2019-2020學(xué)年度高三年級(jí)試題及答案1

22233232．．4222233232．．4224444本試分第Ⅰ（選擇）和第Ⅱ（非選題）兩分，共分考試時(shí)分鐘可用到的相對(duì)原子量：H1C：：S：32：：N14

④電解質(zhì)與弱電解本質(zhì)區(qū)別水溶液導(dǎo)電強(qiáng)弱⑤據(jù)酸分子中含有原個(gè)數(shù)酸分為一元酸、元酸、多元酸⑥、Na、Al都是金屬氧化，也是堿性氧化．一、擇題（題道題每題2分共50）

A①②④

B③⑤⑥

C④⑤

D．部錯(cuò)化與生產(chǎn)、生活、會(huì)密切相關(guān)，下有關(guān)法正確的是（）A.明礬常于水體殺菌消毒

常下，下列各組離在指定溶液中能量共的是（）A.無(wú)色透溶液中K、MnO-、Cl-、中剛過(guò)，為止月餅等富脂食氧化變質(zhì)，常包裝袋中放入生灰C.氫氧化膠體的分散質(zhì)粒能通濾紙孔隙

c(OHc(H

))

=10

的液中Na、+

、-、ClO通過(guò)化變化可以實(shí)現(xiàn)12

C與14

C間相互轉(zhuǎn)化

C.pH=12的色溶液+

、+

、-、Br-下分散系中分散質(zhì)粒直徑最大的是（）A.NaCl溶葡糖溶液C.溶膠將10.6gNaCO溶水配制成1000mL溶液從中取出20，該溶中Na+（）

的質(zhì)的量濃度為

含NaSO的液中：、+、-NO-有列物質(zhì)，正鹽：鹽、鈉鹽、銨鹽鋇鹽酸：鹽酸、硝酸醋酸、稀硫酸．水溶液中符離子方程式：2H+的化反應(yīng)的組合共有）．A．B．C．．15A.0.1mol1

B.0.2mol

C.0.051

D.0.025mol

10.對(duì)某些物質(zhì)或離的檢驗(yàn)及結(jié)論一正確的是（）下電離方程式，書不正確的是（）A+H+SOBOHO+FC．NaHSNa+HSD．HCO+HOHCO下解釋事實(shí)的離子程式中，不正的是（）A.鋁片放NaOH溶中有氣體產(chǎn)生2Al+-+2HO=2AlO-+3H↑泡滅火器滅的原理Al3+-=Al(OH)↑C.氨水吸少量防止染空氣NHO+SO=++-D.消毒液中滴少量白可增漂白性ClO-+CH=HClO+COO進(jìn)秋冬季節(jié)后，霧這種環(huán)境污染問(wèn)逐漸顯。從物質(zhì)分類看霧霾屬于膠體它區(qū)別于溶等其它分散系的質(zhì)特征是：（）A.膠粒可導(dǎo)電膠的分散劑為氣C.膠體是合物膠粒大小在1~100nm之下有關(guān)化學(xué)基本概的判斷不正確的（）①液與膠體的本質(zhì)別是能否發(fā)生丁爾效應(yīng)

A某物質(zhì)的水溶使紅色石蕊試變藍(lán)，該物質(zhì)一是堿B某氣體能使?jié)駶?rùn)粉碘鉀試紙變藍(lán)，該體一定是氯氣C某物質(zhì)的水溶中加入鹽酸產(chǎn)無(wú)色無(wú)味氣體，溶液一定含有碳根離子和硝酸反應(yīng)的溶液中滴入KSCN溶顯血紅色反后的溶液中肯有，可還有11.下反應(yīng)的離子方式書寫正確的是（）A.金屬鈉水反應(yīng)++2OH-+H將溶稀硝酸2++HOC.向溶中加入硫酸+SO2-=BaSO↓向NaHCO溶中加入少量石灰HCO-+OH-=CaCO↓+H12.已0.5L鹽和硫酸的混合液中含有0.1molCl和0.2molSO2-,此溶液中H+的質(zhì)的量濃度c(H為（）A.0.6mol/LB.mol/LC.1mol/L1.5mol/L13.某液中有+、Mg2+、2+和Al四陽(yáng)離子，向其中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液微熱并攪，再加入過(guò)量鹽，溶液中大量減的陽(yáng)子組合是（）②據(jù)是否僅含一種素分為純凈物與合物③化還原反應(yīng)的本是反應(yīng)前后元素合價(jià)變化

