1O

424

D,反應(yīng)一段時間后左室c（NaC104）增大

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二、非選擇題：本題包括5小題，共6()分。

13.(13分)HN03是重要的化工原料，濃HN03與Cu反應(yīng)的裝置如圖1所示:

銅絲?

濃硝酸一

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是,在該實驗中的作用為0

(2)關(guān)于該實驗下列說法錯誤的是。

A.該反應(yīng)需要加熱才能進行B.可通過抽動銅絲控制反應(yīng)開始和停止

C.反應(yīng)后迅速生成大量紅棕色氣體D.燒杯中僅發(fā)生中和反應(yīng)

(3)某小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)Cu與濃HNO3反應(yīng)所得混合溶液為綠色，Cu與稀HNO3反應(yīng)所得

混合溶液為藍色，針對綠色產(chǎn)生的原因展開探究。

【提出猜想】

猜想a:CU(NO3)2濃度大

猜想b:N02溶解在CU(NO3)2溶液中

【實驗驗證】

實驗i：配制飽和Cu(NC)3)2溶液，溶液呈色，證明猜想a不成立。

實驗ii：取適量Cu與濃HNO3反應(yīng)后的溶液，置于圖2所示裝置空氣一一^=

中，鼓入空氣后，溶液上方可觀察到，5min后[T^

溶液完全變?yōu)樗{色，證明猜想b成立。

(4)另一組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：N02能與水反應(yīng)生成HNCh,進而發(fā)圖2

生下述反應(yīng):

2+

CU+%HNO2[Cu(NO2).J(L2)-(綠色)+XH+

①由此該組同學(xué)認(rèn)為通過實驗ii說明猜想b成立不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是

②寫出NO?與水反應(yīng)生成HNO2的化學(xué)方程式。

③該組同學(xué)改進后設(shè)計了新的實驗：

實驗iii：取適量Cu與濃HN03反應(yīng)后的溶液，置于圖2所示裝置中，鼓入氮氣后,

溶液上方現(xiàn)象與實驗ii相同，但5min后，溶液仍為綠色。

對比實驗ii與實驗iii,可推測CU(NO3)2溶液為綠色的原因主要是。

2022~2023學(xué)年佛山市普通高中教學(xué)質(zhì)量檢測(一)高三化學(xué)試題第5頁(共8頁)

14.（13分）鍥是重要的戰(zhàn)略金屬資源，一種從某高鎂低品位銅銀礦（主要成分為CuFeSz

FeS2>3NiO-4SiO2?H2O,3MgO-4SiO2?氏0等)中回收Cu、Ni的工藝流程如圖所

zK：

高鐵低品位

銅銀礦Ni(OH)2-

回答下列問題：

（1）NaFe3（SO4）2（OH）6中，F(xiàn)e元素的化合價為。

（2）為提高“氧壓浸出”的速率，可行的操作有（任填一個）。

（3）“氧壓浸出”的濾渣有S和。該環(huán)節(jié)中CuFeSz發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

（4）“萃銅”時的反應(yīng)為：2HR（有機相）+C/+（水相）CuR2（有機相）+2H+（水相），

下列說法正確的有。

A.向萃取液中加入稀硫酸進行“反萃取”，可得到單質(zhì)Cu

B.萃余液中的陽離子為：Fe2+、Ni2\Mg2+

c”（CuR?）+

C.一定條件下，萃取平衡時，小，+、=4,則Cu2~的萃取率為80%

/i（Cu2）

D.為提高CM+的萃取率，可適當(dāng)提高溶液pH

2+

（5）已知Ksp[Ni（OH）2]=2X10F,“濾液”中c（Ni）=0.2mol?L：“沉銀”時，控

制pH為&50,此時Ni?+的沉淀率為,“沉銀”后的母液，含有的主要溶

質(zhì)為（填化學(xué)式）。

15.（12分）有機物IX是合成一種治療細胞白血病藥物的前體，其合成路線如圖所示:

回答下列問題:

2022~2023學(xué)年佛山市普通高中教學(xué)質(zhì)量檢測（一）高三化學(xué)試題第6頁（共8頁）

(1)H的結(jié)構(gòu)簡式為?

