湖北省十堰市東風(fēng)教育集團(tuán)第九中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖北省十堰市東風(fēng)教育集團(tuán)第九中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2011年2月15日，備受全球關(guān)注的蘋果股份有限公司，首次承認(rèn)此前發(fā)生中毒事件的聯(lián)建科技和運(yùn)恒五金是其供應(yīng)商，以及這兩家工廠違規(guī)使用有毒原料對(duì)工人造成的危害的事實(shí)。據(jù)了解此次中毒事件的“殺手”是一種分子式為C6H14的有機(jī)物。已知C6H14有多種同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中沸點(diǎn)最高的分子的一氯取代物的種數(shù)是（

）

A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略2.已知溶液中：還原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)NaHSO3過(guò)量

B．b點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物為I—

C．b點(diǎn)到c點(diǎn)，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2

D．加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時(shí)，I—均為0.4mol參考答案：D略3.亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH+H2=LiNH2+LiH，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

（

）

A．Li2NH中N的化合價(jià)是-l

B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C．Li+和H-的離子半徑相等

D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同參考答案：B4.某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(

)A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp參考答案：C5.甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一種。常溫下如下實(shí)驗(yàn)：①將0.1LpH=9的甲溶液分別與aL0.001mol/L的乙溶液、bL0.001lmol/L的丁溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)，a>b；②濃度均為0.1mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH。下列判斷正確的是

（

）A．甲的溶質(zhì)是NH3·H2O

B．乙的溶質(zhì)是CH3COOHC．丙的溶質(zhì)是NaOH

D．戊的溶質(zhì)是HCl參考答案：B略6.參考答案：B7.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（

）A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.18mol

D．0.14mol參考答案：C略8.X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y：X和Z作原電池電極時(shí)，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強(qiáng)于Y的離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A.X>Y>Z>M

B.X>Z>M>Y

C.M>Z>X>Y

D.X>Z>Y>M參考答案：略9.取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體X和濾液Y。下列敘述正確的是（

）A．上述四種氧化物中，至少有三種是堿性氧化物B．將固體X加入氫氟酸中，X會(huì)溶解C．濾液Y中的陽(yáng)離子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三種D．濾液Y中加入過(guò)量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)2參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物解析：上述四種氧化物中，MgO、Fe2O3是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；MgO、Fe2O3是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，它們可溶于氫氟酸中，二氧化硅也可與氫氟酸反應(yīng)，因此X能溶解，B正確；由于鹽酸過(guò)量，因此溶液Y中的陽(yáng)離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，加入過(guò)量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2，C、D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】解答本題需看清題意：鹽酸過(guò)量；注意二氧化硅與氫氟酸可以反應(yīng)。10.下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是（）A．使甲基橙變紅色的溶液：K+、Al3+、MnO4﹣、C2O42﹣B．加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液：H+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣C．pH=12的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．含Al2Fe（SO4）4的溶液：Na+、NH4+、S2O32﹣、ClO﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；C．pH=12的溶液，顯堿性；D．含Al2Fe（SO4）4的溶液，顯酸性．解答：解：A．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，MnO4﹣、C2O42﹣離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性溶液中H+、Al、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，堿性溶液中不能大量存在Mg2+，故B錯(cuò)誤；C．pH=12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．含Al2Fe（SO4）4的溶液，顯酸性，酸性溶液中不能大量存在S2O32﹣、ClO﹣，H+、S2O32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度中等．11.下列說(shuō)法正確的是（）A．大量燃燒化石燃料是造成霧霾的一種重要因素B．食品中的抗氧化劑本身是難于氧化的物質(zhì)C．含SO42﹣的澄清溶液中不會(huì)含Ba2+D．凡溶于水能電離出H+離子的化合物均屬于酸參考答案：A【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】A．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵；B．抗氧化劑應(yīng)具有還原性；C．依據(jù)溶度積規(guī)則解答；D．溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸．【解答】解：A．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故A正確；B．食品中的抗氧化劑具有還原性，本身是易被氧化的物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．含SO42﹣的澄清溶液中可以含Ba2+，只要硫酸根離子濃度與鋇離子濃度乘積小于硫酸鋇溶度積常數(shù)即可，故C錯(cuò)誤；D．溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，NaHSO4溶液中也能電離出氫離子，故D錯(cuò)誤；故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題為綜合題，考查了霧霾的成因、食品的防腐原理、溶度積規(guī)則、酸的概念，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．12.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是（）①金屬鈉在純氧中燃燒；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；

