湖南省長沙市書堂中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

湖南省長沙市書堂中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)目為8NAB.工業(yè)合成氨時，每生成1molNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAC.含有1molCO32-的Na2CO3溶液中，Na+的數(shù)目為2NAD.足量鋅與一定量濃H2SO4反應(yīng)，生成1mol氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA參考答案：CA、常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)的物質(zhì)的量為1mol，1mol該甲基中含有8mol中子，所含的中子數(shù)為8NA，故A正確；B.工業(yè)合成氨是可逆反應(yīng)，但工業(yè)合成氨時，每生成1molNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，故B正確；C.CO32-是弱酸鹽離子，在溶液中部分水解，含有1molCO32-的Na2CO3溶液中，Na+的數(shù)目多于2NA，故C錯誤；D、足量鋅與濃硫酸反應(yīng)開始生產(chǎn)二氧化硫，最后隨濃硫酸濃度減小為稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，生成二氧化硫或氫氣電子轉(zhuǎn)移相同，足量的鋅與一定量的濃硫酸反應(yīng)生成1mol氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D正確；故選C。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，解題關(guān)鍵：質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)之間的換算，易錯點：C注意水解反應(yīng)，CO32-是弱酸鹽離子，在溶液中部分水解；D、濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行變化為稀硫酸的反應(yīng)特征與鋅反應(yīng)時，生成二氧化硫或氫氣電子轉(zhuǎn)移相同。2.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

①②③④⑤

A.①③⑤

B.①④⑤

C.②③④

D.②④⑤參考答案：A3.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶液解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（）

A．K+、Na+、HCO3－、NO3－

B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－

C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－

D．Ag+、K+、NO3－、、Na+參考答案：答案：B4.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時達(dá)到平衡：

PCl3(g)+Cl2(g)

PCl5(g)

PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度（mol/L）2.01.00平衡濃度（mol/L）c1c20.4有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列判斷不正確的是

A.10min內(nèi)，v(Cl2)=0.04mol/(L·min)B.當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度(T1＜T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時PCl3的D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時，c(PCl5)＜0.2mol/L參考答案：C略5.下列有關(guān)生活和生產(chǎn)中的化學(xué)知識描述不正確的是

（

）

A．泄露在美國墨西哥灣海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不會導(dǎo)致生態(tài)災(zāi)難

B．發(fā)電廠的煤在燃燒時加入適量生石灰，有利于環(huán)境保護(hù)

C．使用纖維素和淀粉為原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”

D．大力開發(fā)風(fēng)能、太陽能、核能，有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣體的排放參考答案：A略6.金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－===NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋D．電解后，電解槽底部的陽極泥中有Cu和Pt參考答案：D略7.銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時發(fā)生的總反應(yīng)為下列說法正確的是A、放電時OH＋向正極移動B、Ag2O2在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C、每生成1molAg外電路轉(zhuǎn)移1mol電子D、負(fù)極反應(yīng)為參考答案：D略8.在含有NaI、FeBr2和Na2SO3各1mol的溶液中通入足量的Cl2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質(zhì)是()A．NaCl、FeCl3、Na2SO4

B．NaCl、FeBr3、Na2SO4C．NaI、FeCl3、Na2SO3

D．NaCl、Fe2O3、Na2SO4參考答案：D9.（2011·天津卷）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低參考答案：B質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，即137Cs和133Cs的質(zhì)子數(shù)相同，137和133表示二者的質(zhì)量數(shù)，因此A不正確；同周期元素（除0族元素外）從左到右，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，原子核對外層電子對吸引力逐漸減弱，因此原子半徑逐漸減小，B正確；同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子對吸引力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，因此第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C不正確；同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點有的逐漸降低，例如IA，而有的逐漸升高，例如ⅦA，所以選項也D不正確。

10.我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10-9m）恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中不正確的是(

)A.“鈷酞菁”分子所形成的分散系不具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.“鈷酞菁”分子能透過濾紙C.此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)

D.此項工作可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面參考答案：A11.下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是

A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+參考答案：答案：B12.已知反應(yīng)：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據(jù)此判斷下列說法正確的是（

）A．反應(yīng)生成物都屬于電解質(zhì)

B．HCl全部發(fā)生氧化反應(yīng)C．該反應(yīng)表明氧化性KClO3比Cl2強(qiáng)

D．1molKClO3在反應(yīng)中得到6mole－參考答案：C略13.香葉醛()是一種重要的香料，在硫酸的作用下能生成對異丙基甲苯()下列有關(guān)香葉醛與對異丙基甲苯的敘述正確的是（

）A．兩者互為同分異構(gòu)體

B．兩者均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C．香葉醛的一種同分異構(gòu)體可能是芳香醇

D．對異丙基甲苯的分子式為C10H34參考答案：DA．香葉醛含有O元素，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．對異丙基甲苯不含有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C．香葉醛含有1個C=O鍵，2個C=C鍵，不飽和度為3，與苯的不飽和度不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知異丙基甲苯分子式為C10H14，故D正確；故選D。14.下列物質(zhì)中同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))最多的是 A．乙醇

B．戊烷

C．二氯丙烷

D．戊烯參考答案：D同分異構(gòu)體數(shù)目A項乙醇有2種，B項戊烷有3種，C項二氯丙烷有4種，戊烯有5種（不包括環(huán)狀結(jié)構(gòu)）。15.查閱資料知：2Fe3++M2—＝2Fe2++M，向含有M2-、Fe2+的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中相關(guān)的幾種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示（其它離子不參與反應(yīng)）。下列說法正確的是A．B點時溶液中含有Fe3+、Cl—、M2—

B．OD段表示n(Fe3+)的變化情況

C．原溶液中n(Fe2+):n(M2-)=1:4

D．當(dāng)通入1molCl2后再通入Cl2時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。(1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸，呈白色。在化學(xué)反應(yīng)中，一般地，強(qiáng)酸能制弱酸，如NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，得出：HCl酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性?，F(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。A中裝試劑________，B中裝試劑____________，C中裝試劑____________。C中實驗現(xiàn)象為____________；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑________，C中現(xiàn)象________，寫出離子方程式__________________。該實驗裝置有明顯不足，請指出改進(jìn)方法：_________________________________。參考答案：(1)硝酸溶液碳酸鈣硅酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO(2)淀粉－KI溶液溶液變藍(lán)色2I－＋Cl2===I2＋2Cl－增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置(3)Cl2＋H2S===S↓＋2HCl強(qiáng)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法該法的工藝流程為：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O（1）若該平衡處在強(qiáng)酸性環(huán)境，則溶液顯________色。（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是

。A.Cr2O72－和CrO42－的濃度相同

B.2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)

C.溶液的顏色不變（3）第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要

mol的FeSO47H2O。寫出第②步中反應(yīng)的離子方程式______________________________________。（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH―(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至

。參考答案：(1)橙色

(2)C

(3)6

Cr2O72－+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

(4)5

略18.參考答案：19.（8分）A—J分別代表中學(xué)化學(xué)中常見的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)；形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B在焰色反應(yīng)中呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）．

請