(2)III+VfVI+2W,則W的化學(xué)式為。

(3)由VI生成W的化學(xué)方程式為。

(4)vn的化學(xué)名稱為,ix中所含官能團的名稱為o

(5)in的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

①苯環(huán)上有二個取代基；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；

③核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為3：2：2：1：lo

HI

(6)參照上述合成路線，設(shè)計由in和1,3—丁二烯合成的路線(其

它無機試劑任選)。

16.(12分)碳中和是我國的重要戰(zhàn)略目標(biāo)，以H2和CO?為原料合成CH4受到廣泛關(guān)注。

該過程主要涉及以下反應(yīng)：

反應(yīng)I4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)A/7,<0

反應(yīng)IIH2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)AH2>0

回答下列問題：

(1)已知：AG=A4-TXAS,反應(yīng)I的AS0(填“〉"、"V"I或“=”)，

反應(yīng)I和H的吉布斯自由能(AG)與熱力學(xué)溫度(T)之間的關(guān)系如圖所示，

*I

kJmoarO

o

E5o

.

3)o

o<、

■-5o

1OO

-150~'——'——'-----1-----'-----'-----'——?-----

250350450

t/℃

(2)向密閉容器中充入3moiH?、1molCO2反應(yīng)合成CH4,平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)

隨溫度變化如圖所示。

￡

6

也80

，60

轆40

420

)

％

/郭

小

耳

出

出

，

2022~2023學(xué)年佛山市普通高中教學(xué)質(zhì)量檢測(一)高三化學(xué)試題第7頁(共8頁)

①在工業(yè)上，常選用350%：作為合成溫度，原因是o

②450。（2時C02對甲烷的選擇性=（保留2位有效數(shù)字，已知：選擇性=

生成CH4的物質(zhì)的量/參與反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量），該溫度下反應(yīng)II的Kp=

0（保留2位有效數(shù)字，己知：分壓=組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X總壓）

（3）光催化劑在光能作用下，電子發(fā)生躍遷，形成類似于電解池的陰陽極，將CO2轉(zhuǎn)變

為CH」。酸性環(huán)境下該過程的電極反應(yīng)式為。

17.（10分）我國提取的月壤樣品主要是由硅酸鹽組成的輝石、斜長石，回答下列問題：

（1）基態(tài)硅原子的價電子排布圖。

（2）CO?與SiO2是同主族氧化物，但熔沸點差距很大，其原因是o

（3）硅酸鹽陰離子的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，其化學(xué)式Si。，；；圖2陰離子由兩個圖

1單元共用1個頂角氧組成，其所帶的負(fù)電荷數(shù)為；圖3是角頂氧相連的

硅氧四面體形成螺旋上升的長鏈，其Si、O原子的個數(shù)比為_______o

圖1圖2圖3

（4）Mg和Cu形成的晶體中，也存在四面體結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，剩余的4個

四面體空隙放置CU4四面體，如圖4所示。CU4四面體結(jié)構(gòu)的鎂配位數(shù)為，

已知晶胞參數(shù)為。nm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為

g?cm、（列出計算表達式）。

圖4

2022~2023學(xué)年佛山市普通高中教學(xué)質(zhì)量檢測（一）高三化學(xué)試題第8頁（共8頁）

2022-2023學(xué)年佛山市普通高中教學(xué)質(zhì)量檢測(一)

高三化學(xué)評分細則

(-)必考題：共42分

13.(13分)

小題號參考答案賦分評分細則

(1)1.只要回答干燥管就得分，但是回答干燥器

(球形)干燥管(1分)防止倒

2分不得分。

吸(1分)

2.有防倒吸就得分

(2)只選A或者只選D的，得1分；

答案多于兩個，每多寫1個倒扣1分。即ACD

AD(2分)2分

只得1分，ABC得0分，ABCD得0分。

一對一錯，如AC等，不給分。

(3)藍(1分)；有紅棕色氣體產(chǎn)生回答“藍”或“藍色”都得1分

回答到“紅色”或“棕色”氣體均得2分；只回答

(2分)3分

有氣泡或?qū)懙狡渌伾臍怏w均不得分。

(4)①分為兩個得分點：

氧氣的氧化作用占1分；顏色與物質(zhì)對應(yīng)關(guān)

反應(yīng)生成的［CU(NO2)力("廠呈綠系1分：［CU(N。:)力("廠呈綠色CU(NO3)2呈

色，通入空氣后ICU(NO2)*］(*2)-2分藍色共占1分。

被氧化為藍色的CU(NO3)2溶液。例如：若寫成氧氣與HNO,反應(yīng)使平衡逆向移

動得可以得1分；生成的［CU(NO2)*］("「可能

被氧氣氧化得1分。

(4)②反應(yīng)物和生成物正確，但沒配平得1分；

2NO2+H2O=HNO2+HNO3(2

2分有化學(xué)式寫錯均不得分；

分)

