2023年上海碩彥教育初中化學(xué)酸堿鹽知識點總結(jié)

初中化學(xué)酸堿鹽知識點總結(jié)

一、物質(zhì)的分類：

金j屬：Fe>Cu、Mg>Al

?

單質(zhì)3有氣體［He、Ne《相態(tài)非金屬：c、S、P

非金屬"o--"

可溶：K20,Na?。、BaO、CaO

純凈物酸性氧化物:CO?、SO2、SO3

氧花物堿快氧體物E氧酸：HCKH2s

4

其它氧化物j聃碳朱aS第KoH、Ba（OH）2、Ca（OH）2

化合物酸z-w,?-?,■、、rzy-XT-rx

可溶鹽：K+、Na+、NH/、NO3\S04,除BaSO。、Cl（除

物質(zhì)

A

二、各類物質(zhì)的重要化學(xué)性質(zhì):

1.單質(zhì)：

1）金屬:氧氣一氧化物

10+2

金屬+屐~鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）

JPP—?FA

2）非金屬+氧氣f氧化物

2.氧化物:

1）酸性氧化物：

|水一酸

酸性氧化物+1

2）堿性氧化物：

皿y?［水一堿（可溶性堿）

3）4除性氧化物一酸

水+堿性氧化物―堿（可溶性堿）

3酸?

下蕊變紅；酚獻不變色

金屬一鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）

酸+堿性氧化物一鹽+水

4.堿：

石蕊變藍；酚配變紅（可溶性堿）

堿就性氧化物一鹽+水（可溶性堿）

酹f鹽+水

5.鹽:

名屬f鹽+金屬（①排在前面的金屬：②可溶性鹽）

鹽九愛一鹽+酸（可溶反映物能生成I、t、H2O；難溶反映物能生成t、H.0）

ikf撲+堿（反映物必須可溶目牛成物^一必須曷不溶物）

三、化學(xué)反映的基本類型：

1）化合反映：（有單質(zhì)時化合價改變）

⑴單質(zhì)+單質(zhì)化合物Mg+O2=P+。2=

⑵單質(zhì)+化合物f化合物C+C0?=

⑶化合物+化合物f化合物CaO+HzO=CuSO4+H20=

2）分解反映：（有單質(zhì)時化合價改變）

⑴氧化物分解H20=HgO=

⑵酸分解H2c。3=

⑶鹽分解KMnO4=KC103=

CaCO3=C11SO4?5H2O=

3）置換反映：（化合價一定改變）

⑴金屬+酸f鹽+氫氣（①H前面的金屬;②不能是濃硫酸和硝酸）

Fe+HC1=Al+H2S04=

⑵金屬+鹽一鹽+金屬（①排在前面的金屬;②可溶性鹽）

Fe+CuSO1—Cu+AgNOa=

⑶金屬氧化物+H2（或C）-金屬+水（或CO?）

CuO+H2=C+Fe2O3—

4）復(fù)分解反映：（化合價一定不變）

⑴堿性氧化物+酸一鹽+水

Fe2O3+HC1=CuO+H2SO4=

⑵酸+堿一鹽+水

NaOH+H2s04=Fe(OH)3+HC1=

⑶酸+鹽f鹽+酸（可溶反映物能生成I、t>H2O;難溶反映物能生成t、H2O）

H2SO1+BaCL=HC1+CaC03=

⑷堿+鹽f堿+鹽（反映物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

Ca（OH）2+Na2cO3=NaOH+FeCl3=

⑸鹽+鹽一鹽+鹽（反映物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

CaC12+K2CO3=Ba（NO3）2+Na2SO4=

※不屬于四種基本類型的反映:

⑴金屬氧化物+COf金屬+C。2Fe2o3+C0=

⑵堿+酸性氧化物一鹽+水（可溶性堿）NaOH+CCh=

⑶有機物+。2-出0+（302C2H5OH+O2=

☆氧化還原反映：

得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反映，是還原劑；

失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反映，是氧化劑。

如：在2Mg+COz此2MgO+C中，是氧化劑，是還原劑,被氧化,被還原。

☆常見的原子團及其化合價：

+11~2~2-1

四、席星活動嚙酎和復(fù)蒯熠映贊輒條件:HNO3

1.金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

1、金屬位置越靠前，金屬活動性就越強；

2、位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；

3、前面的金屬能把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

⑴判斷金屬與酸反映時：金屬必須排在（H）前面;酸不可用硝酸。

⑵判斷金屬與鹽反映時：必須同時滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。

2.復(fù)分解反映發(fā)生的條件:

