廣東省河源市佗城中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試卷含解析

廣東省河源市佗城中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質的性質與應用不正確的是A.液氯可以儲存在鋼瓶中B.二氧化硫可用于漂白紙漿C.碳酸鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一D.硅晶體是半導體材料，廣泛應用于電子工業(yè)的各個領域參考答案：C【詳解】A.氯氣與鐵常溫下不反應，氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中，A項正確；B.二氧化硫具有漂白性，可漂白紙張，B項正確；C.碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，而不是碳酸鈉，C項錯誤；D.硅晶體是半導體材料，廣泛應用于電子工業(yè)的各個領域，如計算機芯片等，D項正確；答案選C。

2.下列變化的實質相似的是①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液和溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放，加熱條件下濃硫酸能與木炭反應 A．只有②③④

B．只有⑤

C．只有③④

D．全部參考答案：B略3.某種元素R原子的核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)，該元素單質2.8g與氧氣充分反應，可得到6g化合物RO2，則該種元素R在周期表中的位置是()A.第二周期第ⅣA族

B.第三周期第ⅣA族C.第三周期第ⅥA族

D.第二周期第ⅥA族參考答案：B設R元素的相對原子質量為XR+O2=RO2X

X+322.8g

6gX：(X+32)=2.8g：6gX=28設R元素的核內質子數(shù)為X，由于元素R的核外電子數(shù)=核內中子數(shù)，所以R元素的核內中子數(shù)也為X，相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，28=X+X，X=14。14號元素為硅，故選B。4.下列各組材料中，不能組成原電池的是：（）

ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸銀溶液蔗糖溶液稀鹽酸

參考答案：C5.如圖為番茄電池，下列說法正確的是

A、一段時間后，鋅片質量會變小

B、銅電極附近會出現(xiàn)藍色C、電子由銅通過導線流向鋅

D、鋅電極是該電池的正極參考答案：A略6.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由Fe2+變?yōu)镕e3+．若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C具有（）A.還原性

B.氧化性

C.堿性

D.酸性參考答案：A在空氣中，氧氣能夠把+2價鐵氧化成+3價；而加入維生素C則能防止這種氧化，說明被氧化的是維生素C而不再是+2價鐵，說明維生素C具有還原性，故選A．【點評】本題考查氧化還原反應，明確鐵元素的化合價變化是解答的關鍵，學生應理解氧化反應概念來解答．7.實驗室里進行過濾和蒸發(fā)操作時，都要用到的儀器是（

）A.燒杯

B.玻璃棒

C.蒸發(fā)皿

D.酒精燈參考答案：B試題分析：除共同的夾持儀器外，過濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒，蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，所以都用到的儀器是玻璃棒，答案選B。8.化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是（

）A.鈉著火，可以用水來進行滅火B(yǎng).粗鹽需要提純才能作為調味劑食用，否則對人體健康有影響C.為了迎接十九大召開，可以在熱鬧繁華的商場里燃放煙花爆竹和大家一起狂歡D.不慎將硫酸滴到手上，可涂上氫氧化鈉溶液中和其酸性參考答案：BA、鈉著火，必須用沙土蓋滅，選項A錯誤；B、粗鹽需要提純才能作為調味劑食用，否則對人體健康有影響，選項B正確；C、嚴禁在繁華街道、劇院等公共場所燃放煙花爆竹，選項C錯誤；D、不慎將硫酸滴到手上，應用大量的水沖洗，選項D錯誤。答案選B。9.下列有關化學用語表示正確的是（）A.H、D、T表示同一種核素 B.氫離子電子式H+C.Cl－離子的結構示意圖： D.HClO的電子式：參考答案：BA.核素是具有一定數(shù)目的質子數(shù)和質量數(shù)的原子。所以11H、21D、31T表示三種核素，故A錯誤；B.因為氫原子核外只有一個電子，形成離子時失去最外層電子，所以氫離子電子式為H+，故B正確；C.氯為17號元素，核內有17個質子，核外有17個電子。形成離子時得到一個電子，所以Cl－離子的結構示意圖：，故C錯誤；D.HClO的電子式：，故D錯誤；答案：B。

