2023年人教版初中九下化學(xué)第八單元金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)案例（二）

2022年人教版初中九下化學(xué)第八單元金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)案例(二)

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

課題分析

在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題重點(diǎn)介紹金屬的化學(xué)性質(zhì):①金屬與氧

氣反應(yīng);②金屬活動(dòng)性順序。

在氧氣的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)中，已做過(guò)鎂帶、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，基于學(xué)

生已有的基礎(chǔ)知識(shí)，教材采用實(shí)驗(yàn)事實(shí)一一歸納的編寫(xiě)方法，重點(diǎn)說(shuō)明大多數(shù)金屬都能與氧

氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，這在一定程度上反映金屬的活潑程度。教材的重

點(diǎn)放在對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探究上，采用實(shí)驗(yàn)一一討論的探究模式，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分

析，歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并通過(guò)對(duì)某些金屬活動(dòng)性的比較，進(jìn)而導(dǎo)出金屬活動(dòng)性順序。

通過(guò)練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

第1課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)

課標(biāo)要求

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能

(1)知道Fe、Al、Cu等常見(jiàn)金屬與氧氣反應(yīng)。

(2)初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。

2.過(guò)程與方法

(1)認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。

(2)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。

(3)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。

(2)關(guān)注化學(xué)與日常生活及生產(chǎn)的密切關(guān)系。

【教學(xué)重點(diǎn)】

1.金屬的化學(xué)性質(zhì)。

2.對(duì)置換反應(yīng)的理解。

【教學(xué)難點(diǎn)】

金屬的活動(dòng)性。

【教具準(zhǔn)備】

試管（若干）、鐵片、鋁片、鎂片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、小木條、砂紙、試管（若干）等。

教學(xué)過(guò)程

【問(wèn)題情景】

黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來(lái)鑒別它們呢？請(qǐng)同學(xué)討論分析是否能

用上節(jié)課知識(shí)來(lái)解決這一問(wèn)題。

【交流回答】

1.可利用密度不同測(cè)量它們的密度即可區(qū)別。

2.可利用硬度不同，把它們相互刻畫(huà)，硬度大的為黃銅，小的為黃金。

【導(dǎo)入新課】

同學(xué)們找出了一些合理的鑒別方法，但是都是利用金屬的物理性質(zhì)，那么我們能否利用

金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行鑒別呢？要想更好地使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)，上節(jié)課

我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)吧！

【復(fù)習(xí)回憶】

金屬與氧氣反應(yīng)

L常溫下能反應(yīng):鎂、鋁

2Mg+0,—2Mg04A1+30,-2AK0,

2.點(diǎn)燃或加熱條件下能反應(yīng):Fe、Cu

2Cu+0,=^=2Cu03Fe+20,^4^0,

3.高溫下也不能反應(yīng):金、銀

Au+0：+Ag+02k

【提出問(wèn)題】

為什么金屬與氧氣反應(yīng)中存在能否反應(yīng)，及反應(yīng)劇烈程度不同的差異呢？

【交流回答】

金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度與金屬的活潑程度有關(guān)（即金屬活動(dòng)性）。實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金

屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)

反應(yīng)，反應(yīng)也越劇烈。

【提出問(wèn)題】

金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差異呢？

【活動(dòng)與探究】

請(qǐng)各位同學(xué)分組完成課本%?P”實(shí)驗(yàn)，并記錄好各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)各組實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)什么

問(wèn)題？

【交流回答】

1.并不是所有金屬都與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（如:Cu不反應(yīng)）。

2.金屬與酸反應(yīng)放出氣泡的速率快慢不同，其快慢順序?yàn)?Mg>Zn>Fe,

【歸納總結(jié)】

金屬與酸反應(yīng)與金屬活動(dòng)性有關(guān)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越劇烈，金屬活動(dòng)性越弱,

與酸反應(yīng)越慢，甚至不反應(yīng)，故這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸g〉Zn>Fe>Cu。

【分析小結(jié)】

鎂、鋅、鐵與鹽酸（或稀HzSOj的反應(yīng)：

Mg!+I2HCIS==iMgcii+iH2tj

jZn!+i2HC1!==iZnCLiiH,ti

ItLt+t'tIZ,i?

!Fe?+：2HC1i==；FeCl,i+：H,t；

單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)

【歸納總結(jié)】

置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

教師可在此進(jìn)行置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的比較，以加深學(xué)生對(duì)置換反應(yīng)的理解:

反應(yīng)類(lèi)型我念舉例表示式

化合反應(yīng)兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)A+B==AB

c+o2=co2

高溫

分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)AB==A+B

CaCO}==CaO+CO/

一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)高溫

置換反應(yīng)C+2CuO=2Cu+CO,AfA+BC==AC+B

與另一種化合物的反應(yīng)

【課堂小結(jié)】

通過(guò)本課題學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動(dòng)性各不相同，根據(jù)

金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，可判斷出金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，同時(shí)我們也認(rèn)識(shí)了一種新的反

應(yīng)類(lèi)型一一置換反應(yīng)。

【布置作業(yè)】

完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

板書(shū)設(shè)計(jì)

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

第1課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.金屬與氧氣反應(yīng)

(1)常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁

(2)點(diǎn)燃或加熱條件下能反應(yīng)：Fe、Cu

⑶高溫下也不反應(yīng)：金、銀

2.金屬與酸反應(yīng)

Mgi+i2HC1i==iMgCl,i+iH2ti

Zni+i2HC1i=

=；ZnCl,;+;H2ti

1111111

Fej+i2HC1i==iFeCl,i+iH,ti

Cu+HC1S

單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)

3.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

教學(xué)反思

1.對(duì)于金屬與氧氣反應(yīng)的教學(xué)，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應(yīng)的實(shí)

驗(yàn)，以加深學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)。要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行認(rèn)真地對(duì)比和分析，從中

得出金屬與氧氣反應(yīng)的一