湖南省郴州市博文實驗中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測試題含解析

湖南省郴州市博文實驗中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，試回答下列問題．（1）常選用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

或

；（2）當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol/（L?s）時，則氧氣減少的速率為

；（3）如測得4s后O2的濃度為2.8mol/L，此時間內(nèi)SO2的速率為0.4mol/（L?s），則開始時氧氣的濃度為

．參考答案：（1）SO2或O2；（2）0.88mol/（L?s）；（3）5mol/L．考點：反應(yīng)速率的定量表示方法．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：只有氣體或者溶液才有濃度的變化，固體或者純液體的濃度是定值；根據(jù)v=，化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比進行計算．解答：解：（1）只有氣體或者溶液才有濃度的變化，固體或者純液體的濃度是定值，故應(yīng)選用SO2或O2來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：SO2或O2；（2）v（SO2）：v（O2）=8：11，故v（O2）=v（SO2）=×0.64=0.88mol/（L?s），故答案為：0.88mol/（L?s）；（3）△c（SO2）=0.4×4=1.6mol/L，△c（O2）=△c（SO2）=×1.6=2.2mol/L，故c（O2）=2.8+2.2=5mol/L，故答案為：5mol/L．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大．2.可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改變能源結(jié)構(gòu)，減少環(huán)境污染、促進經(jīng)濟發(fā)展等方面具有重要作用，應(yīng)用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)，是實現(xiàn)節(jié)能減排的一項重要措施。下列說法不正確的是

（

）A．風(fēng)能、太陽能、生物能等屬于可再生能源B．推廣可再生能源有利于經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展C．上圖是太陽光光伏電池原理圖，圖中A極

為正極

D．光伏發(fā)電池能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軈⒖即鸢福篊略3.下列與實驗相關(guān)的做法正確的是(

)A．中和熱測定實驗中可以用環(huán)形鐵絲攪拌棒比環(huán)形玻璃攪拌棒更方便B．中和滴定實驗中用到的滴定管和錐形瓶水洗后，都要用將盛裝的溶液潤洗C．用pH試紙測定某無色溶液的pH時，先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D．盛裝Na2CO3溶液的試劑瓶要使用膠塞參考答案：D略4.下列說法正確的是A．P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S大B．酸牲：鹽酸>氫硫酸，所以，非金屬性：Cl>SC．C和Si屬于第IVA族元素，SiH4比CH4穩(wěn)定D．N和P屬于第VA族元素，HNO3酸性比H3PO4弱參考答案：A略5.下列表達式錯誤的是A．甲基的電子式：

B．碳原子的價電子軌道表示式：C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p6D．碳－14原子：14

6C參考答案：C略6.右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法中正確的是()A.銅片逐漸溶解B.燒杯中溶液逐漸呈藍色C.電流由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D.該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：C根據(jù)原電池原理，活潑金屬作負極，失去電子被氧化。所以A、銅的活潑性弱于鋅的，故鋅失去電子而溶解，而銅上析出氫氣，故A錯誤；B、反應(yīng)的實質(zhì)是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，所以溶液的顏色沒有變化，故B錯誤；C、在外電路中，電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，則電流由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片，故C正確；D、該裝置是把化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故D錯誤。本題正確答案為C。7.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）達到平衡時A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol，2mol，4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A．均增加1mol

B．均減半C．均加倍

D．均減少1mol參考答案：A8.下列敘述中，正確的是（）A．鐵制品上電鍍鋅時，理論上電鍍液ZnCl2需要不斷更換B．鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕C．甲烷燃料（KOH）電池的正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．粗銅精煉過程中，電路中每通過2mol電子，陽極就會溶解64g銅參考答案：C考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護．.專題：電化學(xué)專題．分析：A、電鍍過程中電鍍液濃度幾乎不變；B、電解池中陽極和電源正極連接，活性電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)溶解；C、燃料電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)；D、電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電解精煉銅時，粗銅作陽極，粗銅中的鐵、鋅等雜質(zhì)金屬也會失電子溶解．解答：A、電鍍過程中電鍍液濃度幾乎不變，不需要經(jīng)常更換，故A錯誤；B、鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的負極相連可以防止鋼鐵腐蝕，故B錯誤；C、甲烷燃料（KOH）電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正確；D、電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電解精煉銅時，粗銅作陽極，粗銅中的鐵、鋅等雜質(zhì)金屬也會失電子溶解，故通過2mole﹣時，溶解的Cu的物質(zhì)的量小于1mol，故陽極溶解銅的小于64g，故D錯誤．點評：本題考查電解原理及其應(yīng)用，D選項為易錯點，學(xué)生容易根據(jù)電鍍分析，忽略粗銅的雜質(zhì)會放電，難度中等．9.反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸汽的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為A． B．C． D．參考答案：C10.下列實驗操作中，錯誤的是()A．配制5%的食鹽溶液時，將稱量的食鹽放在燒杯中加適量的蒸餾水?dāng)嚢枞芙釨．用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mLKMnO4溶液C．用500mL容量瓶配制1mol/L的NaOH溶液D．用pH試紙測得新制氯水的pH為2參考答案：D略11.在相同條件下，下列三個化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱分別以△H1、△H2、△H3表示，(1)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1

