河北省衡水中學(xué)2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試題

第第頁2022—2023學(xué)年高三下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。共8頁，總分100分，考試時間75分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Si28S32Sc45Ti48第I卷(選擇題共45分)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。帶＊題目為能力提升題，分值不計入總分。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技和環(huán)境等聯(lián)系密切。下列有關(guān)說法正確的是A.導(dǎo)熱系數(shù)高的柔性石墨烯發(fā)熱材料屬于新型無機非金屬材料B.因為鈉、鉀合金的金屬性強，所以可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C.“84”消毒液的有效成分是NaClO，與潔廁靈混合使用可以增強消毒效果D.石油的分餾、煤的干餾過程中，均涉及化學(xué)變化2．有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是A.在稀硝酸中插入銅片，液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，說明銅與硝酸生成NO2B.醫(yī)學(xué)上利用醛基的性質(zhì)檢測尿液中是否含有葡萄糖C.向石蕊溶液中通入氯氣，溶液先變紅后褪色，證明氯氣具有漂白性D.向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2，溶液褪色，證明SO2具有漂白性3．下列儀器使用的說法正確的是A.a和f均可盛放濃硫酸用于干燥氯氣 B.c和g可用于蒸發(fā)結(jié)晶C.b和e可用于蒸餾 D.d和h均不能加熱4．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成正鹽，W的單質(zhì)可用于自來水消毒，由四種元素組成的某化合物結(jié)構(gòu)式如圖，X、Y、Z、W均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是A.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：X＜YB.Z的離子半徑一定小于Y的離子半徑C.四種元素中電負(fù)性最小的是XD.X能與W元素組成非極性分子5．有機物X是一種合成藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)X的說法錯誤的是A.不能使酸性KMnO4溶液褪色B.含有3種官能團C.X的分子式為C11H9Br2NO3D.1molX最多能與6mol氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)6．下列有關(guān)有機物說法正確的是A.的化學(xué)名稱為二甲基乙酰胺B.向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水又溶解C.多糖最終水解成葡萄糖D.互為同系物7．格氏試劑(RMgX)是一種活潑的有機合成試劑，能進行多種反應(yīng)，如與羰基加成、在空氣中緩慢氧化、與含有活潑氫的物質(zhì)反應(yīng)等。實驗室以CH3CH2CH2MgBr、丙酮、無水乙醚、稀硫酸等為原料制備2－甲基－2－戊醇的流程如圖所示。(已知：乙醚的沸點為34.6℃、2－甲基－2－戊醇的沸點為120～122℃)。下列說法錯誤的是A.CH3CH2CH2MgBr通常隨用隨制，在實驗室中要密封保存B.CH3CH2CH2MgBr與丙酮的反應(yīng)裝置中一定含有冷凝回流裝置C.乙醚在反應(yīng)流程中作溶劑，可以循環(huán)利用D.操作1和操作2所用裝置相同8．某電鍍污泥(含Ni2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋等金屬陽離子)污染環(huán)境。如圖是從電鍍污泥中提取鎳的工藝流程。下列說法錯誤的是A.“氨浸”可除去Ca2＋、Fe3＋、Al3＋等金屬陽離子B.加入丁二酮肟可與Ni2＋作用，使其被萃取到“氯仿層”C.加入鹽酸的步驟為反萃取，該過程是物理變化D.圖中“……”操作可能為過濾、洗滌、干燥、灼燒9．中國是稀土大國，鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素，主要存在于獨居石中。金屬鈰在空氣中易被氧化變暗，能與水反應(yīng)，常見的化合價為＋3和＋4，氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。下列說法正確的是A.Ce、Ce、Ce互為同素異形體B.可通過電解Ce(SO4)2溶液制得金屬鈰C.鈰能從硫酸銅溶液中置換出銅：Ce＋2Cu2＋＝2Cu＋Ce4＋D.CeO2溶于氫碘酸的化學(xué)方程式：2CeO2＋8HI＝2CeI3＋4H2O＋I210．某科研團隊研制了一種基于陽離子型活性分子的中性水系有機液流電池，以［Pyr－TEMPO］和［Pyr－PV］Cl4作中性水系有機液流電池的電極材料，已知放電時［Pyr－PV］2＋先轉(zhuǎn)化為［Pyr－PV］3＋，后轉(zhuǎn)化為［Pyr－PV］4＋，電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電的過程中，氯離子由b電極向a電極移動B.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)之一為［Pyr－PV］3＋-e－＝［Pyr－PV］4＋C.a電極的電勢比b電極的低D.