A．+

、2+

B．2+、Fe2+

C．+

、

．、3+1

322AAAAA2．23214.次酸PO)是種精細(xì)磷化工品，屬322AAAAA2．232

19.我常用往口上撒”來(lái)喻某些人乘人危的行為實(shí)化學(xué)的角度來(lái)說(shuō)往傷口上撒鹽的做法并不妥，甚至可以并不是害人而救人。這種做法化學(xué)原因)A用惰性電極電溶液，陽(yáng)極反應(yīng)式為-

↑+4H+

A.膠體的沉

血的氧化還反應(yīng)BH與過(guò)量溶反應(yīng)的離子方式為HPO+3OHC將HPO溶加到酸性重酸鉀溶液中HPO的原產(chǎn)物可能為H

C.血液中發(fā)生復(fù)分反應(yīng)20.某作學(xué)習(xí)小組討辨析：

膠的電泳D．HPO溶水的離方程式為H

H+PO-

①生油屬于混合物液氯、冰醋酸均于純物15.用表阿伏加德羅常的值。下列說(shuō)法確的是（）A.常溫常下，氣中含有的子數(shù)為0.5N常常壓下5.6gN和混物中所含有的原數(shù)為C.將mol水制成膠體所得膠體粒子為0.2N50mL12mol/L鹽與足量MnO共，轉(zhuǎn)移電數(shù)為

②酸鈉、氫氧化鋇氯化銨都屬于離化合③酸、燒堿和過(guò)氧鈉分別屬于酸、和堿氧化物④氣、水和硫酸鋇別屬于非電解質(zhì)弱電質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)⑤的氣化與液化均于化學(xué)變化，煤干餾于物理變化⑥性氧化物不一定非金屬氧化物，性氧物一定是金屬氧物16.已電離平衡常數(shù)：H＞HClOHCO

，化性：HClO＞＞Br＞

＞I．列有關(guān)

⑦氧化鐵、有色玻和果凍都是膠體離反應(yīng)或離子方程的敘述中，正確是（）

上說(shuō)法正確的是（）A向溴水中加入量氯化亞鐵溶能使溴水變成無(wú)

A.①②④

①④⑦

C.②③④

①②③B能使試紙顯紅色的溶液中，3+

、Cl

、2+、

能量共存

21.（分）下列驗(yàn)中，為達(dá)到實(shí)目的所采取的驗(yàn)操作和原理解均正確的是（）C向NaClO溶中通入少二氧化碳的離方程式+CO+HO═2HClO+CO2

選

實(shí)目的

實(shí)操作

原解釋D．溶中滴加量氯水，反應(yīng)的子方程式為2Fe2++Cl3++2Cl17.下各組離子在特條件下一定能大量共存的是（）A.含有較Fe3+溶液Na+、SO2-、-、NHc(OH-的溶液AlO-、CHCOO-、+、C.的溶液：+Fe2+、NO-、Na

AB

分氫氧化鐵膠體與FeCl溶液用MgCl?6H制備MgCl固

過(guò)灼

膠粒子不能通過(guò)濾在堝中?6H受分成MgCl和遇Al能出H的液HCO-、+Mg18.下實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)正確的是（）

、Cl-

C

除氯化銨溶液中的化鐵

沉

用氧化鈉溶液調(diào)節(jié)當(dāng)?shù)模钩罙．配一定物質(zhì)的量度的溶液時(shí)，量瓶必須潔凈、燥，不漏水B．

實(shí)室里需要4802.0mol的氧化鈉溶液，制溶液時(shí)先稱量氧化固體38.4，后再按照溶解冷卻、洗滌、定、搖勻的步驟進(jìn)操作

D

分乙酸乙酯和飽和酸鈉溶液

分

乙乙酯在飽和碳酸溶液中解度小，使溶液層C．25℃，用惰電極電解某濃度溶，一小段間后NaOH溶液的度可能增，也可能不變．驗(yàn)室制500mL0.2mol/L的硫酸鐵溶液，其操作：用平稱27.8g綠礬放入500容量，加水溶解、稀、定容、搖勻

22.配一定溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)的氫氧化鈉溶造所配制液的溶質(zhì)質(zhì)量分偏高的原因可能(A．用的NaOH已解B．帶碼的托盤天平稱NaOH固質(zhì)量時(shí)，誤將砝放在左盤，被稱物放右盤2