(2)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)；△H2

(3)H2(g)+O2(g)==H2O(g);△H3，則△H1、△H2和△H3的關(guān)系是（

）

A．△H1＝△H2＝△H3

B．△H1

>△H2，△H1＝2△H3C．△H1

<△H2，△H2＝2△H3

D．無法比較參考答案：B略12.圖是制取、干燥和收集某氣體的實驗裝置，可用于（

）A．用Zn與稀H2SO4反應(yīng)制H2

B．用CaO與濃氨水反應(yīng)制NH3C．用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NO

D．用MnO2與濃HCl反應(yīng)制C12參考答案：A略13.下列說法都正確的是(

)①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥參考答案：B略14.有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項的事實不能說明上述觀點的是A.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C.苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.丙酮(CH3COCH3)分子中氫原子比乙烷分子中氫原子更容易被鹵素原子取代參考答案：B略15.醋酸水溶液中的PH為2時，該溶液中C（OH—）是

（

）A、1×10-7mol·L-1

B、1×10-2mol·L-1

C、1×10-14mol·L-1

D、1×10-12mol·L-1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)圖示填空：（1）化合物A中含有的官能團是 。（2）1molA與2molH2反應(yīng)生成1molE，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 。（4）B經(jīng)酸化后，與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡式是 。（5）F的結(jié)構(gòu)簡式是 ，由E生成F的反應(yīng)類型是 。

參考答案：1）碳碳雙鍵、醛基、羧基（2）HOOC-CH=CH-CHO+2H2→HOCH2CH2CH2COOH（3）（4）HOOCCHBrCHBrCOOH（5），酯化

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)

△H<0。達到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題：（1）升溫時，C的反應(yīng)速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）。（2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，則平衡_______。A.一定向正反應(yīng)方向移動

B.一定向逆反應(yīng)方向移動C.一定不移動

D.不一定移動（3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則反應(yīng)達到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為_______；容器的容積為_______。參考答案：（1）加快（2）D（3）40%（4）10V/718.（7分）向黃色的FeCl3溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。（1）該反應(yīng)類型屬于

。（填四個基本反應(yīng)類型之一）（2）經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN－不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合。請按要求填空：①所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+與SCN－以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色。該配合物離子的化學(xué)式是

，F(xiàn)eCl3溶液與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物中含該離子的配合物化學(xué)式是

。②若Fe3+與SCN－以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為

。（3）向上述血紅色溶液中繼續(xù)加入濃KSCN溶液，溶液血紅色加深，這是由于

（單選）。A．與Fe3+配合的SCN－數(shù)目增多

B．血紅色離子的數(shù)目增多

C．血紅色離子的濃度增加參考答案：7分）（1）復(fù)分解（2）[Fe（SCN）]2+、[Fe（SCN）]Cl2、FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl（3分）（3）C（其余每空1分）略19.Ⅰ(6分)百里酚酞的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，可由鄰苯二甲酸酐(

6)等原料合成得到。下列說法正確的是A．鄰苯二甲酸酐和百里酚酞都屬于芳香族化合物B．鄰苯二甲酸酐分子中最多有15個原子共面C．—定條件下，百里酚酞能與Br2、H2、O2反應(yīng)D．1mol百里酚酞最多與4molNaOH反應(yīng)Ⅱ．(14分)雙酚A(

)可用于制造多種高分子材料。現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

已知：

請回答：(1)雙酚A中含氧官能團名稱為

。(2)有機物Y中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)的2倍，質(zhì)譜表明其相對分子質(zhì)量為60，核磁共振氫譜中有3種峰，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為

。(3)寫出Y→Z的化學(xué)方程式：

。(4)由

可以得到制取雙酚A的原料，該有機物含苯環(huán)的同分

異構(gòu)體還有

種，寫出其中苯環(huán)上只有一種氫的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：