高一化學(xué)鐵銅的獲取及應(yīng)用

關(guān)于高一化學(xué)鐵銅的獲取及應(yīng)用高考資源網(wǎng)第1頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月第2頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月鐵鐵單質(zhì)隕鐵根據(jù)金屬活動性順序主要化合態(tài)、少量單質(zhì)存在2、鐵化合態(tài)——銅化合態(tài)銅比較活潑金屬不太活潑金屬磁鐵礦(Fe3O4)赤鐵礦(Fe2O3)黃銅礦(CuFeS2

)孔雀石(CuCO3.Cu(OH)2)天然單質(zhì)銅第3頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月磁鐵礦(Fe3O4)赤鐵礦(Fe2O3)

黃銅礦(CuFeS2

)孔雀石(Cu(OH)2。CuCO3

)第4頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月思考:將“化合態(tài)鐵、銅”轉(zhuǎn)化為“游離態(tài)”生成銅生成鐵第5頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月二：實(shí)驗(yàn)室制鐵3H2+Fe2O32Fe+3H2O

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣高爐高溫，還原劑(主要CO)把鐵還原出Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

工業(yè)煉鐵原理原料設(shè)備CaCO3==CaO+CO2

高溫CaO+SiO2==CaSiO3高溫生鐵鋼第6頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)反應(yīng)過程：制造還原劑：C+O2==CO2,CO2+C==2CO點(diǎn)燃高溫CO還原鐵礦石：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

高溫除雜質(zhì)造渣：CaCO3==CaO+CO2

高溫CaO+SiO2==CaSiO3高溫第7頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月鐵礦石焦炭石灰石熱空氣爐渣鐵水第8頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月生物煉銅：工業(yè)煉銅黃銅礦(CuFeS2)高溫分解粗銅電解精煉高純銅含硫的銅礦硫酸銅→煉銅第9頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月金屬冶煉的一般方法

1、熱分解法：2HgO2Hg+O2↑

、2Ag2O4Ag+O2↑2、熱還原法：

（使用H2

、C、CO或“用活潑金屬”還原）

CuO+H2Cu+H2OCuO+COCu+CO22CuO+C2Cu+CO2↑

2Al+Fe2O32Fe+Al2O33、電解方法:2Al2O34Al+3O2↑MgCl2Mg+Cl2↑4、濕法冶金：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5、生物冶金：含硫的銅礦→硫酸銅→煉銅第10頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月一、單質(zhì)的物理性質(zhì)1、鐵是可以被磁鐵吸引的銀白色金屬銅是紫紅色的金屬。2、鐵和銅都有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。３、鐵和銅的密度較大，熔沸點(diǎn)較高。第11頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月二、單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3點(diǎn)燃Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4不反應(yīng)Fe+2HClFeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu

△2Cu+O22CuO與非金屬反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)FeCu①銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為+2價銅的化合物。特別提醒②鐵跟氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵化合物。③鐵跟氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、硝酸等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+3價鐵的化合物。第12頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月3．高溫下可用于還原氧化鐵的化合物是()A.焦炭B.氫氣C.二氧化碳D.一氧化碳練習(xí)１．在化學(xué)反應(yīng)：Fe3O4＋3H23Fe＋4H2O中，F(xiàn)e3O4作

A

還原劑B

氧化劑C

催化劑D

溶劑B2．在化學(xué)反應(yīng)：2Ag2O4Ag+O2↑中，Ag2O作

A

還原劑B

氧化劑 C

催化劑D

溶劑ABD第13頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月5．在含有Cu(NO3)2

、Mg(NO3)2

和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（）

A.MgB.CuC.AgD.H24．西漢時期發(fā)現(xiàn)、宋朝初期應(yīng)用于生產(chǎn)的濕法冶金術(shù)的反應(yīng)原理是（）A．CuO+H2Cu+H2OB．CuO+COCu+CO2

C．Fe+CuSO4=FeSO4+CuD．2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2CC第14頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月6．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)應(yīng)用怎樣化學(xué)方法，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（1）銅粉中混有鐵粉:

、

。（2）鐵粉中混有鋁粉:

、

。（3）FeCl3溶液中混有FeCl2:

、

。（4）FeCl2溶液中混有CuCl2

、

。加入過量鹽酸Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

加入過量NaOH2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

通入Cl22Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

加入過量FeCu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu

第15頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月第2課時鐵、銅及其化合物的應(yīng)用第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用第16頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月本節(jié)內(nèi)容:一、單質(zhì)的物理性質(zhì)二、單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)Fe2+Fe3+與的鑒別三、Fe2+Fe3+與的相互轉(zhuǎn)化四、五、鐵及銅的化合物的應(yīng)用第17頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月一、單質(zhì)的物理性質(zhì)1、鐵是可以被磁鐵吸引的銀白色金屬銅是紫紅色的金屬。2、鐵和銅都有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。３、鐵和銅的密度較大，熔沸點(diǎn)較高。第18頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月二、單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3點(diǎn)燃Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4不反應(yīng)Fe+2HClFeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu

△2Cu+O22CuO與非金屬反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)FeCu①銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為+2價銅的化合物。特別提醒②鐵跟氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵化合物。③鐵跟氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、硝酸等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+3價鐵的化合物。第19頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月Fe2+Fe3+與的鑒別三、觀察溶液顏色與KSCN反應(yīng)與NaOH反應(yīng)淺綠色棕黃色無明顯現(xiàn)象溶液變?yōu)檠t色白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3+Fe2+鑒別方法第20頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月Fe2+Fe3+與的相互轉(zhuǎn)化四、Fe2+小結(jié)：Fe3+氧化性較強(qiáng)的氧化劑如Cl2、硝酸等還原劑如Fe、Cu等Fe2+Fe3+化合價，

升高需加入氧化劑。還原劑。降低Fe3+Fe2+化合價，

需加入Fe氧化性較弱的氧化劑如H、Cu

等+2+氧化性較強(qiáng)的氧化劑如Cl2、硝酸等Zn