安徽省蕪湖市第十一中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

安徽省蕪湖市第十一中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶2的化合物是

（

）

參考答案：D略2.已知A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）。請(qǐng)回答：（1）若A為金屬單質(zhì)，B、C為非金屬單質(zhì)，且常溫下B、C均為無(wú)色氣體，D為黑色固體，則B的化學(xué)式為

，A與E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為

。（2）若A為非金屬單質(zhì)，且常溫下為黃綠色氣體，B為金屬單質(zhì)，C為酸，且C的組成中含有與A相同的元素。則構(gòu)成非金屬單質(zhì)A的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，

A與E在一定條件下反應(yīng)生成D的離子方程式為

。參考答案：

略3.2013年，科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動(dòng)力的生物電池。該電池包括兩個(gè)涂覆著酶的電極，它們處于充滿(mǎn)空氣和少量氫氣的槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．左邊為該電池的負(fù)極

B．該電池可在高溫環(huán)境下使用C．該電池負(fù)極反應(yīng)為：H2－2e－==2H+

D．該電池正極反應(yīng)為：O2+4e－==2O2－參考答案：C略4.C6H14的各種同分異構(gòu)體中，若使其一氯取代產(chǎn)物數(shù)目最少，則該結(jié)構(gòu)中所含的甲基數(shù)為

（

）

A．1個(gè)

B．2個(gè)

C．3個(gè)

D．4個(gè)參考答案：D略5.下列分子的結(jié)構(gòu)為三角錐行的是

A、NH3

B、O3

C、H2O

D、CH4參考答案：A6.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)

R(g)＋2L此反應(yīng)符合下面圖像。下列敘述正確的是(

)A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體

B．正反應(yīng)放熱，L是氣體C．正反應(yīng)放熱，L是液體

D．正反應(yīng)吸熱，L是固體參考答案：B略7.具有一個(gè)醇羥基的有機(jī)物甲與8g乙酸充分反應(yīng)生成了10.2g乙酸酯，經(jīng)分析還有2g乙酸剩余，甲可能是下列物質(zhì)中的

參考答案：C略8.1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（

）A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

ΔH＝-142.9kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

ΔH＝-571.6kJ·mol－1

C．2H2＋O2＝2H2O

ΔH＝-571.6kJ·mol－1

D．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH＝-285.8kJ·mol－1參考答案：B略9.CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如下圖所示)，但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。下列關(guān)于CaC2晶體的說(shuō)法中不正確的是A．1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近且等距離的C22-數(shù)目為6B．該晶體中的陰離子與F2是等電子體C．6.4克CaC2晶體中含陰離子0.1molD．與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個(gè)參考答案：B略10.下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)高低的比較，正確的是（）A．晶體硅＞金剛石＞碳化硅 B．CsCl＞KCl＞NaClC．SiO2＞CO2＞He D．Br2＞I2＞He參考答案：C【考點(diǎn)】晶體的類(lèi)型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系．【分析】A．原子晶體中半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越大；B．離子晶體中，晶體熔點(diǎn)與晶格能成正比，晶格能與離子電荷成正比、與離子半徑成反比；C．一般來(lái)說(shuō)，晶體熔點(diǎn)高低順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，但分子晶體中，晶體熔點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比；D．分子晶體熔點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比．【解答】解：A．晶體硅、金剛石、碳化硅都是原子晶體，因鍵長(zhǎng)C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si原子晶體中半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越大，則熔點(diǎn)為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故A錯(cuò)誤；B．這幾種都是離子晶體，陰離子相同，離子半徑Cs+＞K+＞Na+，晶格能CsCl＜KCl＜NaCl，所以晶體熔點(diǎn)CsCl＜KCl＜NaCl，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅是原子晶體、二氧化碳是分子晶體、He是分子晶體，二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量大于He，所以晶體熔點(diǎn)SiO2＞CO2＞He，故C正確；D．I2、Br2是分子晶體，且碘的相對(duì)分子質(zhì)量大于溴，所以熔點(diǎn)I2＞Br2，He常溫下是氣體，則這三種物質(zhì)熔點(diǎn)高低順序是I2＞Br2＞He，故D錯(cuò)誤；故選C．11.杯環(huán)芳烴因其結(jié)構(gòu)類(lèi)似于酒杯而得名，其鍵線(xiàn)式如圖，下列關(guān)于杯環(huán)芳烴的說(shuō)法正確的是A．屬于芳香烴

B．最多與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C．分子式為C44H56O4

D．分子內(nèi)所有原子一定在同一平面上參考答案：C略12.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

