安徽省黃山市碧山中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析

安徽省黃山市碧山中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等物質(zhì)的量的金屬A.B.C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA.VB.VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在A的生成物中，該金屬元素的化合價為A.+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：C2.下列敘述正確的是()A．與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44gB．與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VLC．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7∶11D．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21∶22參考答案：A3.下列有關物質(zhì)分類的敘述正確的是A．根據(jù)金屬銅能導電可判斷：銅為電解質(zhì)B．根據(jù)分類的觀點可判斷：純堿屬于堿類C．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可區(qū)分：膠體和溶液D．根據(jù)都能使有色物質(zhì)褪色這一現(xiàn)象推斷：氯水和活性炭的漂白原理相同參考答案：C4.下列物質(zhì)書寫正確的是（

）A．乙酸的結構式：

B．H2S

C．－CH3

D．NH4I

參考答案：A5.下列各有機物完全燃燒時，生成二氧化碳與水的質(zhì)量之比44:9的是A．乙烷

B．乙烯

C．丙炔

D．苯參考答案：D6.某學生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑反應，設計了如圖所示的四個實驗，你認為可行的實驗是參考答案：C略7.一定量的氯氣和氨氣先后通入真空密閉容器內(nèi)，在一定溫度下完全反應后，容器內(nèi)只有N2和NH4Cl，則容器反應前后的壓強比為

A．1:2

B．11:1

C．11:7

D．2:1參考答案：B8.右圖為反應Fe+CuSO4==FeSO4+Cu中電子轉(zhuǎn)移的關系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示

A．Fe

Cu

B．Cu

S

C．Fe

O

D．Fe

S

參考答案：A略9.下列離子方程式的書寫正確的是(

)

A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-==CO2-+H2O

B、鐵和稀硫酸反應：Fe+2H+==H2-+Fe3+

C、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH－==Al(OH)3ˉ

D、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH-+HCO3-==CO32-+H2O參考答案：D略10.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．定容時俯視液面

B．所用NaOH已潮解C．未洗滌溶解NaOH固體的燒杯

D．定容時仰視液面

參考答案：A略11.某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能為離子Na+Al3+Cl-X個數(shù)3a2aabA．NO3-、4a

B．SO42-、4a

C．OH-、8a

D．SO42-、8a參考答案：B略12.現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價-2+2+1+5；-3+7；-1+1+5；-3+3A．⑧號元素為Al

B．②、③處于同一周期C．上述八種元素最高價氧化物對應的水化物⑤號酸性最強

D．④元素的氣態(tài)氫化物沸點大于⑦元素的氫化物參考答案：C13.某化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖Ⅰ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖Ⅱ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是()A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D．NaCl只有在溶液中才能導電參考答案：C略14.下列說法正確的是（

）A.金屬在氯氣中燃燒都有棕黃色的煙產(chǎn)生B.氯氣為黃綠色有毒氣體，與鐵反應生成氯化亞鐵C.氯氣不能使干燥的有色布條褪色D.可通過下圖裝置除去Cl2中的HCl參考答案：C【詳解】A.金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙，A錯誤；B.氯氣為黃綠色有毒氣體，Cl2具有強的氧化性，可以把變價金屬Fe氧化為+3價，所以氯氣與鐵反應生成氯化鐵，C錯誤；C.氯氣沒有漂白性，所以氯氣不能使干燥的有色布條褪色，C正確；D.Cl2與HCl都可以與NaOH溶液發(fā)生反應，因此不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl，D錯誤；故合理選項是C。

2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，達平衡時，PCl5為0.40mol,如果此時移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量為A．0.40mol

B．0.20mol

C．小于0.20mol

D．大于0.20mol，小于0.40mol

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.．過氧化鈉保存不當容易變質(zhì)。某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，他們稱取ag樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。上圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O2的體積。（1）寫出裝置A和B中發(fā)生反應的離子方程式：裝置A：

裝置B：

（2）寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式：

（忽略水蒸氣）（3）NaOH的作用是

（4）在讀出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為

參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點。人們把通過人工光化學手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。（1）在上圖構想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為____________能。（2）人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH，該反應的化學方程式為：2CO2（g）＋4H2O（g）2CH3OH（g）＋3O2（g）。一定條件下，在2L密閉容器中進行上述反應，測得n(CH3OH)隨時間的變化如下表所示：時間/min0123456n(CH3OH)/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100

①用CH3OH表示0～3min內(nèi)該反應的平均反應速率為______________________。②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______________。a．v正（H2O）=2v逆（CO2）

b．n（CH3OH）：n（O2）=2：3c．容器內(nèi)密度保持不變

d．容器內(nèi)壓強保持不變（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應通入該燃料電池的____極（填“正”或“負”），通入氧氣的一極的電極反應式為_______________。參考答案：(1)熱