223434432224＞Fe++C．盤天平的右托上各放一張紙，整天平至平衡后將NaOH固放在紙上稱．容時(shí)，俯視刻223434432224＞Fe++

（每空1分共8分）寫出下列典物質(zhì)的離子方式（）通入水中。23.某液中含有較大Cl、CO2

、OH等種離子，如果只取次該液就能夠分別種

（）明礬溶于水發(fā)水解__________________________________________。陰子依次檢驗(yàn)出來(lái)下列實(shí)驗(yàn)操作順正確的是）①加M)溶液；②濾；③滴AgNO溶；④滴加Ba(NO)溶

（）在石灰乳中加Na溶液___________________________________。（）Cl溶液與NaOH溶液混___________________________________。A①②④②③

B④②①②③

C①②③②④

D．②③①

（）溶液與稀鹽酸混_____________________________________。24.某液中只可能含有、+

、、3+、

、、2-、-

中若干種離子，離濃

（）氯化鋁溶液中足量碳酸氫鈉液：_______________________________

。度為0.1molL-1。某同進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（）酸性硫酸亞鐵液中加入過(guò)氧氫溶液：。（）苯酚鈉溶液通（過(guò)量：___________________________。28.（空2分，共6分向Ba）溶中逐滴加稀硫酸。請(qǐng)完下列問(wèn)題：(1)寫反應(yīng)的離子方程：。下說(shuō)法正確的是（）

(2)下三種情況下，離方程式與相同的

(填序號(hào)。A原溶液中存在離子為NH+、

、Cl、2-

A向NaHSO溶液中滴加入Ba(OH)溶至溶液顯中性B濾液X中大量在的陽(yáng)離子有NH+、

和Ba

B向NaHSO溶液中逐加入Ba(OH)溶液SO2

恰完全沉淀C沉淀Al（OHD．法確原試液中是否含K+、Cl

C向NaHSO溶液中滴加入Ba(OH)溶液至過(guò)量(3)若（OH）溶液緩緩加入稀直過(guò)量，整過(guò)程中混合溶液導(dǎo)電能(用電25.復(fù)雜體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決化學(xué)問(wèn)題．已知溶液中陽(yáng)離子氧化性順序?yàn)椋?/p>

+3+

強(qiáng)I表示可似地用右圖中

(填序)曲線示。＞Cu＞H＞Fe＞Na，下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是（）A．2Ag

+→

B．Cu2+

+2Na→Cu+2Na

+C．2Fe+3Zn3Zn+2FeD．2Fe+Cu→Cu+2Fe第II卷（選擇題）26.（空1分共7分寫出下列型物質(zhì)的電離方式（）Fe(OH)；（）BaSO_________________________________________________；（）（）_________________________________________________；（）AlO熔)____________________________________________；（）Al(OH)酸式電離：；

29.(程式2分其余均1分共分探險(xiǎn)隊(duì)”鹽，不小心走進(jìn)了學(xué)迷宮，不知怎走來(lái)，因?yàn)槊詫m有吃人的”即能與酸反應(yīng)的物質(zhì)或溶)鹽必須避開(kāi)們，否則無(wú)法通過(guò)．（）NaHS溶于水HS

的離：3

23423（取出部分液加少量CCl及數(shù)滴制氯水經(jīng)振蕩CCl層紫23423

存．（）取部分溶液，逐向其中加入NaOH溶，使溶液從酸逐漸變?yōu)閴A性，滴加過(guò)程中和加完畢后，均無(wú)淀產(chǎn)生，則可排體出，該氣體能使?jié)櫟募t色石蕊試變藍(lán)

存．取部分堿性溶加熱，有氣（）取部分上述堿性液，向其中加CO溶，有白色沉淀成．證明

存，又除

存．(1)請(qǐng)幫助它走出迷請(qǐng)圖中物質(zhì)的序號(hào)連接起來(lái)示所的路)________________．(2)在“吃掉鹽的學(xué)反應(yīng)中，屬于和堿中和反應(yīng)的個(gè)，屬氧化還原反應(yīng)有_________個(gè)，其中吃掉鹽的鹽__________，出該反應(yīng)離子方程式________________________________________________．(3)在能與鹽酸反應(yīng)物質(zhì)中，屬于解質(zhì)的寫物質(zhì)序號(hào)，于非電解質(zhì)的是________．(4)如將鹽酸換成氯，它能沿著鹽走出的路“走出這個(gè)迷宮嗎？什么？______________________________________________________________________.30.（分）某合溶液中可能含、、、、CO、中的幾種往溶中逐滴加入NaOH溶,產(chǎn)沉淀的物的(n與加入的溶體積)的系圖所示回下列問(wèn):