10.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.Na2O+H2O=2NaOH

D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑參考答案：D【分析】若反應中有元素的化合價的變化，就是氧化還原反應，沒有元素化合價變化的反應是非氧化還原反應，據(jù)此分析判斷。【詳解】A.該反應是復分解反應，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，A錯誤；B.該反應是分解反應，在反應過程中元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，B錯誤；C.該反應是化合反應，反應過程中元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，C錯誤；D.該反應是置換反應，反應過程中有元素的化合價的變化，屬于氧化還原反應，D正確；故合理選項是D。【點睛】本題考查了氧化還原反應與四種基本反應類型關系，掌握氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，實質是電子轉移。根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化還原反應。在四種基本反應類型中，置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都不是氧化還原反應；有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應是氧化還原反應。11.下列有關除雜質(括號中為雜質)

的操作中，正確的是A.甲烷(乙烯)：通入足量酸性高錳酸鉀溶液洗氣B.硝基苯(硝酸)：多次加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層C.溴苯(漠)：加水振蕩，分液，棄水層D.乙酸乙酯(乙酸)：加飽和碳酸鈉溶液，蒸餾參考答案：BA.乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳氣體，甲烷中引人新的雜質氣體，故A錯誤；B.硝酸與氫氧化鈉中和為硝酸鈉，硝酸鈉溶于水，故B正確；C.溴不易溶于水，故C錯誤；D.乙酸被碳酸鈉溶液轉化為可溶于水的乙酸鈉，液體分層，先進行分液，再對有機層進行蒸餾，故D錯誤。故選B。12.鹽酸與鋅反應時，若加入少量可溶性的鹽（CH3COO）2Cu，對該反應的反應速率產(chǎn)生的影響是（）A．增大 B．減少 C．不能確定 D．無影響參考答案：C【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】對于鹽酸與鋅的反應，加入（CH3COO）2Cu，可生成Cu和CH3COOH，導致溶液濃度降低，并形成原電池反應，以此解答該題．【解答】解：影響鹽酸與鋅反應速率的因素有濃度、溫度、固體表面積以及原電池反應等因素，對于鹽酸與鋅的反應，加入（CH3COO）2Cu，可生成Cu和CH3COOH，導致溶液濃度降低，并形成原電池反應，其中濃度減低可使反應速率減小，形成原電池反應可使反應速率增大，則不能確定反應速率的變化，故選C．13.某無色溶液加入鋁可以生成H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是()A.K＋、Cu2＋、NO、Cl－

B.K＋、Na＋、Br－、Cl－C.K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

D.Na＋、Mg2＋、Br－、SO42－參考答案：B無色溶液加入鋁可以生成H2，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。則A、銅離子在溶液中顯藍色，不是無色的，且在堿性溶液中不能存在。另外硝酸根在酸性溶液中與鋁反應得不到氫氣，不能大量共存，A錯誤；B、K＋、Na＋、Br－、Cl－在酸性或堿性溶液中均不反應，可以大量共存，B正確；C、堿性溶液中Ca2＋、HCO3－不能大量共存，酸性溶液中HCO3－不能大量共存，C錯誤；D、堿性溶液中Mg2＋不能大量共存，D錯誤，答案選B。14.利可君片(LeucogenTablets)為半胱氨酸衍生物，可用于預防和治療白血球減少癥及血小板減少癥。其主要成份利可君的結構如右下圖。下列有關利可君的說法錯誤的是

A．分子中至少有12個原子共面B．分子中能發(fā)生水解反應的官能團有兩個C．能發(fā)生酯化、水解、氯代、還原、氧化等反應D．分子中有2個手性碳原子參考答案：BD略15.下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是A．Na2O和Na2O2

