湖南省常德市石門縣第七中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖南省常德市石門縣第七中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（）A．

B．C．

D．參考答案：C考點(diǎn)：鈉的重要化合物．.專題：元素及其化合物．分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生；將Ba（OH）2消耗完畢，接下來(lái)消耗NaOH，因而此段不會(huì)產(chǎn)生沉淀（即沉淀的量保持不變）；NaOH被消耗完畢，接下來(lái)又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應(yīng)的產(chǎn)物Na2CO3、BaCO3、反應(yīng)，最后剩余沉淀為Al（OH）3．解答：解：通入CO2，依次發(fā)生：CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaKAlO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3、CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，由以上反應(yīng)可知，圖象應(yīng)為C，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于二氧化碳通入混合溶液中的反應(yīng)順序的考查，注重運(yùn)用基本知識(shí)解決新問(wèn)題的能力，并且要考慮二氧化碳的充足會(huì)使生成物繼續(xù)反應(yīng)的問(wèn)題．難度不大．2.對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（

）A．用75%的乙醇溶液進(jìn)行消毒，是由于乙醇能使蛋白質(zhì)變性B．醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”，是由于硫酸鋇難溶于水C．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)D．向Na2O2與水完全反應(yīng)后的溶液中加MnO2，產(chǎn)生O2，是由于該溶液中含H2O2下表參考答案：B略3.向質(zhì)量為30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用與上述混合物中鐵元素質(zhì)量相等的鐵屑和足量的稀硫酸充分反應(yīng),所得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(

)A.15.12L

B.10.08L

C.2.24L

D.3.36L參考答案：B略4.在體積、溫度都相同的條件下有下列反應(yīng)：。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：

I．A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，

Ⅱ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中不正確的是

A．I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同

B．I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同

C．達(dá)平衡時(shí)，I途徑的反應(yīng)速率vA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率vA

D．達(dá)平衡時(shí)，I途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的參考答案：C略5.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．隨原予序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小B．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素C．若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價(jià)一定相同D．電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相似參考答案：B考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．元素的原子半徑與電子層數(shù)及核電荷數(shù)有關(guān)，電子層數(shù)越多其原子半徑越大，核電荷數(shù)越大其原子半徑越??；B．具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子稱為核素；C．兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價(jià)不一定相同；D．電子層結(jié)構(gòu)相同的微?？赡苁欠肿印⒃踊螂x子，其化學(xué)性質(zhì)不一定相似．解答：解：A．元素的原子半徑與電子層數(shù)及核電荷數(shù)有關(guān)，電子層數(shù)越多，電子之間的負(fù)電排斥將使原子的半徑增大，核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的引力也越大，將使原子的半徑縮小，故A錯(cuò)誤；B．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則一定沒有相同的質(zhì)子數(shù)，否則為同一種元素，質(zhì)子數(shù)不同，則為不同的元素，故B正確；C．若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價(jià)不一定相同，如K和Cu的最外層電子數(shù)都是1，而K的最高正價(jià)是+1價(jià)，銅的最高正價(jià)是+2價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，如K+和Cl﹣的電子層結(jié)構(gòu)相同，而其化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意兩種不同的核素，如果質(zhì)子數(shù)相同則中子數(shù)一定不同，如果質(zhì)子數(shù)不同，其中子數(shù)可能相同，為易錯(cuò)點(diǎn)．6.光化學(xué)煙霧中主要有害物質(zhì)是它是由排放到大氣中的氮的氧化物和碳?xì)浠衔锏仍陉?yáng)光的照射下,發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)而形成的污染物。有較強(qiáng)的氧化性,與KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法正確的是(

)A.城市中的氮氧化物和碳?xì)浠衔镏饕瞧嚺欧诺膹U氣造成的B.根據(jù)和KI的反應(yīng)可知,有1參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC.光化學(xué)污染屬一次污染D.和KI的反應(yīng)中是還原產(chǎn)物參考答案：A略7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．在1molCaC2、KHSO4、Na2O2三種離子化合物中，所含陰、陽(yáng)離子的總數(shù)均為3NAB．0.1mol乙醇中所含C-H鍵的數(shù)目為0.6NAC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD．78gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C略8.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）。其中正確的是

①pH＝3的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個(gè)單位②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量前者大③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)④pH＝4、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol/LA．①②

B．②③

C．①③

D．②④參考答案：DpH＝3的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH升高2個(gè)單位，①錯(cuò)誤；②正確；NaHCO3溶液的pH＝8.3，表明其水解程度大于電離程度，即c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)，③錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒知有c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.2mol/L，根據(jù)電荷守恒有2c(CH3COO－)+2c（OH-）＝2c(Na+)+2c(H+)=0.2mol/L+2c(H+)，c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol/L，④正確。9.根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4……②C12、FeBr2FeC13、FeBr3③MnO4－……C12、Mn2+……A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O、MnSO4B.第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2C．第③組反應(yīng)中生成lmolCl2，轉(zhuǎn)移電子5molD．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4一>Cl2>Fe3＋>Br2參考答案：B10.右圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法不正確的是（）A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形B．Z與Y元素形成的化合物可以是原子晶體C．W單質(zhì)受熱蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量用于克服分子間作用力D．Z的最高價(jià)氧化物能溶于X的最高價(jià)氧化物的水化物中參考答案：D略11.將表面被氧化的銅片和鐵片，同時(shí)加入足量稀鹽酸中，除盡氧化膜。再經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中一定含有的金屬離子是A．Fe2+