（）據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)定：①溶液中肯定存在離子是；②定不存在的離子；③不能確定是否存的離子是．（）液中一定含有的質(zhì)_____________________(填學(xué)式分（）液中一定不含有溶質(zhì)________________(填學(xué)式。（分（）液中可能含有的質(zhì)___(填名，1分)判該物質(zhì)是否存的實(shí)驗(yàn)方法_（分存在現(xiàn)象____________________________________________分（）別寫出AB段、段生反應(yīng)的子方程:（每個(gè)2分）①AB段_______________________________________________________________;②段_______________________________________________________________。31.（每1分，共分有瓶澄溶液，其中可能有NH、K+、+、2+

、Ba

、

、Fe3+

、Cl、I、、2

、

的種．取該溶液進(jìn)以下實(shí)驗(yàn)：（）試檢驗(yàn)，表明溶液強(qiáng)酸性，排除

存．4

42323332222423233322224332

(高三A7A10,理補(bǔ)

區(qū)于其它分散系的質(zhì)特征是膠體粒直徑1-100nm（-7～-9m）之間溶液的粒子直小，液的子直大于100nm，正；故選。D考：分系、膠體與溶液概念及關(guān)系；混物和純凈物；、堿、鹽、氧化的概念及其1.C【解A.明不具有強(qiáng)氧化，不能殺菌消毒但是礬中鋁離子水解成具有吸附性氫氧鋁膠體，能夠吸固體顆粒，具有水作用，故錯(cuò)誤；生灰不具有原性，不能防止品氧化變質(zhì)，B錯(cuò)；C.氫氧化膠體粒子能夠通濾紙隙，故正；C與14C間相互化是核素之間的化不是化學(xué)變化故D錯(cuò)誤。所C選是正確的。2.D【詳解A.溶葡糖溶液CuSO溶中微粒直徑小于10-9nm故ABC；AgI膠微粒的直徑為10-10，大的粒子徑，故D正確。答D點(diǎn)：膠體和溶液的質(zhì)區(qū)別是粒直徑的大。溶液中離子和子粒子直徑小10，而膠微粒的直徑為10-107。答案就明了

相聯(lián)系；化學(xué)基本應(yīng)類型；強(qiáng)電解和弱解質(zhì)的概念．專：物質(zhì)的分類專．分：①本質(zhì)區(qū)別是散質(zhì)粒子的大?、趽?jù)物質(zhì)組成是否一，可將物質(zhì)分混合和純凈物；③化反應(yīng)與還原反的本質(zhì)是電子的失；④電解質(zhì)是指：在溶液中或熔融狀下，夠完全電離的化物，弱電解質(zhì)是：在水溶液里分電離的電解質(zhì)⑤據(jù)酸電離出的氫子數(shù)目將酸分為元酸二元酸等；⑥性氧化物與酸反生成鹽和水，過(guò)化鈉屬于堿性氧化物解：解：①當(dāng)分散是水或其它溶液，根分散質(zhì)粒子直徑小來(lái)分類，把分系劃分為：106g

mol

溶（小于體～液（大于①誤；3.B

【解】由題意可知（CO=

106/

，（CO）

1

=0.1mol/L，

②據(jù)物質(zhì)組成是否一，可將物質(zhì)分混合和純凈物，根據(jù)凈物的元素組成否單一，又則（Na+

），中取出20mL，度不變，則c（+）；

可將純凈物分為單和化合物，故②誤；本答案為B。【睛】根據(jù)n=m/M,c=n/v,題意可知：CO=2Na

CO2-，所以+

)=2c(NaCO)。

③化反應(yīng)與還原反的本質(zhì)是電子的失，合價(jià)升降是外在現(xiàn)，故③錯(cuò)誤；④電解質(zhì)與弱電解本質(zhì)區(qū)別水溶液電離度，故④錯(cuò)誤；DC【詳解】A.鋁片與溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)離子方程式：

⑤據(jù)酸分子能電離的氫離子個(gè)數(shù)，酸分一元酸、二元酸，如HBO，1個(gè)分子中含有H原個(gè)數(shù)為3個(gè)但電離個(gè)離子，屬于一酸，故⑤錯(cuò)誤；2Al+2OH-