B．CaCl2和Na2S

C．CO2和CaO

D．HCl和NaOH參考答案：B 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、丁（如圖所示），它們排出的廢液里，每個工廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。某中學環(huán)保小組對河水檢測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色，②乙處河水呈紅褐色，③丙處河水由渾變清，④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，⑤M處水樣的pH小于7。請判斷：（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物：甲

，乙

，丙

，丁

。（2）寫出乙、丁兩處發(fā)生反應的離子方程式：乙

。丁

參考答案：（8分）（1）甲

Ca(OH)2、，乙

FeCl3、

，丙

HCl

，丁

Na2CO3、

。（2）乙

Fe3+

+

3OH-

=

Fe(OH)3

。

丁

CO32-+2H+==CO2↑+H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)下述反應中，屬于氧化反應的是

，屬于取代反應的是

，屬于加成反應的是

。①乙醇在銅催化加熱

條件下制乙醛的反應

②乙烷在光照條件下與氯氣反應③乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

④乙烯使溴水褪色⑤苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

⑥乙酸和CH3CH218OH在濃硫酸加熱條件下生成酯的反應⑦苯在一定條件下與氫氣的反應寫出反應的方程式：①

⑤

⑥

參考答案：①③

②⑤⑥

④⑦

①2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O⑤

＋HO－NO2

＋H2O

⑥CH3CH218OH＋CH3COOHCH3CO18OCH2CH3＋H2O略18.資料一：考古工作者從安陽的商代鑄銅遺址中，發(fā)現(xiàn)當時冶煉銅的主要礦物原料是孔雀石（Cu2（OH）2CO3），主要燃料是木炭，冶煉溫度估計在1000℃左右．資料二：西漢劉安著《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅”．“曾青”可能是硫酸銅一類的物質，將孔雀石溶于硫酸中得此溶液，當把鐵粉投入此溶液中即可得銅．（1）關于“曾青”和孔雀石的水溶性分析中，判斷正確的是__________A．前者可溶，后者難溶

B．前者難溶，后者可溶C．兩者均可溶

D．兩者均難溶（2）以孔雀石為原料的冶煉過程中，用現(xiàn)代化學的觀念審視，可能涉及的化學反應有__________①Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O②2CuO+C2Cu+CO2↑③CuO+COCu+CO2④CO2+C2COA．①②B．①③C．①②③D．①②③④（3）在（2）的四個反應中，不屬于四種基本反應類型的有（填序號，下同）__________，不屬于氧化還原反應的有__________．（4）資料二中，假設溶解孔雀石的酸是稀硫酸，寫出用此方法冶煉銅的化學方程式__________，__________．參考答案：1.A

2.D

3.③；①

4.Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O；CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質．分析：（1）曾青為硫酸銅，可溶于水，孔雀石不溶于水；（2）孔雀石為原料的冶煉時可能涉及的反應為；孔雀石高溫分解生成氧化銅、水和二氧化碳；碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳；碳和二氧化碳生成一氧化碳；一氧化碳具有還原性還原氧化銅；（3）根據(jù)四種基本反應類型的特點以及氧化還原反應的特點來分析；（4）Cu2（OH）2CO3與硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅．解答：解：（1）由資料一：孔雀石為礦物原料，可知孔雀石難溶于水，由資料二：“曾青得鐵則化為銅”可知鐵把銅從它的鹽溶液中置換出來，所以“曾青”可溶于水，故答案為：A；（2）孔雀石為原料的冶煉時可能涉及的反應為；孔雀石高溫分解生成氧化銅、水和二氧化碳；碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳；碳和二氧化碳生成一氧化碳；一氧化碳具有還原性還原氧化銅，故答案為：D；（3）反應①為一種物質生成三種物質，屬于分解反應；反應②④均為單質和化合物生成另一種單質和化合物，屬于置換反應；反應③不符合四種基本反應類型，只有①中元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故答案為：③；①；（4）Cu2（OH）2CO3與硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2C