江西省景德鎮(zhèn)市樂平歷居山職業(yè)中學高二化學上學期期末試卷含解析

江西省景德鎮(zhèn)市樂平歷居山職業(yè)中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質不屬于同分異構體的是(

)A．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇

B．鄰氯甲苯和對氯甲苯C．2一甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯參考答案：D略2.要除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法

（

）A．加入KSCN溶液

B．通入氯氣C．加入NaOH溶液

D．加入鐵粉參考答案：D略3.能正確表示下列反應的離子方程式為

（

）A.大理石溶于鹽酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.（NH4）2CO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2OD.氯化鐵溶液中加入銅片：Fe2++Cu=Fe3++Cu2+參考答案：B略4.常溫下c（H+）最小的是下列各項中的（

）

A.pH＝0的溶液.

B.0.04mol·L－1H2SO4

C.0.5mol·L－1HCl

D.0.05mol·L－1HNO3參考答案：D略5.下列物質在加熱條件下，能使表面氧化變黑的原質量為mg的銅絲重新變?yōu)楣饬恋募t色，且質量仍為mg的是A．純堿溶液

B．酒精

C．稀硝酸

D．一氧化碳參考答案：B略6.利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Au等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是

A.電解時以純銅作陽極

B．電解時陰極發(fā)生氧化反應

C．粗銅連接電源負極，電極反應是Cu－2e-=Cu2+

D．電解結束，電解槽底部會形成含少量Ag、Au等陽極泥參考答案：D略7.將兩個鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064g(設電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)。此時溶液中氫離子濃度約為

(

)

A．4×10-3mol/L

B．2×10-3

mol/L

C．1×10-3

mol/L

D．1×10-7

mol/L參考答案：A略8.

新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下下列說法正確的是A.上述反應為取代反應

B.維生素C在酸性條件下水解得到2種產物C.維生素C不可溶于水，可溶于有機溶劑

D.維生素C的分子式為C6H8O6參考答案：D略9.長期吸食或注射毒品會危及人體健康，下列各組中都屬于毒品的是A．冰毒、青霉素

B．海洛因、紅霉素

C．嗎啡、搖頭丸D．胃舒平、尼古丁參考答案：C略10.下列敘述正確的是A．氨水、燒堿均屬堿

B．Al2O3、Fe2O3均屬堿性氧化物C．SiO2是良好的半導體材料

D．鹽類物質也可能電離出H+參考答案：D略11.室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是（

）A．起始時鹽酸和醋酸溶液PH相同

B．V(NaOH)=10.00mL時，＜1C．pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積多D．V(NaOH)=20.00mL時，c(Cl￣)＞c(CH3COO—)參考答案：D 0.1mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,則該溶液中有關濃度關系式正確的是A.c(H+)>c(A-)

B.c(H+)>c(HA)

C.c(OH-)>c(HA)

D.c(HA)>c(A-)參考答案：AD 13.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是(

)A．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e—＋5OH—FeO＋4H2OC．放電時負極反應為：Zn－2e—＋2OH—Zn(OH)2D．放電時正極附近溶液的堿性增強參考答案：A略14.下列與實驗相關的敘述正確的是（）A．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出B．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中C．從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替CCl4D．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42﹣參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，此次配制失敗，需要重新配制；B．稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸注入水中，順序不能顛倒；C．乙醇與水互溶，不能用水作萃取劑；D．該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中不一定含有硫酸根離子．【解答】解：A．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，則配制的溶液濃度偏低，若用膠頭滴管將多余溶液吸出，導致溶質的物質的量減小，溶液濃度仍然偏低，正確方法是重新配制，故A錯誤；B．稀釋濃硫酸時，若將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中，會導致酸溶液飛濺，易發(fā)生危險，應該將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入水中，故B錯誤；C．從碘水中提取單質碘時，可用CCl4作萃取劑，由于乙醇與水互溶，不能用乙醇代替四氯化碳，故C正確；D．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，該沉淀可能為AgCl，溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO42﹣，故D錯誤；故選C．15.已知4NH3＋5O24NO+6H2O，若化學反應速率分別是用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)〔單位：mol/(L·s)〕表示，則正確的關系是A．4/5υ(NH3)=υ(O2)

B．5/6υ(O2)=υ(H2O)C．2/3υ(NH3)=υ(H2O)

D．4/5υ(O2)=υ(NO)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，有兩處缺點，其一是有處錯誤安裝會導致熱量散失較大，應該改正為

，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數值

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）實驗中該用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等”或“不相等”），所求中和熱

（填“相等”或“不相等”）。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（6）若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為12.2℃22.4℃33.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為

℃

參考答案：（1）小燒杯和大燒杯的杯口應相平、環(huán)形玻璃攪拌棒

（2）保溫（或隔熱、或減少熱損失）

（3）偏小

（4）不相等、相等

（5）偏小

（6）2.3

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）下列實驗設計或操作合理的是

。a．用分液漏斗可以將溴苯和水的混合物分離，用NaOH溶液可以除去溴苯中溶有的Br2b．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇c．實驗室蒸餾實驗時溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處d．用濃硫酸、濃硝酸、苯于50—60℃制取硝基苯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度參考答案：abc

(3分)略18.在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2molX和1molY，發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）aZ（g）+W（g）△H=﹣QkJ·mol﹣1（Q＞0）當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1kJ，物質X的轉化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則（1）溫度升高，平衡常數K的值是

（填“增大”、“減小”或“不變”）．（2）化學計量數a的值為

（a為整數）．（3）有同學認為，Q1一定小于Q，你認為該結論是否正確？

（填“是或否”）其理由是

．（4）維持溫度不變，能引起減小的操作有

A．加入XB．加入YC．增大壓強D．充入He氣（5）X的轉化率α=

（用含Q、Q1的代數式表示）．參考答案：（1）減小；（2）1；（3）是；2molx和1moly不可能完全反應；（4）BC；（5）×100%．解：（1）發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）aZ（g）+W（g）

△H=﹣QkJ·mol﹣1（Q＞0），焓變?yōu)樨撝?，是放熱反應，依據平衡移動原理分析，升溫平衡逆向進行，平衡常數減??；故答案為：減?。唬?）反應放熱，若平衡后再升高溫度，則平衡向左移動，混合氣體的平均相對分子質量減小，說明反應物氣體的化學計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，即2+1＞a+1，則a=1；故答案為：1；（3）2X（g）+Y（g）aZ（g）+W（g）

△H=﹣QkJ·mol﹣1（Q＞0），焓變是指2molX，1molY前后完全反應放熱QKJ，加入2molX和1molY，反應達到平衡狀態(tài)，XY不可能完全反應屬于放熱小于Q；故答案為：是；2molx和1moly不可能完全反應；（4）能夠引起減小，說明c（X）減小或c（W）增大或平衡正向移動；A、加入X，X濃度增大，故A錯誤；B、加入Y，平衡正向移動，故B正確；C、加壓平衡正向移動，故C正確；D、體積不變充入氦氣，平衡不移動，故D錯誤；故選BC；（5）發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）aZ（g）+W（g）

△H=﹣QkJ·mol﹣1（Q＞0），當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1kJ，消耗X物質的量=mol，X的轉化率=×100%=×100%；故答案為：×100%．19.