2022年浙江省金華市夏演中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

2022年浙江省金華市夏演中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A．K：1s22s22p63s23p64s1

B．Fˉ：1s22s22p6C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3

D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6參考答案：C2.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是

A．圖1可以判斷出Y的狀態(tài)為氣態(tài)，△H＜0B．圖2可以判斷出反應(yīng)的△H＞0C．圖3表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化 D．圖4可以判斷出反應(yīng)的△H＜0，T2＞T1參考答案：D略3.下列各元素，最易形成離子化合物的是()①第三周期第一電離能最小的元素

②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子③2p亞層為半滿的元素

④電負(fù)性最大的元素A．①②

B．③④

C．②③

D．①④參考答案：D略4.氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，可以取代會產(chǎn)生隔污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式H2+NiO(OH)

Ni(OH)2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是（

）。（A）電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液pH不斷增大

（B）電池放電時(shí)，鎳元素被氧化（C）電池充電時(shí)，氫元素被氧化

（D）電池放電時(shí)，H2是負(fù)極參考答案：D略5.某反應(yīng)其△H==-122kJ/mol，?S==231J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行

A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行

D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行參考答案：A略6.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（

） A.熔融氫氧化鈉 B.石墨棒

C.鹽酸溶液

D.固體氯化鈉參考答案：D略7.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的充電和放電過程可以表示為:

2Ag+Zn(OH)2

Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時(shí),負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(

)A.Ag

B.Zn(OH)2

C.Ag2O

D.Zn參考答案：D略8.下列實(shí)驗(yàn)裝置的相關(guān)描述不正確的是

NaOH溶液

乙

甲

A.甲裝置可用于葉綠體中色素的分離B.乙裝置可用于過濾顆粒很小的沉淀，不宜于過濾膠狀沉淀C.丙裝置可用于某些化學(xué)反應(yīng)速率的測定。該裝置氣密性的檢查如下：儀器組裝好后,關(guān)閉分液漏斗活塞，將針筒活塞向外拉一段距離，然后松手，觀察針筒是否能回到原來刻度處D.丁裝置不可用來模擬氯堿工業(yè)參考答案：B略9.常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOHA.

點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)+

c(OH－)

＝c(CH3COOH)+

c(H＋)B.

點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)

＝c(CH3COOH)+

c(CH3COO－)C.

點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)>

c(OH－)>

c(CH3COO－)>

c(H＋)D.

滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>

c(CH3COO－)>

c(H＋)>

c(Na＋)>

c(OH－)參考答案：D略10.乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是：

（

）A．和金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷裂B．和濃硫酸共熱至170℃時(shí)，鍵②和⑤斷裂C．和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵②斷裂D．在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂參考答案：C略11.用某濃度的HCl溶液滴定某濃度的NaOH溶液25.00mL，滴定曲線如圖2所示。則HCl溶液與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是

(單位：mol·L-1)

ABCDHCl0.120.100.100.08NaOH0.100.120.080.10

參考答案：C12.由溴乙烷為主要原料制取乙二醇時(shí)，需要經(jīng)過的反應(yīng)為()A．加成—消去—取代

B．消去—加成—取代C．取代—加成—消去

D．取代—消去—加成參考答案：B 13.在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）=2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是，A的平均反應(yīng)速率為，則10秒鐘后容器中含的B是（

）A．1.6mol

B．

C．

D．參考答案：C略14.關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是（）A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C．鍵能越大，鍵長越長，共價(jià)化合物越穩(wěn)定D．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)參考答案：C考點(diǎn)：鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A、鍵角與分子的立體結(jié)構(gòu)有關(guān)；B、一般來講形成共價(jià)鍵的兩原子半徑之和越小共用電子對數(shù)越多則共價(jià)鍵越牢固；C、鍵長越長，作用力越小，鍵能越小，化合物越不穩(wěn)定；D、根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，中心原子外面的價(jià)層電子對數(shù)，直接決定分子的形狀，同時(shí)也決定鍵角大小的主要因素．解答：解：A、鍵長和鍵角常被用來描述分子的空間構(gòu)型，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故A正確；B、形成共價(jià)鍵的兩原子半徑之和越小共用電子對數(shù)越多則共價(jià)鍵越牢固，鍵長越短，故B正確；C、鍵能越大，鍵長越短，共價(jià)化合物越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D、鍵角是分子內(nèi)同一原子形成的兩個(gè)化學(xué)鍵之間的夾角，與其分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，與鍵長鍵能無關(guān)，故D正確；故選：C．點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)鍵的鍵參數(shù)的含義和判斷，掌握概念的內(nèi)涵是解題關(guān)鍵，題目較簡單．15.“廚房化學(xué)”是指利用家庭生活用品進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，從而對化學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究的活動(dòng)。下列實(shí)驗(yàn)在“廚房化學(xué)”中不能完成的是A．蛋白質(zhì)在加熱條件下發(fā)生變性

B．檢驗(yàn)食鹽中不含碘單質(zhì)C．檢驗(yàn)自來水中含有Cl－

D．檢驗(yàn)雞蛋殼能溶于醋酸參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制0.20mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液。⑴配制待測液：將1．7g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所需的主要玻璃儀器除燒杯，200mL容量瓶，量筒，還有

﹑

。⑵滴定：①盛裝0.20mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用

式滴定管，②滴定時(shí)，先向錐型瓶中加酚酞作為指示劑；再逐滴滴定，觀察到

時(shí)為滴定終點(diǎn)。③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體體積(mL)所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)起始讀數(shù)滴定前終點(diǎn)讀數(shù)120.00O．5020.40220.006．OO26.10320.004．OO24.00