寫離子方程式且正確得1分。

(4)③分兩個得分點：1.CM+與HNO2反應(yīng)形成綠色

CU2+"HN02反應(yīng)形成綠色的物質(zhì)2.綠色物質(zhì)是［Cu(NO2)每一點1

2分

[Cu(NO2).J(*2)(2分)分，若寫錯［Cu(NO2)』(A2＞，則該點0分。含

顏色完整抄寫題中方程式也可得2分。

14.(13分)

小題號參考答案賦分評分細則

(1)答案唯一

+31分

若只答“3”，不得分。

(2)適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增壓、適當(dāng)增任填1個

加硫酸濃度、攪拌、粉碎礦石等合2分若答：加入催化劑、濃硫酸、用玻璃棒

理答案均可攪拌不得分。

(3)任填1個（若除正確答案之外還有其他

SiO2或H2SiO3或難溶性硅酸鹽2分物質(zhì)的，不得分。如填：SiO?、MgSO4

不得分）

4CuFeS2+5O2+1OH2so4=反應(yīng)物、生成物均正確但配平不正確得

4C11SO4+2Fe2(SO4)3+8S+2分1分；多寫沉淀符號不扣分；寫成離子

IOH2O方程式且正確得1分。

(4)只選C或者只選D的，得1分；

答案多于兩個，每多寫1個倒扣1分。

CD2分即ACD只得1分，ABD得0分，ABCD

得。分。

一對一錯，如AC等，不給分。

(5)寫成0.999得2分。其他答案不得分（如

99.9%2分

99.8%得0分）。

多寫Na2s04不扣分,只答Na2s不得

分。多寫其他物質(zhì)不得分，寫HzSO,如

MgSO42分

MgSC）4+H2so4、MgSC）4+H2so4+NaS€）4

均得。分。

15(12分)

小題號參考答案賦分評分細則

(1)or唯一答案

1分

(2)寫“2HC1”也給分

HC11分

(3)■反應(yīng)條件寫不寫都可以，物質(zhì)、配平全

2分

Y.NstNi?J?CHunMM對給2分，物質(zhì)錯誤不得分

(4)“4-浪-1-苯甲酸”也給分，其他情況均

4-漠苯甲酸（對漠苯甲酸）1分

不給分

寫“溟原子”也給分

對一個給1分，不關(guān)聯(lián)，寫成“酮默基、

酰胺基、碳澳鍵2分氨基、碳溟鍵”給“碳澳鍵”的1分，

多寫無關(guān)官能團每個倒扣1分

對應(yīng)官能團有錯別字不得分

(5)唯一答案

2分

CIIO

(6)每步1分，不相互株連，反應(yīng)條件不做

要求

以下兩種情況也給全分：

①用漠代替氯進行反應(yīng)，路徑與標(biāo)準(zhǔn)答

案一致，給全分；

Cl,Hl②后兩步先成環(huán)再加氫也給全分：

CH2=CH-CH=CH2——CH2-CH=CH-CH2—=—?

ClClci,oV

HCH,=CH-CH=CH，一CH,-CH=CH-CH,%

Cr一—7M3分獷Cl-AIJ

產(chǎn)c瞥A.C.3-UUI

COY-oaY

以下情況得部分分：

①第一、第二步寫成如下過程得1分

CH,=CH-CH=CH,淮加3葉氏

ClClT

或

第三步正確再得1分。

②以下合成路線只得2分

H

工疆曹若叁

濟丫學(xué)cakco)

16.(12分)

小題號參考答案賦分評分細則

(1)<2分答案唯一

-165(按照℃)或-212.3(按照K)2分-212、-212.25也得分

(2)①低于350℃時,反應(yīng)速率較慢；從二個維度評分，各1分（低于350℃速

率問題和高于350℃時CE產(chǎn)率、選擇性

高于350匕時，反應(yīng)I逆向移動，反

問題），合理描述可得分。

應(yīng)II正向移動，造成產(chǎn)率下降（或2分

注意：籠統(tǒng)描述成350℃時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

350℃時CE產(chǎn)率較高，高于350℃

高不得分。

時，CH4選擇性明顯降低且能耗增加）若寫成350K單位問題不扣分

(2)②94%2分0.94、93.8%(0.938)、93.75%也得2分

0.22-0.23范圍、0.25(0.246)均可得2

0.22-0.23均可2分

分

(3)“光照”不作為扣分點；

光照物質(zhì)錯誤、得電子錯成失電