湖南省永州市寧遠(yuǎn)縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

湖南省永州市寧遠(yuǎn)縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合能放出H2，反應(yīng)剛開始時化學(xué)反應(yīng)速率最大的是

A．0.1mol·L－1的鹽酸15mL

B．0.2mol·L－1的鹽酸5mLC．0.15mol·L－1的硫酸溶液8mL

D．18mol·L－1的濃硫酸15mL參考答案：C略2.除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

混合物試劑分離方法A苯（苯酚）溴水過濾B乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀洗氣C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾D溴苯（液溴）NaOH溶液分液

參考答案：D略3.已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（）A．△H1＞0，△H3＜0

B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1=△H2+△H3

D．△H3=△H4+△H5參考答案：C解：A、所有的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此△H1＜0，△H3＜0，故A錯誤；B、碳還原二氧化碳的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，△H2＞0，鐵與氧氣的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，△H4＜0，故B錯誤；C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由蓋斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故C正確；D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由蓋斯定律可知③=×（④+⑤），因此△H3=△H4+△H5，故D錯誤；故選C．4.下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（）選項實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A碘單質(zhì)在CCl4中溶解度比在水中大CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子BCO2為直線形分子CO2分子中C═O是極性鍵C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HCl

參考答案：AA.CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知碘單質(zhì)在水溶液中的溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，故A正確；B.理論解釋不對，CO2分子是直線型，中心C原子雜化類型為SP雜化，分子構(gòu)型與鍵的極性無關(guān)，故B錯誤；C.金剛石是原子晶體，故C錯誤；D.理論解釋不對，HF分子中間含有氫鍵，故HF的沸點(diǎn)高于HCl，故D錯誤。答案選A.5.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是()A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量參考答案：D略6.在醋酸的電離過程中，加入水會使下列比值增大的是：（

）A．

B．C．

D．參考答案：C7.未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質(zhì)能

⑦風(fēng)能

⑧氫能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：B略8.關(guān)于維生素的敘述中，不正確的是（）A．維生素是參與生物發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子B．人體對維生素的需要量極小，但對人體的生長和健康至關(guān)重要C．維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品維生素含量也高D．習(xí)慣上把維生素分為脂溶性維生素和水溶性維生素參考答案：C考點(diǎn)：人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑．專題：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用．分析：A．根據(jù)維生素可以起到調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病和維持身體健康的作用；B．根據(jù)維生素對人體的生長和健康至關(guān)重要；C．維生素不穩(wěn)定；D．維生素分為脂溶性維生素和水溶性維生素．解答：解：A．維生素可以起到調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病和維持身體健康的作用，是參與生物發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子，故A正確；B．因人體對維生素的需要量極小，但對人體的生長和健康至關(guān)重要，故B正確；C．因加工后食品維生素含量降低，故C錯誤；D．按溶解度不同，維生素分為脂溶性維生素和水溶性維生素，故D正確．故選C．點(diǎn)評：本題考查維生素的作用，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．9.面對日益惡化的地球生態(tài)環(huán)境，聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署建議“低碳生活方式”降低二氧化碳等溫室氣體的排放，人人行動來保護(hù)我們生存的家園．下列說法正確的是 A．CO2的比例模型為B．用過氧化鈉吸收CO2是目前比較經(jīng)濟(jì)的減碳方案C．16O＝C＝18O與16O＝C＝16O互為同位素且化學(xué)性質(zhì)相似D．從我做起節(jié)電、節(jié)氣等低碳生活方式可減少溫室氣體排放量參考答案：D10.下列有機(jī)物由濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)而得到的是（

）

A.

TNT

B.

CH3CH2NO2

C.

硝化甘油

D.

C6H5NO2參考答案：C略11.下列敘述中，錯誤的是()A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯B.乙苯能發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷參考答案：B12.常溫下，下列各組比值為1∶2的是

（

） A．0．1mol/L與0．2mol/L醋酸溶液，c（H+）之比 B．0．1mol/LNa2CO3溶液，c（CO32－）與c（Na+）之比 C．pH=10的Ba（OH）2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比 D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c（SO42－）與c（CH3COO－）之比參考答案：D 13.下列關(guān)于0.5mol·L－1Ba(NO3)2溶液的敘述中，不正確的是()A．1L溶液中所含陰、陽離子總數(shù)是0.5NA個B．1L溶液中含NA個NOC．500mL溶液中Ba2＋的濃度是0.5mol·L－1D．500mL溶液中含有0.5NA個NO參考答案：A略14.現(xiàn)有0.4mol·L－1HA溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關(guān)推斷正確的是(

)A．若該溶液中HA分子電離能力大于A－離子水解能力，則有

c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)B．若該溶液中A－水解能力大于HA電離能力，則有c(A－)>c(HA)>(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)參考答案：C略15.有人認(rèn)為CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br－，然后Br+首先與CH2=CH2一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br－與另一端碳原子結(jié)合。根據(jù)該觀點(diǎn)如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機(jī)物不可能的是()

A．BrCH2CH2Br

B．ClCH2CH2Cl

C．BrCH2CH2I

D．BrCH2CH2Cl參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量時，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用已知濃度的鹽酸滴定（用酚酞作指示劑，其變色pH范圍為8~10）。試回答：（1）滴定時BaCO3能否溶解？

（填“能”或“不能”），理由是

；（2）如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.1~4.4)，則測定的結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。原因是

。參考答案：

(1)不能(1分)；因?yàn)榉犹淖兩秶鸀?～10，即pH范圍呈堿性，而BaCO3需在酸性溶液中才會溶解。（2分）（2）偏高（1分）；因?yàn)榧谆鹊淖兩秶膒H為3.1～4.4，當(dāng)?shù)味ǖ郊谆扔牲S色變到橙色時，溶液的pH已經(jīng)降到4.4以下，此時已有部分BaCO3與鹽酸反應(yīng)，故消耗的鹽酸的量偏大。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）有機(jī)化合物A～H有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：

（1）有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量小于60，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molA在催化劑作用下能與molH2反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡式是

，由A生成B的反應(yīng)類型是

；參考答案：略18.已知：A是一種烴，C、E均是家庭廚房常用的調(diào)味品的主要成分，含E的調(diào)味品還可以用來清除水壺中的水垢。A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成B。Ａ～Ｆ有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：A生成C的反應(yīng)：

；C和E反應(yīng)生成F：

；（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明必要的反應(yīng)條件）：A生成B：

；C生成D：

；C和E反應(yīng)生成F：

；

參考答案：（1）加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）（2）A生成B：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；C生成D：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O；C和E反應(yīng)生成F：CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O；略19.有機(jī)物A分子組成為C4H9Br，A中有一個支鏈，在一定條件下A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

④

已知：連接羥基的碳原子上沒有氫原子的醇（如R—C—OH）不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為

。（2）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的有

（填序號）。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

。C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。E發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）反應(yīng)⑦中，D與G物質(zhì)的量之比為2∶1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

參考答案：(