（

）A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．2NA個(gè)HCl分子與44.8LH2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NAC．32gCu將濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NAD．常溫常壓下，1mol氦氣含有核外電子數(shù)為4NA參考答案：C略13.對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)

2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0,下列說(shuō)法正確的是

（

）A.當(dāng)其它條件不變時(shí)，減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.當(dāng)其它條件不變時(shí)，移出部分的Z，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.當(dāng)其它條件不變時(shí)，再加入正催化劑，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：B略14.氮的單質(zhì)有N2、N4（標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體）、N30等，NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A.N2、N4、N30是同分異構(gòu)體

B.相同質(zhì)量的N2、N4、N30含有的分子數(shù)相同C.N2、N4、N30分子中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵

D.2.24LN2和1.12LN4中所含有的氮原子數(shù)都是0.2NA參考答案：C略15.同質(zhì)量的下列金屬分別跟足量鹽酸完全反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生氫氣體積最大的是(

)A．鈉

B．鋁

C．鎂

D．鐵

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程如下：回答下列問(wèn)題：⑴“操作I”是灼燒硫酸銅晶體，裝置如右圖。指出裝置中儀器名稱(chēng)：a_______________，b______________；“操作I”之前應(yīng)將塊狀的硫酸銅晶體放在______

_中研碎。⑵“操作Ⅱ”的操作是________

_，必須在_____________

_中進(jìn)行；⑶判斷硫酸銅晶體受熱完全失去結(jié)晶水的依據(jù)是____

__(選填序號(hào))；

a．加熱時(shí)無(wú)水蒸氣

b．膽礬晶體由藍(lán)變白

c．固體質(zhì)量不再減小

d．固體質(zhì)量不斷減小⑷“重復(fù)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，稱(chēng)為恒重操作，判斷達(dá)到恒重的依據(jù)是___________________________________________________________

____；⑸做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，最少應(yīng)稱(chēng)量__________

__次。⑹某學(xué)生實(shí)驗(yàn)后得到以下表數(shù)據(jù)：加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量m1(容器)m2(容器+晶體)m3(容器+無(wú)水硫酸銅)5.400g7.900g7.100g①根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為_(kāi)________________（精確到0.1）。②該學(xué)生測(cè)定結(jié)果____________________（填“偏高”、“偏低”或“正確”）。③從下列分析中選出該學(xué)生產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是(填寫(xiě)字母)________________。a．沒(méi)有進(jìn)行恒重操作

b．加熱后在干燥器中冷卻至室溫后稱(chēng)量c．加熱過(guò)程中晶體有少量濺失

d．加熱固體到白色后，露置在空氣中冷卻參考答案：(12分)

⑴坩堝，泥三角；研缽

⑵冷卻，干燥器；

⑶c

⑷相鄰兩次稱(chēng)量，質(zhì)量相差不超過(guò)0.001g；

⑸4

⑹①4.2。②偏低。③a，d

(2分)。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有下列有機(jī)化合物：A.

B.

C.

D.

HCOOCH2-

E.

（1）請(qǐng)寫(xiě)出B—E物質(zhì)中與A互為同分異構(gòu)體的是（用編號(hào)回答，下同）：

。（2）A、B、C三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的排列順序是：

。

參考答案：（1）ABCD

（2）CBA

略18.為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2。（1）若有1molCH4生成，則有

molσ鍵和

molπ鍵斷裂。（2）CH4失去H—（氫負(fù)離子）形成CH+3（甲基正離子）。已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為

。Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱(chēng)為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18。（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有

（填字母代號(hào)）

a、離子鍵

b、共價(jià)鍵

c、配位鍵

d、金屬鍵（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)-21℃、沸點(diǎn)102.8℃。由此推測(cè)，固體羰基鐵更接近于

（填晶體類(lèi)型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=

。III．研究表明，對(duì)于中心離子為Hg2+等陽(yáng)離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)：則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定。（5）預(yù)測(cè)HgCl42-與HgI42-的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并從元素電負(fù)性的角度加以解釋。答：HgCl42-比HgI42-更

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因?yàn)?/p>

。參考答案：(1)6、2（各1分）

（2）sp2（2分）

（3）bc（2分，各1分）

（4）分子晶體

5（各2分）

（5）不穩(wěn)定（1分），Cl電負(fù)性大于I，給出電子能力較弱，形成配位鍵較弱，配合物較不穩(wěn)定（2分）19.科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑，美國(guó)已計(jì)劃將甲醇燃料電池用于軍事。一種甲醇燃料電池采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解質(zhì)溶液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)這種電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________________。(2)此電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________________________________，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________________________。(3)電解液中的H＋向________極移動(dòng)，向外電路釋放電子的電極是________。(4)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是_________________________________________________。參考答案：(1)2CH