+2HO=2AlO-+3H↑A正確；

⑥氧化鈉不屬于堿氧化物，三氧化鋁是性氧化物，故⑥誤；硫鋁水解顯性酸氫鈉溶水解顯堿性者合互促進(jìn)水解成Al(OH)和，反離子方程式：Al+3HCO-=Al(OH)↓+3CO，B正；

故D．點(diǎn)：本題考查物質(zhì)類以及有關(guān)概念辨析題目難度不大，意物質(zhì)的分類的據(jù)．C.少量與水反應(yīng)生亞硫酸銨，反應(yīng)子方程式+SO=+

++HOC錯(cuò)；

8.C

【解】MnO-

為色，故A錯(cuò)誤；B.=10-12

的液，說(shuō)明溶液顯酸性，則+次酸具有漂白性次氯酸的酸性弱醋酸所以可以利用與氯酸的鹽應(yīng)生

與不大共存B錯(cuò)誤C.pH=12的色溶液為強(qiáng)堿液，則+CHCOO-

與-次酸，增強(qiáng)漂白性離子方程式為ClO-綜所述，本題選C

+CH=CHCOO-，D正；

能存，正；D.SO2-強(qiáng)還原性，則酸有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原應(yīng)D錯(cuò)誤。答案選C。6.D

【解】A、?？梢詫?dǎo)電是膠的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；、膠體分散劑為氣體指分散

A考點(diǎn)】離子方程的書寫．劑狀態(tài)為氣態(tài)，故B錯(cuò)誤C、膠體混合物，是指分系由多種物質(zhì)成，錯(cuò)D膠體

【析離方程式為2H+

2↑+H為強(qiáng)酸與可溶亞硫酸鹽反應(yīng)生可溶性鹽水、5

2222323223342A2AA232342222323223342A2AA232344【答】解：亞硫酸鉀鹽、鈉鹽、銨、鋇鹽中不溶于水，離方程式中不能用

【答解合溶中加入過(guò)量的NaOH并熱時(shí)應(yīng)生成的氣逸同生成）、（）沉和NaAlO，

表，其余在溶液中可用SO2

表；

Fe（）沉在空氣中不穩(wěn)，迅速氧化生成（），四酸中，醋酸是弱，離子方程式中能用+表示HNO有強(qiáng)氧性，與

反時(shí)生成

再混合物中加入過(guò)鹽酸，則）、（OH）和NaAlO與量酸作用分別生、

，子方程式也不符，

AlCl、，則減少的陽(yáng)離子要有NH+和2+，故．則合+

2═SOO存在三種鹽與兩酸可組合出6反應(yīng)且離子方程式相，

15.B

【解A、溫常壓下，氣體爾體積大于2，11.2LHCl氣的物質(zhì)的量于故A10.D考：質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別基本方法選擇及用．

0.5mol，子個(gè)數(shù)小于個(gè)選項(xiàng)A錯(cuò)誤；、和CO的摩爾質(zhì)量是，以5.6g解：解A．某質(zhì)的溶液使紅色石蕊紙變藍(lán)，說(shuō)明溶呈堿，但不一定為堿可能為

混物含分子：

，者都是雙原子分，所以含有的子總數(shù)為，選項(xiàng)正水呈堿性的物質(zhì)，A誤；B能使?jié)駶?rùn)淀粉碘鉀試變藍(lán)的氣體具有氧化性，不一定氯氣也可能為二氧化氣體，故B錯(cuò)誤；C加入鹽酸產(chǎn)生色無(wú)味氣體，明生成二氧化碳可能為碳酸根離或碳酸氫根離，故錯(cuò)；

確C、氧化鐵膠粒為氫化鐵的聚集體，法計(jì)氫氧化鐵膠粒的質(zhì)的量及數(shù)目，項(xiàng)C錯(cuò)；D、氧化錳能與濃鹽酸反應(yīng)與稀鹽酸不反應(yīng)故鹽酸不能反完全，則轉(zhuǎn)移的子的數(shù)小于0.3N個(gè)，選項(xiàng)錯(cuò)；答案選。【睛本考查了阿伏伽德常數(shù)的有關(guān)計(jì)算練握公式使用和物質(zhì)的結(jié)是解題關(guān)鍵，難不大，易錯(cuò)點(diǎn)為項(xiàng)C，注意形膠體的膠粒數(shù)目反應(yīng)中的鐵離數(shù)目的關(guān)系。D．液顯紅色，說(shuō)明生成3+