⑴可溶的反映物,能生成I、或H2。、或t（CO2或NH3）

⑵難溶的反映物,能生成t、或H2O

☆復(fù)分解反映生成的沉淀：

AgC（白色）-

?難溶于酸

BaS,（白色）■

難溶性鹽CaCOs（白色）

DcC）可溶于酸

P3（白色）

AgC

2（白色）

五、物質(zhì)的鑒別、鑒定（檢查）、提純（除雜）、分離:

☆檢查物質(zhì)的試劑：

被檢物質(zhì)或離子可選用的試劑

co2Ca（OH）2；濕潤的藍色石蕊試紙

NH3濕潤的紅色石蕊試紙

+

H石蕊試液；Na2CO3

OH-石蕊試液；酚醐試液；Cu"；Fe3+

c1AgNCh+HNO,

22+

SO4Ba{Ba。、Ba(NO3)2>Ba(OH)2)+HN03

22+

co3Ca{Ca(OH)2、CaCL、Ca(NO3)2}；HC1

六、氣體的干燥:

①醉性干燥劑：濃硫酸、P2O5

⑴干燥劑I②堿性干燥劑：固體CaO、固體NaOH

①酸性氣體：CO2、SO?、H?S、HC1

⑵氣體I②堿性氣體：NH3

注意:酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體;堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。

七、其他：

L物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式：

⑴水銀、汞、Hg

⑵金剛石、石墨、C;硫磺、S;紅磷、白磷、P

⑶干冰、固體C02

⑷生石灰、氧化鈣、CaO;氨氣、NFL（堿性氣體）

⑸鹽酸、氫氯酸、HC1；氫硫酸、H2S；亞硫酸、H2s03

⑹熟石灰、消石灰、Ca（0H）2；苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH；氨水、NH3-HzO（堿）

⑺純堿、Na2cCh；碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO310H2O;碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCCh;亞硝

酸鈉、NaNCH（工業(yè)用鹽）；膽磯、藍磯、硫酸銅晶體、CuSO#5H2。；銅綠、Cu2（OH）2cO3

⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH;酒精、乙醇、C2H50H;醋酸、乙酸、（冰醋酸）CMCOOH

2.常見混合物的重要成分：

煤：C；石油:C、H、。元素天然氣:CH4

水煤氣:Hz、C0石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰漿:Ca（OH）2

3.常見物質(zhì)的顏色：

△白色固體：MgO,P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KCIO3、KC1、Na2cO3、NaCk無水C

uSO4

△銀白色:鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態(tài)）

△黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2>Fe3。」

△紅色固體：Cu、Fe2O3HgO、紅磷

△藍色晶體:CuSO4-5H2O

△KMnO4為紫黑色

△硫:淡黃色

△CU2（OH）2c。3為綠色

4.溶液的顏色：

△含Cu2+的溶液呈藍色（CuC12溶液為藍綠色）；

△含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；

△含F(xiàn)e"的溶液呈黃色；

△其余溶液一般為無色。（高鋸酸鉀溶液為紫紅色）

5.溶于水放熱的物質(zhì)：CaO、NaOH固體、濃H2s。4

6.刺激性氣味的氣體:NF｝、SO2、HC1（均無色）

▲刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸

▲酒精為有特殊氣體的液體

7.有毒的物質(zhì):CO、CH3OH、NaNC>2、Cu2+（如C11SO4）、Ba?+（如BaCL）

初中化學(xué)知識點總結(jié)-----酸堿鹽

提綱：酸堿鹽是初中化學(xué)的重點和難點，本文力求把相關(guān)內(nèi)容按知識呈現(xiàn)的規(guī)律，讓你掌握這些知識后

就能對酸堿鹽的復(fù)習(xí)有所突破。

一、溶液的導(dǎo)電性

1、有些化合物的水溶液可以導(dǎo)電的因素是什么？一---因素是溶液中有自由移動的離子。

2、哪些物質(zhì)的水溶液可以導(dǎo)電?-----------——---酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電。