④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中．A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④參考答案：B考點(diǎn)：鈉的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：①金屬鈉在純氧中燃燒生成過(guò)氧化鈉；②FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，迅速被氧化為氫氧化鐵；③三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸根離子顯示紅色；④銅離子在水溶液中顯示藍(lán)色．解答：①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉；②FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，然后迅速被氧化為氫氧化鐵紅褐色物質(zhì)；

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈紅色；④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，醫(yī)用酒精中含有水，溶液變藍(lán)，故其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列依次是③②①④．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，注意常見物質(zhì)的顏色等物理性質(zhì)．13.設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(A)2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA(B)2g氫氣所含原子數(shù)目為NA(C)在25℃,壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí),11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA(D)17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA參考答案：D14.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放參考答案：B15.下列各組中的關(guān)系正確的是()。A．同位素：O2和O3B．同分異構(gòu)體：氨基乙酸和硝基乙烷C．同素異形體：K2O、K2O2、KO2D．同系物：分子式相差CnH2n＋2的有機(jī)物參考答案：B同位素的研究對(duì)象是原子，同素異形體的研究對(duì)象是單質(zhì)，故A、C錯(cuò)；D中分子式相差CnH2n且結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物才是同系物。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上常用作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是

；步驟③中的過(guò)量的X也可以改通入足量的NH3，反應(yīng)的離子方程式：

。

下列有關(guān)NH3的實(shí)驗(yàn)室制取等問(wèn)題描述正確的是

。（填選項(xiàng)）

（2）步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、

、灼燒、

、稱量。若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量

g（用含a的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）。（3）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。（5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、藥匙外，還需

。上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是

。a．稀硝酸

b．稀硫酸

c．稀鹽酸

d．濃硝酸參考答案：（1）將Fe2+全部氧化為Fe3+

Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

D

（2）洗滌

冷卻

112a/1600（3）250mL容量瓶

b三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)均是由兩種離子組成，它們均可溶于水并完全電離，電離出的所有離子如下表所示：(1)

某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷出其中必有的兩種物質(zhì)是

、____________(填化學(xué)式）；若將此兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記為C，當(dāng)C的溶液與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體；當(dāng)C的溶液與A的溶液混合時(shí)也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入過(guò)量的稀HNO3時(shí)，沉淀部分溶解，但最后留下白色的固體，則離子X的符號(hào)為________________。(2)

將0.02molA與0.01molC同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后最后得到的沉淀質(zhì)量為_______________(精確到0.1g)。(3)向明礬溶液中逐漸滴加A溶液，至溶液呈中性的離子方程式為

利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢測(cè)出D、E中的陽(yáng)離子，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：

參考答案：（14分）（2）Na2CO3、Ba(OH)2；SO42—（3）6.1g（3分）（3）2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓（3分）（4）取D于試管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量，若先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀又逐漸溶解，則D中含有Al3+,E中含有Mg2+或：取D于試管中加入適量的Na2CO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體，則D中含有Al3+，E中含有Mg2+，或其他合理答案（其余每空2分）

略18.參考答案：19.下列物質(zhì)：①水晶②干冰③氨氣④白磷⑤氬

⑥氯化鈉⑦鐵⑧晶體硅

⑨過(guò)氧化鈉⑩。其中：(1)晶體⑥中1個(gè)陽(yáng)離子周圍有

個(gè)陰離子，它們圍成的幾何體為