湖南省湘西市吉首第一中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

湖南省湘西市吉首第一中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.美國(guó)和日本科學(xué)家赫克、根岸英一和鈴木章在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，使人類能有效合成復(fù)雜有機(jī)物，被瑞典皇家科學(xué)院授予2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面的反應(yīng)就屬于赫克反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是溴苯

丙烯酸乙酯

肉桂酸乙酯A．丙烯酸乙酯中在同一平面的原子最多為10個(gè)B．已知Pd原子序數(shù)為46，它在周期表中位于第五周期Ⅷ族C．肉桂酸能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)等D．常溫下X為無色氣體，沸點(diǎn)高于HF參考答案：B略2.常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是A．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－D．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－參考答案：D略3.分子式為C4H8O2且能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有(不考慮空間異構(gòu))A.6種

B.5種

C.4種

D.3種參考答案：C對(duì)于羧酸而言，根據(jù)羧基位置異構(gòu)可以得到兩種丁酸；根據(jù)酯基位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)可得：甲酸丙酯2種（丙基2種異構(gòu)）、乙酸乙酯1種、丙酸甲酯1種，共6種，故答案為A。點(diǎn)睛：明確酯和羧酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，某鏈狀有機(jī)物的分子式為C4H8O2，若該有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)，則可能是羧酸、也可能是酯，對(duì)于羧酸而言，根據(jù)羧基位置異構(gòu)可以得到丁酸的同分異構(gòu)體；根據(jù)酯基位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)可得酯的種類。4.下列化學(xué)用語正確的是(

)

A．H-2O2的電子式

B．CO2的比例模型

C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖

D．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子：125

53I參考答案：D略5.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是

A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

C．A的物質(zhì)的量濃度

D．氣體的總物質(zhì)的量

參考答案：B略6.現(xiàn)將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其質(zhì)量為19.6g，則過剩的鋅粉的質(zhì)量為

A．1.0g

B．2.0g

C．2.5g

D．3.5g參考答案：C略7.下列敘述正確的是A．草木灰和硫銨混合施用可使肥效更高B．Mg(OH)2和Al(OH)3受熱易分解可作阻燃劑C．含氧酸的酸性越強(qiáng)與鐵片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率越快D．二氧化硫和氯氣均可使有色物褪色且漂白原理相同參考答案：B略8.下列畫有橫線的物質(zhì)在反應(yīng)中不能完全消耗的是

(

)

A．將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，并不斷用電火花引燃

B．將lmolMg置于10L空氣(標(biāo)況)中，使之在高溫下反應(yīng)

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LH2S與22.4LO2混合點(diǎn)燃

D．在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2上懸濁液中通入少量CO2參考答案：C略9.在恒溫、恒容下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol?L﹣1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol?L﹣1和6mol?L﹣1．以下敘述正確的是（

）A．達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率B．達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強(qiáng)C．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同D．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程．專題：化學(xué)平衡專題．分析：由反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，當(dāng)滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，則達(dá)到相同平衡狀態(tài)．據(jù)此進(jìn)行判斷．由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)．因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)等）完全相同，則可形成等效平衡，在恒溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效．解答：解：反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，當(dāng)滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，A、Ⅱ途徑達(dá)到平衡時(shí)濃度大，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率應(yīng)較大，故A錯(cuò)誤；B、Ⅱ途徑達(dá)到平衡時(shí)濃度大，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率應(yīng)較大，故B錯(cuò)誤；C、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到相同平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故C正確；D、兩種途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量相同，則體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查等效平衡問題，題目難度中等，注意相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，只要按反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投入反應(yīng)物或生成物，建立起的平衡狀態(tài)都是相同的，這就是所謂等效平衡原理10.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4強(qiáng)B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁CSiO2可以和堿溶液及酸溶液反應(yīng)SiO2屬于兩性氧化物D將SO2通入溴水中，溴水退色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，不能比較酸性的強(qiáng)弱；B．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高；C．與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，為兩性氧化物；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr．解答：解：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，不能比較酸性的強(qiáng)弱，不發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，事實(shí)上硫酸為強(qiáng)酸、HClO為弱酸，故A錯(cuò)誤；B．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故B正確；C．與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，為兩性氧化物，而二氧化硅與鹽酸、硫酸等不反應(yīng)，只屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)二氧化硫具有還原性，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及氧化還原反應(yīng)、酸性比較、二氧化硫和鋁的化學(xué)性質(zhì)等，注重物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)分類的考查，綜合性較強(qiáng)，但題目難度不大11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最簡(jiǎn)單氫化物是天然氣的主要成分，W與Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，且W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)均為偶數(shù)；向X、Y、Z組成的一種化合物中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色。下列說法不正確的是A.Z與X同主族

B.X、Y的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C.WZ2中只含有共價(jià)鍵

D.W、X兩種元素只能形成一種化合物參考答案：D【分析】由C短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最簡(jiǎn)單氫化物是天然氣的主要成分可知W為C元素，W與Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，且W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)均為偶數(shù)；C元素最外層電子數(shù)為4，Y的最外層電子數(shù)只能為2，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O，Y為Mg，向X、Y、Z組成的一種化合物中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，且Z的最外層電子數(shù)也為偶數(shù)，故Z為S，C和O可以組成CO和CO2?！驹斀狻緼.Z為S,X為O，故A正確；B.X為O，Y為Mg，O2-和Mg2+電子層結(jié)構(gòu)相同，故B正確；C.W為C元素，Z為S，WZ2為CS2，為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故C正確；D.W、X兩種元素可以形成CO和CO2，故D錯(cuò)誤。故選D。12.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（