充電時，b電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)11．完成下列各組實驗，所選試劑和主要儀器(不考慮存放試劑的容器)均正確的是選項實驗?zāi)康脑噭┲饕獌x器A制取并收集純凈干燥的氯氣二氧化錳、濃鹽酸、飽和食鹽水、濃硫酸圓底燒瓶、長頸漏斗、酒精燈、導(dǎo)管、鐵架臺(帶鐵陶和鐵夾)、集氣瓶B測定醋酸濃度氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測感酸溶液酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺、滴定管夾C檢驗葡萄糖中含有醛基葡萄糖溶液、AgNO3溶液、2％的氨水、蒸餾水試管、燒杯、酒精燈、膠頭滴管、三腳架、陶土網(wǎng)D配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CuSO4溶液CuSO4·5H2O、蒸餾水燒杯、玻璃棒、容量瓶、托盤天平、藥匙、膠頭滴管12．立體異構(gòu)包括順反異構(gòu)、對映異構(gòu)等。四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.甲可能的結(jié)構(gòu)有3種(含對映異構(gòu)體)B.可用酸性KMnO4溶液鑒別甲和乙C.丙能和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀D.若丁為(CH3)2CHCHO，則甲可能為2－甲基－2－丙醇13．將硫酸銅稀溶液放在密閉容器中，緩緩抽去容器中的水蒸氣，溶液逐漸失水變成飽和溶液，在特定壓強下繼續(xù)抽氣，則變成各種含水鹽，最后變成無水硫酸銅。50℃時，容器中的壓強與晶體水合物中含水量的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.曲線L－M對應(yīng)溶液中無晶體析出B.曲線M－M＇對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.曲線O－O＇對應(yīng)體系存在平衡：CuSO4·3H2OCuSO4·H2O(s)＋2H2O(g)D.當(dāng)容器中壓強低于p1后得到無水硫酸銅14．科學(xué)家研究出“酸性一氧化還原性”雙循環(huán)釩催化氨脫硝的反應(yīng)機理，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.V－O－H是脫硝反應(yīng)的催化劑B.脫硝過程中需不斷補充NH3和O2C.脫硝反應(yīng)過程中V的化合價保持不變D.脫硝反應(yīng)的生成物能參與大氣循環(huán)15．常溫下，向20ml．0.2mol·L－1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的HCl溶液，溶液中－lg、pOH［pOH＝－lgc(OH－)］、中和率(中和率＝)的變化如圖所示。下列說法正確的是A.常溫下，x點的pOH≈8.8B.a點溶液中，c(M＋)－c(Cl－)＜0C.a點與b點溶液中c(H＋)的比值為100.4D.當(dāng)混合溶液呈中性時，c(MOH)＞c(M＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)＊ 硫酸鈣是燒水的鍋爐垢的主要成分，由于導(dǎo)熱性能差，鍋爐垢極易引起鍋爐爆炸事故，所以需要定期進行處理，通常處理方法為先用碳酸鈉溶液浸泡，再用稀鹽酸或醋酸處理。已知：25℃時，CaSO4的Ksp＝9.2×10－6，CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，CaCO3和CaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中錯誤的是A.水垢處理過程中，加入稀鹽酸時主要離子反應(yīng)為CaCO2＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B.圖中x＝7×10－6C.M和N分別代表CaCO3和CaSO4的沉淀溶解平衡曲線D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐垢，可實現(xiàn)圖中a點到b點的轉(zhuǎn)化第II卷(非選擇題共55分)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．(14分)某小組同學(xué)探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)。(1)實驗1：用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2，將SO2通入FeCl，溶液中。實驗現(xiàn)象：A中產(chǎn)生白霧；C中溶液由黃色變成紅棕色，靜置5min后，溶液顏色從紅棕色變回黃色，檢測到Fe2＋；靜置9h后，溶液變?yōu)闇\綠色。①濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②試劑a是。(2)分析C中溶液顏色變化的原因。①溶液顏色由黃色最終變?yōu)闇\綠色的原因是(寫離子方程式)。②針對溶液顏色變?yōu)榧t棕色，提出了兩種假設(shè)。假設(shè)1：主要與SO2、H2SO3有關(guān)。假設(shè)2：主要與SO、HSO有關(guān)。實驗II證實假設(shè)1不成立，假設(shè)2成立。實驗II：向FeCl3溶液中加入NaHSO3溶液，(填現(xiàn)象)，然后滴加(填試劑)，溶液變?yōu)辄S色。(3)進一步探究FeCl3與SO、HSO顯紅棕色的原因。查閱資料：Fe3＋＋nSO＋mH2O［Fe(SO3)n(H2O)m］3－2n(紅棕色)實驗III：向FeCl3溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由黃色變成紅棕色，析出大量橙黃色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為橙黃色沉淀中可能含有OH－、SO、SO，并設(shè)計如下檢驗方案。