數(shù)據(jù)處理：NaOH溶液的濃度為

mol·L-1，燒堿樣品的純度為

。（保留三位有效數(shù)字）⑶試分析以下各項(xiàng)操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可能影響，用“偏高”﹑“偏低”或“無影響”等填空：①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果

；②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果

；③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果

；④讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果

；參考答案：(1)

膠頭滴管

﹑

玻璃棒

(2)①

酸式

②

紅色變成無色且半分鐘不恢復(fù)

③

0.20mol·L-1

94.1％

(3)①

無影響

②

偏高

③

偏低

④

偏高

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：（1）硼在元素周期表中的位置為_________，電子排布式是________，硼元素有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.8，則兩種同位素原子的原子個(gè)數(shù)之比為_______。（2）單質(zhì)硼（B）在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBO2和一種氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。（3）硼酸（H3BO3）是一種白色片狀晶體，微溶于水，對人體的受傷組織有著和緩的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室溫時(shí)0.1mol/L硼酸的pH為5，計(jì)算硼酸的電離常數(shù)K＝__________。氟硼酸（HBF4）是一種強(qiáng)酸，僅以離子狀態(tài)存在于水中，請寫出BF4﹣的電子式__________。（4）B2H6是硼的一種氣態(tài)氫化物，因組成與乙烷（C2H6）相似而被稱為乙硼烷。①經(jīng)測定B2H6中B原子最外層也滿足8電子結(jié)構(gòu)，由此推測B2H6與C2H6分子結(jié)構(gòu)_________（填“相同”或“不相同”）。②B2H6可由BF3與NaBH4在一定條件下反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。③B2H6是強(qiáng)還原劑，它與水反應(yīng)生成H3BO3和H2。若有0.1molB2H6與水完全反應(yīng)，則產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。參考答案：(1)第二周期IIIA族

1s22s22p1

1:4

(2)2B+2NaOH+2H2O=2NaBO2+3H2↑

(3)10-9

(4)①不相同

②BF3+3NaBH4=2B2H6+3NaF

③13.44解析：（1）硼在元素周期表中的位置為第二周期IIIA族，電子排布式是1s22s22p1，硼元素有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.8，B元素的相對原子質(zhì)量10.8是質(zhì)量數(shù)分別為10和11的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，則10B和11B的原子的個(gè)數(shù)比為0.2：0.8=1：4（2）單質(zhì)硼（B）在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBO2和一種氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2B+2NaOH+2H2O=2NaBO2+3H2↑。（3）硼酸（H3BO3）是一種白色片狀晶體，微溶于水，對人體的受傷組織有著和緩的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室溫時(shí)0.1mol/L硼酸的pH為5，B(OH)3+H2O=B(OH)4-+H＋，計(jì)算硼酸的電離常數(shù)K＝。氟硼酸（HBF4）是一種強(qiáng)酸，僅以離子狀態(tài)存在于水中，請寫出BF4﹣的電子式。（4）B2H6是硼的一種氣態(tài)氫化物，因組成與乙烷（C2H6）相似而被稱為乙硼烷。①經(jīng)測定B2H6中B原子最外層也滿足8電子結(jié)構(gòu)，由此推測B2H6與C2H6分子結(jié)構(gòu)不相同：每個(gè)硼原子均為sp3雜化，2個(gè)硼原子與4個(gè)氫原子形成普通的σ鍵，這四個(gè)σ鍵在同一平面上,另外兩個(gè)氫原子和這兩個(gè)硼原子形成了兩個(gè)垂直于該平面的氫橋鍵，也稱為三中心兩電子鍵。而乙烷的碳原子均為sp3雜化，2個(gè)碳原子與6個(gè)氫原子形成普通的σ鍵，2個(gè)碳之間形成一個(gè)σ鍵。如圖。②B2H6可由BF3與NaBH4在一定條件下反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式BF3+3NaBH4=2B2H6+3NaF。③B2H6+6H2O→2H3BO3+6H2↑，0.1molB2H6與水完全反應(yīng)，則產(chǎn)生0.06molH2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.06mol*22.4mol/L=13.44L.18.（10分）如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：（1）打開K2，合并K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為

極，A極的電極反應(yīng)式為

．若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為

（2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是

，Na+移向

極（填A(yù)、B）；B電極上的電極反應(yīng)式為

，總反應(yīng)化學(xué)方程式是 ．（3）如果要用電解的方法精煉粗銅，打開K1，合并K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是

（填“粗銅”或“純銅”），電極反應(yīng)式是

，反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+的濃度將會

（填“增大”、“減小”、“不變”）．參考答案：（1）負(fù)；Zn﹣2e﹣=Zn2+；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（2）有無色氣體產(chǎn)生，電極附近溶液變紅；A；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）純銅；Cu2++2e﹣=Cu；減小考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．.分析：（1）若所盛溶液為CuSO4溶液，打開K2，合并K1，該裝置是原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上發(fā)生還原反應(yīng)；若所盛溶液為KCl溶液：則B極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．（2）該裝置是電解池，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；（3）電解法精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)；解答：解：（1）若所盛溶液為CuSO4溶液，打開K2，合并K1，該裝置是原電池，鋅作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+；若所盛溶液為KCl溶液：則B極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．故答案為：負(fù)；Zn﹣2e﹣=Zn2+；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，該裝置是電解池，碳作陽極，鋅作陰極，A電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)溶液中生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，所以A附近可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅色；陽離子向陰極移動(dòng)