，鐵過(guò)量，可生成

，不能確定是否含

，D正

16.B【點(diǎn)】離共存問(wèn)題；離子程式的書寫；弱解質(zhì)在水溶液的電離平衡．確故選D點(diǎn)：本題考查物質(zhì)檢驗(yàn)和鑒別，為考高頻考點(diǎn)和見(jiàn)題型，側(cè)重于生的分析能力實(shí)驗(yàn)?zāi)艿目疾椋⒁獍盐镔|(zhì)的性質(zhì)的異，檢驗(yàn)時(shí)要注排除干擾因素，度不大．11.A

【答】A向溴水中加入量氯化亞鐵溶液生成Fe3+，溶呈黃色，故A錯(cuò)誤；B能使PH試顯深紅色溶液呈酸性，酸性條件下離子間不發(fā)生任何反，可量共存，故正；C酸性H＞HClO＞HCO，向溶中通入少量二氧碳生成，故錯(cuò)；D．化性HClO＞Cl＞＞

＞I

，F(xiàn)eI溶中滴加少量氯水反應(yīng)離子方程式為2I12.C

【解根溶液呈現(xiàn)電中性出c(H)=c(Cl)＋2)1L

，D錯(cuò)誤．A．+Cl=I【解】．有較多Fe3+的液：HS-不存；．正確．的液Fe2+、-17.B生化還原反應(yīng)。．遇Al能放出的液HCO-不酸性還是堿性均共存。選B。18.C考學(xué)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．解：．容量瓶配制一定質(zhì)的量濃度的液，在使用前要檢查是否漏水，量

發(fā)

，2LL1，入上式，出c(H)=1molL，故選C正。

瓶無(wú)論干燥與否，實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影，故錯(cuò)誤；【睛溶呈現(xiàn)電中性是解類似問(wèn)題常用的法離所電荷數(shù)等于陽(yáng)離所帶電荷數(shù)，注系數(shù)，系數(shù)應(yīng)是離子所帶的電荷。13.C【點(diǎn)】子反應(yīng)發(fā)生的條．

B．能取500mL容量瓶，則稱藥品質(zhì)=，故B錯(cuò)；C．惰性電極解NaOH溶液時(shí)陽(yáng)極上氫氧根離失電子生成氧，陰極上氫離子電子生成氫氣致溶液氫氧化鈉的量不的量減少以段時(shí)間，6

24444433222432322732344222溶中溶質(zhì)的質(zhì)量分增大，如24444433222432322732344222

體氨氣，沉淀B為褐色氫氧化鐵沉；通少量C產(chǎn)沉淀，先OH

Ba反，沉淀．解綠礬不能在量瓶中進(jìn)行，應(yīng)在燒杯中溶解，錯(cuò)誤．

為酸鋇不能說(shuō)明存在Al因存在的離濃度均為0.1mol從荷的角度發(fā)只含故C．

有NH+

、2+、、2才能保電荷守恒K

必不能存在B、項(xiàng)錯(cuò)誤，項(xiàng)正確；答點(diǎn)題查配制一定物質(zhì)量濃度的溶液方、電原理等知識(shí)，題難度中等，明確配一定濃度的溶液法，選項(xiàng)為易錯(cuò)，注意如果溶液飽和的，則濃不變．19.A【解】食鹽的主要分NaCl是電解質(zhì)血液是膠體，膠體粒子帶電荷往傷口上撒鹽

案A。25.B26.（1）（）BaSO===2+＋SO2-

＋-會(huì)血液發(fā)生聚沉而血。

（）Na

+

+SO2-20.A

【解】①然油脂是混甘脂，則花生油于混合物，而液、冰醋酸均為一成分

（）NaHCONa+3

HCO_

H

＋組，均屬于純凈物故正①確；②離化合物包括兩類：一是由金屬非金屬元素共構(gòu)成

（）O融l3

＋2-的合物絕大多數(shù)是子化合物；二是有的銨鹽；故酸鈉、氫氧化鋇氯化銨都屬于子化

（）Al(OH)