）A．能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溶液變成無色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+H2O

2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：A略13.下列說法正確的是

①有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化②發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化

③有氣泡產(chǎn)生或固體析出的變化一定是化學(xué)變化

④用糯米、酒曲和水制成甜酒釀，一定是化學(xué)變化

⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化

⑥NaCl溶液的導(dǎo)電過程一定發(fā)生了化學(xué)變化

A．①②③④

B．④⑤⑥

C．①③⑤⑥

D．全部

參考答案：B略14.某溫度時(shí)，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來的2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是（

）

A.平衡正移

B.(a+b)>(c+d)C.Z的體積分?jǐn)?shù)變小

D.X的轉(zhuǎn)化率變大參考答案：C略15.下列說法不正確的是（

）①C2H6分子中既含極性鍵又含非極性鍵；②若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高；④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；⑤若X的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則該原子可表示為abX；⑥由于非金屬性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI；⑦由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH3分子極易溶于水；⑧原子序數(shù)為34號(hào)的元素屬于長(zhǎng)周期的副族元素A．②⑤⑥⑧

B．①③④⑤

C．②④⑤⑦

D．③⑤⑦⑧參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置（夾持裝置末畫出）制取氯酸鉀、次氯酸鉀和探究氯水的性質(zhì)。圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；③試管里盛有15mL8%KOH溶液，并置于冰水浴中；④試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在答題卡方框中畫出二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的裝置圖（鐵架臺(tái)和加熱裝置可不畫出）（2）制取氯氣時(shí)，向燒瓶中加入適量濃鹽酸的操作是

。（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鉀的條件，二者的差異是：

。反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是

（填寫編號(hào)字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是

（填寫實(shí)驗(yàn)名稱）。（4）本實(shí)驗(yàn)中制取氯酸鉀的離子方程式是

。（5）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩?shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因溶液初從紫色逐漸變?yōu)?/p>

色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

然后溶液從無色逐漸變?yōu)?/p>

色

參考答案：（1）（2分）（2）先打開分液漏斗上面的塞子，再打開分液漏斗的旋塞，使?jié)恹}酸滴入燒瓶中。（1分）（3）堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，反應(yīng)溫度不同；M：過濾。（各1分）（4）3Cl2+6OH－=ClO3－+5Cl－+3H2O（2分）（5）（各1分）紅

氯氣與水反應(yīng)生成HclO將石蕊氧化為無色物質(zhì)黃綠繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈

，醋酸體積

氫氧化鈉溶液體積。參考答案：中性，＞18.我國(guó)科研人員采用新型錳催化體系，選擇性實(shí)現(xiàn)了簡(jiǎn)單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應(yīng)。利用該反應(yīng)制備化合物J的合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A中官能團(tuán)的名稱是______。F的化學(xué)名稱是______。（2）C和D生成E的化學(xué)方程式為_____________。（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。（4）由D生成F，E和H生成J的反應(yīng)類型分別是______、_____。（5）芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則K可能的結(jié)構(gòu)有____種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______（任寫一種）。參考答案：(1)醛基

4-硝基甲苯（對(duì)硝基甲苯）

(2)

(3)

(4)取代反應(yīng)

加成反應(yīng)

(5)14

或【分析】A(C2H4O)能夠與新制氫氧化銅反應(yīng)，說明A含有醛基，因此A為CH3CHO，則B為CH3COOH；結(jié)合C和E的分子式可知，C和D應(yīng)該發(fā)生取代反應(yīng)生成E和氯化氫，則D為；甲苯在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)，生成F，結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)為對(duì)硝基甲苯()，F(xiàn)被還原生成G，G為對(duì)氨基甲苯()，根據(jù)已知信息，G和乙醛反應(yīng)生成H，結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知，H為，則E為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，A為C2H4O，含有的官能團(tuán)為醛基；F為，名稱為對(duì)硝基甲苯，故答案為：醛基；4-硝基甲苯(對(duì)硝基甲苯)；(2)根據(jù)上述，C和D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(3)G為對(duì)硝基甲苯中硝基被還原的產(chǎn)物，G為，故答案為：；(4)由D生成F是甲苯的硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，根據(jù)流程圖，E和H生成J的過程中N=C雙鍵轉(zhuǎn)化為了單鍵，屬于加成反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；(5)E為，芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明K中還原醛基，則K的結(jié)構(gòu)有：苯環(huán)上連接1個(gè)乙基和1個(gè)醛基有3種；苯環(huán)上連接2個(gè)甲基和1個(gè)醛基有6種；苯環(huán)上連接1個(gè)甲基和1個(gè)—CH2CHO有3種；苯環(huán)上連接1個(gè)—CH2CH2CHO有1種；苯環(huán)上連接1個(gè)—CH(CH3)CHO有1種，共14種；其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，故答案為：14；或。19.（12分）下面是甲、乙兩同學(xué)對(duì)草酸受熱分解及其產(chǎn)物的檢驗(yàn)做的探究：甲、乙兩同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢，獲得草酸及草酸晶體的一些相關(guān)知識(shí)：名稱分子式顏色、狀態(tài)溶解性

熔點(diǎn)（℃）密度(g/cm3)草酸H2C2O4—易溶于水

189.51.900草酸晶體H2C2O4·2H2O無色晶體—

101.51.650備

注：草酸晶體失去結(jié)晶水后，175℃以上開始分解。

(1)猜想與假設(shè)：第一種：草酸分解產(chǎn)物是CO2和H2；

第二種：草酸分解產(chǎn)物是CO2、CO和H2O；

第三種：草酸分解產(chǎn)物是CO2和H2O。(2