廣東省梅州市龍?zhí)锫殬I(yè)中學2022年高三化學下學期期末試題含解析

廣東省梅州市龍?zhí)锫殬I(yè)中學2022年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A.常溫下能夠進行的化學反應都是放熱反應，高溫下進行的反應都是吸熱反應B.常溫常壓下，pH=1的鹽酸中約含有6.02×1023個氫離子C.常溫常壓下，0.5mol氮氣和氫氣的混合氣體體積大于11.2LD.原電池裝置的正、負極可以是同一種金屬參考答案：CD略2.下列各組溶液，僅用試管和膠頭滴管，不用其他試劑，就可以鑒別的是（）A．CuSO4

NaOH

Al2(SO4)3

B．MgSO4

NaOH

Na2SO4C．HCl

NaOH

NaHCO3

D．BaCl2

Na2CO3

CaCl2參考答案：A略3.某溫度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關系如圖（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（

）A．該溫度下醋酸的電離平衡常數約為1×10－5mol·L－1B．圖中V1>20mL，且a點對應的溶液中：c(Na+）+c(H+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)C．圖中V1<20mL，且a點對應的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)<c(Na+）D．當加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH－）參考答案：A略4.為了確定下列物質是否被氧化，所選試劑(括號內物質)達不到實驗目的的是A．溶液(溶液)

B．溶液(淀粉溶液)C．溶液(紫色石蕊試液)

D．溶液(溶液)參考答案：D5.實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)則和稱取的Na2CO3質量分別為（

）

A.1000mL,212g

B.950mL,201.4g

C．500mL,286g

D.1000mL,201.4g參考答案：A略6.下列敘述錯誤的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A略7.室溫下，下列混合溶液的PH一定小于7的是A

PH＝3的鹽酸和PH＝11的氨水等體積混合B

PH＝3的鹽酸和PH＝11的氫氧化鋇等體積混合C

PH＝3的醋酸和PH＝11的氫氧化鋇等體積混合D

PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等體積混合參考答案：C8.一未完成的離子方程式（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，據此判斷，氧化產物和還原產物的物質的量之比為（）A．1：1

B．3：1C．5：1

D．7：1參考答案：C考點：氧化還原反應的計算．專題：氧化還原反應專題．分析：-由質量守恒和電荷守恒可得出該離子反應方程式為5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，元素化合價升高得到產物為氧化產物，元素化合價降低得到的產物為還原產物，結合想方程式判斷．解答：解：由質量守恒和電荷守恒可得出該離子反應方程式為5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，X﹣為還原劑，得到氧化產物，XO3﹣為氧化劑，生成還原產物，根據X原子守恒可知，氧化產物和還原產物的物質的量之比為5：1，故選C．點評：本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度不大，關鍵是由質量守恒和電荷守恒確定離子反應方程式．9.甲、乙為短周期不同主族元素組成的單質，丙、丁為氧化物，它們存在如下轉化關系

，滿足條件的甲和乙為

（）

A．鋁和鐵

B．氟氣和氧氣

C．碳和硅

D．鎂和碳

參考答案：答案：D10.化學與環(huán)境保護密切相關，下列敘述正確的是A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理B．處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質C．在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”是為了減少有害氣體的排放D．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2參考答案：C略11.溴水中存在著如下的平衡：,若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是A．加壓

B．加入NaF晶體

C．通入SO2氣體

D．通入HF氣體

參考答案：BC12.下列說法正確的是A．某烷烴的名稱為2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷B．等質量的甲醛與乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃燒消耗氧氣的量不相等C．結構片段為的高聚物，是其單體通過縮聚反應生成D．化合物在酸性條件下水解，所得溶液加堿后加熱有NH3生成參考答案：D13.研究發(fā)現，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2，NO2在上述過程中的作用與H2SO4在下述變化中的作用相似的是A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶

B．紅熱的碳與濃H2SO4作用C．濃H2SO4滴入銅粉中，加熱

D．加入少量稀H2SO4使乙酸乙酯水解參考答案：D略14.由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯誤的是A．①②③均屬于氧化還原反應

B．H2和HCl均可循環(huán)利用C．SiO2是一種堅硬難熔的固體

D．SiHCl3摩爾質量為135.5g參考答案：DA．反應①為SiO2+2CSi+2CO↑，反應②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，反應③SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三個方程式中元素的化合價均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應，故A正確；B．生產高純硅的流程示意圖可知，H2和HCl既是反應物，又是生成物，所以可重復利用的物質是H2和HCl，故B正確；C．SiO2是原子晶體，硬度大、熔點高，故C正確；D．SiHCl3摩爾質量為135.5g/mol，故D錯誤；故選D。15.下列敘述正確的是(

)

A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2，產生沉淀

B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解

C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀不溶解

D．純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率將加快參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）現在，德國的許多餐館自身就具備油脂分離技術，將”地溝油”分離出來的廢油將被制成生物柴油．已知生物柴油是高級脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過酯交換反應生成新酯和新醇得到，酯交換過程可以表示為：R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH．又已知油脂與甲醇互不相溶，反應中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換．目前常用的制備方法是堿催化法，用預處理過的地溝油（中性油）制備生物柴油的步驟如下：①將酯交換反應器做干燥處理，先向反應器中加入26.52g中性油，再稱取40.00g正己烷（約61mL）．②稱取甲醇4.60g（約5.8mL）放到錐形瓶中，然后稱取0.20g氫氧化鈉固體并使之溶解，然后加到反應器中．③連接好反應裝置．④控制溫度在60～65℃進行恒溫加熱，攪拌1.5到2小時．⑤停止加熱后，冷卻，取出反應器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油．⑥用溫水洗滌制得的生物柴油3到4次．⑦將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中，蒸餾，通過控制溫度分別得到甲醇、正己烷，直至無液體蒸出后，燒瓶中剩余的液體主要為生物柴油．（1）地溝油在預處理時需干燥、蒸餾操作的目的是