H

＋AlO-＋合，故②正確；③：電離出的陽(yáng)離全部為氫離子化合物；堿：電出的陰離子全為氫

（）

H＋2-氧的化合物；堿性化物：能與酸反生成鹽和水的化物，堿性氧化有強(qiáng)氧化性，酸反應(yīng)可考慮堿性氧化先與水反應(yīng)生成NaOH和氣再酸發(fā)生中和反故③誤④根常見(jiàn)的電解質(zhì)：、堿、鹽、金屬化物、水；非解質(zhì)：蔗糖、酒、非金屬氧化和氨

27.1）通水中Cl+HHClO＋＋（）33HO===Al(OH)膠體＋OH-（）Ca(OH)＋CO＋-氣強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、金屬氧化；可知，硫酸鋇強(qiáng)電解質(zhì)，水弱電

（）+

+OH-

===NH·HO解，而氨氣為非電質(zhì)，故④正確；煤的氣化與液及煤的干餾均屬化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；

（）

+HCO_

↑HO⑥性氧化物不一定非金屬氧化物，O，堿性氧化物一定金屬氧化物，故正確

（）33HCO_

===Al(OH)＋3↑⑦氧化鐵是純凈物而有色玻璃和果都是膠體，故錯(cuò)誤；答案為A。

（）2Fe

＋O＋2H

＋2HO21.D【答】解：A膠體、溶液均可過(guò)濾，過(guò)濾不能分離應(yīng)選滲析法，故A錯(cuò)；B加熱時(shí)鎂離子發(fā)水解且水解生成鹽酸揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中加熱制備故B錯(cuò)誤；

（）+CO+HO

+HCO_C二者均與NaOH反應(yīng)不能除雜，應(yīng)選水，誤；

28.(1)Ba2＋

＋SO2

=BaSO↓＋O(2)A(3)CD．酸乙和飽和碳酸鈉溶分層，分液可分，故正

試分析：向溶中逐滴加入稀酸，離子方程為【評(píng)】本題考查化實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)為高頻考點(diǎn)，握物質(zhì)的性質(zhì)、合物分離提純實(shí)驗(yàn)

2+

+2OH++SOO技為解答的關(guān)鍵，重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)艿目疾?，注意?yàn)的評(píng)價(jià)性分析題目難度不大22.D

(2)A溶液中加溶液溶液顯中性的離子程式為2+-+2H+2-＝BaSO+，A正B向溶中，逐滴加入Ba(OH)溶至2-23.B

恰完全沉淀，反應(yīng)離子方程式為+OH

++2-

=↓+HO，誤；C．向24.A

【解】加入過(guò)量稀酸無(wú)明顯變化，明無(wú)酸根離子，無(wú)2+，；入硝酸

NaHSO溶中滴加入Ba(OH)溶至過(guò)量應(yīng)的離方程式為Ba+OH-

++2-

=鋇液有氣體生成，為前面已經(jīng)加入硫酸，硝酸根子在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，明有亞離子存在且被氧，沉淀為硫酸鋇濾液中加入溶液有氣，說(shuō)明存在銨根子，氣

↓+HO錯(cuò)；答案選A(3)加稀硫酸直至過(guò)量恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)性為，量后離子濃度增，導(dǎo)電性增強(qiáng)，中只有7

43232223322223322242234223234323222332222332224223422323343423

NH+

+OH=NHO、（）+OH

=AlO-+2HO。29.(1)③⑩??

31.（1）CO2；（）、

；（3）3+

、Mg2+

、Al3+

；(2)2NaCOCO2

＋

===CO＋O

（）Ba2+

；

；(3)⑥?③

（）Ba2+

、I、NH+；2+

、

、Al

、

、Fe3+

、CO

、

；+Na+、Cl(4)不，因?yàn)槁葰庥醒趸?，遇到氧化硫、銅時(shí)都發(fā)生氧化還原反從而吃掉

考：物質(zhì)的檢驗(yàn)和別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)(1)圖物質(zhì)③、⑥、、⑦??不與鹽反應(yīng)，沿該路線走出迷宮．

解）據(jù)實(shí)驗(yàn)1）象：溶液呈強(qiáng)酸，說(shuō)明溶液中肯含有+，而H與2

反發(fā)生(2)鹽與NaOH、Ca(OH)的反應(yīng)屬于酸和的中和反應(yīng)，Zn的反應(yīng)屬于氧化原反應(yīng)，“吃

反而不能共存，說(shuō)溶液中肯定不含

，答案為：2

；掉鹽的鹽是CO，該反應(yīng)的離方程式為