B．Fe2+和Cu2+

C．Fe3+和Cu2+

D．Fe2+和Fe3+參考答案：A略12.X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位罝如右圖，已知Z的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，則以下說(shuō)法正確的是（

）

XY

Z

W

A.X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性

B.X原子的半徑小于Y原子的半徑C.Z的氧化物是生產(chǎn)玻璃的原料之一

D.W單質(zhì)的水溶液久罝不會(huì)變質(zhì)參考答案：C點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出元素以及靈活應(yīng)用元素周期律是解答的關(guān)鍵，注意“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測(cè)其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。例如本題中首先根據(jù)性質(zhì)判斷出Z元素，然后結(jié)合元素周期表判斷其它元素。13.下列說(shuō)法正確的是

A．氧的摩爾質(zhì)量是32g?mol-1

B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC．CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44g

D．CO32—摩爾質(zhì)量是60g/mol參考答案：D略14.下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是

A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

B．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其過(guò)程的反應(yīng)熱是相同的

C．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液

D．從HF、HCI、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律參考答案：B略15.下列變化能用同一性質(zhì)解釋的有①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減?。虎诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色；③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色；④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥；⑤常溫下濃硫酸用鐵制的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁（）A．1個(gè)

B．2個(gè)

C．3個(gè)

D．5個(gè)參考答案：B考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．.專題：元素及其化合物．分析：①濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性；②二氧化硫具有漂白性、次氯酸具有強(qiáng)氧化性；③二氧化硫具有漂白性和還原性；④氨氣能和濃硫酸反應(yīng)生成鹽，碘化氫氣體能被濃硫酸氧化；⑤濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；⑥濃硫酸具有脫水性，氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反應(yīng)生成難溶性鈣鹽．解答：解：①濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小，但原理不同，故錯(cuò)誤；②二氧化硫具有漂白性、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二者都能使品紅溶液褪色，但漂白原理不同，故錯(cuò)誤；③二氧化硫具有漂白性和還原性，二氧化硫使品紅溶液褪色體現(xiàn)漂白性、使溴水褪色體現(xiàn)還原性，故錯(cuò)誤；④氨氣能和濃硫酸反應(yīng)生成鹽，碘化氫氣體能被濃硫酸氧化，所以前者濃硫酸體現(xiàn)酸性、后者濃硫酸體現(xiàn)氧化性，故錯(cuò)誤；⑤濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能和C、Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能用同一原理解釋，故正確；⑥前者濃硫酸體現(xiàn)脫水性、后者氫氟酸體現(xiàn)酸性，所以反應(yīng)原理不同，故錯(cuò)誤；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反應(yīng)生成難溶性鈣鹽而使澄清石灰水變渾濁，故正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫、次氯酸、過(guò)氧化鈉等物質(zhì)漂白原理的差別，注意不能用澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫，為易錯(cuò)點(diǎn)．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）(1)某無(wú)色溶液可能含有下列離子中的幾種：H＋、Mg2＋、Na＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO3－、NO3－，已知該溶液能和金屬鋁反應(yīng)，放出的氣體只有氫氣。試推斷：若溶液和鋁反應(yīng)后有AlO2－生成，則原溶液中一定大量含有的離子是________________；還可能有較大量的離子是________________；若溶液和鋁反應(yīng)后有Al3＋生成，則原溶液中一定不能大量含有的離子是________________________。(2)在含有Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－的稀溶液中，它們的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2∶1。①向該溶液中滴加酚酞試液數(shù)滴，溶液呈淡粉紅色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________。②充分加熱①步所得的溶液，加熱的過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象有__________________________________；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________________。(3)已知NaHSO4是一種酸式鹽。①NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：__________________。②2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為________________________，若在反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。參考答案：(1)OH－、Na＋(1分，少寫不得分)；Cl－、NO3－(1分)；OH－、NO3－、HCO3－、Ag＋(1分)。(2)①HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－(1分)。②放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深(1分)；Mg2＋＋2HCO3－Mg(OH)2↓＋2CO2↑(1分)。(3)①H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑(1分)。②2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓(2分)，SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓(1分)。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.10mL含有amolHCl的稀鹽酸和10mL含有bmolNa2CO3的稀溶液，按下圖方式分別緩慢向?qū)Ψ饺芤褐械渭?，并不斷搖動(dòng)試管，試分析下表并完成各題：（題中氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，且不考慮氣體在水中的溶解）（1）表中對(duì)應(yīng)過(guò)程的離子反應(yīng)方程式：①

；③

。（2）上述所測(cè)六種情況下氣體體積V1、V1'、V2、V2'、V3、V3'中為0的有

。（3）V3與V3'的大小關(guān)系為V3

V3'（用“<”、“>”或“=”填空）（4）若a=0.01，b=0.008，則V2=

mL、V2'=

mL。參考答案：（1）①CO32－+H+=HCO3－③CO32－+2H+=CO2↑+H2O（2）V1（3）=（4）V2=44.8mL、V2'=112mL略18.（2006·上海卷）25.(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。(2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)十H2O(g)

CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0)

CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol/(L·min)(3)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08mol/L(填大于、小于或等于)。②反應(yīng)在4min～5min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_______(