①乙同學(xué)認(rèn)為酸性KMnO4溶液褪色不能證明橙黃色沉淀中含有SO，理由是。②實驗證實橙黃色沉淀中含有SO，不含SO，試劑b、c分別是、。(4)實驗反思：實驗I靜置5min后溶液顏色由紅棕色變回黃色可能的原因是。17．(14分)鈧是一種稀土金屬元素，在國防、航天、核能等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。氯化鈧(ScCl2)是一種可溶于水的灰白色固體，是制備鈧的重要原料。工業(yè)上利用固體廢料“赤泥”(含有Fe2O3、SiO2，Sc2O3、TiO2等)制取ScCl3，工藝流程如圖所示：已知：①TiO2難溶于鹽酸。②Ksp［Sc(OH)3］＝1.0×10－30，Ksp［Fe(OH)3］＝1.0×10－36?；卮鹣铝袉栴}：(1)濾渣1的主要成分是(填化學(xué)式)。(2)“酸浸”時溫度過高，酸浸速率反而減慢，其原因是。(3)常溫下，“調(diào)pH”時，溶液中c(Sc3＋)＝0.001mol·L－1，為除去雜質(zhì)離子，應(yīng)控制的pH范圍是(當(dāng)溶液中某離子濃度c≤1.0×10－5mol·L－1)時，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。(4)已知Ka1(H2C2O4)＝a，Ka2(H2C2O4)＝b，Ksp［Sc2(C2O4)3］＝c。“沉鈧”時，發(fā)生反應(yīng)2Sc3＋＋3H2C2O4＝Sc2(C2O4)3＋6H＋，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(5)傳統(tǒng)制備ScCl4的方法是先得到SeCl3·6H2O沉淀，再高溫脫水得ScCl3，但通常含有ScOCl雜質(zhì)，原因是。(6)草酸鈧晶體［Sc2(C2O4)3·6H2O］在空氣中加熱，％隨溫度的變化情況如圖所示。250℃m(原始固體)時，晶體的主要成分是(填化學(xué)式)，550～850℃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。［已知Sc2(C2O4)3·6H2O的摩爾質(zhì)量為462g·mol－1］18．(14分)CO2是一種溫室氣體，對人類的生存環(huán)境產(chǎn)生巨大的影響，將CO2作為原料轉(zhuǎn)化為有用化學(xué)品，對實現(xiàn)碳中和及生態(tài)環(huán)境保護有著重要意義。I．工業(yè)上以CO2和NH3為原料合成尿素，在合成塔中存在如下轉(zhuǎn)化：(1)液相中，合成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3(1)＋CO2(1)＝H2O(1)＋NH2CONH2(1)ΔH＝kJ·mol－1。(2)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0。下列說法正確的是(填字母)。A.增大CO2的濃度，有利于增大NH2的轉(zhuǎn)化率B.反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行C.當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生改變時反應(yīng)達平衡狀態(tài)D.充入He，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動II．可利用CO2和CH4催化制備合成氣(CO、H2)，在一定溫度下容積為1L密閉容器中，充入等物質(zhì)的量CH4和CO2，加入Ni/Al2O3使其發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。(3)反應(yīng)達平衡后，平衡常數(shù)K＝81，此時測得c(CO)為3mol·L－1，則CH4的轉(zhuǎn)化率為。(4)制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步：步驟反應(yīng)正反應(yīng)速率方程逆反應(yīng)速率方程反應(yīng)①CH4(g)C(ads)＋2H2(g)v正＝k1·c(CH4)v逆＝k2·c2(H2)反應(yīng)②C(ads)＋CO2(g)2CO(g)v正＝k3·c(CO2)v逆＝k4·c2(CO)上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量圖變化如圖所示：①反應(yīng)速率快慢比較；反應(yīng)①(填“＞”“＜”或“＝”)反應(yīng)②，請依據(jù)有效碰撞理論微觀探析其原因。②一定溫度下，反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)的平衡常數(shù)K＝(用k1、k2、k3、k4、表示)。(5)制備合成氣(CO、H2)過程中發(fā)生副反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41,0kJ·mol－1，在剛性密閉容器中，進料比分別等于1.0、1.5、2.0，且反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。反應(yīng)體系中，隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：隨著進料比的增加，的值(填“增大”“不變”或“減小”)，其原因是。19．(13分)靛藍類色素廣泛用于食品；醫(yī)藥和印染工業(yè)。靛藍(化合物X)和多環(huán)化合物Y的一種合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件或試劑略去)。已知：回答下列問題：(1)B的名稱是