二、酸、堿、鹽的概念

1、什么是酸？

電離時生成的陽離子所有是氫離子（H'）的化合物叫做酸。

可表達為：酸一f氫離子（陽離子）+酸根離子（陰離子）

如:硫酸（H2so4）、鹽酸（HC1）、硝酸（HN03）、碳酸（H2CO3）

2、什么是堿？

電離時生成的陰離子所有是氫氧根離子（OH）的化合物叫做堿。

可表達為：堿—一金屬離子（陽離子）+氫氧根離子（陰離子）

如：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣［Ca（OH）,］、氨水（NH：,?H2O）

3、什么是鹽？

由金屬離子和酸根離子組成的化合物叫做鹽。

可表達為：鹽一f金屬離子（陽離子）+酸根離子（陰離子）

如：氯化鈉NaCl、碳酸鈉（Na2co3）、硝酸銀（AgNO3）碳酸氫鈉（NaHCCh）

三、常見的酸及酸的通性

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

濃鹽酸濃硫酸

顏色、狀“純凈”：無色液體

無色粘稠、油狀液體

態(tài)工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）

氣味有刺激性氣味無

揮發(fā)性吸水性、脫水性

特性

（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）氧化性、腐蝕性

①金屬除銹①金屬除銹

②制造藥物②濃硫酸作干燥劑

用途

③人體胃液中具有少量鹽酸，可以幫助消③生產(chǎn)化肥、精煉石

化。油

2、酸的通性（具有通性的因素:酸溶液中都有氫離子）

（1）與酸堿指示劑的反映：酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酥試液變色。

（2）金屬+酸一鹽+氫氣（置換反映）

條件：（1）金屬:在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬；

（2）酸:無氧化性酸。如鹽酸、稀硫酸（除外:濃硫酸、硝酸有氧化性與金屬反映不生成氫氣）。

［注意］鐵與酸發(fā)生置換反映時生成亞鐵鹽（Fe為+2價）

（3）金屬氧化物+酸一鹽+水（復(fù)分解反映）

（4）堿+酸-鹽+水（復(fù)分解反映）

（5）鹽+酸f另一種鹽+另一種酸（復(fù)分解反映）

條件：生成物中沉淀、氣體或水。

練習(xí)：運用酸的通性寫出四個生成氯化鎂的化學(xué)方程式

3、三種離子的檢查

離子試劑現(xiàn)象

C1-AgNCh溶液及稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

2①Ba（NCh）2溶液及稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

so4

2稀鹽酸及澄清的石灰水產(chǎn)生使澄清的石灰水變渾濁的氣體

CO3-

三、常見的堿的物理性質(zhì)、俗名、制法及用途

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

氫氧化鈉氫氧化鈣

顏色、狀白色固體，極易溶于水(溶解時放

白色粉末，微溶于水

態(tài)熱)

俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性)熟石灰、消石灰

Ca(0H)2+Na2co==CaCO3I

制法3CaO+HO==Ca(0H)2

+2NaOH2

①氫氧化鈉固體作干燥劑①工業(yè)：制漂白粉

②化工原料:制肥皂、造紙②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾

用途

③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化多液

鈉③建筑：

2、堿的通性(具有通性的因素:堿溶液中都有氫氧根離子)

(1)與酸堿指示劑的反映：堿溶液使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚獻試液變紅色

(難溶于水的堿不能使指示劑變色)

(2)非金屬氧化物+堿一鹽+水(不是復(fù)分解反映)

(3)酸+堿一鹽+水

(4)鹽+堿一另一種鹽+另一種堿

條件:反映物均可溶，生成物中有沉淀、氣體或水。

注：常見沉淀：白色一一-AgClI、BaSO4I、Mg(0H)2I、BaC03I>CaC03I

藍色一Cu(0H)2I

紅褐色—Fe(OH)3I

四、復(fù)分解反映

1、定義:由兩種化合物互相互換成分，生成此外兩種化合物的反映，叫做復(fù)分解反映。

2、符號表達:AB+CD=AD+CB

3、本質(zhì)：是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)(如水)、難溶的物質(zhì)或氣體，而使復(fù)分解反映趨于完

畢。(可簡記為:堿一-鹽、鹽一-鹽水中溶,沉淀、氣體、水生成。)

4、反映發(fā)生的條件：

注：在復(fù)分解反映中，所有元素的化合價在反映前后都不變。

五、中