；（2）酯交換反應器由

、

、溫度計、攪拌棒組成；（3）步驟①中加入正己烷的作用是

，步驟④可以采用

方式進行恒溫加熱，步驟⑤中將上下層液體進行分離所需的主要儀器的名稱是

，確定步驟⑥中生物柴油已洗滌干凈的方法是

；（4）根據整個流程，分析由中性油制備生物柴油的過程中可以循環(huán)利用的物質是

；（5）假設得到的中性油是油酸甘油酯，結構簡式為：．經上述實驗后得到油酸甲酯15.40g，則該實驗中生物柴油（全以油酸甲酯計量）的產率為

%．

參考答案：（1）除去游離脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換；（2）三頸燒瓶、冷凝管；（3）作溶劑，促進油脂與甲醇互溶；60～65℃的水浴加熱；分液漏斗；蘸取最后一次的洗滌液，用pH試紙測其酸堿性，若為中性則已洗凈；（4）正己烷、甲醇；（5）57.8%．

【分析】（1）反應中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換；（2）依據裝置圖分析可知酯交換反應器由三頸燒瓶、冷凝管、溫度計、攪拌棒組成；（3）已知油脂與甲醇互不相溶，正己烷是一種有機溶劑可以溶解油脂和甲醇使之混合均勻發(fā)生反應；控制溫度在100℃以下選擇水浴加熱；步驟⑤中將上下層液體進行分離基本操作為分液，據此分析所需儀器；用溫水洗滌制得的生物柴油3～4次，檢驗是否洗滌干凈可以利用最后一次的洗滌液檢查酸堿性設計；（4）停止加熱后，冷卻，取出反應器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油，可知正己烷和甲醇可以循環(huán)使用；（5）根據油酸甘油酯進行酯交換后與油酸甲酯的關系：C57H104O6～3C19H36O2計算出理論產量，再計算產率．【解答】解：（1）反應中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換，地溝油的預處理干燥、蒸餾操作的目的是除去游離脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換，故答案為：除去游離脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換；（2）依據裝置圖分析可知酯交換反應器由三頸燒瓶、冷凝管、溫度計、攪拌棒組成，故答案為：三頸燒瓶、冷凝管；（3）生物柴油是高級脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過酯交換生成新酯和新醇得到，已知油脂與甲醇互不相溶，正己烷是一種有機溶劑可以溶解油脂和甲醇使之混合均勻發(fā)生反應；控制溫度在60～65℃進行恒溫加熱應選擇水浴加熱；分液操作所需主要儀器為分液漏斗；用溫水洗滌制得的生物柴油3～4次，檢驗是否洗滌干凈可以利用最后一次的洗滌液檢查酸堿性設計，蘸取最后一次的洗滌液，用pH試紙測其酸堿性，若為中性則已洗凈，故答案為：作溶劑，促進油脂與甲醇互溶；60～65℃的水浴加熱；分液漏斗；蘸取最后一次的洗滌液，用pH試紙測其酸堿性，若為中性則已洗凈；（4），停止加熱后，冷卻，取出反應器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油，可知正己烷和甲醇可以循環(huán)使用，故答案為：正己烷、甲醇；（5）26.52g中性油的物質的量為=0.03mol，根據C57H104O6～3C19H36O2可知理論生成油酸甲酯的物質的量為0.03mol×3=0.09mol，質量為0.09mol×296g/mol=26.64g；則產率為=57.8%；故答案為：57.8%．【點評】本題考查了有機混合物的分離方法和實驗過程分析應用，涉及產率的計算，主要是題目信息的理解應用和鹽類分析，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3．Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設計裝置示意圖如圖所示．(l)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時應向污水中加入適量的

a．HCl

b．CH3CH2OH

c．Na2SO4

d．NaOH

(2)電解池陽極實際發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是I．

；II．

(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．正極的電極反應是__________________________________；

(4)已知燃料電池中有1.6gCH4參加反應，則C電極理論上生成氣體

L(標準狀況)．(5)若將裝置中的甲部分換為如圖所示的裝置，電解至CuSO4完全反應，繼續(xù)電解后加入

可能恢復至原濃度。參考答案：（12分)(1)①0.13mol/(L·min)②放0.17③b＝2a，a>1(2)cd

(3)CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH＝－252.9kJ/mol（每空2分）略18.（15分）下圖表示有關物質之間的轉化關系，A、C、E、G為非金屬單質，其中A、G常溫常壓下為氣態(tài)，E遇淀粉變藍，K是一種常用食品添加劑，L是常見的無色無味液體，I為淡黃色固體，J的焰色反應呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃）。(1)B、I代表的物質化學式分別為

、

(2)寫出反應①②的離子方程式：①

②

(3)選出實驗室保存C單質的注意事項

(A．無色瓶

B．棕色瓶

C．