(2)0.015mol·L-1·min-1

ad

(3)負

O2+4H++4e-=2H2O【詳解】（1）由據(jù)圖可知，太陽能首先轉(zhuǎn)化為化學能，其次化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故答案為：熱；（2）①0～3min內(nèi)甲醇的物質(zhì)的量變化0.090mol，則v==0.015mol?L-1?min-1，故答案為：0.015mol?L-1?min-1；

②a．v正（H2O）=2v逆（CO2），可說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故a正確；

b．無論是否達到平衡狀態(tài)，生成物的物質(zhì)的量之比都等于化學計量數(shù)之比，即n（CH3OH）：n（O2）=2：3，故b錯誤；

c．因氣體的體積以及質(zhì)量不變，則容器內(nèi)密度保持不變，不能用于判斷是否達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；

d．反應前后氣體的體積不等，容器內(nèi)壓強保持不變，可說明達到平衡狀態(tài)，故d正確．

故答案為：ad；

（3）反應中甲醇被氧化，應為電池的負極，正極發(fā)生還原反應，氧氣被還原生成水，電極方程式為O2+4H++4e-=2H2O，故答案為：負；O2+4H++4e-=2H2O。18.Ⅰ.下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：①表中用字母標出的14種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是____________（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是____________，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是____________。②B、F、C氣態(tài)氫化物中以________（填分子式）最不穩(wěn)定。Ⅱ.有短周期的A、B、C、D、E五種元素，它們在周期表的位置如圖所示。已知A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試回答下列問題：(1)元素E在周期表中位于第_______周期_______族。(2)元素A的最高價氧化物的電子式為________，元素D的原子結構示意圖為________；(3)比較C、D兩種元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：______>______。（用分子式表示）(4)元素C的氣態(tài)氫化物與元素E的最高價氧化物對應水化物化合生成的正鹽的化學式為___________，該鹽的晶體類型為________。(5)①元素B所在周期的簡單離子半徑最小的是______。（用離子符號表示）②元素C、D的簡單氫化物沸點較高的是______。（用分子式表示）(6)請用電子式表示Na2S的形成過程____________________________________。參考答案：Ⅰ.①Ar

K

Br

②PH3

Ⅱ.(1)三

ⅥA

(2)

(3)HNO3

H3PO4

(4)（NH4）2SO4

離子晶體

(5)Al3+

NH3

(6)【分析】Ⅰ.根據(jù)元素周期表知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M、N分別是F、O、P、C、Ar、Cl、S、Al、Mg、Na、Ca、K、Tc、Br元素，以此分析解答；Ⅱ.A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A為C，短周期元素的位置關系可知C為N，B為Al，D為P，E為S，以此分析解答。【詳解】Ⅰ.①元素周期表中，稀有氣體元素原子最外層達到穩(wěn)定結構，所以化學性質(zhì)最不活潑，金屬性最強的元素位于周期表左下角，非金屬性最強的元素位于周期表右上角，但稀有氣體除外，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是Br，所以這14種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，金屬性最強的元素是K，因此，本題正確答案是：Ar；K；Br；②元素的非金屬性越弱，其氫化物越不穩(wěn)定，O、Cl、P這三種元素非金屬性最弱的是P，則PH3最不穩(wěn)定，因此，本題正確答案是：PH3。Ⅱ.A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A為C，短周期元素的位置關系可知C為N，B為Al，D為P，E為S，(1)E是S在周期表中位于第三周期ⅥA族。因此，本題正確答案是：三；ⅥA；(2)元素A的最高價氧化物是CO2，電子式為，D是P，原子結構示意圖為；因此，本題正確答案是：；；(3)C為N，D為P，N和P位于同一主族，非金屬性N>P，則兩種元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：HNO3>H3PO4；因此，本題正確答案是：HNO3；H3PO4；(4)C為N，N的氣態(tài)氫化物為NH3，E為S，S的最高價氧化物對應水化物為H2SO4，NH3和H2SO4化合生成的正鹽的化學式為（NH4）2SO4，其晶體類型為離子晶體，因此，本題正確答案是：（NH4）2SO4；離子晶體；(5)①B為Al，Al位于第三周期，第三周期的簡單離子半徑最小的是Al3+；②C為N，D為P，N和P位于同一主族，由于NH3分子間存在氫鍵，則簡單氫化物沸點較高的是NH3；因此，本題正確答案是：Al3+；NH3；(6)Na2S為離子化合物，一個鈉原子失一個電子，一個硫原子得兩個電子，用電子式表示Na2S的形成過程為：；因此，本題正確答案是：。

19.電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：⑴若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中①X極上的電極反應式為

，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

。②Y極上的